沈阳名校2022-2023学年度上学期期末考试
高三（23届）化学试题答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D D C A A C B D D C B C A
二、非选择题共55分，除标注外，每空2分
16. (16分)
(1) 略 (2) 4FeV2O4 + 8MgO + 5O2 焙烧 4Mg2V2O7 + 2Fe2O3
(3) Fe3+ 、Mg2+ (4) (NH4)4H2V10O28 △ 5V2O5 + 4NH3 ↑ + 3H2O
(5) 9.4 (6)沉钒
(7) VS 6
17. （14分）
(1)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O
(2)作为安全瓶，防止倒吸
(3)2Al(OH)3＋12HF＋6Na＋＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
(5)2O2－－4e－===O2↑
(6)溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96%
18. (12分)
(1) ＞ b (2) AD (3) 20 80
(4) 曲线 a 未达平衡， 温度升高，反应速率加快， H2 S 的体积分数更衡状态。
19.（13分）
（1）
（2） ①. 酸式滴定管 （1分） ②. 检漏 （3）AD
（4） 加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小
（5） 3 2沈阳名校2022-2023学年度上学期期末考试
高三（23届）化学试题
说明：1.测试时间：75 分钟 总分：100 分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56
第 I 卷（45 分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意)
1. 化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大
B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应
C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关
D. “狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定
2.草酸（HOOC—COOH）与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如
HOOC COOH NaClO NaCl 2CO2 H2O 。下列化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的氯离子： 37 Cl B.水分子的球棍模型：
C.NaClO 的电子式： Na :O:Cl: D.草酸的分子式：H2C2O4
3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.8g Fe 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.9
B．1L1.0mol/LHCl溶液中，含有的质子数为 NA
C．5.6LNO与2.8L O2 混合，混合物中含有的氧原子数为0.5NA
D．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.8NA
4. 现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2
倍，C是金属元素，0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与
原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．除A外，均属于P区元素
B．B、D、E形成的简单氢化物均为极性分子
C．B分别与D、E形成的分子中，后者键角更大
D．五种元素形成的单质中，熔点最高的是B的单质
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用YZ2 跨临界直冷制冰
技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，WZ2 常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查
2m 1 4 12 1
德威克利用核反应 m X 2 He n Y 0 n发现了中子。下列叙述错误的是（ ）
1
A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱
B．YZ2 和 WZ2 分子的立体构型不相同
C．第一电离能：XD．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定
6．下列有关海水综合利用的离子方程式错误的是（ ）
A 2 ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2OH Mg OH 2
B．海水提溴中用SO2 水溶液富集溴：SO2 Br2 2H
2O 4H SO
2
4 2Br
通电
C - -．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl +2H O Cl↑+2OH +H↑2 2 2
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： Na CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH
4
7.硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
8．实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、CuSO4 、Na 2CO3、AgNO3 中的一种或
多种。取少量样品进行如下实验：
①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；
②向①溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀
③取②的上层清液，通入Cl2 ，加入1mL CCl4 ，振荡，有机层为橙红色。
下列有关判断正确的是（ ）
A．上述实验过程中涉及两个氧化还原反应
B．样品中一定不含AgNO3 ，不能确定是否含 Na 2CO3
C．样品中一定含NaCl、KBr、CuSO4
D．实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色
9．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是（ ）
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ <Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
2
10. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
A.图一可吸收多余的HCl气体
B.图二测定中和反应的反应热
C.图三除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3
D.图四橡皮管能减小气体体积测量的误差
11．下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是（ ）
选
实验操作 实验现象 结论
项
向 2支各盛有 5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中 产生气泡快 浓度对反应速率有影响
A
同时加入 2mL5%H2O2溶液， 慢不同
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中, 无蓝色沉淀
D K3 Fe CN
铁片没有被腐蚀
6 生成一段时间后加入 溶液
12．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能
电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为Na3Ti2( PO4)3和NaTi2(PO4)3
电极。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，M极电势低于N极
B．充电时，左侧储液器中Cl2的浓度减小
C．充电时，电路中每转移1mole-，两电极质量变化的差值为23g
D．放电时，N极的电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- =Na3Ti2(PO4)3
3
13.羟基自由基（ OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚
氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错
误的是（ ）
A. a极为正极, c极为阴极
B. a 极区每产生 1 mol Cr(OH)3 ,c 极区溶液质量减轻 3 g
C. d 极的电极反应式为 H2O - e- = OH + H+
D. 工作时，如果Ⅱ室中Na+、Cl-数目都减小，则N为阴离子交换膜
14．金（Au）表面发生分解反应：2X2Y g 2X2 g Y g n2 ，其速率方程为 v kc X2Y 。
已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
1
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、 等；
2
③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得 c X2Y 与时间变化的关系如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80 100
c X2Y / mol L 1 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0
下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，速率常数k减小
B．该反应属于1级反应
C．其他条件不变，若X 12Y 起始浓度为 cmol L ，则半衰期为500c min
D．升温或增大催化剂表面积，反应10min时X Y 浓度净减小于 0.010mol L 12
15．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH
( )条件下，体系中 ( +)与-lgc(X)(X为Ca
2+或F- )的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．L1表示-lgc(F- )与
( )
( +)的变化曲线
B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10
C．a、b两点的溶液中均存在： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)
D．c点的溶液中： c(Cl-)>c(Ca2+)
4
第Ⅱ卷（55 分）
16．(16分)钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是 FeV2O4、
Fe2 SiO4、 MnV2O4 等) 为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知： ①VO2+ 具有强氧化性，主要存在于 pH<2 的溶液中，pH>2 时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“焙烧Ⅰ”中 FeV2O4（Fe为+2 价）转化为 Mg2V2O7 和 Fe2O3 的化学方程式为 。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有 VO +2 、Mn2+ 外， 还含有的金属阳离子有 。
(4)“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28 沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液 pH=x，过滤得到 Mn(OH)2 沉淀和溶液 A ，溶液 A 中
Mg2+浓度为 0.24 g·L 1，为尽可能多地回收 Mn2+，并避免Mn(OH)2 中混入Mg(OH)2，应控制 x
= 。
(6)溶液 A 经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
(7)一种钒的硫化物的晶体结构 (图a) 及其俯视图 (图 b)如下图所示：
① 该钒的硫化物的化学式是 。
② 该钒的硫化物的晶体中，与每个 V 原子最近且等距的 S 原子的个数是 。
5
17．(14 分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助
熔剂。工业上用萤石(主要成分是 CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶
石，某化学实验小组模拟工业上制取 Na3AlF6 的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组
△
装而成)。已知：CaF2＋H2SO4=====CaSO4＋2HF
回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为______________________________________________________________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有 CO2 气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应
的离子方程式：________________________________________________________。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到 Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干
净的方法是_________________________________________________________________。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______________________________。
(6)萤石中含有少量的 Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作
如下：取 8.0 g 萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的 KI
－
固体，再以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol·L 1 Na2S2O3 标准溶液滴定，当出现
________________现象时，到达滴定终点，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL，则萤石中氟化
钙的百分含量为_____________________________ － －。(已知：I2＋2S2O32 ===S4O2 －6 ＋2I )
6
18．(12分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2 (g) ΔH
在总压强为 100kPa 恒压条件下，投料比 r(H2S):r(Ar)=3:1 的混合气在不同温度下反应
相同时间，测得 H2S的体积分数及 H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
(1)ΔH 0(填“＞”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为 (填“a”或“b”)。
(2) 下列关于高温热分解法的说法正确的有 (填标号)。
A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡
B．该反应平衡常数K 随投料比 r(H2S):r(Ar)增大而增大
C．恒温恒压下， 增加 Ar 的体积分数，H2S 的平衡转化率减小
D．图中 M 点正反应速率大于逆反应速率
(3) 某温度下，平衡时 H2S 的体积分数为 20%，则此时 Ar 的分压是 kPa；
该反应的平衡常数 Kp= kPa。
(4) 随温度升高，图中 a、b 两条曲线逐渐靠近的原因是 。
7
19. (13分) FeCl3 是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对FeCl3 水解
平衡的影响。
实验Ⅰ：配制100 mL 1 mol/L的FeCl3 溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL上述FeCl3 溶液置于烧杯中，加入0.01 mol的
Na 2SO4 固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。
已知：常温下，H2SO4 的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且
K =1.0 10 2a2 。
（1）实验Ⅰ中配制的FeCl3 溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的Fe OH Cl2 ，
生成该物质的化学方程式为_______。
（2）实验Ⅱ中量取FeCl3 溶液时应选用_______(填仪器名称）；该仪器使用前必须进行的
操作为_______。
（3）常温下，对于 Na 2SO4 溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A. c H+ -c OH- =2c SO2-4 +c HSO-4 -c Na+
B. 2c Na+ =c SO2-4 +c HSO-4
C. c HSO- + -4 -c H =c OH
D. SO42- + H3O+ HSO4- + H2O的平衡常数K 100
（4）图中20s后溶液pH增大的主要原因为__________________。（从平衡角度进行分析）
（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合
物为螯合物。一种Fe3+ 配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位
键有______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。
8
