福鼎市第六中学2022-2023学年高三上学期期末考试
化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
1-1每小题4分，共40分
1-5ADCAD 6-10CBDBC
11.（14分）
(1)2HCO＋CaSO4＝SO＋CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分)
NH4HCO3受热易分解(2分)
(2)浓缩结晶(2分，答案合理即可)
(3)K2SO4 (1分) 增大反应物浓度，使反应平衡正向移动，转化更充分(2分)
(4)7×10－4(2分)
(2分) 人工降雨、作制冷剂(1分，合理答案即可)
12. (12分)
（1） ① 三颈烧瓶(1分) ② d (1分)
（2）d (1分)
（3）b (1分）
（4）① 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度 （2分，答对一点等合理答案就给分）
② C中反应液由浑浊变澄清或浑浊消失（2分）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分，答“Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定”等合理答案也给分）
（6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明有产生（2分，答“加入过量稀盐酸，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀则说明有产生”给1分）
13.（14分）
（1）-90.8 (2分）
（2）BC（2分，答对1个给1分，错选不得分）
（3） ① 0.21（2分） ②< （2分） ③ （2分）
（4） ①高于（2分） ②. CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（2分）
14．（10分）
（1）3 （1分）
（2）平面（正）三角形 sp3 （各1分，共2分）
（3）①BN （1分） ab （2分）
②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N的电负性明显大于B，电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电 （1分）
（4）① 4 （1分）
② （2分）
15.（10分）
(1)(1分) 还原反应(1分)
(2)(酚)羟基(1分，答碳碳双键不得分)
(3)＋CH3COOCOCH3→ ＋CH3COOH(2分)
保护酚羟基不参与反应(2分，合理答案即可)
(4) 3(1分)
(5)15(2分)福鼎六中 2022－2023 学年度高三年级第一学期期末考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Si 28
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．文献中对石油有如下记载：“高奴县有洧水，可燃”；“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑
光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列说法正确的是
A．“洧水”属于一次能源 B．“洧水”属于纯净物
C．“烟”的主要成分为炭黑，属于共价晶体
D．现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料
2．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产
生影响。下列说法正确的是
A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B．槟榔碱分子中 N 原子的杂化方式是 sp2
C．槟榔次碱分子中最多有 4 个碳原子共平面
D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
3. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
3 2
A. 0.1mol L 1 Fe NO3 溶液： Fe(CN)6 、Na
、SO 、Cl 2 4
2
B. 能使甲基橙变黄的溶液中： 、Na K 、CO3 、AlO2
n H+
C. lg <0溶液：CH3COO 、- Ba
2 、NO3 、Br
n OH
D. 无色透明的溶液：K 2 SO
2
、Cu 、 、Cl 4
4．用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B．标准状况下， 22.4L乙炔中 键数为 NA 、 π键数为2NA
C．1L NaCl溶液中含OH 的数目为10 7 N A
D．60g 二氧化硅晶体中含有Si O键数为2N A
5．实验室以粗 Na2SO4(含泥沙、MgSO4 杂质)为原料制备芒硝(Na2SO4·10H2O)
的操作中，下列不需要使用的装置是
6．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依
次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的
2 倍。下列叙述错误的是
A．W 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟
B．X 与 W 的第一电离能：X < W
C．WZ3 和 YZ3 键角前者小于后者
D．X 的一种单质和化合物 ZX2 均可用于自来水消毒
7．2022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。
点击化学经典反应之一是：一价铜 Cu 催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意
如下。
下列说法正确的是
A．第一电离能：O N C Cu
B．该过程的总反应类型为加成反应
C．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
D．一价铜 Cu 催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是
A．“溶解”时发生了氧化还原反应
B．“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“沉降”反应中溶液与 Na2CO3 以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
9．科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓
度几乎不变。下列说法错误的是
A．铂电极产生的气体是 O2 和 CO2
B．铜电极的电极反应式为 2CO2＋12HCO
3＋12e
===C2H4＋12CO
2
3 ＋4H2O
C．通电过程中，溶液中 HCO 3通过阴离子交换膜向左槽移动
D．当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生标准状况下 1.12 L C2H4
10．已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1 mol · L 1的 HF、HCN 溶液中加 NaOH 固
(X )
体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 pH 随lg （X 表示 F 或者 CN）变化情况如图所示。
(HX)
下列说法错误的是
A．lg Ka (HF)－lg Ka (HCN) = 6
B．b 点溶液的 pH= 5.2
C．溶液中对应的 c(X )：d 点> c 点
D．e 点溶液中 c(Na+) > c(HCN) > c(OH ) > c(H+)
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
11．(14 分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用，受热易分解。一种新型制备硝
酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化 1”中主要反应的离子方程式为__________；该工序不能控制温度过高的原因为
__________。
（2）“工序 X”具体指__________。
（3）滤渣 1 的主要成分为__________(填化学式)；“转化 3”中，所加入滤渣 1 的量常稍大于
转化反应的理论值，其目的为__________。
（4）已知：本流程条件下， －9Ksp(CaCO3)＝4.9×10 ，则该实验条件下，100 g 水中最多溶解
CaCO3 的质量约为__________g。
（5）“转化 4”反应生成的气体产物的电子式为__________，写出该物质基于其物理性质的用
途__________(任写 1 种)。
12.（12 分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利
用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。
装置 C 中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
Δ
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)
（1）仪器 b 的名称___________，仪器 a 的进水口是___________(填字母)。
（2）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
（3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a.蒸馏水 b.饱和 NaHSO3 溶液 c.饱和 NaHCO3 溶液 d.饱和 Na2SO3 溶液
（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施是___________。已知在装置 C 中发生的三
个反应中，反应(III)的活化能最大，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是___________。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2，不能过量，原因是___________。
2-
（6）Na2S2O3 有还原性，可作脱氯剂。向 Na2S2O3 溶液中通入少量 Cl ，预测S O
2-
2 2 3 转变为SO4 ，
利用所给试剂设计实验验证该预测，简要说明实验操作，现象和结论：___________。(供选
择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液)
13. （14 分）当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物
的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ/mol。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ/mol
ii.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
则△ H2=___________kJ/mol。
（2）下列措施中，能提高 CO2 转化率的是___________。
A. 在原料气中加入适量 H2O(g) B. 从体系中不断分离出甲醇
C. 循环利用原料气 D. 提高原料气中 CO2的体积分数
（3）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1molCO2 和 3molH2，在催化剂作用下发生反
应，测得 5min 时 CO2的转化率在五种不同温度下的变化如图所示。
①T4 温度下，反应在 0~5min 内平均反应速率 v(H2)=___________mol/(L·min)。
②b 点对应的正反应速率 v(正)___________c 点对应逆反应速率 v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若反应在 c 点的体系总压强为 0.80MPa，则 c 点反应的 Kp=____(MPa)
-2(Kp 为以分压表示的
平衡常数)。
（4）TiO2 基催化剂光催化还原 CO2 亦可制得燃料甲醇，其原理如图所示。
①CB 极的电势___________VB 极的电势(填“低于”或“高于”)。
②CB 极的反应式是___________。
14．（10 分）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参
与反应。
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子
有__________种空间运动状态。
（2）BF3分子的空间构型为
__________，BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF BF4， 4 中心硼
原子的杂化方式为__________。
（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
①六方氮化硼的化学式为__________，其晶体中存在的作用力有______（填字母序号）。
a．范德华力 b． 键 c．离子键
②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大 π键中流动。但六方
氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
①晶胞中距离硼原子最近的氮原子有__________个。
②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为 a g mol 1，密度为 g cm 3 ，设 N 为阿伏加德罗常A
数的值，则该晶体的晶胞边长为__________cm。
15．(10 分)化合物 M 是一种治疗高血压药物的中间体。实验室以 A 为原料制备 M 的合成路
线如下：
一定条件 KIO3/I2
已知： ――→ CH―3C―O→OH
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________；由 B 生成 C 的反应类型为__________。
（2）D 中官能团的名称为__________。
（3）由 E 生成 F 的反应方程式为__________；设计由 E 生成 F、由 G 生成 H 两步转化的目
的为__________。
（4）1 个 M 分子中含有手性碳的数目为__________。
（5）同时满足下列条件的 H 的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①苯环上含有两个取代基
②能与 NaHCO3 溶液反应生成气体
③能与 FeCl3 溶液发生显色反应
