北京市2022-2023学年高三上学期期末化学试题分类汇编：选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市2022-2023学年高三上学期期末化学试题分类汇编：选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 562.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-16 15:02:01 | ||
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文档简介
北京市2022-2023学年高三上学期期末化学试题分类汇编
选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数
海淀区
1、向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸
白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液
已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是
A. ②中加氨水后发生反应：
B. 同温度下，溶度积大小关系：
C. 与配位的能力由强到弱依次为：、
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
2、. 某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)
下列说法不正确的是
A. 黑色固体不是
B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
C. 由实验①②能说明增强了的还原性
D. 上述过程中可能发生的反应：
3、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为
C. 醋酸溶液中含有的氢离子数为
D. 二氧化硅晶体中含有键数为
朝阳区
4、下列实验能达到实验目的的是
A．在铁制品上镀铜 B．探究浓度对反应速率的影响 C．检验乙炔具有还原性 D．制备NH4Cl固体
东城区
5、环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，)：
名称 氢气 环已烯 环已烷
化学式(状态)
下列说法正确的是
A. 氢气燃烧的热化学方程式为
B. 由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量
C. (l)= (l)+H2(g)
D. 环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
6、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的原子数为
B. 溶液含有的个数为
C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为
D. 与盐酸充分反应，转移电子数为
西城区
7、下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
丰台区
8、下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 将通入到溶液中，生成白色沉淀
C. 向饱和食盐水中依次通入、，有晶体析出
D. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
9、已知： 。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 促进了平衡正向移动
B. 过程c的反应为
C. a、b、c中反应均为氧化还原反应
D. 升高温度可提高的平衡转化率
10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子
B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA
C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA
大兴区
11、下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是
A. 片遇稀生成无色气体
B. 新制氯水久置变为无色
C. 常温下，铝制容器盛装浓硫酸
D. 明矾作净水剂
顺义区
12、下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A. 向品红溶液通入后溶液褪色
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C. 向溶液中滴入酚酞溶液变红
D. 向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
13、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是
A. 生成物是离子晶体
B. 的结构式为，分子中含有键和键
C. 可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D. 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
14、碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应器中表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：
昌平区
15、以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是
A. 生成氯气的同时，可能转化为
B. a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸
C. 用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性
D. 每消耗8.7克，生成氯气
16、下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解
B. 向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失
C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在空气中加热，白色变为淡黄色
房山区
17、实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
A. 实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl2
B. 浓盐酸在反应中只体现还原性
C. 反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
D. 每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
18、 Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。
下列说法正确的是
A. 碳原子在电极反应中均发生氧化反应
B. 反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
C. 反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
D. MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快
19、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是
A. 分子式为C16H12O4
B. 分子中无手性碳原子
C. 在空气中可发生氧化反应
D. 1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应
石景山
20、光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴( )作氧化剂，下列说法不正确的是
A. 在价带上被氧化
B. 推测起催化作用
C. 反应过程中光能转化为化学能
D. 生成得到电子
21、利用下列实验药品，能达到实验目的的是
实验目的 实验药品
A 证明具有氧化性 溶液、溶液
B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉
C 证明氧化性 溶液、溶液、新制氯水、溴水、水
D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水
北京市2022-2023学年高三上学期期末化学试题分类汇编
选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数 参考答案
1. D 2. C 3. A 4. A 5. C
6. D 7. D 8. C 9. B 10. B
11. D 12. B 13. D 14. B 15. B
16.A 17.B 18.B 19.D 20.D
21.C
选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数
海淀区
1、向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸
白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液
已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是
A. ②中加氨水后发生反应：
B. 同温度下，溶度积大小关系：
C. 与配位的能力由强到弱依次为：、
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
2、. 某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)
下列说法不正确的是
A. 黑色固体不是
B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
C. 由实验①②能说明增强了的还原性
D. 上述过程中可能发生的反应：
3、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为
C. 醋酸溶液中含有的氢离子数为
D. 二氧化硅晶体中含有键数为
朝阳区
4、下列实验能达到实验目的的是
A．在铁制品上镀铜 B．探究浓度对反应速率的影响 C．检验乙炔具有还原性 D．制备NH4Cl固体
东城区
5、环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，)：
名称 氢气 环已烯 环已烷
化学式(状态)
下列说法正确的是
A. 氢气燃烧的热化学方程式为
B. 由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量
C. (l)= (l)+H2(g)
D. 环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
6、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的原子数为
B. 溶液含有的个数为
C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为
D. 与盐酸充分反应，转移电子数为
西城区
7、下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
丰台区
8、下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 将通入到溶液中，生成白色沉淀
C. 向饱和食盐水中依次通入、，有晶体析出
D. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
9、已知： 。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 促进了平衡正向移动
B. 过程c的反应为
C. a、b、c中反应均为氧化还原反应
D. 升高温度可提高的平衡转化率
10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子
B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA
C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA
大兴区
11、下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是
A. 片遇稀生成无色气体
B. 新制氯水久置变为无色
C. 常温下，铝制容器盛装浓硫酸
D. 明矾作净水剂
顺义区
12、下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A. 向品红溶液通入后溶液褪色
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C. 向溶液中滴入酚酞溶液变红
D. 向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
13、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是
A. 生成物是离子晶体
B. 的结构式为，分子中含有键和键
C. 可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D. 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
14、碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应器中表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：
昌平区
15、以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是
A. 生成氯气的同时，可能转化为
B. a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸
C. 用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性
D. 每消耗8.7克，生成氯气
16、下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解
B. 向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失
C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在空气中加热，白色变为淡黄色
房山区
17、实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
A. 实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl2
B. 浓盐酸在反应中只体现还原性
C. 反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
D. 每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
18、 Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。
下列说法正确的是
A. 碳原子在电极反应中均发生氧化反应
B. 反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
C. 反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
D. MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快
19、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是
A. 分子式为C16H12O4
B. 分子中无手性碳原子
C. 在空气中可发生氧化反应
D. 1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应
石景山
20、光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴( )作氧化剂，下列说法不正确的是
A. 在价带上被氧化
B. 推测起催化作用
C. 反应过程中光能转化为化学能
D. 生成得到电子
21、利用下列实验药品，能达到实验目的的是
实验目的 实验药品
A 证明具有氧化性 溶液、溶液
B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉
C 证明氧化性 溶液、溶液、新制氯水、溴水、水
D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水
北京市2022-2023学年高三上学期期末化学试题分类汇编
选择题 氧化还原反应 阿伏伽德罗常数 参考答案
1. D 2. C 3. A 4. A 5. C
6. D 7. D 8. C 9. B 10. B
11. D 12. B 13. D 14. B 15. B
16.A 17.B 18.B 19.D 20.D
21.C
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