广东省深圳市光明区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含解析）

深圳市光明区2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置．
2．考试时间75分钟，满分100分．
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ce-140
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．广东省历史文化源远流长，广东省博物馆中的下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ）
文物
选项 A．商代青铜器 B．宋代汉白玉雕 C．明代青花瓷瓶 D．清代木雕
A．A B．B C．C D．D
2．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外．“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得
B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点
C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化
D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备
3．粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美．下列说法中不正确的是（ ）
美食
A．菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
B．糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体
C．红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应
D．做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇
4．2，4，三溴苯胺常用作医药中间体、化学阻燃剂等，下列关于2，4，三溴苯胺的说法中正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．与1，3，三溴苯互为同系物
C．能发生加成反应和取代反应
D．可用质谱仪测定其分子中氢原子的种类
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为
B．的醋酸溶液中含有的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为
6．劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗 碳酸氢钠受热易分解
B 雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性
C 技术人员开发出新型的铝-空气电池 铝-空气电池可将化学能转化为电能
D 环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水 氢氧化铁胶粒具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
7．某化学实验小组制备并进行性质验证，下列实验装置能达到对应实验目的的是（ ）
A．制备 B．收集 C．干燥 D．验证具有漂白性
8．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：丁>甲>乙>戊>丙
B．甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键
C．丁、戊的最高价含氧酸均为强酸
D．甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体
9．用金属和为电极电解溶液与甘油（用表示）的混合液可制备甲酸钾．下列说法正确的是（ ）
A．的水溶液呈中性
B．基态钛原子的价电子排布式为
C．阳极反应为
D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强
10．甲基橙是酸碱中和滴定常选指示剂之一．已知甲基橙溶液中存在平衡：
下列说法正确的是（ ）
A．（1）代表加入碱或碱性物质，促进平衡向红色结构移动
B．溶液在3.1~4.4时显橙色，甲基橙以两种颜色结构同时存在
C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色
D．在中和滴定时为了减小测定误差，可以加入较多的甲基橙溶液
11．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 电解溶液制备和 可被还原，可被氧化
B 在氛围中加热制备无水氯化镁 能抑制的水解
C 夜氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工 易液化且的汽化热较大
D 金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气 熔点：
A．A B．B C．C D．D
12．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料制备对苯二甲酸双羟乙酯的化学反应如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．中元素的电负性：
B．中所有原子可能处于同一平面
C．中碳原子和氧原子的杂化方式均为
D．和均能发生水解反应和加成反应
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备溴苯 苯和液溴在催化作用下反应
B 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 向混合物中加入溶液，分液
C 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热
D 除去丙烯气体中的杂质丙炔 将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
14．通过利用光电催化反应器光解水可实现利用制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存；光电催化反应器的装置示意图如图所示（蛋白质纤维膜只允许通过）．下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作过程中将光能转化为电能和化学能
B．电极a上发生的电极反应为
C．通过蛋白质纤维膜由右侧迁移至左侧
D．电极a每消耗，最多可生成甲醇
15．用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：．在恒容密闭容器中加入活性炭（过量）和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正活化能大于逆活化能
B．的逆反应速率
C．Y点时的体积分数为（不考虑活性炭的体积）
D．向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大
16．常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如下图所示．已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化．下列叙述中正确的是（ ）
A．M点溶液中和的浓度均为
B．P点溶液中存在：
C．Q点溶液中存在：
D．水的电离程度：
二、非选择题：本大题共4个小题，共56分．
17．（14分）和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验．
已知和均不溶于和．回答下列问题：
Ⅰ．制备：
实验原理：．
实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间．停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品．
（1）铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________．
（2）仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________（填选项字母）．
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯直接加热
（3）干燥管中无水氯化钙的作用为____________，实验过程中判断需通入时的现象为____________．
（4）实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为．盛装标准溶液需选用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，的产率为____________（保留3位有效数字）．
Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：
假设1：是使酸性溶液褪色；
假设2：是使酸性溶液褪色．
（5）用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________．
（6）该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________．
18．（14分）钴是航空、军事和机械工业中不可或缺的金属，一种从含钴废料（主要含钴、钡、钛的化合物）中提取金属钴的工艺流程如下：
已知：常温下，的溶度积常数分别为．
回答下列问题：
（1）晶体钴中钴原子的堆积方式如图1所示，钴原子的配位数为____________．
（2）“酸浸”所得浸渣中的主要成分除含有少量的难溶物外，还有____________（填化学式），此工序中浸出温度与浸出率的关系如图2所示，综合考虑成本和浸出率，选择的最佳浸出温度为____________；此温度下，还能提
高酸浸效果的措施为____________（答2条）．
（3）“除钛”时生成的离子方程式为____________．
（4）获得纯净碱式碳酸钴的“系列操作”具体是指____________．室温下，沉钴所得母液中时，溶液中的为____________．
（5）资料表明：离子在电极上的放电顺序和电压有关，电压增大，放电顺序靠后的离子也可以参与电极反应．用惰性电极电解溶液可得到钴单质，实际生产中发现电解相同时间，钴的产率随电压的变化如图3所示．当电压超过时，钴的产率降低的原因可能是____________．
19．（14分）将氢化制备的反应称为逆水煤气变换反应，工业上常利用反应制备化工原料，此举可有效缓解温室效应．涉及反应如下：
反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应____________．
相比反应，副反应Ⅱ在化学热力学上进行的趋势很大，原因为____________．
（2）研究表明由不同的方法制备得到的催化剂对反应的催化活性和选择性不同．在某恒压密闭容器中充入一定量和，在不同的温度下反应相同的时间，实验测得转化率、的选择性与反应温度的关系分别如图1和图2所示：
①时，为提高的产率，适宜选择的催化剂为____________（填“”或“”），原因为____________．
②研究表明，催化剂中，进入立方晶胞（结构如图3所示）的会替代部分而变成反应的活化中心．立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为____________（列式即可）．
（3）时，在某刚性密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得转化率为，生成．平衡时，该温度下反应的平衡常数为____________．（结果保留3位有效数字）
（4）对于反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的体系，在投料比一定时测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图4所示．三条曲线中表征压强是的是____________（填“”“”或“”）．
20．（14分）化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的化学名称为____________，A中含氧官能团的名称为____________．
（2）的化学方程式为____________．
（3）D的分子式为____________；E的结构简式为____________．
（4）参考示例，任选一种F所含官能团的结构特征，预测F的化学性质，完成下表：
结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构
（5）符合下列条件的A的同分异构体数目为____________（不考虑立体异构）．
①遇溶液呈紫色 ②可发生银镜反应 ③最多消耗金属钠
（6）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化．参考上述信息，设计以为唯一含苯环有机原料，制备的合成路线（不需注明反应条件）：____________．
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．A 【解析】青铜属于合金，合金属于金属材料，A项正确；汉白玉的主要成分为碳酸钙，属于无机物，B项错误；青花瓷属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，C项错误；木材的主要成分为纤维素，D项错误．
2．A 【解析】聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得，A项错误；与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点，B项正确；将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化，C项正确；粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备，D项正确．
3．B 【解析】蛋白质属于有机高分子化合物，A项正确；淀粉和纤维素不是同分异构体，B项错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，C项正确；料酒的有效成分为乙醇，D项正确．
4．C 【解析】三溴苯胺属于烃的衍生物，A项错误；2，4，三溴苯胺与1，3，三溴苯中含有的官能团不同，二者不是同系物，B项错误；苯环可发生加成反应，苯环上氢原子、溴原子可发生取代反应，C项正确；只可用质谱仪测定三溴苯胺的相对分子质量，D项错误．
5．B 【解析】标准状况下，乙烯为，含有的键数目，A项正确；醋酸为弱酸，故的醋酸溶液中含有的数目小于，B项错误；为，由于生成的产物为，故转移的电子数为，C项正确；与足量溶液充分反应，生成的数目为，D项正确．
6．A 【解析】碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠呈碱性，A项错误；溶液具有氧化性，能刻蚀铜板，B项正确；原电池能将化学能转化为电能，C项正确；氢氧化铁胶粒具有吸附性，能用于净水，D项正确．
7．D 【解析】铜与浓硫酸反应需要加热，A项错误；的密度比空气大，导管应长进短出，B项错误；能与碱石灰反应，C项错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液颜色变浅或褪色，D项正确．
8．D 【解析】由题给信息可推知甲、乙、丙、丁、戊分别为N元素、O元素、F元素、P元素、元素．原子半径：，A项错误；能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，B项错误；磷酸不是强酸，C项错误；对应的晶体均为分子晶体，D项正确．
9．C 【解析】为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A项错误；钛为22号元素，基态钛原子的价电子排布式为，B项错误；阳极上发生氧化反应：，C项正确；阴极发生反应，由两电极反应可知总反应消耗，一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，D项错误．
10．B 【解析】由甲基橙的两种结构式可知，红色结构比黄色结构多一个氢原子和一个单位正电荷，溶液由黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，使平衡向右移动，A项错误；溶液在3.1~4.4时，甲基橙以两种颜色结构同时存在，红色与黄色复合呈现橙色，B项正确；具有漂白性，会使甲基橙褪色，C项错误甲基橙变色时本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗更多酸或碱，导致误差增大，D项错误．
11．D 【解析】金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气利用的是钠的金属性强于铁，与二者的熔点无关，陈述I和陈述Ⅱ均正确但不具备因果关系，答案选D．
12．B 【解析】中元素的电负性：，A项正确；中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；中碳原子和氧原子的杂化方式均为，C项正确；中均含有酯基和苯环，均能发生水解反应和加成反应，D项正确．
13．A 【解析】苯和液溴在催化剂作用下可生成溴苯，A项正确；乙酸乙酯和乙酸均能与溶液反应，B项错误；验证淀粉能发生水解反应，淀粉和稀硫酸反应后，应先加入足量溶液，再加入新制悬浊液验证，C项错误；丙炔和丙烯均能与溶液反应，D项错误．
14．D 【解析】该装置为原电池装置，能量来源于光能，在工作过程中将光能转化为电能和化学能，A项正确；b电极反应式为，a电极反应式为，B项正确；通过蛋白质纤维膜由右侧迁移至左侧，C项正确；根据电子转移守恒，电极a每消耗，最多生成，理论上电极b最多生成甲醇，D项错误．
15．C 【解析】放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；X与Z点的浓度相同，Z点温度高，逆反应速率较大，B项错误；Y点时的转化率为，反应前后气体体积不变，则最终的体积分数为，C项正确；催化剂不影响的平衡转化率，D项错误．
16．C 【解析】中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误；由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误；Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确；P点时水的电离程度是最大的，D项错误．
二、非选择题：本大题共4个小题，共56分．
17．（14分）
（1）d（1分） 金属键（1分）
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） B（1分）
（3）防止锥形瓶中的水进入三颈烧瓶使和水解（2分） 球泡中有较多液体时（1分）
（4）碱式（1分） （2分）
（5）（2分）
（6）向的酸性溶液中滴入的溶液（或溶液），无明显现象（2分，答案合理即可）
【解析】（1）铁属于元素周期表中的d区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为金属键．
（2）仪器X的名称为三颈烧瓶；控制反应温度在适宜选用油浴加热．
（3）干燥管中无水氯化钙的作用为防止锥形瓶中的水进入三颈烧瓶使和水解；易溶于水发生倒吸，当导管的球泡中有较多液体时，需通入一会，将球泡和导管中的液体压回锥形瓶中．
（4）盛装标准溶液应选用碱式滴定管；根据元素守恒，可知无水氯化铁理论上生成的物质的量为消耗的物质的量，故根据反应方程式中物质转化关系可知反应生成的的产率为．
（5）可以与高锰酸钾发生反应，可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（6）向的酸性溶液中滴入的溶液，无明显现象，即可证明该浓度下未使酸性溶液褪色，假设2不成立，对比原实验溶液褪色可知，假设1成立．
18．（14分）
（1）12（2分）
（2）（1分） 90（1分） 粉碎含钴废料、适当增大溶液浓度、搅拌（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）过滤、洗涤、干燥（2分） （2分）
（5）参与了电极反应（2分）
【解析】（1）晶体钴中钴原子的堆积方式为六方最密堆积．
（2）浸渣的主要成分为难溶性的；由图可知，随着浸出温度的升高，酸浸的浸出率增大，但升高到时浸出率变化不大，考虑到成本，应选择；将含钴废料进行粉碎，可增大废料与硫酸的接触面积，从而加快酸浸速率．
（3）根据信息发生水解生成沉淀，结合元素守恒、电荷守恒可写出离子方程式，故答案为．
（4）“沉钴”时获得纯净碱式碳酸钴的“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥；时，解得．
（5）当电压超过时，钴的产率降低的原因可能是参与了电极反应．
19．（1）（2分） 反应Ⅱ为放热量较大的反应（2分）
（2）①（2分） 的转化率高，的选择性相差不大（2分）
②（2分）
（3）0.181（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可知反应的；反应Ⅱ为放热量较大的反应，在化学热力学上进行的趋势很大．
（2）①时，选用催化剂时，的转化率更高，的选择性相差不大；
②立方晶胞参数为，则晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为．
（3）由题给信息计算可知平衡时各物质的物质的量如下：为为为为为．则反应的平衡常数．
（4）反应Ⅰ是气体分子数相等的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越小，的平衡转化率越低，故曲线表征的压强为．
20．（14分）（1）一碘甲烷（1分） （酚）羟基、羧基（2分）
（2）
（3）
（4）
结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构
（5）6
（6）
【解析】（1）X的化学名称为一碘甲烷；A中含氧官能团有羧基和羟基（2）B的结构简式为，为取代反应，副产物为，对应的化学方程式为．
（3）由D的结构简式可知其分子式为为酯基的水解，E的结构简式为．
（4）F中含有酮羰基，能和氢气发生加成反应生成醇，含有氨基可以和生成．
（5）由题给信息可知，符合条件的同分异构体中应含有1个苯环、3个酚羟基、1个．若用A代表，B代表，则有、、，共6种结构．
（6）先将酚羟基转化为结构，再将转化为结构，最后和酯化即可得到目标产物．