辽宁省沈阳市名校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市名校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 924.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 18:09:15 | ||
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文档简介
沈阳市名校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试题
说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56
第I卷（45分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大
B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应
C.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关
D.“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定
2.草酸（HOOC—COOH）与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的氯离子： B.水分子的球棍模型：
C.NaClO的电子式： D.草酸的分子式：
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为
B.1L1.0mol/L HCl溶液中，含有的质子数为
C.5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为
D.4.6g乙醇中含有的共价键数为
4.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.除A外，均属于P区元素
B.B、D、E形成的简单氢化物均为极性分子
C.B分别与D、E形成的分子中，后者键角更大
D.五种元素形成的单质中，熔点最高的是B的单质
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是（ ）
A.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱
B.和分子的立体构型不相同
C.第一电离能：XD.在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定
6.下列有关海水综合利用的离子方程式错误的是（ ）
A.海水提镁中用石灰乳沉镁：
B.海水提溴中用水溶液富集溴：
C.氯碱工业中电解饱和食盐水：
D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
7.硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D.N可由其相应单质直接化合生成
8.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验：
①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；
②向①溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀
③取②的上层清液，通入，加入，振荡，有机层为橙红色。
下列有关判断正确的是（ ）
A.上述实验过程中涉及两个氧化还原反应
B.样品中一定不含，不能确定是否含
C.样品中一定含NaCl、KBr、
D.实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色
9.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是（ ）
A.进程Ⅰ是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用
10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
图一 图二 图三 图四
A.图一可吸收多余的HCl气体
B.图二测定中和反应的反应热
C.图三除去粉末中混有的少量
D.图四橡皮管能减小气体体积测量的误差
11.下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 产生气泡快慢不同 浓度对反应速率有影响
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应
D 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后加入溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀
12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，M极电势低于N极
B.充电时，左侧储液器中的浓度减小
C.充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g
D.放电时，N极的电极反应式为
13.羟基自由基（ OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A.a极为正极,c极为阴极
B.a极区每产生,c极区溶液质量减轻3g
C.d极的电极反应式为
D.工作时，如果Ⅱ室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜
14.金（Au）表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等；
③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，速率常数k减小
B.该反应属于1级反应
C.其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500c min
D.升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于
15.已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.表示与的变化曲线
B.的数量级为
C.a、b两点的溶液中均存在：
D.c点的溶液中：
第Ⅱ卷（55分）
16.(16分)钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 8.1 8.9
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 10.1 10.9
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧Ⅰ”中（Fe为+2价）转化为和的化学方程式为__________________。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有____________。
(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制x=______。
(6)溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到______工序使用。
(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
图a 图b
①该钒的硫化物的化学式是______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是______。
17.(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：
回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为______________________________________________________________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______________________________。
(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现________________现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_____________________________。(已知：)
18.(12分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高温热分解法：
在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
(1)______0(填“＞”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为______(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有______(填标号)。
A.恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡
B.该反应平衡常数K随投料比增大而增大
C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小
D.图中M点正反应速率大于逆反应速率
(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是______kPa；该反应的平衡常数______kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是__________________。
19.(13分)是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对水解平衡的影响。
实验Ⅰ：配制100mL1mol/L的溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01mol的
固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。
已知：常温下，的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且。
（1）实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_______。
（2）实验Ⅱ中量取溶液时应选用_______(填仪器名称）；该仪器使用前必须进行的操作为_______。
（3）常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A.
B.
C.
D.的平衡常数
（4）图中20s后溶液pH增大的主要原因为__________________。（从平衡角度进行分析）
（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。
沈阳市名校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D D C A A C B D D C B C A
二、非选择题共55分，除标注外，每空2分
16. (16分)
(1) 略 (2)
(3) Fe3+ 、Mg2+ (4)
(5) 9.4 (6)沉钒
(7) VS 6
17. （14分）
(1)4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O
(2)作为安全瓶，防止倒吸
(3)2Al(OH)3＋12HF＋6Na＋＋32Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
(5)2O2－－4e－O2↑
(6)溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96%
18. (12分)
(1) ＞ b (2) AD (3) 20 80
(4) 曲线 a 未达平衡， 温度升高，反应速率加快， H2 S 的体积分数更衡状态。
19.（13分）
（1）
（2） ①. 酸式滴定管 （1分） ②. 检漏 （3）AD
（4） 加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小
（5） 3 2
化学试题
说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56
第I卷（45分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大
B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应
C.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关
D.“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定
2.草酸（HOOC—COOH）与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的氯离子： B.水分子的球棍模型：
C.NaClO的电子式： D.草酸的分子式：
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为
B.1L1.0mol/L HCl溶液中，含有的质子数为
C.5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为
D.4.6g乙醇中含有的共价键数为
4.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.除A外，均属于P区元素
B.B、D、E形成的简单氢化物均为极性分子
C.B分别与D、E形成的分子中，后者键角更大
D.五种元素形成的单质中，熔点最高的是B的单质
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是（ ）
A.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱
B.和分子的立体构型不相同
C.第一电离能：X
6.下列有关海水综合利用的离子方程式错误的是（ ）
A.海水提镁中用石灰乳沉镁：
B.海水提溴中用水溶液富集溴：
C.氯碱工业中电解饱和食盐水：
D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
7.硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D.N可由其相应单质直接化合生成
8.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验：
①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；
②向①溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀
③取②的上层清液，通入，加入，振荡，有机层为橙红色。
下列有关判断正确的是（ ）
A.上述实验过程中涉及两个氧化还原反应
B.样品中一定不含，不能确定是否含
C.样品中一定含NaCl、KBr、
D.实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色
9.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是（ ）
A.进程Ⅰ是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用
10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
图一 图二 图三 图四
A.图一可吸收多余的HCl气体
B.图二测定中和反应的反应热
C.图三除去粉末中混有的少量
D.图四橡皮管能减小气体体积测量的误差
11.下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 产生气泡快慢不同 浓度对反应速率有影响
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应
D 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后加入溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀
12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，M极电势低于N极
B.充电时，左侧储液器中的浓度减小
C.充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g
D.放电时，N极的电极反应式为
13.羟基自由基（ OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A.a极为正极,c极为阴极
B.a极区每产生,c极区溶液质量减轻3g
C.d极的电极反应式为
D.工作时，如果Ⅱ室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜
14.金（Au）表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等；
③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，速率常数k减小
B.该反应属于1级反应
C.其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500c min
D.升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于
15.已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.表示与的变化曲线
B.的数量级为
C.a、b两点的溶液中均存在：
D.c点的溶液中：
第Ⅱ卷（55分）
16.(16分)钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 8.1 8.9
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 10.1 10.9
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧Ⅰ”中（Fe为+2价）转化为和的化学方程式为__________________。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有____________。
(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制x=______。
(6)溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到______工序使用。
(7)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
图a 图b
①该钒的硫化物的化学式是______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是______。
17.(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：
回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为______________________________________________________________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______________________________。
(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现________________现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_____________________________。(已知：)
18.(12分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高温热分解法：
在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
(1)______0(填“＞”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为______(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有______(填标号)。
A.恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡
B.该反应平衡常数K随投料比增大而增大
C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小
D.图中M点正反应速率大于逆反应速率
(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是______kPa；该反应的平衡常数______kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是__________________。
19.(13分)是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对水解平衡的影响。
实验Ⅰ：配制100mL1mol/L的溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01mol的
固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。
已知：常温下，的第一步电离为完全电离，第二步电离为不完全电离且。
（1）实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_______。
（2）实验Ⅱ中量取溶液时应选用_______(填仪器名称）；该仪器使用前必须进行的操作为_______。
（3）常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A.
B.
C.
D.的平衡常数
（4）图中20s后溶液pH增大的主要原因为__________________。（从平衡角度进行分析）
（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。
沈阳市名校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D D C A A C B D D C B C A
二、非选择题共55分，除标注外，每空2分
16. (16分)
(1) 略 (2)
(3) Fe3+ 、Mg2+ (4)
(5) 9.4 (6)沉钒
(7) VS 6
17. （14分）
(1)4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O
(2)作为安全瓶，防止倒吸
(3)2Al(OH)3＋12HF＋6Na＋＋32Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
(5)2O2－－4e－O2↑
(6)溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96%
18. (12分)
(1) ＞ b (2) AD (3) 20 80
(4) 曲线 a 未达平衡， 温度升高，反应速率加快， H2 S 的体积分数更衡状态。
19.（13分）
（1）
（2） ①. 酸式滴定管 （1分） ②. 检漏 （3）AD
（4） 加入固体后，硫酸根离子浓度变大，，平衡正向移动导致溶液中减小
（5） 3 2
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