驻马店市2022～2023学年度高三年级期末统一考试
化 学
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．悠久的历史孕育了丰富的民间艺术文化瑰宝。下列文物器具的材质主要为合金的是
2．青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还含有一定量的莫来石（2Al2O3·xSiO2，1＜x＜2）及少量的SiO2、Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A．青釉器质地均匀，硬度高，是纯净物
B．由于青釉器中含有氧化铁，因此其颜色为青色
C．石英在自然界中比较稳定，一般不与强酸发生反应
D．青釉器的主要成分是各种氧化物，遇水，其中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
3．我国学者首先成功利用全反式维甲酸（ATRA）治疗急性粒细胞性白血病，ATRA可由如下路线合成。下列说法错误的是
A．化合物a和ATRA均含有两种官能团
B．化合物a能与NaOH溶液反应
C．ATRA能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D．ATRA与互为同分异构体
4．下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是
A．利用图甲检查气密性
B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12．20 mL
D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA
B．标准状况下，11．2 L SO3的质量为40 g
C．1 mol·L－1KCl溶液中，K＋的数目为NA
D．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3＋的数目为NA
6．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
7．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是
A．非金属性：W＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D．气态Z2W4的体系为无色
8．为确定某固体W的成分，进行如下实验：
实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验2：取少量W，向其中加入浓盐酸，产生红色固体（经检验该固体为单质），溶液变
蓝并放出刺激性气体，将该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，褪色的溶液又变为红
色。
下列推断错误的是
A．实验1中发生的是非氧化还原反应
B．W可能是NH4CuSO4
C．实验2中产生的气体是SO2
D．实验2中只有一种元素发生了化合价的变化
9．T℃时，含等浓度的AgNO3与Fe（NO3）2的混合溶液中发生反应Fe2＋（aq）＋Ag＋（aq）Fe3＋
（aq）＋Ag（s）△H＜0，t1时刻，改变某一外界条件继续反应至t2（t2＝4t1）时刻，溶液中c（Ag＋）和c（Fe3＋）随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K＝1。
A．若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应处于
平衡状态
B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为升温
C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：＜（表示0～t1s内Fe2＋的平均反
应速率，表示0～t2s内Fe2＋的平均反应速率）
D．0～t2 s内Ag＋的平均反应速率为mol·L－1·s－1
10．科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，其原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是
A．CO2在多晶铜电极失电子，被氧化生成乙烯
B．若将铂电极改成铜电极，则该电极的电极产
物不变
C．当电路中通过0．6 mol电子时，理论上能
产生1．12 LC2H4
D．通电过程中，铂电极发生的电极反应可能为
－4e－O2↑＋4CO2↑＋2H2O
11．某种含二价铜微粒[CuⅡ（OH）（NH3）]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是
A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
C．状态③到状态④过程的△H最小，放热最多，反应速率最快
D．脱硝过程的本质是4NH3＋6NO5N2＋6H2O
12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
13．从粗铜精炼后的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：Ag＋＋[Ag（S2O3）2]3－。下列说法错误的是
A．“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au
B．“酸浸氧化”时通入O2可提高HNO3
的利用率并可减少污染
C．“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于
反应进行
D．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1 ：4
14．常温下，向10 mL0．1 mol·L－1Na2XO3溶液中滴加0．1 mol·L－1盐酸，溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．0．1 mol·L－1Na2XO3溶液中：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（OH－）
＞c（H＋）
B．当溶液pH＝7时，溶液中存在：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（Cl－）
C．常温下，H2XO3的Ka2小于1．0×10－7
D．b点溶液中：c（Cl－）＝c（H2XO3）＋c（）＋c（）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题共3小题，共43分。
15．（14分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
Ⅰ．二氧化硫的水溶性
（1）SO2易溶于水，溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是______________________________（结合有关平衡方程式简要说明）。
Ⅱ．验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，
是否与氯化钡反应生成沉淀。
（2）加入碳酸钠粉末的目的是________________________________________。
（3）当____________________时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（4）装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是____________________。
Ⅲ．二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。
（5）将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为____________________。
②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2SO2＋
2Na2O22Na2SO3＋O2。
（6）将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若____________________，说明还原性：SO2＞I－，写出该反应的离子方程式：____________________。
16．（14分）高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣再利用，以它为原料来制备硫酸锰。回答下列问题：
已知：废锰渣主要成分为MnO2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgO。
（1）基态锰原子的核外电子排布式为______________________________。
（2）“酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为__________（填一条）。“滤渣①”的主要成分为__________（填化学式）。
（3）“浸取”过程中主要发生的化学方程式为__________。“浸取”时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是__________。
（4）“中和”时，碳酸钙的作用是________________________________________。
（5）“系列操作”包括__________。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为__________。
（7）某工厂用10 t该废锰渣（含34．8％MnO2）制备MnSO4，若整个流程中Mn的损耗率为25％，最终可以制得MnSO4的质量为__________g。
17．（15分）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．4kJ·mol－1。在特定催化剂条件下，其反应机理如下：
Ⅰ．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1
Ⅱ．CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90．3 kJ·mol－1
回答以下问题：
（1）△H1＝__________kJ·mol－1。
（2）恒压下，按n（CO2） ：n（H2）＝1 ：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示（分子筛能选择性分离出H2O）。
①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛时的最佳
反应温度为__________℃，解释其原因：__________。
②采用分子筛的作用为__________。
（3）如图2所示，向甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）两个密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），起始温度、体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应达到平衡时，乙的容器容积为1．5 L，则该温度下的平衡常数为__________，平衡时甲容器中CO2的物质的量__________0．5 mol（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若将甲改为绝热恒容容器，其他条件不变，平衡时CH3OH的浓度将__________0．25 mol·L－1。
（4）如图3，当起始n（CO2） ：n（H2）＝1 ：2时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因：__________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（15分）（物质结构与性质）2022年诺贝尔物理学奖授予发现“光子纠缠”的科学家。他们开创了量子信息科学，利用钙原子实验发射纠缠光子证明了“测不准原理”，同时证明具有相同DNA的人体“气”因量子纠缠相互影响，并完成“富勒烯”测定。回答下列问题：
（1）基态钙原子核外有__________种运动状态互不相同的电子，占据能量最高的能级符号是__________。
（2）奥地利物理学家薛定谔提出了描述微观粒子运动规律的波动方程——薛定谔方程。在结构化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：
根据上述信息，基态Ca原子最外层电子的四个量子数表示合理的是__________（填标
号）。
A．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋；n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋
B．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋；n＝4，l＝0，m＝0，ms＝－
C．n＝4，l＝0，m＝1，ms＝＋；n＝4，l＝0，m＝0，ms＝－
D．n＝4，l＝2，m＝0，ms＝＋；n＝4，l＝0，m＝1，ms＝－
（3）DNA水解的最终产物有磷酸、脱氧核糖，结构简式如图所示：
①磷酸易溶于水，其主要原因是__________。
②脱氧核糖分子中碳原子的杂化类型是
__________，脱氧核糖所含元素中电负性最
大的是__________（填元素符号，下同），第
一电离能最大的是__________。
（4）我国科学家利用富勒烯（C60）合成单层聚合C60。（如图所示）
1 mol富勒烯中含有__________mol σ键。富勒烯的熔点__________（填“高于”、“低
于”或“等于”）单层聚合C60。
（5）钙晶体有三种晶胞，如图所示：
①甲、乙、丙中，钙原子个数之比为__________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。已知丙中底面边长为apm，高为b pm，则它的密度为__________g·cm－3。
19．（15分）（有机化学基础）咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。
H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B的名称是__________（用系统命名法命名），咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和__________（填名称）。
（2）E→F的反应类型是__________。
（3）E分子中有__________个手性碳原子。
提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。
（4）写出C→D的化学方程式：__________。
（5）W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1 ：1，Y的峰面积比为2 ：1。W的结构简式为__________。
（6）4—羟基—1—环己甲酸—△—内酯（）是一种有机合成中间体，设计以1，3—丁二烯和氯乙烯为起始原料合成4—羟基—1—环己甲酸—△—内酯的路线（无机试剂任用）。驻马店市2022~2023学年度高三年级期末统一考试
化学参考答案
1.D【解析】本题主要考查与文物器具有关的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。砚台的主要成
分是天然无机盐，不属于金属材质，A项不符合题意：馆陶黑陶属于陶制品，B项不符合题意：木雕罗汉像为
木质材质，C项不符合题意。
2.C【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生的分析与推理能力。青釉器的主要成分为硅酸盐混合
物，A项错误；氧化铁为红色，B项结误；青釉器中的钙元素主要以硅酸钙的形式存在，D项错误。
3.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物a中不含羧基，B项
错误。
4,A【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。测量温度时，需要将
温度计插人溶液中，B项不符合题意；滴定管的刻度中0刻度在上，大刻度在下，故读数应该是11.80mL,C
项不符合题意；铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D项不符合题意。
5.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的理解与辨析能力。标准状况下SO为固态，B项
错误；KC1溶液的体积未知，C项错误：氯化铝是共价化合物，D项错误。
6.D【解析】本题主要考查化学知识在生活中的应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁质镀铜水龙头
利用的是隔绝空气来防止水龙头生锈，不属于牺牲阳极的阴极保护法，D项符合题意。
7.D【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由已知：X为A1,Y
为C,Z为N,W为O,M为S。四氧化二氮体系中存在二氧化氮，所以该体系不为无色，D项错误。
8.B
9.A【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析与计算能力。2时刻：c(Ag)=c(F+)
=0.08ml·1,c(Fe+)=0.03mol·L一，此时平衡常数K≈4.7>1，B项错误；4，>4，C项错误；溶液中Ag与
F+的起始浓度均为，1mlL,从反应开始至时刻，Ag的平均反应速率为Q1一0.0S)mml·L·s,
D项错误。
10.D【解析】本题主要考查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CO2制乙烯，碳的化
合价降低，得电子，被还原，A项错误；铂电极为阳极，若换成铜电极，则电极失电子，不产生气体，B项错误：
未指明标准状况，C项错误。
11.B【解析】本题主要考查简单化学反应历程的分析，侧重考查学生对基础知识的应用能力。第一步没有化
合价变化，不是氧化还原反应，故A项错误；状态③到状态④的活化能最大，反应速率最慢，反应速率与△H
无关，故C项错误；[CuⅡ(OH)(NH)]+是催化剂，脱硝过程是2 mol NH作还原剂，与
[Cu(OH)(NH)门+结合，两次捕获2 mol NO,并消耗2molO,生成2molN的过程，D项错误。
12.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验装置的应用和分析。新制氯水具有漂白性，不能用
pH试纸测pH,A项不符合题意；溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯
都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，B项不符合题意：AgC1与
【高三化学·参考答案第1页（共3页）】
·23-216C·
