海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-16 15:23:33 | ||
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文档简介
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海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．食盐、味精的主要成分均为盐类 B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害
C．学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳
2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B．常温时，硫化钠水溶液的
C．硫在足量中燃烧生成 D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl
3．下列实验操作方法正确的是（ ）
A．向试管中添加液体 B．称取21.6gNaOH C．检验装置气密性 D．分液放出下层液体
4．“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．该元素是卤族元素中的氟 B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b
C．c具有较强氧化性，是e的酸酐 D．酸性：d5．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：N>O B．活泼性：
C．第一电离能：N>O D．熔沸点：
6．下列实验操作对应的实验现象错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝
B 向溶液中滴加NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C 向饱和溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀
D 向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡 溶液的紫红色消失
7．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数为 B．该反应中转移的电子数为
C．该反应的氧化产物是 D．该反应中生成3.36L
8．一定温度下，在某密闭容器中的和发生下列反应，并达到平衡状态： 。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，
B．加入，平衡正向移动，平衡常数增大
C．使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率
D．压缩容器的容积，平衡时的物质的量增大
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．某工业碱性废水中含，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是（ ）
A．Fe棒连接电源的正极 B．b电极一定是惰性材料
C．阳极反应式为 D．气体X可能是
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：X>W B．最高正化合价：Y>W
C．Z的氧化物中只含离子键 D．简单氢化物稳定性：Y>W
11．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该化合物分子中含有3种官能团 B．该化合物遇溶液发生显色反应
C．该化合物分子中含8个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与2mol发生加成反应
12．甲烷重整制备合成气的传统方法： 。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多
B．甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等
C．催化剂上与不反应
D．催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂
13．可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是（ ）
A．向纯水中加入，水的离子积增大
B．溶液中，
C．在试管中加热固体可分别收集到、HCl
D．常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性
14．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是（ ）
A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小
B．N点横坐标的数值为4.1
C．M点水的电离程度小于N点
D．M点存在关系：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿（主要成分是和，还含有少量杂质）为原料制备金属钨的工业流程如图所示。
已知：焙烧得到的产物的主要成分为、、、。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是______。
（2）写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：______。“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为______。
（4）实验室由制备时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、______。
16．（10分）以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为 。回答下列问题：
（1）的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L（标准状况）和一定量液态水时放出的热量为______kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度（T）变化的关系如图1所示。
①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为______K。
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是______。
（3）以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应： 。两个反应的平衡常数的自然对数（）随温度倒数（）变化的关系如图2所示。
①图2中，表示反应 的是直线______（填“甲”或“乙”）。
②计算1250K时，反应的平衡常数______。
③在图3中补充完成 反应过程中的能量变化曲线。
17．（12分）硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示（夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸（浓度为）______mL（保留一位小数）来配制。这种方法制备的化学方程式为______。
（2）实验中通入的作用是______。
（3）装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是______。
（4）装置甲中还原的离子方程式是______。
（5）装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是______。
（6）若检测到制备后的溶液中，原因可能是______。
18．（14分）化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）写出下列反应类型：A→B______，C→D______。
（3）E的结构简式是______。
（4）F中含有官能团的名称是______。
（5）一定条件下，1molG与发生加成反应，最多需要消耗______mol
（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______。
①含苯环，且苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应，但不能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有五组峰
（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。
19．（14分）石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：
（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为______，其中未成对电子有______个。
（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环（但无H原子相连），则石墨烯中碳原子的杂化方式为______，石墨烯导电的原因是______。
（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：______。
（4）石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有______（填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”）。
（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=______g（用表示阿伏加德罗常数的值）。
海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断
化学·答案
1~8小题，每小题2分，共16分。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．AC 10．D 11．CD 12．AD 13．BD 14．D
15．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率（合理即可，2分）
（2）（2分）和（2分）
（3）（2分）
（4）坩埚、泥三角（2分）
16．（1）181.7（2分）
（2）①500（合理即可，1分）
②500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动（合理即可，2分）
（3）①甲（1分） ②1（2分） ③如图所示（2分）
17．（1）19.4（2分）（2分）
（2）稀释防止倒吸（合理即可，2分）
（3）受热均匀、平缓，便于控制温度（合理即可，1分）
（4）（2分）
（5）NaOH溶液（合理即可，1分）
（6）溶液中的被空气中的氧化成硫酸（合理即可，2分）
18．（1）间二甲苯（或1，3-二甲苯）（1分）
（2）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）酮羰基、氰基（2分）
（5）7（2分）
（6）（2分）
（7）（合理即可，3分）
19．（1）（2分）2（2分）
（2）（2分）p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个石墨烯中运动，通电后能定向移动（合理即可，2分）
（3）石墨烯的氧化物中含大量亲水基团（羧基、羟基），易与水形成分子间氢键，而石墨烯不含亲水基团，且是非极性结构（合理即可，2分）
（4）绝缘性（2分）
（5）（2分）
海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．食盐、味精的主要成分均为盐类 B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害
C．学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳
2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B．常温时，硫化钠水溶液的
C．硫在足量中燃烧生成 D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl
3．下列实验操作方法正确的是（ ）
A．向试管中添加液体 B．称取21.6gNaOH C．检验装置气密性 D．分液放出下层液体
4．“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．该元素是卤族元素中的氟 B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b
C．c具有较强氧化性，是e的酸酐 D．酸性：d
A．电负性：N>O B．活泼性：
C．第一电离能：N>O D．熔沸点：
6．下列实验操作对应的实验现象错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝
B 向溶液中滴加NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C 向饱和溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀
D 向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡 溶液的紫红色消失
7．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数为 B．该反应中转移的电子数为
C．该反应的氧化产物是 D．该反应中生成3.36L
8．一定温度下，在某密闭容器中的和发生下列反应，并达到平衡状态： 。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，
B．加入，平衡正向移动，平衡常数增大
C．使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率
D．压缩容器的容积，平衡时的物质的量增大
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．某工业碱性废水中含，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是（ ）
A．Fe棒连接电源的正极 B．b电极一定是惰性材料
C．阳极反应式为 D．气体X可能是
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：X>W B．最高正化合价：Y>W
C．Z的氧化物中只含离子键 D．简单氢化物稳定性：Y>W
11．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该化合物分子中含有3种官能团 B．该化合物遇溶液发生显色反应
C．该化合物分子中含8个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与2mol发生加成反应
12．甲烷重整制备合成气的传统方法： 。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多
B．甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等
C．催化剂上与不反应
D．催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂
13．可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是（ ）
A．向纯水中加入，水的离子积增大
B．溶液中，
C．在试管中加热固体可分别收集到、HCl
D．常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性
14．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是（ ）
A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小
B．N点横坐标的数值为4.1
C．M点水的电离程度小于N点
D．M点存在关系：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿（主要成分是和，还含有少量杂质）为原料制备金属钨的工业流程如图所示。
已知：焙烧得到的产物的主要成分为、、、。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是______。
（2）写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：______。“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为______。
（4）实验室由制备时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、______。
16．（10分）以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为 。回答下列问题：
（1）的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L（标准状况）和一定量液态水时放出的热量为______kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度（T）变化的关系如图1所示。
①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为______K。
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是______。
（3）以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应： 。两个反应的平衡常数的自然对数（）随温度倒数（）变化的关系如图2所示。
①图2中，表示反应 的是直线______（填“甲”或“乙”）。
②计算1250K时，反应的平衡常数______。
③在图3中补充完成 反应过程中的能量变化曲线。
17．（12分）硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示（夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸（浓度为）______mL（保留一位小数）来配制。这种方法制备的化学方程式为______。
（2）实验中通入的作用是______。
（3）装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是______。
（4）装置甲中还原的离子方程式是______。
（5）装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是______。
（6）若检测到制备后的溶液中，原因可能是______。
18．（14分）化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）写出下列反应类型：A→B______，C→D______。
（3）E的结构简式是______。
（4）F中含有官能团的名称是______。
（5）一定条件下，1molG与发生加成反应，最多需要消耗______mol
（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______。
①含苯环，且苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应，但不能与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有五组峰
（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。
19．（14分）石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：
（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为______，其中未成对电子有______个。
（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环（但无H原子相连），则石墨烯中碳原子的杂化方式为______，石墨烯导电的原因是______。
（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：______。
（4）石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有______（填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”）。
（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=______g（用表示阿伏加德罗常数的值）。
海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断
化学·答案
1~8小题，每小题2分，共16分。
1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．AC 10．D 11．CD 12．AD 13．BD 14．D
15．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率（合理即可，2分）
（2）（2分）和（2分）
（3）（2分）
（4）坩埚、泥三角（2分）
16．（1）181.7（2分）
（2）①500（合理即可，1分）
②500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动（合理即可，2分）
（3）①甲（1分） ②1（2分） ③如图所示（2分）
17．（1）19.4（2分）（2分）
（2）稀释防止倒吸（合理即可，2分）
（3）受热均匀、平缓，便于控制温度（合理即可，1分）
（4）（2分）
（5）NaOH溶液（合理即可，1分）
（6）溶液中的被空气中的氧化成硫酸（合理即可，2分）
18．（1）间二甲苯（或1，3-二甲苯）（1分）
（2）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）酮羰基、氰基（2分）
（5）7（2分）
（6）（2分）
（7）（合理即可，3分）
19．（1）（2分）2（2分）
（2）（2分）p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个石墨烯中运动，通电后能定向移动（合理即可，2分）
（3）石墨烯的氧化物中含大量亲水基团（羧基、羟基），易与水形成分子间氢键，而石墨烯不含亲水基团，且是非极性结构（合理即可，2分）
（4）绝缘性（2分）
（5）（2分）
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