宁夏银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 宁夏银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-22 14:10:19 | ||
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文档简介
银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试
化学
测试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Cl-35.5 O-16 F-19 Ca-40 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B．燃煤中加入可以减少酸雨的形成
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A． 氨气 加热氯化铵固体
B． 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物
C． 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸
D． 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中
A．A B．B C．C D．D
3．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是（ ）
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②Na保存在中
③HF溶液保存在塑料瓶中 ④固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B．如果实验需用490 mL的标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶
C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
5．是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的饱和溶液中，的数目为
B．的溶液中，O原子的数目为
C．每生成，该反应转移电子数为
D．标准状况下，的中含有的质子数为
6．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是（ ）
A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
C．、、、
D．、、、
7．某黄色溶液中可能含有大量、、、、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离）。下列分析中正确的是（ ）
A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有
8．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B．简单离子的半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．化合物X在低温更加稳定
9．在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．W是
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．参加反应时，转移电子的物质的量为
D．在酸性条件下可以转化为
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究生成反应的吸放热 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B 比较和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH 溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C 比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液 先出现蓝色沉淀，
D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定无
A．A B．B C．C D．D
11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下船式最稳定
B．扭船式结构转化成椅式结构释放能量
C．
D．的燃烧热小于
12．磷化氢（）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．为一元弱酸
B．该过程最好在无氧条件下进行
C．不考虑损失，参与反应，可产生
D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3︰1
13．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由生成的反应历程有2种
C．增大的量，的平衡转化率增大
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
14．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，则说法正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
15．下列说法错误的是（ ）
A．室温时，水电离出的溶液，则
B．T℃，测得的一元碱溶液，则不一定为弱电解质
C．溶液中：
D．溶液中：
16．双盐电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时X电极电势低于Y电极
B．充电时X电极接电源正极，发生还原反应
C．放电时Y极上电极反应：
D．充电电压是2.75 V
17．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确是（ ）
A．用氨水吸收过量的离子方程式：
B．在足量中水解：
C．用溶液吸收：
D．电解时电极A上发生的反应：
18．在恒温刚性容器中加入等物质的量的与发生反应： ，测得与的分压随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡
B．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能
C．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率：增大，减小
D．体系中混合气体总物质的量：
19．丙烯酸（）和硫氰酸（）是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系
B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释不能使a点移至c点
20．常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Cu或Fe），下列说法错误的是（ ）
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、解答题（每空2分，共60分）
21．（16分）可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质）为原料来制取，以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.6 7.6 7.4 3.8
完全沉淀 3.1 9.6 9.3 4.9
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________。
（2）①试剂a可选用________；
②“酸浸”时Co转化为，反应的离子方程式为________________________________________。
（3）①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是________；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为________________________________；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是________________________。
（4）操作Ⅰ为________、________，过滤，洗涤，干燥。
22．（16分）过二硫酸盐[例：、]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
Ⅰ：的制备原理为。实验室模拟制备的装置如图所示。
（1）仪器a的名称是________，b的作用是________，试剂X为________。
（2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是________________。
（3）烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是________________________________________。
Ⅱ：的性质及应用。
（4）过二硫酸（）是一种强氧化性酸，在催化作用下，能与在水溶液中发生反应生成和，能氧化的的物质的量为________mol。过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程式：______________。
Ⅲ：标定溶液的浓度。
（5）称取一定质量的配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为，所标定的的浓度为________．
23．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，的平均反应速率________。
②下列措施能使的转化率增大的是________（选填编号）。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．在原容器中再充入氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（）代替平衡浓度（）也可以表示平衡常数（记作），则该反应的的表达式为________，提高，则________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，采用此温度条件的原因可能是________________。
24．（14分）乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与、、、、等形成配合物C。回答下列有关问题：
（1）基离子的价电子排布式为________________，Be和Mg第一电离能较大的是________原子。
（2）A中碳原子杂化轨道类型有________，具有分子内氢键的是________（填“A”或“B”）。
（3）C中键与键数目之比为________________。
（4）的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电；的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。由信息可知的晶体类型是___________晶体。
（5）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为________________（列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值）。
银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C C B B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C A B D D C D
二、解答题（每空2分，共60分）
21、（16分）（1）除去有机杂质 （2）盐酸
（3）4.9~7.4 、
取最后的洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
22、（16分）（1）分液漏斗 使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下 生石灰（或碱石灰或氢氧化钠固体）
（2）防止产品因溶解造成损失
（3）产品受热易分解
（4）0.4
（5）0.046
23、（14分）（1）
（2） BEF
（3）吸热 不变 催化剂的活性在400℃左右最高
24、（14分）（1） Be （2）和 B
（3）15：2 （4）离子晶体
（5）
化学
测试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Cl-35.5 O-16 F-19 Ca-40 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B．燃煤中加入可以减少酸雨的形成
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A． 氨气 加热氯化铵固体
B． 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物
C． 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸
D． 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中
A．A B．B C．C D．D
3．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是（ ）
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②Na保存在中
③HF溶液保存在塑料瓶中 ④固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B．如果实验需用490 mL的标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶
C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
5．是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的饱和溶液中，的数目为
B．的溶液中，O原子的数目为
C．每生成，该反应转移电子数为
D．标准状况下，的中含有的质子数为
6．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是（ ）
A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
C．、、、
D．、、、
7．某黄色溶液中可能含有大量、、、、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离）。下列分析中正确的是（ ）
A．溶液中至多4种离子 B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有
8．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B．简单离子的半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．化合物X在低温更加稳定
9．在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．W是
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．参加反应时，转移电子的物质的量为
D．在酸性条件下可以转化为
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究生成反应的吸放热 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B 比较和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH 溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C 比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液 先出现蓝色沉淀，
D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定无
A．A B．B C．C D．D
11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下船式最稳定
B．扭船式结构转化成椅式结构释放能量
C．
D．的燃烧热小于
12．磷化氢（）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．为一元弱酸
B．该过程最好在无氧条件下进行
C．不考虑损失，参与反应，可产生
D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3︰1
13．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由生成的反应历程有2种
C．增大的量，的平衡转化率增大
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
14．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，则说法正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
15．下列说法错误的是（ ）
A．室温时，水电离出的溶液，则
B．T℃，测得的一元碱溶液，则不一定为弱电解质
C．溶液中：
D．溶液中：
16．双盐电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时X电极电势低于Y电极
B．充电时X电极接电源正极，发生还原反应
C．放电时Y极上电极反应：
D．充电电压是2.75 V
17．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确是（ ）
A．用氨水吸收过量的离子方程式：
B．在足量中水解：
C．用溶液吸收：
D．电解时电极A上发生的反应：
18．在恒温刚性容器中加入等物质的量的与发生反应： ，测得与的分压随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡
B．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能
C．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率：增大，减小
D．体系中混合气体总物质的量：
19．丙烯酸（）和硫氰酸（）是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系
B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释不能使a点移至c点
20．常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Cu或Fe），下列说法错误的是（ ）
A．当时，两溶液中与之比等于
B．曲线Ⅰ表示
C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、解答题（每空2分，共60分）
21．（16分）可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质）为原料来制取，以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.6 7.6 7.4 3.8
完全沉淀 3.1 9.6 9.3 4.9
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________。
（2）①试剂a可选用________；
②“酸浸”时Co转化为，反应的离子方程式为________________________________________。
（3）①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是________；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为________________________________；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是________________________。
（4）操作Ⅰ为________、________，过滤，洗涤，干燥。
22．（16分）过二硫酸盐[例：、]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
Ⅰ：的制备原理为。实验室模拟制备的装置如图所示。
（1）仪器a的名称是________，b的作用是________，试剂X为________。
（2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是________________。
（3）烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是________________________________________。
Ⅱ：的性质及应用。
（4）过二硫酸（）是一种强氧化性酸，在催化作用下，能与在水溶液中发生反应生成和，能氧化的的物质的量为________mol。过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程式：______________。
Ⅲ：标定溶液的浓度。
（5）称取一定质量的配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为，所标定的的浓度为________．
23．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
（1）已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，的平均反应速率________。
②下列措施能使的转化率增大的是________（选填编号）。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．在原容器中再充入氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（）代替平衡浓度（）也可以表示平衡常数（记作），则该反应的的表达式为________，提高，则________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，采用此温度条件的原因可能是________________。
24．（14分）乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与、、、、等形成配合物C。回答下列有关问题：
（1）基离子的价电子排布式为________________，Be和Mg第一电离能较大的是________原子。
（2）A中碳原子杂化轨道类型有________，具有分子内氢键的是________（填“A”或“B”）。
（3）C中键与键数目之比为________________。
（4）的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电；的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。由信息可知的晶体类型是___________晶体。
（5）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为________________（列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值）。
银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C C B B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C A B D D C D
二、解答题（每空2分，共60分）
21、（16分）（1）除去有机杂质 （2）盐酸
（3）4.9~7.4 、
取最后的洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
22、（16分）（1）分液漏斗 使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下 生石灰（或碱石灰或氢氧化钠固体）
（2）防止产品因溶解造成损失
（3）产品受热易分解
（4）0.4
（5）0.046
23、（14分）（1）
（2） BEF
（3）吸热 不变 催化剂的活性在400℃左右最高
24、（14分）（1） Be （2）和 B
（3）15：2 （4）离子晶体
（5）
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