辽宁省朝阳市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

朝阳市2022-2023学年高三上学期期末考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
2．下列说法正确的是（ ）
A．在水溶液中电离：
B．元素位于元素周期表的ds区
C．次氯酸的结构式：
D．的电子式：
3．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置及药品
实验目的 蒸发结晶 收集NO 比较酸性： 制备无水氯化铁
4．花丝镶嵌是我国非物质文化遗产之一。花丝以金、银、铜为原料，在胎型上施以花丝，再经烧焊、酸洗、烧蓝、镀金或镀银等工艺制成。下列叙述错误的是（ ）
A．酸洗可除去烧焊产生的氧化膜
B．铜、银花丝在一起使用，不利于饰品长久保存
C．电镀时，镀层金属应连接电池负极
D．“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”不涉及化学变化
5．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．橙花醇最多可与发生加成反应
D．分子中既含有键，又含有键
6．下列有关物质的应用说法正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒 B．用水煤气可合成含氧有机化合物
C．饱和溶液可用于提纯蛋白质 D．氯化铁溶液可用于除去中的HI气体
7．已知中元素为价，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生了氧化反应，是氧化产物
B．的空间构型为Ⅴ形
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小
8．下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 非金属性： 推理 第一电离能：
B 铜与氯气反应生成 类比 铜与硫反应生成CuS
C 与反应生成碳酸钠和 类比 与反应生成亚硫酸钠和
D 分子的空间构型为Ⅴ形 类比 分子的空间构型为Ⅴ形
9．某金属氟化物材料具有生物医学功能，其晶胞结构如图所示，已知图中处原子分数坐标为。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．的配位数为12
C．与距离相等且最近的有6个
D．B处原子分数坐标为
10．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S
B．当有参加反应时，生成的体积为
C．当有生成时，转移电子数约为
D．当有参加反应时，被氧化生成的为
11．硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷水解制得硼酸：。下列说法错误的是（ ）
A．硼酸属于弱电解质
B．中存在极性键和配位键
C．乙硼烷中硼元素的化合价为价
D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和
12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点， B．Y的一种氧化物常作为半导体材料
C．原子半径， D．电负性：
13．已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2—丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步聚①中非极性共价键末发生断裂
B．基态Mo原子的价层电子排布式为
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为
14．天津大学化学团以以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成）。下列说法错误的是（ ）
A．电极的电势比电极的高
B．阴极发生的电极反应为
C．电解过程中，由电极区向电极区迁移
D．当电路中有电子转移时，阳极区液体质量增加（不考虑气体的溶解）
15．室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）硫酸铝铵为无色透明结晶体或白色粉末，微溶于水、稀酸和甘油，水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其结晶水合物的化学式为，俗名铵明矾。某课题小组利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备的工艺流桯如图所示：
回答下列问题：
（1）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是_____________________________（用语言叙述）。
（2）检验“酸浸”后的溶液中是否存在的试剂是_________；滤渣1主要成分是_________（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是____________________________________；为了使产品中不含其他杂质元素，最适宜的试剂X为_________（填化学式）。
（4）“除铁”时为了将沉淀完全（溶液中的离子浓度小于或等于视为沉淀完全），此工序需加入氨水调节，若调节时，是否沉淀完全 ____________________________________{给出判断，并写出过程，已知室温下：}。
（5）写出“制备”时发生反应的化学方程式：______________________________。
（6）固体在加热时，固体残留随温度的变化如图所示。978℃时剩余固体的成分为__________（填化学式）。
17．（14分）以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化方式为__________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：__________。
（2）试剂的分子式为，写出试剂的结构简式：__________，的反应类型为__________。
（3）反应中，每参与反应，产生，写出的反应的化学方程式：______________________________。
（4）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有6组氢（氢原子数目比为）的结构简式为__________（写一种）。
①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基（不是甲基）；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线：__________
______________________________（无机试剂和有机溶剂任用）。
18．（14分）硫酸氧钒对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸，充分搅拌，得到溶液（蓝黑色）；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示（夹持、加热装置及 力挸拌器已省略）。回答下列问题：
（1）仪器的名称是__________，用仪器b滴加浓硫酸时，__________（填“需要”或“不需要”）打开上端的玻璃塞。
（2）反应中最适宜的加热方式为__________，在中反应生成__________（“是”或“不是”）氧化不原反应。
（3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为________________________________________。
（4）纯度测定：准确称取产品，配成溶液，用的酸性溶液滴定（滴定反应的产物中，Ⅴ元素为价，元素为价），滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为，的摩尔质量为，则该产品的纯度为__________。
（5）性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：猜想i．；猜想ii．，欲采用如下装置探究：
选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为__________；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为______________________________，证明猜想ii正确。
19．（14分）我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：
副反应：
（1）已知：a．几种共价键的键能如下表所示：
共价键 H—C H—H
键能 413.4 436 615 812
b． 。
则__________，主反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下自发进行。
（2）在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。
①使用Cat1时反应的活化能__________（填“低于”“高于”或“无法判断”）Cat2；a、b、c点中一定没有达到平衡状态的是__________。
②温度高于300℃，升高温度，的原因可能是________________________________________。
（3）在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在、下的选择性等于，选择性，__________（填“>”“<”或“=”），原因是________________________________________。，下，主反应的平衡常数__________（为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数）。
朝阳市2022-2023学年高三上学期期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 使用乙醇汽油不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，A项错误；燃煤中加入氧化钙可以减少的排放，但不能减少的排放，B项错误；载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于人工合成高分子材料，C项正确；碳纳米管TEM与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。
2．B 碳酸氢钠是强电解质，完全电离，连接符号用“”，A项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，位于元素周期表ds区，B项正确；次氯酸的结构式为H—O—Cl，C项错误；氯化钙的电子式中，两个氯离子不能合并书写，D项错误。
3．D 蒸发结晶需要在蒸发皿中进行，A项错误；被空气氧化生成，不能用排空气法收集，B项错误；若酸性：，则实验中也无法观察到产生浑浊的现象，不能达到实验目的，C项错误；氯化铁晶体需要在氯化氢氛围中加热失去结晶水得到无水氯化铁，能达到实验目的，D项正确。
4．C 金属铜经烧焊后形成的氧化铜可用酸除去，A项正确；铜银缠绕在一起，会与周围环境形成原电池，铜作负极被腐蚀，B项正确；电镀时镀层金属作阳极，与电池正极相连，C项错误；将金或银与水银形成合金，将合金涂在物品的表面，待水银挥发后，金或银便浮在物品表面，该过程不涉及化学变化，D项正确。
5．A 与羟基相连的碳原子通过单键与3个其他碳原子相连，橙花醇分子中的所有碳原子一定不共面，A项错误；含有羟基和碳碳双键，既能发生取代反应，也能发生加成反应，B项正确；该物质中含有碳碳双键，则1 mol橙花醇最多消耗，其质量为，C项正确；碳碳双键中既有键，又含有键，D项正确。
6．B 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒，A项错误；水煤气的主要成分是和，在催化剂作用下能合成含氧的有机化合物，如甲醇等，B项正确；能使蛋白质变性，不能用于提纯蛋白质，C项错误；和均能被氧化，所以不能用于除去中的气体，D项错误。
7．B 中的元素没有化合价变化，A项错误；的空间构型为形，B项正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C项错误；元素的电负性比元素强，项错误。
8．D 由于氮原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，所以的第一电离能反而大于，A项错误；硫的氧化性比氯弱，所以铜与硫反应生成，B项错误；二氧化硫具有强还原性，而二氧化碳没有还原性，所以二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；、分子的中心原子均采取杂化，且有两对孤电子对，所以空间构型均为形，D项正确。
9．B 根据均摊法可知，每个晶胞中含有的个数为，的个数为8，所以化学式为，A项正确；由晶胞图可知，的配位数为8，B项错误；若这个晶胞的体心上是，那么三个顶点就是，则每个周围距离相等且最近的有6个，C项正确；处原子分数坐标为，B点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则处原子分数坐标为，D项正确。
10．D 根据元素化合价的变化可知，该反应的氧化剂是、S，还原剂是C，A项错误；末指明是否为标准状况，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算气体的体积，B项错误；当有生成时，有电子转移，即转移电子数为，C项错误；当有参加反应时，有参加反应，即得到电子，根据得失电子守恒，被氧化生成的二氧化碳为，D项正确。
11．D 由硼酸的电离方程式知，硼酸是一元弱酸，A项正确；中B与O之间存在配位键，O和H之间存在极性键，B项正确；电负性：，所以乙硼烷中硼元素显价，C项正确；硼酸与过量NaOH溶液反应生成，D项错误。
12．A 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍，则W为氧元素，Q为硫元素；X离子在同周期内离子半径最小，则X为铝元素，所以Y为硅元素，Z为磷元素；水分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点：，A项正确；的氧化物可以作光导纤维，项错误；原子半径：，C项错误；硅元素的电负性比磷嵶，D项错误。
13．C 步骤①中有H—O键的断裂和形成，即有极性共价键的断裂和形成，非极性键未发生断裂，A项正确；钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，即钼的原子序数为42，基态Mo原子的价层电子排布式为，B项正确；、能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且不与溴反应，C项错误；“入环”的物质为反应物，“出环”的物质为生成物，结合图像可知该过程的总反应为，D项正确。
14．D 由图中电极上推知，发生还原反应，电极为阴极，电极为旧极，所以电极的电势比电极的高，A项正确；电解过程中，阴离子从阴极区移向阳极区，即由电极区向电极区迁移，C项正确；阴极发生的电极反应式为，当电路中有电子转移时，吸收，同时有通过隔膜a移至阳极区，所以阴极区液体质量增加，阳极区液体质量增加，B项正确，D项错误。
15．C 由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，淳液中，A项错误；a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；时，，根据电荷守恒，，D项错误。
16．（1）、在水溶液中均能水解而使溶液中大于（2分）
（2）硫氰化钾溶液（写化学式也给分），（各1分）
（3）将氧化为而便于除去（2分）；（1分）
（4），沉淀完全（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．（1）、；（各1分）
（2）；取代反应（各1分）
（3）（2分）
（4）10；、、或（任写一种，各2分）
（5）（4分）
18．（1）球形冷凝管；不需要（各1分）
（2）85℃恒温水浴加热；不是（各1分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）；装置C、D溶液中均出现白色沉淀（各2分）
（1）；低温（各1分）
（2）①高于，bc（各2分） ②催化剂的活性降低（2分）
（3）<；主、副反应气体分子数均减少，在相同温度下，压强减小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；0.8（各2分）