河北省唐山市2022-2023学年高三上学期期末学业水平调研考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省唐山市2022-2023学年高三上学期期末学业水平调研考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-24 15:05:14 | ||
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文档简介
唐山市2022-2023学年高三上学期期末学业水平调研考试
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 K39 Ca 40
Ⅰ卷（共43分）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．明矾是常用的净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．药物合成中，常将胺类药物转化为铵盐，增加药物的稳定性
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．人的手汗中含有多种氨基酸，遇茚三酮溶液显紫色，可用于指纹检验
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式： B．二氧化碳的球棍模型：
C．甲酸甲酯的结构简式： D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：
3．配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．需称量5.1 g 固体 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
4．科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、乙四种元素，X、Y、乙为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化
C．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
D．的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4
5．研究发现下图所示含硒有机物具有很好的抗肿瘤功效，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含有一个手性碳原子
D．1 mol该有机物最多可与 发生加成反应
6．碳铂（，结构如图所示）是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：O>N>C>H B．是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有、两种 D．1 mol该配合物含有4 mol配位键
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为
B．电解饱和食盐水时，若阴极产生2 g氢气，则转移电子数为
C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为
D．常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数为
8．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．“转化”步骤反应的离子方程式：
B．为提高的产率，氯气的用量越多越好
C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用
D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗
9．反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．S·X→P·X的转化过程为吸热过程
B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D．生成相同物质的量的P，放出的热量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备，图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是（ ）
A．燃料电池负极反应式为：
B．乙中X可为NaCl，也可为
C．苯的作用是隔绝空气，防止被氧化
D．甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连
11．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
检验二氧化硫的漂白性 稀释浓硫酸 检验用乙醇制得的乙烯的还原性 萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
2．来海化物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为。下列说法正确的是（ ）
A．K+的配位数为12
B．原子2的坐标参数为
C．若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D．若晶胞参数为a pm，晶胞密度为
13．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中存在
B．根据坐标可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
Ⅱ卷（共57分）
三、非选择题（共4个小题，共57分）
14．（15分）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
（1）制备时，通常不用溶液，而用与溶液反应，其离子反应方程式为__________________，不用溶液的原因是__________________。
（2）过滤后，洗涤沉淀的方法是____________。
（3）最后溶液经浓缩、静置、过滤、用少量无水乙醇洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗涤的目的是________________________。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为、、、）出发，以试剂铁粉、稀硫酸和溶液制得晶体。其流程如下：
下表列出了相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH（起始浓度均按1.0 mol·L-1计）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.2
3.0 5.0
5.8 8.8
下图为的溶解度与温度的关系
①试剂1是______，加入试剂2发生的化学反应的离子方程式为__________________。
②加发生反应的离子方程式为__________________。
③能否通过调pH的方法使沉淀完全，而不沉淀______（填“能”、“否”）
④系列操作应得到约______℃的饱和溶液，再冷却结晶。
15．（14分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等]中回收的工艺流程如下：
已知在350℃分解生成和，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有、、外，还含有______（化学式）。
（2）矿渣中部分有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为______。
（3）已知“浸取液”中，向其中加入使溶液中时，除钙率为______．
（4）萃取可对溶液中的金属离子进行窞集与分离：
（水相）（有机相）（有机相）（水相）。萃取祀与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值为______。有机相中加入可以再生，反应的化学方程式为______。
（5）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示（a与b是离子交换膜）。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。
①电解时阳极的电极反应式为______，离子交换膜b为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②在酸性条件下不稳定，会分解生成，写出溶液中加入稀硫酸时反应的化学方程式________________________。
16．（14分）工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下：
Ⅰ．平衡常数
Ⅱ．平衡常数
Ⅲ．平衡常数
（1）平衡常数______（用、表示）。
（2）在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有______。
A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体的平均摩尔质量不再变化 D．
（3）上述反应平衡常数的对数值与温度的关系如图所示。
①______（填“>”或“<”）0，理由是__________________。
②若只发生反应Ⅰ，点______ （填数值）。
③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点（正）______逆）（填“>”、“<”、“=”）
④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为______（用含和a的表达式表示）
17．（14分）某有机物M的结构简式为：
下图是M的多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
已知：（1）（R为烃基）
（2）—NH2易被氧化
（3）硝基在Fe粉、HCl作用下会转化成氨基
（4）苯与烯烃能发生加成反应在苯环上引入烃基
完成下列填空：
（1）反应①所需试剂和反应条件是______反应③的反应类型是______。
（2）写出反应⑥的化学方程式____________。
（3）B结构简式为______。
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入，其目的是____________。
（5）写出符合下列条件的C的一种同分异构体____________。
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱有三组峰
（6）设计以苯和乙烯为原料合成的路线（无机试剂任选）______。
化学参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B B D A D C B BC A AC D
三、非选择题
14．(15分)【答案】
（1）Fe2+ + 2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分），
Na2CO3 溶液水解程度较大，碱性较强，防止生成Fe(OH)2（2分）。
（2）向漏斗中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次（2分）。
（3）减小柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥（2分）。
（4） ①NaOH溶液（1分），Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（2分）
② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+ +2H2O （2分）
②否（1分）
③60（1分）
(14分)【答案】
（1）CaSO4 (1分)
（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O (2分)
（3）99% (2分)
（4）0.25 (2分) FeR2 + H2SO4 =FeSO4 + 2HR (2分)
（5）①Fe-6e-+8OH－=FeO42-+4H2O (2分) ②阴 (1分)
4 Na2FeO4 + 10H2SO4 =4Na2SO4 +2 Fe2(SO4)3 + 3O2 ↑ + 10H2O (2分)
(14分)【答案】
(2分)
（2）ABC (2分)
（3）①＞(1分)，升高温度平衡常增大，平衡正向移动，故△H3＞0(2分)。
②1×10－4 (2分)
③＜(2分)
④(3分)
(14分)【答案】
（1）浓硝酸，浓硫酸，水浴加热（2分），还原反应（1分）
（2）
（2分）
（3）（2分）
（4）消耗生成的HCl，使平衡正向移动，提高产率（2分）
（5）(CH3)3CONHCH3或(CH3)3CH2CONH2 （2分）（合理均可）
（6）
(3分)
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 K39 Ca 40
Ⅰ卷（共43分）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．明矾是常用的净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．药物合成中，常将胺类药物转化为铵盐，增加药物的稳定性
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．人的手汗中含有多种氨基酸，遇茚三酮溶液显紫色，可用于指纹检验
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式： B．二氧化碳的球棍模型：
C．甲酸甲酯的结构简式： D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：
3．配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．需称量5.1 g 固体 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
4．科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、乙四种元素，X、Y、乙为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化
C．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
D．的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4
5．研究发现下图所示含硒有机物具有很好的抗肿瘤功效，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含有一个手性碳原子
D．1 mol该有机物最多可与 发生加成反应
6．碳铂（，结构如图所示）是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：O>N>C>H B．是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有、两种 D．1 mol该配合物含有4 mol配位键
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为
B．电解饱和食盐水时，若阴极产生2 g氢气，则转移电子数为
C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为
D．常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数为
8．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．“转化”步骤反应的离子方程式：
B．为提高的产率，氯气的用量越多越好
C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用
D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗
9．反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．S·X→P·X的转化过程为吸热过程
B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D．生成相同物质的量的P，放出的热量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备，图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是（ ）
A．燃料电池负极反应式为：
B．乙中X可为NaCl，也可为
C．苯的作用是隔绝空气，防止被氧化
D．甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连
11．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
检验二氧化硫的漂白性 稀释浓硫酸 检验用乙醇制得的乙烯的还原性 萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
2．来海化物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为。下列说法正确的是（ ）
A．K+的配位数为12
B．原子2的坐标参数为
C．若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D．若晶胞参数为a pm，晶胞密度为
13．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中存在
B．根据坐标可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
Ⅱ卷（共57分）
三、非选择题（共4个小题，共57分）
14．（15分）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
（1）制备时，通常不用溶液，而用与溶液反应，其离子反应方程式为__________________，不用溶液的原因是__________________。
（2）过滤后，洗涤沉淀的方法是____________。
（3）最后溶液经浓缩、静置、过滤、用少量无水乙醇洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗涤的目的是________________________。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为、、、）出发，以试剂铁粉、稀硫酸和溶液制得晶体。其流程如下：
下表列出了相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH（起始浓度均按1.0 mol·L-1计）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.2
3.0 5.0
5.8 8.8
下图为的溶解度与温度的关系
①试剂1是______，加入试剂2发生的化学反应的离子方程式为__________________。
②加发生反应的离子方程式为__________________。
③能否通过调pH的方法使沉淀完全，而不沉淀______（填“能”、“否”）
④系列操作应得到约______℃的饱和溶液，再冷却结晶。
15．（14分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、等]中回收的工艺流程如下：
已知在350℃分解生成和，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有、、外，还含有______（化学式）。
（2）矿渣中部分有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为______。
（3）已知“浸取液”中，向其中加入使溶液中时，除钙率为______．
（4）萃取可对溶液中的金属离子进行窞集与分离：
（水相）（有机相）（有机相）（水相）。萃取祀与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值为______。有机相中加入可以再生，反应的化学方程式为______。
（5）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示（a与b是离子交换膜）。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。
①电解时阳极的电极反应式为______，离子交换膜b为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②在酸性条件下不稳定，会分解生成，写出溶液中加入稀硫酸时反应的化学方程式________________________。
16．（14分）工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下：
Ⅰ．平衡常数
Ⅱ．平衡常数
Ⅲ．平衡常数
（1）平衡常数______（用、表示）。
（2）在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有______。
A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体的平均摩尔质量不再变化 D．
（3）上述反应平衡常数的对数值与温度的关系如图所示。
①______（填“>”或“<”）0，理由是__________________。
②若只发生反应Ⅰ，点______ （填数值）。
③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点（正）______逆）（填“>”、“<”、“=”）
④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为______（用含和a的表达式表示）
17．（14分）某有机物M的结构简式为：
下图是M的多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
已知：（1）（R为烃基）
（2）—NH2易被氧化
（3）硝基在Fe粉、HCl作用下会转化成氨基
（4）苯与烯烃能发生加成反应在苯环上引入烃基
完成下列填空：
（1）反应①所需试剂和反应条件是______反应③的反应类型是______。
（2）写出反应⑥的化学方程式____________。
（3）B结构简式为______。
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入，其目的是____________。
（5）写出符合下列条件的C的一种同分异构体____________。
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱有三组峰
（6）设计以苯和乙烯为原料合成的路线（无机试剂任选）______。
化学参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B B D A D C B BC A AC D
三、非选择题
14．(15分)【答案】
（1）Fe2+ + 2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分），
Na2CO3 溶液水解程度较大，碱性较强，防止生成Fe(OH)2（2分）。
（2）向漏斗中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次（2分）。
（3）减小柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥（2分）。
（4） ①NaOH溶液（1分），Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（2分）
② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+ +2H2O （2分）
②否（1分）
③60（1分）
(14分)【答案】
（1）CaSO4 (1分)
（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O (2分)
（3）99% (2分)
（4）0.25 (2分) FeR2 + H2SO4 =FeSO4 + 2HR (2分)
（5）①Fe-6e-+8OH－=FeO42-+4H2O (2分) ②阴 (1分)
4 Na2FeO4 + 10H2SO4 =4Na2SO4 +2 Fe2(SO4)3 + 3O2 ↑ + 10H2O (2分)
(14分)【答案】
(2分)
（2）ABC (2分)
（3）①＞(1分)，升高温度平衡常增大，平衡正向移动，故△H3＞0(2分)。
②1×10－4 (2分)
③＜(2分)
④(3分)
(14分)【答案】
（1）浓硝酸，浓硫酸，水浴加热（2分），还原反应（1分）
（2）
（2分）
（3）（2分）
（4）消耗生成的HCl，使平衡正向移动，提高产率（2分）
（5）(CH3)3CONHCH3或(CH3)3CH2CONH2 （2分）（合理均可）
（6）
(3分)
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