河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三上学期期末考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共51分）
一、选择题（共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质
B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污
D．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属
2．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制,结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（ ）
A．分子式为C10H18O
B．分子中至少有5个碳原子位于同一平面上
C．与HBr加成的产物只有一种结构
D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
3．___________提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题。
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫
4．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是
A．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁
B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质
C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛
D．古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化
5．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50 mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管
6．下列选项正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氕氘氚互为同素异形体，O2与O3互为同位素
C．氯化钠的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程 H· ＋
7．液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年。在和条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。下列说法中正确的是
A．过程吸收能量 B．反应为放热反应
C．液态的与气态的所具有的能量相同 D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
8．气态烷烃RH在光照条件下与卤素单质发生反应，在农药和有机合成工业中可获得副产品。从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
9．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是
①混合气体的平均摩尔质量
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④一定条件下L的转化率
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
10．在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M极为电源负极，苯酚被氧化
B．工作一段时间后浓度增大
C．M极的电极反应为
D．处理时，有从阴离子交换膜左侧向右侧移动
二、多选择题(本题共3小题。每小题6分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得4分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个就得0分。)
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与 W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物
D．化合物与中阴阳离子个数比分别为1∶2、1∶1
12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c
13．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1
B．该晶体中Xn＋离子中n=3
C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围
D．X元素的原子序数是19
第Ⅱ卷 非选择题（共49分）
三、填空题（本题包括4个小题，共49分）
14．（10分）某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 试验温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1
（1）通过实验A、B，可探究出_____________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=__________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图象(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________(用必要的文字或装置图进行回答)。
15．（12分）工业以软锰矿(主要成分，含、、等杂质)和硫铁矿(主要成分为)为原料制备高纯的流程如下。
已知：
ⅰ．滤液X中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。
ⅱ．常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀时的pH见下表(金属离子浓度以1mol/L计算)。
金属离子
开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.3
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________。
(2)“过滤”所得滤渣中含有S、等，生成硫单质的离子方程式为___________。
(3)为获得高纯(除杂时杂质离子浓度不大于)，请补充完整由滤液X制备高纯的实验方案：取滤液X，___________，低温干燥，得高纯。(实验中须使用的试剂：氨水、固体、、溶液、蒸馏水)
(4)利用制备过程中发生如下反应：，。为测定焙烧后所得氧化物的成分，设计如下实验：
步骤1：取一定量固体，加入10.00mL 0.5000 溶液，在酸性条件下充分反应。
步骤2：用0.05000的滴定溶液中的，滴定至终点时，消耗 10.00mL。(未配平)。
步骤3：加热条件下，加入适量将溶液中氧化为Mn(Ⅲ)。持续加热一段时间后冷却，用0.1500的标准液滴定生成的Mn(Ⅲ)，滴定至终点时，消耗标准溶液20.00mL。
计算焙烧后产物中Mn和O的物质的量之比。(写出计算过程)________
16．（13分）我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现氢化制备。使用不同催化剂，的还原产物不同。
反应1：
反应2：
(1)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol (g)和5mol (g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，(g)为1mol。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时体积分数大于25%
C．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
D．平衡后充入稀有气体，的平衡转化率增大
②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)在投料比和压强不变时，测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。
①200～600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。
②温度一定时，随着压强增大，的平衡转化率增大，其主要原因是___。
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol 和2mol 发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下，反应平衡常数，为_____。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为__。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。
17．（14分）有机物G是一种治疗流行性疾病的特效药，其合成路线如下图。
已知：i.
ii. R1CH=CHR2
请回答下列问题：
(1)试剂X的结构简式为_______，其分子中最多有_______个原子共平面。
(2)写出B→C第①步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
(3)D中含有的含氧官能团名称为_______。
(4)组成上比E少一个“CH2”的有机物有多种，符合下列条件的有机物有_______种；
a.属于芳香族化合物
b.1 mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH
c.核磁共振氢谱有三组峰
任写其中一种结构简式为_______。
(5)根据上述信息，以环己烷和2-丁醇为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)：_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故A错误；B．计算机芯片的材料是晶体硅，二氧化硅用于光导纤维，故B错误；C．硅酸盐工业可利用纯碱与SiO2等作用制造玻璃，也可利用其水解溶液显碱性的性质，用于除去物品表面油污，故C正确；D．废旧电池中含有有毒的重金属离子，回收废旧电池主要目的是防止重金属离子污染环境，故D错误；答案为C。
2．C
【详解】A. 根据结构简式可知分子式为C10H18O，A正确；
B. 碳碳双键是平面形结构，因此分子中有5个碳原子位于同一平面上，B正确；
C. 松油醇中碳碳双键是不对称的，与HBr的加成是不对称加成，因此加成产物有两种，C错误；
D. 含有碳碳双键，既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．1803年，道尔顿提出了原子论；故A错误。
B．1777年，拉瓦锡提出氧化学说；故B错误。
C．1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题；故C正确。
D．1869年，门捷列夫发现元素周期律；故D错误。
故选C。
4．A
【详解】A．可用铝与铁的氧化物发生置换反应(即铝热反应)制得铁单质，A项正确；
B．工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；
C．由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温下Mg能与CO2发生反应，C项错误；
D．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，0.5mol简式碳酸铜被还原，得到1mol还原产物Cu，D项错误；
故选A。
5．D
【详解】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；
C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；
D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；
故选D。
6．C
【详解】A．氯原子核外有17个电子，原子结构示意图为，故A错误；
B．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．氯化钠为离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．过程属于形成化学键的过程，则放出能量，A错误；
B．断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量，则941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反应为放热反应，B正确；
C．液态的与气态的所具有的能量不相同，C错误；
D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；
答案选B。
8．A
【详解】根据有机物RCl难溶于水、HCl易溶于水的性质可知，分离它们的最佳方法是水洗后分液，得到的水溶液即为盐酸，因此A项正确。
综上所述，本题选：A。
9．B
【详解】①增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，与图象不一致，故①不符合；
②增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图象一致，故②符合；
③增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图象不一致，故③不符合；
④增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象一致，故④符合；
综上所述答案为B。
10．A
【分析】该电化学池上连接了一个灯泡，故作为电池起到供电的作用；M极发生的是苯酚被氧化为CO2的反应，所以M电极为负极；N极发生的是被还原为Cr(OH)3的反应，所以N电极为正极。
【详解】A．通过分析可知，M为负极，发生的是苯酚被氧化为CO2的反应，A项正确；
B．苯酚在负极被氧化为CO2的同时会产生氢离子，氢离子会跨过阳离子交换膜迁移到中间极室；在正极被还原为Cr(OH)3的同时会产生氢氧根，氢氧根会跨过阴离子交换膜迁移到中间极室，与由正极区迁移来的氢离子反应生成水；因此，中间极室的NaCl溶液浓度下降，B项错误；
C．M极为负极发生苯酚的氧化反应，电极反应式为：，C项错误；
D．N极为正极发生的还原反应，电极反应式为：；因此每处理1mol的，需要转移6mol电子，那么就需要有6mol的OH-跨过阴离子交换膜从右侧向左侧而非从左侧向右侧迁移，D项错误；
答案选A。
【点睛】判断电极反应式是否正确时，可先验证其是否符合守恒的要求(原子，电荷，电子得失)，再验证产物是否正确；对于原电池，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，简记为“正正负负”。
11．BC
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z应为第二周期元素，则最外层电子数为2×3=6，Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素，以此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；
B．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH3·H2O时，为共价化合价，形成的化合物为硝酸铵时为离子化合物，故C正确；
D．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1∶2，故D错误；
故选BC。
12．AD
【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。
【详解】A．由于a点溶液稀释后得到b点，故b点的离子浓度小于a点；而氯化铵溶液的浓度远大于HCl，而氯化铵溶液是由于水解显酸性，而HCl是由于完全电离显酸性，故b和c点pH相同，故b点氯化铵的浓度必须远大于c点HCl的浓度，故离子浓度之和的大小关系为a＞b＞c，故A正确；
B．b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH )+c(NH3 H2O)=c(H+)，故B错误；
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而c点只有盐酸消耗NaOH(盐酸完全电离)，故消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，故C错误；
D．盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确；
答案选AD。
13．BD
【详解】A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1，故A正确；
B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1，故B错误；
C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故C正确；
D．因为X+的K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；
故选：BD。
14． 浓度 5 293 B、C 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大) 盐酸(或H+) 浓度较大 会 不合理 【答题空10】用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 形管
【详解】（1）分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率产生的影响。实验中，探究浓度（温度）对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。实验A、B，草酸浓度不同，故温度应相同，T1=293K；为使A、B两组实验中KMnO4浓度相同，则溶液总体积均应为１０ｍＬ，其中V1=5ｍＬ，C组温度与另外两组不相同，加水量与B组相同，故实验B、C是探究温度变化对化学反应速率的影响；V２=３ｍＬ。（2）由A、B实验现象及浓度差异知，若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为；（3）等浓度时强酸完全电离氢离子浓度较大，弱酸不完全电离氢离子浓度较小，根据反应的图象(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：盐酸(或H+) 浓度较大；（4）当水滴入锥形瓶中，气体压缩，注射器的活塞会向右移动；上图中气体发生装置不合理，改进上述装置使其变成合理的装置图：用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 形管。
15．(1)
(2)
(3)边搅拌边加入固体至不再溶解，向溶液中滴加氨水控制pH值为5.3～8.3，充分反应后过滤，向滤液中加固体至不再产生沉淀，过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液滴加溶液不再产生沉淀
(4)3:4
【解析】(1)Mn是25号元素，位于第四周期VIIB族，因此锰元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；
(2)“过滤”所得滤渣中含有S，酸性条件下二氧化锰将二硫化亚铁氧化生成硫单质，同时生成铁盐，反应的离子方程式为；
(3)为获得高纯(除杂时杂质离子浓度不大于)，由滤液X制备高纯的实验方案：取滤液X，边搅拌边加入固体至不再溶解，向溶液中滴加氨水控制pH值为5.3～8.3，充分反应后过滤，向滤液中加固体至不再产生沉淀，过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液滴加溶液不再产生沉淀，低温干燥，得高纯；
(4)过量的；
与反应的；
；
总；
原；
；
；所以。
16．(1) AC 放出 57.36
(2) ，，升温，反应1平衡逆向移动，增大；反应2平衡正向移动，减小，但是温度对反应1影响较大，结果体积分数增大 反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，温度不变，增大压强，反应1平衡正向移动，结果平衡转化率增大
(3) 0.033 1.0
【详解】（1）A．反应1是气体分子数不相等的反应，反应2是气体分子数相等的反应，气体总质量不变，气体总物质的量在变化，当平均摩尔质量不变时说明达到平衡状态，A正确；
B．如果完全反应并只发生反应1，最多生成1molCH4，2molH2O ，还余1mol ，占体积分数为25％，实际上转化率小于100％，且发生反应2，体积分数小于25%，B错误；
C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C正确；
D．充入惰性气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，D错误；
故选AC；
②根据反应式和氢守恒可知，CO为0.2mol，推知反应2生成水为0.2mol，则反应1生成水为0.8mol，同时生成0.4mol，体系放出热量为0.2×(+41.2kJ/mol)+0.4×(-164kJ/mol)=-57.36 kJ/mol；
（2）①反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1中氢气物质的量增大，反应2消耗氢气，综合反应结果，体积分数增大，说明温度对反应1的影响大于反应2；
②温度、投料比不变，反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，增大压强，反应1向反应正方向移动，二氧化碳平衡转化率增大；反应2受反应1影响，综合起来，二氧化碳平衡转化率增大；
（3）在同温、同容条件下，气体压强与物质的量成正比例。起始时，、的分压分别为20kPa、40kPa，，达到平衡时，物质的量之比等于压强之比，即，x=0.5mol。则平衡时CO2、H2、H2O、总物质的量分别为0.5mol、1.5mol、0.5mol、2.5mol。、、，所以该温度下反应的平衡常数，分压变化速率为。
17．(1) CH2 =CHCOOCH 10
(2) + NaOH+ CH3OH 水解反应或取代反应
(3)醚键、酯基
(4) 4
(5)
【分析】由A和B的结构对比看出发生了信息中的反应原理 ，说明X含有一个双键，结合B的结构信息，可推知X为CH2 =CHCOOCH3，结合流程中各物质的结构简式及反应条件，分析反应类型及反应的原理。
(1)由A和B的结构对比看出发生了信息中的反应原理 ，说明X含有一个双键，结合B的结构信息，可推知X为CH2 =CHCOOCH3，扣除甲基中2个氢原子，X中最多有10个原子共平面；
(2)B中酯基在氢氧化钠作用下发生水解反应，则B→C第一步反应的化学方程式是 + NaOH+ CH3OH，该反应为水解反应或取代反应；
(3)
根据D的结构简式可知其含氧官能团为醚键、酯基；
(4)
组成上比E少一个“CH2”的有机物含8个碳原子，4个氧原子，4个不饱和度。根据限制条件可知，有机物中含一个苯环，2个酚羟基，另外含2个-CH2OH或2个一OCH3，或1个-CH2OH与1个-OCH3，或1个-OOCH3与1个-CH3，其中一CH2OH有两种化学环境的氢原子，根据对称规则1个-CH2OH与1个-OCH3，或1个一OOCH3与1个-CH3时，也为两种化学环境的氢原子，故当该有机物核磁共振氢谱有三组峰时，其结构中含2个酚羟基和2个一OCH3，苯环上只有一种化学环境的氢原子，即两个酚羟基的位置定下来，互为邻位时有 两种情况，互为间位时无法使苯环上只有一种化学环境的氢原子，互为对位时有两种情况，共四种情况；
(5)
分析目标合成产物的结构，与题干中流程图中的F→G有相似之处，采取逆合成分析，需要， 这可以利用已 知条件ii知识，由 与氧气在银催化下得到，关联本题中原料为环己烷，因此可以通过环己烷光照得到一氯环己烷再消去得环己烯，故合成路线图为 。