山东省临沂市莒南县第二中学2022-2023学年高三上学期期末线上检测化学试题(PDF版含答案)

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名称 山东省临沂市莒南县第二中学2022-2023学年高三上学期期末线上检测化学试题(PDF版含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-01-16 17:03:25

文档简介

莒南二中 20级高三上学期期末化学答案
1-5 DBACC 6-10 CDABD
11.BC 12.D 13.BD 14. AD 15.AC
16.(共 12分)
(1)四面体 (1分) sp3 (1分)
Si周围的 NH2基团体积较大,受热时斥力较强[Si(NH2)4中 Si—N键能相对较小];产物中气
态分子数显著增多(熵增)。 (2分) (2)AB (1分)
(3) σ (1分)未杂化 (1分) (4)大于(1分)
1 1 3 2 193 1030
(5)( , +m, ) (2分) (2分)
2 2 4 abcNA
17. (共 12分)
(1)增大接触面积,加快反应速率(1分)
VO++Fe2++2H+=VO2+ 3+(2) 2 +Fe +H2O(2分)
(3) 2.8(2分) 无(1分)
(4)3H O+ClO- 2+ + - +2 3+6VO =6VO2+Cl +6H (2分)
(5) VO 使 2 H O 2 VO
2H 3 平衡正向移动,将VO2 转化为VO3 ,同时增大NH4 的浓度(2分)
(6)81.9(2分)
18.(共 12分)
(1)恒压滴液漏斗(1分) 碱石灰或 NaOH 固体(1分)
(2)I2 + 2KClO3 + HCl=KIO3·HIO3 + KCl + Cl2↑(2分,无条件和↑不扣分)
(3)温度过高,碘易升华,盐酸易挥发,KIO3·HIO3 会分解,产率低(回答出两个即可得
2 分) ;溶液变为无色或回流液呈无色或不再有黄绿色的气体冒出(1 分)
(4) KOH 或 Ca(OH)2 溶液(1 分)
(5) 87.15%(2 分)
(6) BD(2 分,漏选得 1 分)
19.(共 12分)
(1) 1,3—丁二烯 (1分) (1分)
(2) 加成反应 (1分) 碳碳双键、羧基(1分)
(3) + → (2分)
(4) 10 (2分) 或 或 或 (1分)
+
(5) B r2 /C Cl4 N aOH/醇 KMnO(4 HΔ

P 2O5 (3分)
20.(1)C (1分) (2)+329,(2分) K1·K22 (1分)
(3)①BC (2分) ②通入 He,CaCO3分解平衡正移,导致 增大,促进 Fe还原 CO2
平衡正移。(2分)
(4)① (2分) ②C(2分)莒南二中 20级高三上学期期末线上测试
化学试题
相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 P 31 Ca 40 V 51 Fe 56 Y 89 I 127
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关,下列有关说法正确的是
A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段,核酸是一类不含磷的高分子化合物
B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信,生产光纤的原料为晶体硅
C.纤维素可以为运动员提供能量
D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2. 下列说法正确的是
A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强
B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3的酸性强
C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应
D.SO2 和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4
3. 1-乙基-3-甲基咪唑 被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化
学研究中,下列关于 1-乙基-3-甲基咪唑说法错误的是
A. 五元环处于同一平面,则两个氮原子的杂化方式分别为 sp3、sp2
B. 1mol 阳离子中含有σ键数目为 19NA
C. 对无机物、有机化合物等不同物质具有良好的溶解性
D. 熔点比 NaBF4 低
4.完成下列实验所选择的装置正确的是
选项 A B C D
KMnO FeCl3
准确量取一定体积的 4 标准 用图示的方法检查此 蒸发 溶液
实验 高温熔融烧碱
溶液 装置的气密性 FeCl制取无水 3
装置
5.原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图所示,基态 Q 原
子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能:Q>Z>W B. 简单阴离子的还原性:Q>Z>X
C. 简单离子半径:Z>Q>W D. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>Q
1
6.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含 FeCr2O4 及少量 Al2O3、SiO2 等)为原料制备
Na2Cr2O7的工艺流程如下:
已知滤渣 1 为 Fe2O3。下列说法错误的是
A. 流程中可循环使用的物质有 CO2
B.滤渣 2 的成分是 Al(OH)3和 H2SiO3
C.“调 pH”是向溶液中加 NaOH 使 pH 增大,促进氧化还原反应进行
高温
D.“高温焙烧”发生的主要反应为 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
7. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ分子中有 3 种官能团 B. Ⅰ分子中含两个手性碳原子
C. Ⅱ分子式为 C16H18NO4F D. 1molⅡ与足量 NaOH 溶液反应时最多消耗 2molNaOH
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1mol/L 的 CH3COONH4溶液显中性,1L 该溶液中含阴离子数小于 0.1NA
B.标准状况下,22.4L HF 含有的质子数为 10NA
C.31g 白磷中含磷磷单键数目为 NA
D.Na2O2与 H2O 反应生成 0.1molO2时转移电子数为 0.1NA
9. 我国科技工作者设计以 CoP 和 Ni2P 纳米片为催化电极材料,电催化合成偶氮化合物的新装置如图所
示(R 代表烃基)。下列说法错误的是
A. 该离子交换膜是阴离子交换膜
B. 电极 a 的电极电势低于电极 b
C. 阳极反应为 RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
D. 电流由直流电源出发,经电极 a,KOH 溶液,电极 b 回到直流电源
10. 氢气和二氧化碳在催化剂作用下,在 180-280℃温度条件下合成甲
醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。
催化反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中 I-VI 步,C 化合价一直发生变化,Cu、Zr 的化合价一直
不变
B. 单位时间,在某一温度下,生成水最多,则此温度下甲醇产率最大
C. 增大催化剂的表面积,可以提高甲醇的平衡产率
D. 由于电负性O>C,所以CO2与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH
结合
2
二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求,全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
11. 室温下,下列实验探究方案不能得到相应结论的是

探究方案 探究结论

向饱和的 FeSO4 溶液中加入 CuS 固体,测得溶液中
A Ksp CuS Ksp FeS
c Fe2 不变
1 温度升高, Na2SO3 水解平衡正向移动,
将 25℃ 0.1mol L Na2SO3 溶液加热到 40℃,用传感B
器检测到溶液 pH 逐渐变小 HSO 3 浓度增大
用一定浓度的 NaOH 滴定一定体积、浓度的草酸
C
( H2C2O
确定草酸是二元酸
4 、弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)
D 利用晶体 X 射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构
A. A B. B C. C D. D
12. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含 Ag、 Al2O3 ( Al2O3为载体,
不溶于硝酸)及少量 MgO、SiO2 、K2O、 Fe2O3 等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图:下列说
法正确的是
A.滤渣只含SiO2
B.气体 B 可以通入 NaOH 溶液除去
C.溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D.“还原”过程中生成无毒气体,B 与 C 的物质的量的理论比值为 4∶3
13. 据 2022 年 1 月统计,我国光伏发电并网装机容量突破 3 亿千瓦,连续七年稳居全球首位。已知四甲
基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成
[(CH3)4NOH],工作原理如图。下列说法正确的是
3
A.光伏并网发电装置中 N 型半导体为正极
B.c、e 为阳离子交换膜,d 为阴离子交换膜
C.保持电流恒定,温度越高合成四甲基氢氧化铵的速率越快
D.制备 182g 四甲基氢氧化铵,两极共产生 33.6L 气体(标准状况)
14. 常温下,用0.1000mol L的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度分别为 c1、c2的一元酸(HA)、二元酸 H2B
溶液,得到如图滴定曲线,其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。
下列叙述正确的是。
A.X 曲线代表H2B c,Y 曲线代表 HA, 1 c2
B.两种酸恰好完全中和时,均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C.若 a 点V NaOH =7.95mL,则 a 点
c Na 2c HB c B2 3c H2B
D.若 c1 0.1000mol L,对于 HA 而言,滴定过程中有 c HA 2c A c OH c H 0.1000 mol L
15. 在一定温度下,以 I2 为催化剂,氯苯和Cl2 在CS2 中发生平行反应,生成邻二氯苯和对二氯苯,其反
应式为:反应①C6H5Cl Cl2 C6H4Cl2 (邻二氯苯) HCl ΔH1
反应②C6H5Cl Cl2 C6H4Cl2 (对二氯苯) HCl ΔH2
反应①和②的速率方程式分别为:① v正=k1正 X C6H5Cl X Cl2 ;② v正=k2正 X C6H5Cl X Cl2 ,
k 1
正为速率常数且只与温度有关。图为反应①和②的 lnk ~ 曲线。下列说法错误的是T
A. 对二氯苯比邻二氯苯稳定,则ΔH1<ΔH2
B. 相同温度下,反应开始后,体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C. 提高产物中对二氯苯的比例,适当降低反应温度和改变催化剂
D. v正 C6H5Cl =v正 C6H4Cl2 (对二氯苯) v正(C6H4Cl2)(邻二氯苯)
4
三、非选择题:本题共 5小题,共 60分。
16. 硅、硼和铁材料在生活中占有重要地位。请回答:
(1)Si(NH2)4 分子的空间结构(以 Si 为中心)名称为 ,分子中氮原子的杂化轨道类型是 。
Si(NH2)4 受热分解生成 Si3N4和 NH3,其受热不稳定的原因是 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有
关这些微粒的叙述,正确的是 。
A.微粒半径:③>①>② B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②
C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③ D.得电子能力:①>②
(3)在BBr3 分子中,有 B 的 sp2 杂化轨道与 Br 的 4p 轨道形成的_______________键(填“σ”或“π”),并且
还有 B_______(填“杂化”或“未杂化”)的 2p 空轨道与 Br 的 4p 轨道形成 4 中心 6 6电子的大π键 π4 。
(4)已知 NH3分子中 H-N-H 的键角为 107.3°,则配合物[Cu(NH3)4]SO4中 H-N-H 的键角_______107.3°(填“大
于”“小于”“等于”)。
(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料,其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。
1 1 1 1
已知 1 号 O 原子空间坐标为(0,0, ),2 号 O 原子空间坐标为( , m, n),则 3 号 Fe 原子的空
4 2 2 4
间坐标为______________________,若晶胞参数分别为 apm、bpm 和 cpm,阿伏加德罗常数的值用 NA表
示,则该晶体的密度为________________________________g·cm 3(列出表达式)。
17. 五氧化二钒( V2O5 )广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。
从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5 、V2O4、SiO2 、Fe2O3、NiO 等)中回收钒,既能避免对环境的污染,又
能节约宝贵的资源,回收工艺流程如下:
5
“ ” V2O
+ 2+
已知:① 酸浸 时 5
V O
和 2 4与稀硫酸反应分别生成VO2 和VO 。
+
②溶液中VO2 与VO3 可相互转化:VO H O 2 2 VO3 2H ,且 NH4VO3 为沉淀。
(1)“酸浸”前,需对废钒催化剂进行粉碎预处理,其目的是____________________________________。
(2)“ +还原转化”中加入FeSO4 的目的是将VO2 转化为VO2+ ,写出反应的离子方程式:__________________。
(3)加入H2O2 的目的是将过量的Fe2+ 转化为Fe3+ 。“氧化 1”后,溶液中含有的金属阳离子主要有Fe3+、Ni2+ 、
VO2+ pH c Ni2+,调节 使离子沉淀,若溶液中 0.2mol L 1,则调节溶液的 pH 最小值为___________可
使Fe3+沉淀完全(离子浓度≤1.0 10 5 mol L 1时沉淀完全),此时___________(填“有”或“无”) Ni OH 2沉淀
生成。{假设溶液体积不变, lg 6 0.8,Ksp Fe(OH)3 =2.16 10 -39 ,Ksp Ni(OH)2 2 10 15 }
(4)“氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(5)“沉钒”时,通入氨气的作用是_____________________________________________________________。
(6)若该废钒催化剂中V2O5 的含量为 10%(原料中所有的钒已换算成V2O5 )。取 100g 待处理样品,按照上
1
述流程进行实验。当加入150mL0.1mol L KClO3 溶液时,溶液中的钒元素恰好完全反应,则该工艺中钒
的回收率是__________________________%(假设与KC1O3 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
18. 碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下:
已知:碘酸钙为白色固体,微溶于水。
步骤 I:碘酸氢钾(KIO3 HIO3)的制备
在三颈烧瓶中加入 2.54g 碘、2.60g 氯酸钾和 50mL 水,滴加6mol L 1的盐酸至 pH=1,控制温度 85℃左
右,装置如图所示。
步骤 II:碘酸钙晶体 Ca IO3 6H
1
2 2
O M 498g mol 的制备将反应
1
后溶液转入烧杯中,加入 X 溶液,调节 pH=10.滴加 11mL1mol L CaCl2 溶
液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、晾干,得粗产品碘酸钙晶体 4.50g。
步骤 III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取 1.2000g 粗产品,置于烧杯中,加入 20mL HClO4 溶解样品,
转移到 250mL 容量瓶定容。量取 25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入稍过量的
KI,然后用0.1000mol L 1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,加入 2 滴淀粉溶
液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去 25.24mL 标准溶液
( I 2S O2 2I S 2 2 2 3 4O6 )。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗 0.04mL Na 2S2O3标准溶液。
6
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为_________________。干燥管d中的试剂是_____________________________________。
(2)步骤 I 中有黄绿色气体产生,制备KIO3 HIO3反应的化学方程式为___________________________。
(3)步骤 I 中温度不宜过高的原因是__________________,判断反应结束的实验现象是_______________。
(4)步骤 II 中 X 溶液是____________________________________________________。
(5)碘酸钙晶体中Ca IO3 6H2O2 的纯度为______________________(保留两位小数)。
(6)下列有关该实验的叙述正确的是________________________________。
A. 步骤 I 中球形冷凝管的冷水进口为 b B. 步骤 II 中用冰水冷却有利于碘酸钙晶体析出
C. 步骤 III 中空白实验的主要目的是排除空气中CO2的干扰
D. 本实验中制得的Ca IO3 6H2O2 产品的产率约为 78.8%
19. 以烃 A 为原料合成物质 J 的路线如下(部分反应条件或试剂省略),其中 1mol C 与足量钠反应生成标
准状况下 22.4L H2 ,D 只有一种结构,G 为五元环状化合物。
已知:① ②
回答下列问题:
(1)A的名称为___________________________,D的结构简式为____________________________________。
(2)步骤③的反应类型为______________________,F 中官能团的名称为_____________________________。
(3)步骤⑦反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(4)能发生银镜反应的 C 的链状同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中含手性碳的同分异构体的
结构简式为__________________________________________(写一种即可)。
(5)已知: ( R1、R 2 、R3均为烃基)。参照上述路线,
设计由 制备 的合成路线_______(其它试剂任选)。
7
20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH4 还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一,
相关的主要反应有:
I:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJ·mol-1,K1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1,K2
请回答:(1)有利于提高 CO2 平衡转化率的条件是 。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
(2)反应 CH4(g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) 的 H= kJ·mol-1,K= (用 K1,K2 表示)。
(3)恒压、750℃时,CH4 和 CO2按物质的量之比 1︰3 投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实
现 CO2 高效转化。
①下列说法正确的是 。
A.Fe3O4 可循环利用,CaO 不可循环利用
B.过程ⅱ,CaO 吸收 CO2 可促使 Fe3O4 氧化 CO 的平
衡正移
C.过程ⅱ产生的 H2O 最终未被 CaO 吸收,在过程ⅲ
被排出
D.相比于反应 I,该流程的总反应还原 1mol CO2需
吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入 He,测得一段时间内 CO 物质的量上升,根据过程ⅲ,结合平衡移动原理,解释
CO 物质的量上升的原因 。
(4)CH4 还原能力(R)可衡量 CO2转化效率,R= n(CO2)/ n(CH4)(同一时段内 CO2与 CH4的物质的
量变化量之比)。
①常压下 CH4 和 CO2按物质的量之比 1︰3 投料,某一时段内 CH4 和 CO2的转化率随温度变化如图 1,
请在图 2 中画出 400~1000℃之间 R 的变化趋势,并标明 1000℃时 R 值。
图 1 图 2
②催化剂 X 可提高 R 值,另一时段内 CH4 转化率、R 值随温度变化如下表:下列说法不.正.确.的是 。
温度/℃ 480 500 520 550
CH4 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
A.R 值提高是由于催化剂 X 选择性地提高反应Ⅱ的速率
B.温度越低,含氢产物中 H2O 占比越高
C.温度升高,CH4转化率增加,CO2转化率降低,R 值减小
D.改变催化剂提高 CH4 转化率,R 值不一定增大
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