安徽省芜湖市第十二高级中学校2022-2023学年高三上学期期末摸底考试（理）化学试题（含答案）

芜湖市第十二高级中学校2022-2023学年高三上学期期末摸底考试
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年4月22日是第53个世界地球日。今年世界地球日的主题是“携手为保护地球投资”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B．推行绿色消费方式扩大低碳产品供给
C．大力发展风电、太阳能发电等清洁能源产业 D．推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用
2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属钠投入水中 B．电解熔融制镁
C．食醋除水壶中水垢 D．“84”消毒液用于环境消毒
3．已知反应：，下列说法正确的是（ ）
A．与分子间可形成氢键 B．基态O原子价层电子排布图为
C．的空间构型为正四面体形 D．第一电离能：O>N
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．能与Al反应产生的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去中的HCl B．用装置乙制备胶体
C．用装置丙制备 ·D．用装置丁蒸干溶液制备晶体
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1mol中配位键的个数为
B．0.5mol中碳的价层电子对数为
C．4.4g中杂化的碳原子数为
D．1mol中心原子上孤电子对数为
7．某未知溶液中可能含、、、、。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）
A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂可以加快化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不同
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．常温下，的溶液加水稀释后，减小
9．丁苯酞（）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于缺血性脑卒中等疾病。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．不能发生水解反应
B．分子中所有原子可共平面
C．1mol该分子最多与4mol发生加成反应
D．与互为同分异构体
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且其最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：YC．W的氧化物能溶于水 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
11．联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．装置将化学能转变为电能
B．装置工作时，质子从甲池进入乙池
C．1mol完全转化为，转移12mol
D．乙池发生的电极反应为
12．CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（ ）
A．可与溶液发生显色反应 B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子 D．CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H
13．研究表明，MgO可应用于的转化过程，如图是MgO与作用最终生成Mg与的相对能量——反应进程曲线，下列说法正确的是（ ）
A．反应中被还原为
B．中间体比更稳定
C．该反应速率控制步骤为
D．转化为的能量变化为
14．硫化锌晶体（ZnS）的构型有多种，其中一种硫化锌的立方晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．S位于元素周期表s区 B．基态Zn原子核外电子排布式为
C．Zn和S之间的最短距离为 D．该晶胞的体积为
15．反-丁烯二酸（记作）溶液中，和的分布系数随pH变化如图所示［如］。下列说法错误的是（ ）
A．
B．向溶液中滴加NaOH溶液至时：
C．反应的平衡常数的对数值
D．的NaHF溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥（、MnO、、CuO等）制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸解”所用稀硫酸质量分数为20%，若用20g质量分数为98%的浓，需要加入______mL蒸馏水（水的密度为），才能获得质量分数为20%的稀硫酸。
（2）“浸出”时，被葡萄糖还原为，同时有和生成，写出该反应的化学方程式：______；“滤渣1”主要成分为______（填化学式）。
（3）“除铜”涉及反应的平衡常数______［已知该条件下，，］。
（4）“复分解”反应的离子方程式为______；向“滤液”中加入足量熟石灰，加热，用______（填化学式）吸收产生的气体后，再加入______（填工序名称）可循环利用。
（5）已知在空气中热解温度与生成各氧化物的锰元素所占百分比如右图所示，在酸溶液中歧化为和。欲使尽可能多的制取，需采取的操作有______、过滤、水洗、干燥。
17．（14分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。某同学在实验室以软锰矿（主要含有）为原料制备高锰酸钾的流程如下：
已知：“碱溶”时发生反应为。
回答下列问题：
（1）“碱溶”应在______（填“瓷坩埚”或“铁坩埚”）中进行。
（2）“歧化”时，所用装置（部分夹持仪器已省略）如下：
①盛放稀盐酸的仪器名称为______，导管b的作用是______；X溶液为______溶液。
②装置A烧瓶中反应的离子方程式为______。
③装置C三颈烧瓶中，除了生成外，还有和生成，写出该反应的化学方程式：______。
（3）高锰酸钾样品纯度的测定：
ⅰ．称取ag高锰酸钾样品，溶解后定容为100mL的溶液，摇匀后加入滴定管中；
ⅱ．取浓度为的标准溶液cmL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为dmL。
①溶液盛装在如图______（填“甲”或“乙”）中。
②配制的标准溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、______。
③该高锰酸钾样品的纯度为______（用含a、b、c、d的代数式表示，列出计算式即可，已知）。
18．（14分）将转化为有价值的甲酸、二甲醚、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：
（1）转化为工业原料甲酸（HCOOH）。已知：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
反应Ⅱ的______。
恒温恒容条件下，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填字母）。
a． b．容器内气体密度保持不变
c．不变 d．和的转化率相同
（2）催化加氢合成二甲醚（）。该过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
①研究表明，平衡转化率随温度的升高而增大，请结合主、副反应简述原因：______。
②已知平衡时，二甲醚的选择性=×100%，温度和反应时间一定时，能提高二甲醚选择性的措施有______（写出一条即可）。
③一定条件下，将按配比的混合气体充入恒容密闭容器中进行合成二甲醚反应。若体系达到平衡时，的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%（选择性可参照②中公式计算），则的转化率______，副反应的平衡常数______（列出计算式即可，压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数）。
（3）电解法也是实现“碳中和”的途径之一。可在酸性环境中通过电解生成，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式为______。
19．（14分）有机物G是某药物合成的重要中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；B分子中官能团的名称为______。
（2）D的化学名称为______，D→E的化学反应方程式为______。
（3）C+E→F经历两步反应，第二步是消去反应（生成），第一步反应类型为______。
（4）B的同分异构体很多，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______（写一种即可）。
①能与溶液发生显色反应；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
③核磁共振氢谱上有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3。
（5）参照上述合成路线，设计以乙醛和为原料制备肉桂醛（）的合成路线：______（其他试剂任选）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．A 大量使用一次性塑料袋造成白色污染，A项错误；其他选项符合主题。
2．C 食醋去除水垢的原理是醋酸与水垢的主要成分发生复分解反应，不属于氧化还原反应，其他选项均是氧化还原反应。
3．A 与分子间可形成氢键，A项正确；基态O原子价层电子排布图为，B项错误；的空间构型为三角锥形，C项错误；第一电离能：O4．C pH=1的溶液中含有大量，酸性条件下，能被氧化，A项错误；与Al反应产生的溶液，可能是酸或强碱溶液，无论在强酸或强臓溶液中，、均不能大量共存，B项错误；使酚酞变红的溶液中所给离子可以共存，C项正确；的溶液中，与不能共存，D项错误。
5．A 饱和食盐水吸收HCl，而不易溶解，A项正确；制备胶体是将溶液滴到沸水中，B项错误；与浓盐酸反应制备需要加热，C项错误；蒸干溶液得不到晶体，原因是溶液中，水解得到HCl易挥发，促进水解，D项错误。
6．C 1mol中配位键的个数为，A项正确；中碳上无孤对电子，与两个氧结合形成2个键，碳原子价层电子对为2，故0.5mol中碳的价层电子对数为，B项正确；4.4g为1mol，1个中有1个杂化的碳原子，C项错误；中心原子P有一对孤电子，故1mol中心原子上孤电子对数为，D项正确。
7．B 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，溶液应有，无，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于引入了，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有，是否含有，由题干实验无法推知，综上所述，B项正确。
8．B 催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A项错误；pH为5的盐酸抑制水的电离，pH为5的氯化铵溶液促进水的电离，B项正确；根据知，该反应的，C项错误；温度不变，的值不变，D项错误。
9．D 分子中含有酯基，可以发生水解反应，A项错误；分子中所有原子不可能共平面，B项错误；酯基不与发生加成反应，C项错误；两者分子式相同，但结构不同，D项正确。
10．D 根据题意知，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Al。简单离子半径：Y>Z，A项错误；常温常压下，X的氢化物有气态、液态和固态，B项错误；W为Al，其氧化物（）不能溶于水，C项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，即，D项正确。
11．C 1mol完全氧化，转移24mol，C项错误，其他选项均正确。
12．B 分子中含有（酚）羟基，可与溶液发生显色反应，A项正确；苯环上有3种不同化学环境的氢原子，B项错误；根据手性碳原子定义知，分子中不含有手性碳原子，C项正确；电负性：O>C>H，D项正确。
13．D 转化为时，碳元素化合价由价变为价，被氧化，A项错误；由图知体系能量比低，能量越低越稳定，即中间体比更稳定，B项错误；由图可知，活化能最大，故是该反应的速率控制步骤，C项错误；转化为的焓变为，D项正确。
14．C S位于元素周期表p区，A项错误；基态Zn原子核外电子排布式为，B项错误；Zn和S之间的最短距离为正方体对角线的，即为，C项正确；该晶胞的体积为，D项错误。
15．D 依据pH变化，①、②、③依次为、和，a点，，，同理，，A项正确；由电荷守恒，，由图知，，又，，B项正确；反应的，，C项正确；的电离常数，的水解常数（）为，显然电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，D项错误。
16．（1）78（2分）
（2）（2分）；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（1分）；中和（1分）
（5）在440℃时充分煅烧，然后加酸溶解（2分）
17．（1）铁坩埚（1分）
（2）①分液漏斗（1分）；平衡压强，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利流下（2分）；饱和（1分）
②（2分）
③（2分）
（3）①甲（1分）②玻璃棒、容量瓶（2分）③（2分）
18．（1）；ac（各2分）
（2）①主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度（2分）
②增大压强、更换选择性高的催化剂（1分，答出一条即可）
③20%；（各2分）
（3）阴（1分）；（2分）
19．（1）；（酚）羟基、羰基（各2分）
（2）对羟基苯甲醛（4—羟基苯甲醛）：+HI（各2分）
（3）加成反应（1分）
（4）或（2分）
（5）
（3分）