注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目.
2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题.
3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
4. 本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负.
怀化市2022-2023学年高三上学期期末考试
化 学
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55
一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保
C. 二氧化氯泡腾片和75％的酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现出强氧化性
D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CCl4中分子数为NA
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液， 当转移电子数目为2NA时向溶液中加入1 mol Cu(OH)2可使溶液恢复至原浓度
C. 1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
D. 足量浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
3. 下列装置能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用甲吸收氨气并防倒吸 B. 用乙制备SO2
C. 用丙制备乙酸乙酯 D. 用丁分离苯和三溴苯酚
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的无色溶液：Na+、K+、HCO、NO
B. 0.1 mol/L 氨水：Na+、K+、OH—、NO
C. 5%H2O2溶液：NH4+、Na+、NO、SO
D. 0.1 mol/L 盐酸：Na+、K+、SO、SiO
5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. Q单质易溶于XQ2 B. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C. 简单氢化物沸点：Z＞Q D. 含氧酸酸性：Y＞Q
6. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意图如下，下列说法错误的是
A. 淀粉溶液能产生丁达尔现象
B. 反应①中分解水生成H2需从外界吸收能量
C. “C6→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成
D. 反应②每生成1 mol CH3OH转移6NA个电子
二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O
C．向溶液中滴加溶液至中性：
D．Fe与稀硝酸反应，当时，
8. 甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一, 反应原理为：。一定温度下，将充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示，t1 min时反应达到平衡。下列说法错误的是
A．气体密度不变可说明反应已达平衡状态
B．用H2浓度变化表示0～t1时间内的平均反应速率
v(H2)= mol·L·min
C．t1时刻充入He，反应仍处于平衡状态，甲烷的分压保持不变
D．反应的平衡常数0.012
9. 为探究FeCl3的性质，取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合并充分反应。再分别取2 mL反应后溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
下列有关说法正确的是
A．实验①说明反应后溶液中有过量的I
B．实验②中的是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO4溶液代替
C．实验③的离子反应方程式为：Fe3++3SCN =Fe(SCN)3↓
D．通过实验可得反应转移6×10mol电子
10.某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列有关说法错误的是
A．该反应的＜0
B．催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率
C．该历程中，决速反应为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)
D．有催化剂时决速反应的活化能为1.3
三、非选择题：（本题共5题，共56分。请考生根据要求作答。）
11. （12分）
[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I．制备FeCO3
实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)玻璃管a的作用是______。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是_______________。
(3) c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向制得的 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75 ℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)该反应的化学方程式为_______________。
(5)冷却，加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．测定乳酸亚铁的纯度
(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将 0.10mol·L (NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入___________中(填“A”或“B”)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______________。 A． B．
12.（10分）
电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnSO4，还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MnSO4晶体的部分工艺流程如下：
开始沉淀 1.7 8.1 3.4
完全沉淀 3.2 10.1 4.7
常温下，几种金属离子开始及完全
形成氢氧化物沉淀的pH如表：
(1)滤渣②的成分是_______。(写化学式)
(2)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4，该反应的化学方程式为_______。
(3)pH=5时，溶液中残余的Fe3+浓度为_____mol·L(列出计算式即可)。
(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是_______(填字母)。
A．0.5～1.0 B．1.5～2.5
C．3.0～4.0 D．>4.0
(5)硫酸锰可作电解法制备高纯度单质锰的原料，电解时加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为_________；电极上生成的Se对Mn2+有特殊的吸附能力，有利于Mn2+电还原沉积。
13.（12分）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：
Ⅰ.乙烯气相直接水合法制乙醇
(1)已知：
①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=－23.9 kJ·mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1 kJ·mol
③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.6 kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= ___________。
(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。
②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.电解法制乙醇
(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为_______；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
14.（10分）
C、Si均为第ⅣA族元素，回答下列问题。
(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为 ，则它违背了___________这一电子排布规律。
(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，则C、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)CO2和SiO2两种物质中，C、Si原子的杂化类型分别为___________；CO2的熔点远低于SiO2的原因是_________________________________。
(4)的键角为___________；写出一种与互为等电子体的分子___________。
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。
15．(12分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
RX+→+HX
请回答：
(1)普鲁卡因中含氧官能团的名称是_______。
(2)A的结构简式是_______。
(3)C+D→E的反应类型是_______。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 _______。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上（不关支链）有两种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。高三期考化学参考答案
一、单项选择题（每小题 4 分）
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C
二、不定项选择题（有两个选项只选一个且正确计 2 分，全对计 5 分，有错计 0 分）
7.BC 8.AD 9. B 10.BD
11.(除标注外每空 2 分，共 12 分)
(1)保持漏斗和烧瓶中的压强相等，使漏斗中的液体能顺利流下(合理答案均计分)
(2)关闭 K3，打开 K2(不考虑 K1的状态)(1 分）
(3)Fe2++2HCO ﹣3 ＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O
(5)减小乳酸亚铁溶解度，使之析出，提高产量(合理答案均计分)
(6) A (1 分) 90％
12.(每空 2 分，共 10 分)
(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 （各 1 分） (2) 4MnO2+MnS+4H2SO4=5MnSO4+4H2O
-5 ( -10.8 )310 10
( 310-9 )
(3) (4) B (5)H2SeO3+4e
-+4H+=Se+3H2O
13.(每空 2 分，共 12 分)
(1) -45.4 kJ·mol-1 (2) ① P1
(3) 12H++2CO2+12e
-= CH3CH2OH+3H2O 2.4
14.(除标注外每空 1 分，共 10 分)
(1)洪特规则 (2) O＞C＞Si
(3 ) sp、sp3 （各 1 分，共 2 分） CO2为分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力，
SiO2为共价(原子)晶体，熔化时破坏的是共价键(2 分)(合理答案均计分)
（4）120° SO3(合理答案均计分) (5) Si2O6 7 1：3
15.(除标注外每空 2 分，共 12 分)
(1) 酯基 (2) (3) 酯化（或取代）反应
(4) 、 、 、 (各 1 分，共 4 分)
(5) (依次对 1 步计 1 分，共 2
分)(合理答案均计分)