长春市第六高级中学校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学科试卷答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C D B D D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B B C D C A D C
21 22 23 24 25
D D A C A
二、填空题（每空2分，共50分）（所有的方程式只要物质写对就给1分，全写对给2分）
26. （共8分，每空2分）
(1) c(Na+)+c(H+)=2c(CO2—3)+c(HCO—3)+c(OH—)+ c(CH3COO—)（写c或者n均给分）
(2) c(Na+)> c(ClO—) >c(OH—) >c(H+)（若只写离子符号也给分）
(3) ClO—+H2O+ CO2= HCO—3+ HClO
(4)2ClO2+5Mn2++12OH—=5MnO2 +2Cl—+6H2O 溶液的pH越大，c(OH—)越大，ClO2氧化Mn2+速率越快（方程式和文字说明各1分，只要方程式有错误1分就不给了，文字叙述必须体现出pH变化，速率变快了）
27. （共14分，每空2分）
(1) 1s22s22p63s23p63d34s2 或【Ar】3d34s2
(2)增大接触面积，加快反应速率（只要答出加快反应速率就给2分，只答增大接触面积不给分，答增大接触面积，使反应更充分给1分）
(3) 4FeV2O4+5O2+8 MgO 4Mg2V2O7+2Fe2O3
(4) Mn2+、Fe3+（答对一个即给一分，两个都答对，但又多写一个错的也给1分）
K3[Fe(CN)6]
(5)9.4 沉钒
28. （共14分，每空2分）
(1)bced（写大写字母不给分）
(2)受热均匀，便于控制温度（以确保锥形瓶中每分钟平稳的逸出250个左右的气泡）（答出前面就给2分，若写出一句给1分）
(3) COCl2+4NaOH = Na2CO3+ 2NaCl +2H2O
(4)恒压滴液漏斗（写错别字不给分）
(5) CrCl3 +NH3 CrN+3HCl。
(6)吸收未反应的氨气，防止水蒸气进入E中（每条1分，前一句答尾气处理给1分，后一句写防止空气中的水进入不给分）
(7)75%
29. （14分每空2分）
(1)a-b
(2)b（写大写字母不给分） (3)AD（写小写字母不给分）
(4) 24 96
(5)温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间短，使单位时间内消耗H2S更多，H2S体积分数更低（合理即可）
(6) CO2+2e—+2H+= CO+ H2O长春市第六高级中学校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学科试卷
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cr-52
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）
1. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用黏土烧制“广彩” 黏土中含有硅酸盐
B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O 高温下会反应
C 可用 FeS 清除污水中 Pb2+、Hg2+等重金属离子 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
D 用 84 消毒液进行消毒 NaClO 溶液显碱性
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=—566.0kJ·mol-l
B .氯化钠的分子式：NaCl
C.HClO 的空间填充模型：
D.基态 As 原子的价层电子排布式：3d104s24p3
3.下列指定反应，能正确描述其反应的离子方程式是
A. Fe2(SO4)3 溶液与
2—
Na2CO3 溶液混合：2Fe3++3CO3 =Fe2(CO3)3↓
—
B.用惰性电极电解 MgCl 溶液：Mg2++2Cl 通电 2 Mg+Cl2↑
—
向 2—C. “84”消毒液中通入少量 SO3 增强其氧化性：2ClO +SO3+H2O=2HClO+SO4
—
D.向 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Al(SO4)2 溶液：
+
4OH +NH4 +Al
3+=Al(OH)3↓+NH3·H2O
4.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A. Ⅰ 中 C、N、O 元素的第一电离能最大的是 O
B.基态 Cu+的价层电子排布式为 3d104s1
C.基态 N 原子 px 轨道的电子云轮廓图：
D. Ⅲ 中基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
5. 氢气能用于烟气的脱氮反应：2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) △H=—664kJ·mol-1。某温度下，向 2L
恒容密闭容器中充入 0.2molH2 和 0.2molNO，经 5min 反应达到平衡，测得平衡体系中 n(N2)=0.05mol。下
列说法正确的是
A.使用高效催化剂能提高 NO 的平衡转化率
B.在 0~5min 内，v(NO)=0.0125mol·L-1·min-1
C.保持其他条件不变，增大 c(H2)，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.保持其他条件不变向容器中再充入 0.2molH2和 0.2molNO，NO 的平衡转化率增大
6.25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
—
A.酸性条件下，Fe3+可以大量存在的体系：NO—、S O2—3 2 3 、NH
+
4 、Br
— + — —
B. pOH=12 的溶液[pOH=—lg c(OH )]：Fe2+、NH4 、Br 、Cl
— —
C.等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时： 、 — + Cl HCO3 、NH4 、ClO
1
惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液： 2— —
—
D. SO3 、HCO3 、Na+、OH
7.用下列实验装置或操作进行相应实验,不能达到实验目的的是
A. 制取氯气 B. 探究硫酸浓度对化学反应 C. 测定中和反应的反应热 D. 吸收 NH3
速率的影响
8.据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重
大。下列说法错误的是
A.砷与磷属于同族元素 B.原子半径：As>Se
C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.砷的简单氢化物为 AsH5
9.NO 和 O2 混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、②2NO2(g) N2O4(g)，反应体系中含氮物质的物
质的量浓度 c 随着时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. c 为 c(NO2)随 t 的变化曲线
B.t1 时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0
C.t2 时刻，NO2的消耗速率大于生成速率
D.t3 时，反应①和②均达到化学平衡状态
10.H3PO3(亚磷酸)为二元弱酸。298K 时，向一定浓度的 H3PO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 与
或 的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.直线 a 代表 与 pH 的关系 B.d 点对应的溶液呈碱性
C.pH=7 时，c 2— — 2— —(Na+)>c(HPO3 )>c(H2PO3 )>c(H
+) D.H3PO +HPO 2H 5.33 3 2PO3 的平衡常数 K=1×10
11. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示，图中贮液器可储存
电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
－ － － －
A．放电时，a 电极的反应为 I2Br ＋2e ===2I ＋Br
B．放电时，溶液中离子的数目增加
－
C．充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I 被氧化
D．充电时，a 电极接外电源负极
2
12.我国科学家研究表明α-甲基苄溴( ，Ph 代表苯基)在 NaOH 水溶液中水解的反应历程如图所示，
下列说法正确的是
A.TS1 和 TS2 均为中间产物
B.第二步反应的速率小于第一步反应的速率
C.该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应
D.总反应为
13.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素 X、Y、Z、W、E 的原子序数依次
2 5
增大，X 与其它几种元素不同周期，W 与 E 原子的基态价电子排布均为ns np 。下列说法中错误的是
A．原子半径：W E
B．氢化物的沸点：Z Y
C．第一电离能：Z W
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E Y
14. 一种吸收 SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 0.1mol·L-1的NaOH 溶液吸收 SO2，若通入
SO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c
— 2—
总=c(H2SO3)+c(HSO3 )+c(SO3 )。H2SO3
的电离常数分别为 K -2a1=1.29×10 、Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
A.“吸收”所得溶液中：c(Na+ 2— —
—
)+c(H+)=c(SO3 )+c(HSO3 )+c(OH )
B.“吸收”所得 c 总=0.1mol·L-1的溶液中：
2—
c(SO3 ) > c(H2SO3)
— 2— —
C. NaOH 完全转化为Na2SO3 时，溶液中：c(Na+)> c(OH ) >c(SO3 )>c(HSO3 )>c(H+)
2— —
D. NaOH 完全转化为Na2SO3 时，溶液中：c(H2SO3) +c(H+)= c(SO3 )+c(OH )
15.部分含 Cr 物质的分类与相应化合价的关系如图所示。已知：Cr(OH)3为难溶于水的两性氢氧化物。下列
推断合理的是
A. a 的基态原子的价层电子排布式为 3d44s2
B.b 可通过一步反应直接转化为 c
C.可通过调节溶液的酸碱性完成 d 中两种含 Cr 离子的转化
D.e 不能通过氧化还原反应直接转化为 Cr3+
16.H2S 气体大量存在于石油、天然气田、石化冶炼副产品中，为实现其有效的吸收、回收利用，实现变废
为宝，南京大学张会刚教授课题组研发出了一种能够在常温常压下工作且能同时电解析氢和回收硫资源的
电化学装置，该装置如图所示，下列说法正确的是
3
—
A.石墨电极上发生反应 Fe2+—e =Fe3+，其电势低于氮掺杂磷化钻电极的电势
B.为保证装置工作的持续性，隔膜适宜选用阴离子交换膜
C.装置工作时，当生成 22.4LH2 时，理论上得到 S 的质量为 32g
D.若适当增大外接电源的电压，则单位时间内的 H2S 处理效率提高
17. 一定条件下，分别向体积为 1L 的密闭容器中充入气体，发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，测得实验①、
②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ对应实验① B.正反应为放热反应
C.气体的总物质的量：nc18.某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面基的α—Fe2O3，该α—Fe2O3 参
与如图所示的 NOx还原。下列说法正确的是
A.图中总反应可能为 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
B.该α—Fe2O3 为整个过程的氧化剂
C.该流程中，溶液的 pH 越小越好
D.整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同
19.纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反
应之一为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCO2中含有分子数目为 NA
B.含 1molNH4Cl 的溶液中氢原子数目为 4NA
C. 0.1mol·L-1 —NaHCO3溶液中 HCO3 数目为 0.1NA
D. 1.7gNH3 中含有电子数目为 NA
20. FeAsO4 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是
A．温度为 T2 时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B．FeAsO4的溶解过程吸收能量
C．Ksp (FeAsO4)：Z>W=X D．将 Z 的悬浊液升温可以得到 Y 溶液
4
21.下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的或结论
将 1mL0.02 mol·L-1FeCl3 溶液与 1mL0.01mol·L-1KI 溶液混
证明 KI 与 FeCl3 能反应且具有可
A 合，充分反应后分为两份，一份加 2 滴 KSCN，另一份加 2
逆性
滴淀粉试液，观察现象
向两支盛有 2mL5%H O 溶液的试管中分别加入 2mol·L-12 2 的
B Fe3+催化 H2O2分解效果优于 Cu2+
FeCl3 溶液和 1mol·L-1 的 CuSO4溶液，比较产生气泡速率
向饱和 CaCl2 溶液中通入某无色无味气体 X，观察是否有沉
C 确定 X 是否为 CO2
淀生成
用 pH 计分别测定 1mol·L-1 和 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶 随着溶液中 c(CH3COOH)减小，
D
液的 pH，记录并比较 pH 变化 CH3COOH 的电离程度增大
22.利用反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程
可表示为 v 2 2 2正=k 正·c (CO)·c (NO)、v 逆= k 逆·c(N2)·c (NO2)，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数
1
(与温度有关)，lgk 与 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.升高温度，v 正减小、v 逆增大 B.曲线②代表 lgk 正
1
C.该反应易在高温下自发进行 D. ℃时，该反应的平衡常数 K 为 10
0
23.常温下，向一定体积的 0.1mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加等浓度的 KHSO4 溶液，测得溶液的导电能力随
加入 KHSO4溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
—
A.m 点溶液中，水电离出的 c(OH )约为 1×10-13mol·L-1
B.p 点溶液的 pH >7
C.q 点溶液中，c 2—(Ba2+)D.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
24. 从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、C、Au 等)中回收贵金属 Au 与 Ag 的工艺流程如图所示。
已知络合反应：Ag+ 2—+2S2O3 [Ag(S2O3) ]3-2 。下列说法错误的是
A.“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的 Au
B.“酸浸氧化”时通入 O2 可提高 HNO3 的利用率
并可减少污染
C.“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行
D.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:4
－ ＋
25.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L 1 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 c(H )随加入盐酸体积的变化如图
所示。则下列说法正确的是( )
－
A．常温下，0.1 mol·L 1
－
氨水的电离常数 K 约为 1×10 5
＋ －
B．c 点溶液中，c(NH4 )＝c(Cl )
－ ＋ ＋ －
C．a、b 之间的任意一点：c(Cl )＞c(NH4 )，c(H )＞c(OH )
D．b、d 两点均为中性
5
二、填空题（每空 2 分，共 50 分）
26. (8 分) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HC1O
电离平衡常数(Ka) 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
－ －
(1)常温下，向 20 mL 0.1 mol·L 1 Na2CO3 溶液中滴入 10 mL 0.2 mol·L 1 CH3COOH 溶液，所得混合溶液中
离子间的电荷守恒关系为：
(2)含氯化合物如 NaClO、ClO2、KClO3 广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域。
NaClO 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(3)使用 NaClO 溶液漂白织物时，将溶液置于空气中一段时间能增强漂白效果，其原因为：
(用离子方程式解释)。
(4)用 ClO2 消毒自来水时，还可以将水中的 Mn2+转化为 MnO2 难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同
pH 时 Mn2+去除率随反应时间的变化如图所示：
其他条件相同时，水中 Mn2+去除率随溶液的 pH增大而增大，从外界因素对化学反应速率影响的角度考虑，
其原因可能是 。（用离子方程式结合必要文字解释）
27. (14 分)钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是 FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4
等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：① + VO2具有强氧化性，主要存在于 pH<2 的溶液中，pH>2 时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀时(c=0.1mol·L-1)的 pH 1.9 7.0 8.1 8.9
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的 pH 3.2 9.0 10.1 10.9
回答下列问题：
(1)FeV2O4中基态 V 原子的电子排布式为 。
(2) “焙烧Ⅰ”中需要将钒渣进行研磨，目的是 。
(3) “焙烧Ⅰ”中 FeV2O4 转化为 Mg2V2O7和 Fe2O3 的化学方程式为 。
(4) “酸浸”所得浸出液中除含有 + VO 、Mg2+2 外，还含有的金属阳离子有 ，为验证其中是否含有
Fe2+，所用试剂为 （写化学式）
6
(5) “沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液 pH=x，过滤得到 Mn(OH)2 沉淀和溶液 A，溶液 A 中 Mg2+浓度为
0.24g·L-1，为尽可能多地回收 Mn2+，并避免 Mn(OH)2 中混入 Mg(OH)2，应控制 x= 。溶液 A 经
加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
28. (14 分)氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)
与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
720℃
反应原理为：Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2。相关实验装置如下图(夹持装置略)。
已知：①CCl4的沸点是 76.8℃。
②COCl2 有毒，遇水发生水解反应。
实验的主要操作步骤有：
a.水浴加热并维持 A 的温度在 60~65℃
b.打开 K，通入 N2 并保证锥形瓶中每分钟有 250 个左右的气泡逸出
c.点燃 B 处酒精喷灯，使瓷舟温度升至 720℃左右，反应一定时间
d.一段时间后停止通入 N2
e.先后停止加热 A、B，冷却，并继续通入一段时间的 N2
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→ → → → 。
(2)装置 A 中锥形瓶采用水浴加热的原因是 。
(3)D 中盛有过量 NaOH 溶液，用化学反应方程式说明 D 的作用： 。
【实验二】制备氮化铬
校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。
(4)a 仪器的名称： 。
(5)写出 E 中所发生反应的化学方程式： 。
(6)F 的作用为 。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向 8.8g 所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸
出，将氨气用 60mL 1mol·L-1H2SO4 溶液完全吸收，剩余的硫酸用 10mL 2mol·L-1NaOH 溶液恰好中和，
则所得产品中氮化铬的纯度为 。
7
29. (14 分) Ⅰ.1776 年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，
已知：
ⅰ.2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(1) △H1=—akJ·mol-1
ⅱ.2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1) △H2=—bkJ·mol-1(a、b 均大于 0)
(1)根据上述信息，S(s)+O2(g)=SO -12(g) △H= kJ·mol ；
Ⅱ.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
ⅰ高温热分解法：2H2S(g) S2(g)+2H2(g) △H
在总压强为 120kPa 恒压条件下，n(H2S):n(Ar)=3:1 的混合气在不同温度下反应相同时间，测得 H2S 的
体积分数及 H2S 在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
(2)图中表示平衡状态的曲线为 (填“a”或“b”)。
(3)下列关于高温热分解法的说法正确的有 (填标号)。
A.图中 M 点正反应速率大于逆反应速率
B.该反应平衡常数 K 随温度升高而减小
C.该反应平衡常数 K 随投料比 n(H2S):n(Ar)增大而增大
D.恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数，H2S 的平衡转化率增大
(4)某温度下，平衡时 H2S 的体积分数为 20%，则此时Ar 的分压是 kPa；该反应的平衡常数Kp= 。
(5)随温度升高，图中 a、b 两条曲线逐渐靠近的原因是 。
ⅱ电化学法：
(6)我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除，工作原理如
图所示。写出在电极 b 区发生的反应： 。
8
