贵州省铜仁市石阡县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 贵州省铜仁市石阡县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-07 22:24:44 | ||
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文档简介
石阡县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：金属及其化合物，人教版选修3、4、5。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
2．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物生成
C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中可降低反应的活化能
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
4． ，在存在时，该反应的机理为（快） （慢）。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 D．增大的浓度可显著提高反应速率
5．某弱酸性指示剂（HIn）在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A．pH B． C． D．
6．1mol 与1mol CO恰好反应生成和NO过程中的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．相同条件下，过渡态比反应物更稳定
B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．图中所示反应的逆反应的活化能为
D．反应的
7．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应△H＞0、△S＜0
B该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L
D．用E表示键能，该反应△H＝4E（Si－Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）
8．一种高性能的碱性硼化钒（）-空气电池如图所示，其中在电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极
9．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
④
⑤
A． B． C． D．
10．利用钠碱循环法可脱除烟气中的。在钠碱循环法中溶液作为吸收液，当吸收液完全转化为溶液时，送至电解槽再生，再生装置如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y分别接直流电源正、负极
B．a、b分别为阴、阳离子交换膜
C．阳极主要电极反应式为
D．外电路通过1mol 时，X电极区约增加1mol
11．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是
A．实验室应在陶瓷地房中煅烧
B．提纯粗盐时使用溶液除去杂质
C．“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率
D．通过“吸氨”步骤，有利于NHCI从“母液1”中分离
12．研究表明，一定条件下活性炭可有效地将NO转化为，反应的热化学方程式为 △H。已知：，（、为速率常数，只与温度有关）。在某密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0 B．q点处，
C．1050K温度下， D．1100K温度下，
13．将使用过的废铝热剂（主要成分为，含少量Fe、）再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是
A．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为
B．“沉铝”时，可以用足量HCl代替
C．冶炼金属铝的方法为热还原法
D．该流程中各步均不涉及氧化还原反应
14．25℃条件下，用0.1的一元弱酸HR[已知：25℃时，]溶液滴定10.00mL 0.1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，0.1的MOH溶液pH＜13
B．a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL
C．b点溶液中
D．25℃时，MR溶液中
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）
原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为 。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生。请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。
（2）碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是和MnOOH，则其总反应式为 ，负极电极反应式为 。
（3）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为。
①写出正极电极反应式： 。
②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2mol反应时，则在电解池中生成 L（标准状况）。
16．（15分）
某同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，他设计了如图所示装置进行实验（已知能被CO还原得到黑色的金属Pd）。
按如下顺序进行实验操作：
①打开和，通入待E中溶液变浑浊时，再点燃酒精灯；
②待金属钠完全燃烧后熄灭酒精灯，并冷却至室温；
③关闭和。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）装置B中的试剂是 ，作用是 。
（3）步骤①的目的是；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成一种淡黄色固体，写出这种固体与水反应的化学方程式： 。
（4）点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球，然后金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体（一种盐类物质）产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生。
上述现象说明金属钠在中燃烧的产物为 （填化学式）；体现了金属钠的 （填物理性质）和 （填“氧化性”或“还原性”）。
17．（14分）
氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
则反应的△H＝ 。又知，反应机理为（快反应），（慢反应），则活化能较小的是反应是 （填“快反应”或“慢反应”）。
（2）若用、分别表示正、逆反应的速率常数（只受温度影响），反应△H＜0的，，则该反应的正反应速率v（正）、、反应物浓度之间的关系式为 。
（3）在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2 、6 NO，使其发生反应 ，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①、、由大到小的顺序为 ，为提高NO的转化率，可采取的措施是
（写两点）。
②若、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中 （用分数表示），平衡常数 。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
实验研究表明，本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜
中，不易与形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，与形成蓝色的，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为 ；铜元素位于元素周期表的 区。
（2）分子中O原子的杂化方式为 杂化；水分子的空间构型为 ；根据电负性分析水中氧元素为－2价而氢元素为＋1价的原因是 。
（3）1mol 含有 mol共价键，中心原子配位数为 。
（4）光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测晶体为绿色的原因可能是 。
（5）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为 cm（列出算式即可，不需要化简）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
冬奥会短道速滑项目中，为了较少空气阻力，速滑竞赛服的手，脚处均使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，可以最大限度的提高运动员成绩。有机物F是合成聚氨酯所必需的中间体，其合成路线如下：
已知：
①（R为烷基或氢原子）；
②结构不稳定，会立即变为。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为 ；有机物F中含有的官能团为 （填名称）。
（2）有机物B的结构简式为 ；C→D的反应类型是 。
（3）写出D→E反应的化学方程式： 。
（4）反应E→F的产物中，除F外的另一种有机物的结构简式为 。
（5）有机物G是F的同分异构体，满足下列条件的有机物G有 种（不含立体异构）；其中分子内不含手性碳原子的是 （填结构简式，手性碳原子为连有四个不同的原子或基团的碳原子）。
①分子内含有“”结构；
②可以发生水解反应且水解产物均可以在一定条件下发生银镜反应。
石阡县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1．B
将溶液蒸干得，灼烧时；分解生成，电解熔融时，阳极反应为，阴极反应为，总反应式为。
2．C
利用太阳能实现了水的分解生成了氢气和氧气，故光解水实现了太阳能向化学能的转化，A项正确；反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中又发生了分解，故是中间产物，B项正确；不稳定能量高，而、都是比较稳定的物质，总能量低，C项错误；在反应Ⅰ中是催化剂，催化剂可降低反应的活化能，D项正确。
3．A
S与反应生成，B项错误；电解溶液得不到A1单质，C项错误；NaCl溶液中通入得不到，D项错误。
4．C
由反应机理可得，是该反应的催化剂，反应速率与催化剂的质量有定关系，但主要取决于催化剂的表面积，A、B两项均错误；△H＝正反应的活化能一逆反应的活化能＝―198，所以逆反应的活化能大于198，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大的浓度可以提高反应速率（不是显著提高），D项错误。
5．B
加水稀释溶液中的减小，pH增大，A项错误；根据电离平衡常数的表达式可知，稀释过程中逐渐增大﹐以稀释过程中逐渐减小，B项正确；加水稀释过程中由HIn电离出的的物质的量等于电离生成的的物质的量，由于稀释溶液中减小，水的电离平衡正向进行，水电离出的随着稀释不断增大，故逐渐增大，C项错误；温度不变，为定值，D项错误。
6．D
过渡态的能量高于反应物，故过渡态不稳定，A项错误；NO与CO的反应为放热反应，升高温度逆向移动，CO的转化率降低，B项错误；逆反应的活化能为，C项错误； ，D项正确。
7．B
、H、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S＞0，
A项错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，B项正确；题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4计算，C项错误；△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H＝4E（Si—Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）－2E（Si－Si），D项错误。
8．B
电极发生失电子的氧化反应，所以电极作负极，则通入空气的一极为电池的正极。正极的电极反应式为，负载通过0.04mol电子时，正极有0.01mol 参与反应，在标准状况下体积为0.224L，A正确；正极发生的是在碱性条件下得到电子生成的还原反应，所以碱性增强、正极区溶液的pH升高，负极参与反应使得负极区溶液的pH降低，B错误；电池总反应为正极反应和负极反应的加和，根据得失电子守恒可得电池总反应为，C正确；电流由正极（复合碳电极）通过外电路流向负极（电极），电解质溶液中通过阴、阳离子的定向移动形成电流，D正确。
9．D
气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的△H为负数，绝对值大的反而小，A项错误；反应④是完全燃烧，放出的热量多，所以数值小，B项错误；根据盖斯定律，②×②＋③＝④，，C项错误；[③×③－④]/2＝⑤，D项正确。
10．D
根据再生示意图可知X，Y电极均为分别发生还原反应、氧化反应，X、Y分别为电解池阴极、阳极，A项错误；通过a膜进入X电极区，通过b膜进入Y电极区，则a、b分别为阳、阴离子交换膜，B项错误；阳极区阴离子的放电顺序为，故电极主要反应式为，C项错误；X电极区电极反应为，反应前后离子数目几乎不变，当外电路通过1mol电子时，由于通过a的阳离子有和极少量的，故约有1mol 通过a膜进入X电极区，D项正确。
11．D
在较高温度下与陶瓷会发生反应，A项错误；使用硝酸钡溶液除去会引入难以除去的，应使用溶液，B项错误；先“氨化”使饱和氯化钠溶液显碱性，能够吸收更多的，生成更多的，有利于提高产率，C项错误；通过“吸氨”步骤增大了“母液1”中浓度，有利于析出，D项正确。
12．D
m点已经达到平衡，随着温度的升高，NO的转化率降低，所以该反应的△H＜0，A项错误；q点未达到平衡，，B项错误；由于反应前后分子数不变，相当于恒压恒容反应，根据m点的NO的转化率及利用三段式可计算出平衡常数，C项错误；1100K，反应仍然为平衡状念，1100温度下，，
D项正确。
13．A
与NaOH反应，A项正确；足量HCl会使溶解，B项错误；冶炼金属铝为电解法，C项错误；属于氧化还原反应，D项错误。
14．D
由图可知25℃ 0.1的MOH溶液中，故，解得，溶液的pH＝13，A项错误；由图像可知a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于10.00mL，B项错误；b点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，C项错误；为的水解平衡常数表达式，，D项正确。
15．（1）
①
②甲中：左—Fe；右—C 乙中：左—Fe；右—C（各1分）
（2）；（各2分）
（3）① ②6.72
16．（1）长颈漏斗
（2）饱和溶液；除去中混有的HCl（各2分）
（3）排尽装置中空气；（各2分）
（4），C和CO；熔点低；还原性（各2分）
17．（1）－202.7；快反应
（2）
（3）①；降低温度、增大压强、不断地分离出等（任写两点）
②；12（每空2分）
18．（1）；ds（各1分）
（2）；V形；氧元素电负性大于氢，水分子中氧原子与两个氢原子形成两对共用电子对偏向氧，氧有得到电子的趋势，故氧为—2价，氢为＋1价
（3）12；4（各2分）
（4）晶体中，与形成黄色的配合物离子，与蓝色配离子混合，显现出绿色
（5）
19．（1）甲（基）苯；羰基、醛基（各1分）
（2）；加成（或还原）反应（各2分）
（3）
（4）HCHO
（5）6；
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：金属及其化合物，人教版选修3、4、5。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
2．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物生成
C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中可降低反应的活化能
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
4． ，在存在时，该反应的机理为（快） （慢）。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 D．增大的浓度可显著提高反应速率
5．某弱酸性指示剂（HIn）在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A．pH B． C． D．
6．1mol 与1mol CO恰好反应生成和NO过程中的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．相同条件下，过渡态比反应物更稳定
B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．图中所示反应的逆反应的活化能为
D．反应的
7．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应△H＞0、△S＜0
B该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L
D．用E表示键能，该反应△H＝4E（Si－Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）
8．一种高性能的碱性硼化钒（）-空气电池如图所示，其中在电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极
9．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
④
⑤
A． B． C． D．
10．利用钠碱循环法可脱除烟气中的。在钠碱循环法中溶液作为吸收液，当吸收液完全转化为溶液时，送至电解槽再生，再生装置如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y分别接直流电源正、负极
B．a、b分别为阴、阳离子交换膜
C．阳极主要电极反应式为
D．外电路通过1mol 时，X电极区约增加1mol
11．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是
A．实验室应在陶瓷地房中煅烧
B．提纯粗盐时使用溶液除去杂质
C．“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率
D．通过“吸氨”步骤，有利于NHCI从“母液1”中分离
12．研究表明，一定条件下活性炭可有效地将NO转化为，反应的热化学方程式为 △H。已知：，（、为速率常数，只与温度有关）。在某密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0 B．q点处，
C．1050K温度下， D．1100K温度下，
13．将使用过的废铝热剂（主要成分为，含少量Fe、）再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是
A．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为
B．“沉铝”时，可以用足量HCl代替
C．冶炼金属铝的方法为热还原法
D．该流程中各步均不涉及氧化还原反应
14．25℃条件下，用0.1的一元弱酸HR[已知：25℃时，]溶液滴定10.00mL 0.1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，0.1的MOH溶液pH＜13
B．a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL
C．b点溶液中
D．25℃时，MR溶液中
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）
原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为 。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生。请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。
（2）碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是和MnOOH，则其总反应式为 ，负极电极反应式为 。
（3）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为。
①写出正极电极反应式： 。
②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2mol反应时，则在电解池中生成 L（标准状况）。
16．（15分）
某同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，他设计了如图所示装置进行实验（已知能被CO还原得到黑色的金属Pd）。
按如下顺序进行实验操作：
①打开和，通入待E中溶液变浑浊时，再点燃酒精灯；
②待金属钠完全燃烧后熄灭酒精灯，并冷却至室温；
③关闭和。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）装置B中的试剂是 ，作用是 。
（3）步骤①的目的是；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成一种淡黄色固体，写出这种固体与水反应的化学方程式： 。
（4）点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球，然后金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体（一种盐类物质）产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生。
上述现象说明金属钠在中燃烧的产物为 （填化学式）；体现了金属钠的 （填物理性质）和 （填“氧化性”或“还原性”）。
17．（14分）
氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
则反应的△H＝ 。又知，反应机理为（快反应），（慢反应），则活化能较小的是反应是 （填“快反应”或“慢反应”）。
（2）若用、分别表示正、逆反应的速率常数（只受温度影响），反应△H＜0的，，则该反应的正反应速率v（正）、、反应物浓度之间的关系式为 。
（3）在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2 、6 NO，使其发生反应 ，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①、、由大到小的顺序为 ，为提高NO的转化率，可采取的措施是
（写两点）。
②若、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中 （用分数表示），平衡常数 。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
实验研究表明，本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜
中，不易与形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，与形成蓝色的，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为 ；铜元素位于元素周期表的 区。
（2）分子中O原子的杂化方式为 杂化；水分子的空间构型为 ；根据电负性分析水中氧元素为－2价而氢元素为＋1价的原因是 。
（3）1mol 含有 mol共价键，中心原子配位数为 。
（4）光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测晶体为绿色的原因可能是 。
（5）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为 cm（列出算式即可，不需要化简）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
冬奥会短道速滑项目中，为了较少空气阻力，速滑竞赛服的手，脚处均使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，可以最大限度的提高运动员成绩。有机物F是合成聚氨酯所必需的中间体，其合成路线如下：
已知：
①（R为烷基或氢原子）；
②结构不稳定，会立即变为。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为 ；有机物F中含有的官能团为 （填名称）。
（2）有机物B的结构简式为 ；C→D的反应类型是 。
（3）写出D→E反应的化学方程式： 。
（4）反应E→F的产物中，除F外的另一种有机物的结构简式为 。
（5）有机物G是F的同分异构体，满足下列条件的有机物G有 种（不含立体异构）；其中分子内不含手性碳原子的是 （填结构简式，手性碳原子为连有四个不同的原子或基团的碳原子）。
①分子内含有“”结构；
②可以发生水解反应且水解产物均可以在一定条件下发生银镜反应。
石阡县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1．B
将溶液蒸干得，灼烧时；分解生成，电解熔融时，阳极反应为，阴极反应为，总反应式为。
2．C
利用太阳能实现了水的分解生成了氢气和氧气，故光解水实现了太阳能向化学能的转化，A项正确；反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中又发生了分解，故是中间产物，B项正确；不稳定能量高，而、都是比较稳定的物质，总能量低，C项错误；在反应Ⅰ中是催化剂，催化剂可降低反应的活化能，D项正确。
3．A
S与反应生成，B项错误；电解溶液得不到A1单质，C项错误；NaCl溶液中通入得不到，D项错误。
4．C
由反应机理可得，是该反应的催化剂，反应速率与催化剂的质量有定关系，但主要取决于催化剂的表面积，A、B两项均错误；△H＝正反应的活化能一逆反应的活化能＝―198，所以逆反应的活化能大于198，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大的浓度可以提高反应速率（不是显著提高），D项错误。
5．B
加水稀释溶液中的减小，pH增大，A项错误；根据电离平衡常数的表达式可知，稀释过程中逐渐增大﹐以稀释过程中逐渐减小，B项正确；加水稀释过程中由HIn电离出的的物质的量等于电离生成的的物质的量，由于稀释溶液中减小，水的电离平衡正向进行，水电离出的随着稀释不断增大，故逐渐增大，C项错误；温度不变，为定值，D项错误。
6．D
过渡态的能量高于反应物，故过渡态不稳定，A项错误；NO与CO的反应为放热反应，升高温度逆向移动，CO的转化率降低，B项错误；逆反应的活化能为，C项错误； ，D项正确。
7．B
、H、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S＞0，
A项错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，B项正确；题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4计算，C项错误；△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H＝4E（Si—Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）－2E（Si－Si），D项错误。
8．B
电极发生失电子的氧化反应，所以电极作负极，则通入空气的一极为电池的正极。正极的电极反应式为，负载通过0.04mol电子时，正极有0.01mol 参与反应，在标准状况下体积为0.224L，A正确；正极发生的是在碱性条件下得到电子生成的还原反应，所以碱性增强、正极区溶液的pH升高，负极参与反应使得负极区溶液的pH降低，B错误；电池总反应为正极反应和负极反应的加和，根据得失电子守恒可得电池总反应为，C正确；电流由正极（复合碳电极）通过外电路流向负极（电极），电解质溶液中通过阴、阳离子的定向移动形成电流，D正确。
9．D
气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的△H为负数，绝对值大的反而小，A项错误；反应④是完全燃烧，放出的热量多，所以数值小，B项错误；根据盖斯定律，②×②＋③＝④，，C项错误；[③×③－④]/2＝⑤，D项正确。
10．D
根据再生示意图可知X，Y电极均为分别发生还原反应、氧化反应，X、Y分别为电解池阴极、阳极，A项错误；通过a膜进入X电极区，通过b膜进入Y电极区，则a、b分别为阳、阴离子交换膜，B项错误；阳极区阴离子的放电顺序为，故电极主要反应式为，C项错误；X电极区电极反应为，反应前后离子数目几乎不变，当外电路通过1mol电子时，由于通过a的阳离子有和极少量的，故约有1mol 通过a膜进入X电极区，D项正确。
11．D
在较高温度下与陶瓷会发生反应，A项错误；使用硝酸钡溶液除去会引入难以除去的，应使用溶液，B项错误；先“氨化”使饱和氯化钠溶液显碱性，能够吸收更多的，生成更多的，有利于提高产率，C项错误；通过“吸氨”步骤增大了“母液1”中浓度，有利于析出，D项正确。
12．D
m点已经达到平衡，随着温度的升高，NO的转化率降低，所以该反应的△H＜0，A项错误；q点未达到平衡，，B项错误；由于反应前后分子数不变，相当于恒压恒容反应，根据m点的NO的转化率及利用三段式可计算出平衡常数，C项错误；1100K，反应仍然为平衡状念，1100温度下，，
D项正确。
13．A
与NaOH反应，A项正确；足量HCl会使溶解，B项错误；冶炼金属铝为电解法，C项错误；属于氧化还原反应，D项错误。
14．D
由图可知25℃ 0.1的MOH溶液中，故，解得，溶液的pH＝13，A项错误；由图像可知a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于10.00mL，B项错误；b点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，C项错误；为的水解平衡常数表达式，，D项正确。
15．（1）
①
②甲中：左—Fe；右—C 乙中：左—Fe；右—C（各1分）
（2）；（各2分）
（3）① ②6.72
16．（1）长颈漏斗
（2）饱和溶液；除去中混有的HCl（各2分）
（3）排尽装置中空气；（各2分）
（4），C和CO；熔点低；还原性（各2分）
17．（1）－202.7；快反应
（2）
（3）①；降低温度、增大压强、不断地分离出等（任写两点）
②；12（每空2分）
18．（1）；ds（各1分）
（2）；V形；氧元素电负性大于氢，水分子中氧原子与两个氢原子形成两对共用电子对偏向氧，氧有得到电子的趋势，故氧为—2价，氢为＋1价
（3）12；4（各2分）
（4）晶体中，与形成黄色的配合物离子，与蓝色配离子混合，显现出绿色
（5）
19．（1）甲（基）苯；羰基、醛基（各1分）
（2）；加成（或还原）反应（各2分）
（3）
（4）HCHO
（5）6；
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