葫芦岛市2022-2023学年高三上学期期末学业质量监测
化学
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Ca:40 Fe:56 Cu:64 Sn:119 I:127 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒
B．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
C．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”
D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
2．《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是
A．青矾中含有二价铁离子 B．青矾需密封保存
C．青矾的水溶液显酸性 D．青钒在“烧之赤色”过程中发生还原反应
3．下列化学用语表达错误的是
A．的结构式：
B．SO2分子VSEPR模型为平面三角形
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
B．25℃ 时，的溶液中含有的数目为
电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有
如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是
A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al
B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
6．合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：
[Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)2CO]+ H < 0
下列说法或判断错误的是
A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
B．[Cu(NH3)2]+ 中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H
C．可釆用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用
D．[Cu(NH3)2]+ 中含有键的数目为6
7．中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是
A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰
B．分子中碳原子均为sp3杂化
1 mol黄芩素最多能够消耗4 mol的NaOH
黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子
8．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+
B. 反应③属于非氧化还原反应
C. 反应④涉及极性共价键的断裂与生成
D. 图中总过程中每吸收1mol NO需要标准状态下的NH3 44.8 L
9．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用溶液吸收少量：
D．向水垢中滴加足量醋酸：
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．氢化物的沸点：Q>Z>W
D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
11．钛酸钙矿物的晶胞结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离Ca2+最近的Ti4+有8个
B．图（b）中，X为Pb2+
C．图（b）该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离Ti4+最近的O2-形成了正八面体，Ti4+位于其中心
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滳加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了S和
B 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳 溶液变浑浊 析出了
C 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液 红色褪去 乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1 mol/L的溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性：HClO>CH3COOH
13．在容积均为1 L的密闭容器M（500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1mol N2O、4mol CO和相同催化剂，发生反应：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH。实验测得M、N容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH > 0
B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022
C．M容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b
D．反应平衡后，向N容器中再加入1 mol N2O、4 mol CO，
N2O的平衡转化率减小
14．在存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N极为电池的正极，产生
B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大
C．M极的电极反应为 +11H2O—23e-=6CO2↑+23H+
D．处理时，从阴离子交换膜左侧向右侧移动
高三化学 第3页（共8页） 高三化学 第4页（共8页）
15．时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及、、的物质的量浓度变化如图所示．下列说法错误的是
A．的
B．Y点：
C．X点、Z点水的电离程度：Z>X
D．当时，
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L 1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10 5mol·L 1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L 1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
17.（14分）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。
(
K
1
浓盐酸
K
2
a
b
c
d
e
f
h
i
j
k
浓硫酸
g
饱
和
食
盐
水
碱石灰
锡粒
MnO
2
A
B
)
甲 乙 丙 丁 戊 己
回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器B的名称是 。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（4）丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。
（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L (保留2位小数) 。
18.（14分）乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ.采用乙烯催化水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：
（1）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为 。
（2）制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100 g 沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ.以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①CH3COOCH3(g)+2H2 (g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)
②CH3COOCH3(g)+H2 (g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)
（3）反应CH3CHO(g)+H2 (g)C2H5OH(g)的 。
（4）若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为（已换算为标准状况），的转化率为80.0％，则的反应速率为__________（保留三位有效数字）。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是 。
（5）向恒温恒压的两个密闭容器甲(25°、)、乙(25℃、)放入物质的量均为amol的CH3COOCH3(g)和H2(g)，若只发生反应②，其正反应速率，（p为物质分压；k正为正反应速率常数，只随温度变化），若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为 。
（6）一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260℃时反应①的平衡常数K__________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是 。
19．（14分）
(
CH
2
OH
CH
2
OH
KMnO
4
/H
+
-
H
2
O/△
CH
3
OH/H
+
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
LiAlH
4
H
2
O
2
ROH/H
+
⑦
⑥
⑤
④
③
②
①
CHO
CHO
Cl
Cl
COOCH
3
COOCH
3
Cl
Cl
C
C
O
O
B
O
OR
OR
C
8
H
6
O
4
Cl
2
O
O
A C D
E F G H
R
CHO
R
R
O-O
O O
H H
H
2
O
2
)有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
化合物A中碳原子的杂化轨道类型为 。
化合物E与F的沸点比较 高，原因为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）化合物F中官能团名称为 ；F分子中最多有 个原子共面。
（5）化合物G的结构简式为 。
（6）反应⑦的反应类型为 。
（7）化合物M是化合物D的同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）
①1 mol M与足量溶液反应最多产生标况下气体
②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置葫芦岛市2022-2023学年高三上学期期末学业质量监测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C
11．B或C 12．B 13．A 14．A 15．B
二、非选择题（共55分）
16．（13分）（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （2分）
（2） Ni2+、Fe2+、Fe3+ （2分）
（3） O2或空气（或其他合理答案）（2分） ；Fe3+（1分）
（4） 3.2~6.2 （2分）
（5）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O （2分）
（6）提高镍回收率（2分）
17.（14分）（1）MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（2分） 蒸馏烧瓶（1分）
（2）afgihbcjkd(e) （2分）
（3）装置中充满黄绿色气体（2分）； 乙（1分）
（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶（2分）
SnCl4 +2H2O =SnO2+ 4HCl↑（2分）
（5）5.71（2分）
18．（14分）
(1)C2H5++H2O→C2H7O+(或答第二步反应) （1分）
(2) （2分）
(3) – 84.6 （1分）
(4) 6.67 （2分） 若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降（或其他合理答案）（2分）
(5) 5∶4（2分）
(6) 14 （2分） ； 反应①为放热反应，温度升高，反应①向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少（2分）
19．（14分）
（1）sp2，sp3（2分）
（2）E；E分子中含有羟基，可以形成分子间氢键。（2分）
（3）（2分）
（4）醛基、碳氯键（2分）； 16（1分）
（5）（2分）
（6）取代反应（1分）
（7）6（2分）
