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黑龙江省大庆市让胡路区五校2022-2023学年九年级下学期开学联考化学试题
一、单选题
1．（2023九下·让胡路开学考）下列各选项中属于化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿
C．小木棒伸入浓硫酸的部位变黑
D．工业上分离空气制取氧气
2．（2023九下·让胡路开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．液体加热
C．测定溶液pH D．加药品
3．（2023九下·让胡路开学考）下列实验现象描写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
4．（2023九下·让胡路开学考）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制氧气 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 化合反应
C．高炉炼铁原理 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 置换反应
5．（2023九下·让胡路开学考）下列科学家发现验证了质量守恒的是（ ）
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲
6．（2023九下·让胡路开学考）下列说法正确的是（ ）
A．在空气中氧气的质量分数约为21%
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的苏打溶液
7．（2022·襄阳）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是（ ）
A．戊二醛由C，H，O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
8．（2023九下·让胡路开学考）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 高温煅烧至固体质量不变
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·浑南模拟）如图是鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲是氢氧化钠溶液、乙是水 B．甲是水、乙是氢氧化钠溶液
C．甲是熟石灰、乙是稀盐酸 D．甲是稀盐酸、乙是氯化钠溶液
10．（2020·成都）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九下·让胡路开学考）以下文字叙述与图像不相符的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
12．（2023九下·让胡路开学考）下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
C．CO32-、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
13．（2023九下·让胡路开学考）利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
14．（2023九下·让胡路开学考）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
15．（2023九下·让胡路开学考）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
二、填空题
16．（2023九下·让胡路开学考）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）碳铵中的阴离子是 ；
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 。
（5）三个铵根离子 。
（6）标出氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 。
17．（2023九下·让胡路开学考）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为____。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
（4）将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质量KNO3 NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（2023九下·让胡路开学考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
19．（2023九下·让胡路开学考）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）制取二氧化碳的实验装置为 （用A、B或C填空）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式 ，选用装置有一处不正确，改正为 。
（4）实验室制氢气可以选择B装置，B装置的优点是 。
20．（2023九下·让胡路开学考）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、结晶（填试剂或操作名称）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）： 、 、 。
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。
三、综合题
21．（2023九下·让胡路开学考） A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如上图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A 、D 。
（2）操作①②的名称分别为 、 。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式是 。
（4）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 。
22．（2023九下·让胡路开学考）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（1）（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
（7）（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数。
（8）乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品____。（填序号）
A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．稀硫酸
四、计算题
23．（2023九下·让胡路开学考）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
（1）写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
（2）图中C点的溶液中所含溶质是 。
（3）计算m2的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、氢氧化钠固体有吸水性，放在空气中吸收空气中的水分表面变潮湿的过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、浓硫酸有脱水性，小木棒伸入浓硫酸的部位变黑过程中有新的物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、工业上分离空气制取氧气利用液氮和液氧的沸点不同，没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 过滤时，要注意一贴二低三靠，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，A不符合题意。
B、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，B符合题意；
C. 测定溶液的pH，pH试纸不能放入待测液中，否则会污染待测液，C不符合题意；
D. 液体药品取用，瓶塞应倒放，防止腐蚀桌面，污染药品，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的操作进行分析；
B、根据给试管中液体加热的方法进行分析；
C、根据测定溶液pH的方法进行分析；
D、根据倾倒液体的方法进行分析。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、引燃的铁丝放入氧气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，常温下，铁丝不燃烧，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据氢气燃烧的现象进行分析；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
4．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、将铁片投入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，反应条件和反应的箭头要搭配好，据此分析。
5．【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、拉瓦锡发现验证了质量守恒，选项符合题意；
B、侯德榜在制碱方面做出来贡献，选项不符合题意；
C、门捷列夫编制了第一张元素周期表，选项不符合题意；
D、张青莲重新测定了某些元素的相对原子质量，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出科学家的贡献进行分析。
6．【答案】C
【知识点】空气的组成；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、在空气中氧气的体积分数约为21%，故A说法不符合题意；
B、人体由50多种元素组成，其中碘、铁为人体必需的微量元素，故B说法不符合题意；
C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故C说法符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打碳酸氢钠溶液，苏打是碳酸钠，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中各成分是按体积分数计算进行分析；
B、根据人体的常量元素进行分析；
C、根据铁和硫酸铜的反应进行分析；
D、根据浓硫酸的使用方法进行分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据化学式知道戊二醛由C、H、O三种元素组成；符合题意；
B、分子由原子构成，则一个戊二醛分子中含有两个氧原子；不符合题意；
C、戊二醛中C、H、O的质量比是：，则碳元素的质量分数最大；不符合题意；
D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，则除去了氧气，选项不符合题意；
B、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，没有生成新杂质，选项不符合题意；
C、铜不与酸反应，锌加入过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤，洗涤，干燥得到干燥的铜，选项不符合题意；
D、锌排在铁和铜前面故过量的锌会和二者都发生反应，原物质被除掉，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂质反应时不产生新的杂质，据此分析。
9．【答案】C
【知识点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A. 根据分析，甲是氢氧化钠溶液、符合要求，乙是水，错误，故不符合题意；
B. 根据分析，甲是水，乙是氢氧化钠溶液，错误，故不符合题意；
C. 根据分析，甲是熟石灰、乙是稀盐酸正确，故符合题意；
D. 根据分析，甲是稀盐酸、乙是氯化钠溶液错误，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铵盐的性质，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水分析。
10．【答案】C
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ，故A不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B不符合题意；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C符合题意；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析；
B、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
C、根据酸碱溶液稀释后溶液的pH不能超过7进行分析；
D、根据碳酸氢钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成进行分析。
12．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，实验设计或结论不合理；
B、CuCl2、MgCl2溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验设计或结论不合理；
C、CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，实验设计或结论合理；
D、氧气含量越多，燃烧越旺，将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，不能证明该气体中不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，实验设计或结论不合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和碳酸盐与酸反应有气体生成进行分析；
B、根据除杂的原则进行分析；
C、根据阴阳离子结合不会产生沉淀、气体和水进行分析；
D、根据氧气浓度低时不支持燃烧进行分析。
13．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、由图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，选项不符合题意；
B、最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气在氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，选项符合题意；
C、由图可知，反应器中发生的化学反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，为中和反应，选项不符合题意；
D、由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据流程中发生的反应进行分析；
B、根据化合价规则进行分析；
C、根据中和反应的概念进行分析；
D、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
14．【答案】A,C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、根据分析可知，a点时有沉淀生成，是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，a点后还有沉淀生成，说明溶质中还含有碳酸钠，说法符合题意；
B、根据分析可知，c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说法不符合题意；
C、根据分析可知，如e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质超过2种，说法符合题意；
D、d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此分析。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由于硫酸铜是蓝色的，根据完全反应得到无色溶液，则样品中一定没有CuSO4，选项不符合题意；
B、虽然氯化钠与盐酸不反应，但是氯化钠溶于水即使有氯化钠也不影响题意，选项不符合题意；
C、根据生成的二氧化碳质量是4.4g，根据碳酸钾或碳酸钠或碳酸镁分别与盐酸反应，列式计算如下：
氯化钠不能与酸反应生成二氧化碳，由此可知若是纯净的三种物质，碳酸镁和碳酸钠都比碳酸钾生成的二氧化碳多，因此碳酸钾中一定还含有氯化钠，可能含有碳酸镁和碳酸钠中的一种或两种，不符合题意；
D、设所加稀盐酸中溶质的质量分数为
选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的计算方法进行分析。
16．【答案】（1）N2
（2）Al
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）3
（6）
（7）Mg2+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）空气中含量做多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
（3）碳铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的，其中的阴离子是碳酸氢根离子，其符号为，故填。
（4）普通降水pH＜7的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
（5）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故三个铵根离子符号写为3。
（6）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，然后再写出化合价的数值，氧化钡中钡元素的化合价为+2价，故填有害钡中钡元素的化合价标为。
（7）由图可知，该微粒的质子数为12，属于镁元素，该微粒的质子数为12，核外电子数为10，则该微粒是带2个单位的正电荷的镁离子，其符号为Mg2+，故填Mg2+。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
17．【答案】（1）相等
（2）44.4%；不是
（3）B
（4）小于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）a点在硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，a点时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数相等；
（2）c点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾的饱和溶液，c点时，硝酸钾的溶解度为80g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
d点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示的是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不是；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即d点，经过某一步操作，得到的溶液，恰好饱和，且溶液质量不变，故是采取降低温度的方法，由图可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，该温度下，溶液恰好饱和，故溶液状态变化过程可以在图1表示为d点→b点。故答案为：B；
（4）t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：硝酸钾大于氯化钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量：KNO3小于NaCl。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
18．【答案】（1）H+
（2）红
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）③⑤
（5）Na2CO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，正确．
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不正确；CuSO4不能与稀盐酸反应，不正确；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确．
【分析】酸能使紫色石蕊变色，能和活泼金属反应，能和金属氧化物反应，能和碱反应，能和盐反应，据此分析。
19．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）C
（3）；在试管口放一团棉花
（4）可以控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）标号仪器a的名称为：长颈漏斗，标号仪器b的名称为：锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳选用的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳只能用向上排空气法收集，故制取二氧化碳的实验装置为C；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，选用装置有一处不正确，改正为在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
（4）实验室制氢气可以选择B装置，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）根据装置的特点进行分析。
20．【答案】（1）过滤；稀盐酸；蒸发
（2）A；B；G
（3）不能
（4）58.5；偏低
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）先过滤去掉前面生成的所有沉淀，然后加入适量的稀盐酸，消耗溶液中过量的碳酸钠，最后蒸发结晶。
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：ABG。
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，否则会使晶体四处飞溅。
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量=1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配制溶液溶质质量分数偏低。
【分析】（1）根据加入的物质发生的反应进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据蒸发的操作进行分析；
（4）根据配制溶液的方法进行分析。
21．【答案】（1）CaCO3；CaO
（2）加热/高温；过滤
（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）CuO+COCu+CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
D为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO。
（2）由分析可知，K为一氧化碳，B为氧化铜或氧化铁，则该反应的条件是加热或高温，即操作①为加热或高温，故填加热或高温；
由题文可知，E为氢氧化钙，E与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作②为过滤，故填过滤。
（3）若I是红褐色沉淀，即I为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氢氧化钠，则G+F→I是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（4）若I是蓝色沉淀，I为氢氧化铜，则B为氧化铜，K为一氧化碳，B+K→L是氧化铁与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CuO+COCu+CO2。
【分析】推断题的解题关键是抓住题眼，本题的题眼是A是建筑材料，B是氧化物，结合题中给出的转化关系进行解答。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）平衡气压；吸收氨气，避免氨气污染空气
（5）尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（7）解：设碳酸氢钠的质量为x
=
x=0.84克
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%=8.4%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
（8）A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中发生的反应是大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢转化为二氧化碳，即B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体，故填吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（3）由图可知，D装置中发生的化合反应是生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用，故填平衡气压；
在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，避免氨气污染空气，故填吸收氨气，避免氨气污染空气。
（5）继续通入一段时间CO2，其目的是尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率，故填尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率。
（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（8）A 氯化钙能够与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙不与碳酸氢钠反应，选项正确；
B 氢氧化钙既能够与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也能够与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，选项不正确；
C 浓盐酸既能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项不正确；
D 稀硫酸既能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也能够与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，选项不正确，故填A。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳中混有的物质进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据装置内气压的变化进行分析；
（5）根据促进化学反应的措施进行分析；
（6）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水进行分析。
23．【答案】（1）
（2）硝酸亚铁、硝酸铜
（3）解：三个过程的化学方程式为：、、，
相当于只发生了，生成的银的质量为m2，
m2=43.2g
答：m2的质量是43.2g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）铁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，到A点，硝酸铜完全反应；加入硝酸银溶液，AB段是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC段是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C点时硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质是：硝酸亚铁、硝酸铜；
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，结合化学方程式的计算方法进行分析。
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黑龙江省大庆市让胡路区五校2022-2023学年九年级下学期开学联考化学试题
一、单选题
1．（2023九下·让胡路开学考）下列各选项中属于化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．氢氧化钠固体放在空气中表面变潮湿
C．小木棒伸入浓硫酸的部位变黑
D．工业上分离空气制取氧气
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、氢氧化钠固体有吸水性，放在空气中吸收空气中的水分表面变潮湿的过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、浓硫酸有脱水性，小木棒伸入浓硫酸的部位变黑过程中有新的物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、工业上分离空气制取氧气利用液氮和液氧的沸点不同，没有新的物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．（2023九下·让胡路开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．液体加热
C．测定溶液pH D．加药品
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 过滤时，要注意一贴二低三靠，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，A不符合题意。
B、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，B符合题意；
C. 测定溶液的pH，pH试纸不能放入待测液中，否则会污染待测液，C不符合题意；
D. 液体药品取用，瓶塞应倒放，防止腐蚀桌面，污染药品，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的操作进行分析；
B、根据给试管中液体加热的方法进行分析；
C、根据测定溶液pH的方法进行分析；
D、根据倾倒液体的方法进行分析。
3．（2023九下·让胡路开学考）下列实验现象描写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、引燃的铁丝放入氧气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，常温下，铁丝不燃烧，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据氢气燃烧的现象进行分析；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
4．（2023九下·让胡路开学考）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制氧气 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 化合反应
C．高炉炼铁原理 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 置换反应
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、将铁片投入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，反应条件和反应的箭头要搭配好，据此分析。
5．（2023九下·让胡路开学考）下列科学家发现验证了质量守恒的是（ ）
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲
【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、拉瓦锡发现验证了质量守恒，选项符合题意；
B、侯德榜在制碱方面做出来贡献，选项不符合题意；
C、门捷列夫编制了第一张元素周期表，选项不符合题意；
D、张青莲重新测定了某些元素的相对原子质量，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出科学家的贡献进行分析。
6．（2023九下·让胡路开学考）下列说法正确的是（ ）
A．在空气中氧气的质量分数约为21%
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的苏打溶液
【答案】C
【知识点】空气的组成；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、在空气中氧气的体积分数约为21%，故A说法不符合题意；
B、人体由50多种元素组成，其中碘、铁为人体必需的微量元素，故B说法不符合题意；
C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以石灰乳和硫酸铜不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故C说法符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打碳酸氢钠溶液，苏打是碳酸钠，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中各成分是按体积分数计算进行分析；
B、根据人体的常量元素进行分析；
C、根据铁和硫酸铜的反应进行分析；
D、根据浓硫酸的使用方法进行分析。
7．（2022·襄阳）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是（ ）
A．戊二醛由C，H，O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据化学式知道戊二醛由C、H、O三种元素组成；符合题意；
B、分子由原子构成，则一个戊二醛分子中含有两个氧原子；不符合题意；
C、戊二醛中C、H、O的质量比是：，则碳元素的质量分数最大；不符合题意；
D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2023九下·让胡路开学考）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 高温煅烧至固体质量不变
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，则除去了氧气，选项不符合题意；
B、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，没有生成新杂质，选项不符合题意；
C、铜不与酸反应，锌加入过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤，洗涤，干燥得到干燥的铜，选项不符合题意；
D、锌排在铁和铜前面故过量的锌会和二者都发生反应，原物质被除掉，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂质反应时不产生新的杂质，据此分析。
9．（2022·浑南模拟）如图是鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲是氢氧化钠溶液、乙是水 B．甲是水、乙是氢氧化钠溶液
C．甲是熟石灰、乙是稀盐酸 D．甲是稀盐酸、乙是氯化钠溶液
【答案】C
【知识点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A. 根据分析，甲是氢氧化钠溶液、符合要求，乙是水，错误，故不符合题意；
B. 根据分析，甲是水，乙是氢氧化钠溶液，错误，故不符合题意；
C. 根据分析，甲是熟石灰、乙是稀盐酸正确，故符合题意；
D. 根据分析，甲是稀盐酸、乙是氯化钠溶液错误，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铵盐的性质，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水分析。
10．（2020·成都）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ，故A不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
11．（2023九下·让胡路开学考）以下文字叙述与图像不相符的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B不符合题意；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C符合题意；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析；
B、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
C、根据酸碱溶液稀释后溶液的pH不能超过7进行分析；
D、根据碳酸氢钠和稀盐酸反应有二氧化碳生成进行分析。
12．（2023九下·让胡路开学考）下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
C．CO32-、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，实验设计或结论不合理；
B、CuCl2、MgCl2溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验设计或结论不合理；
C、CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，实验设计或结论合理；
D、氧气含量越多，燃烧越旺，将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，不能证明该气体中不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，实验设计或结论不合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和碳酸盐与酸反应有气体生成进行分析；
B、根据除杂的原则进行分析；
C、根据阴阳离子结合不会产生沉淀、气体和水进行分析；
D、根据氧气浓度低时不支持燃烧进行分析。
13．（2023九下·让胡路开学考）利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、由图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，选项不符合题意；
B、最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气在氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，选项符合题意；
C、由图可知，反应器中发生的化学反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，为中和反应，选项不符合题意；
D、由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据流程中发生的反应进行分析；
B、根据化合价规则进行分析；
C、根据中和反应的概念进行分析；
D、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
14．（2023九下·让胡路开学考）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
【答案】A,C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、根据分析可知，a点时有沉淀生成，是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，a点后还有沉淀生成，说明溶质中还含有碳酸钠，说法符合题意；
B、根据分析可知，c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说法不符合题意；
C、根据分析可知，如e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质超过2种，说法符合题意；
D、d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此分析。
15．（2023九下·让胡路开学考）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由于硫酸铜是蓝色的，根据完全反应得到无色溶液，则样品中一定没有CuSO4，选项不符合题意；
B、虽然氯化钠与盐酸不反应，但是氯化钠溶于水即使有氯化钠也不影响题意，选项不符合题意；
C、根据生成的二氧化碳质量是4.4g，根据碳酸钾或碳酸钠或碳酸镁分别与盐酸反应，列式计算如下：
氯化钠不能与酸反应生成二氧化碳，由此可知若是纯净的三种物质，碳酸镁和碳酸钠都比碳酸钾生成的二氧化碳多，因此碳酸钾中一定还含有氯化钠，可能含有碳酸镁和碳酸钠中的一种或两种，不符合题意；
D、设所加稀盐酸中溶质的质量分数为
选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的计算方法进行分析。
二、填空题
16．（2023九下·让胡路开学考）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）碳铵中的阴离子是 ；
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 。
（5）三个铵根离子 。
（6）标出氧化钡中钡元素的化合价 。
（7）根据结构示意图写出的微粒符号 。
【答案】（1）N2
（2）Al
（3）
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）3
（6）
（7）Mg2+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）空气中含量做多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
（3）碳铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的，其中的阴离子是碳酸氢根离子，其符号为，故填。
（4）普通降水pH＜7的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
（5）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故三个铵根离子符号写为3。
（6）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，然后再写出化合价的数值，氧化钡中钡元素的化合价为+2价，故填有害钡中钡元素的化合价标为。
（7）由图可知，该微粒的质子数为12，属于镁元素，该微粒的质子数为12，核外电子数为10，则该微粒是带2个单位的正电荷的镁离子，其符号为Mg2+，故填Mg2+。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
17．（2023九下·让胡路开学考）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为____。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
（4）将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质量KNO3 NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）相等
（2）44.4%；不是
（3）B
（4）小于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）a点在硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，a点时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数相等；
（2）c点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示的是硝酸钾的饱和溶液，c点时，硝酸钾的溶解度为80g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
d点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示的是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不是；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即d点，经过某一步操作，得到的溶液，恰好饱和，且溶液质量不变，故是采取降低温度的方法，由图可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，该温度下，溶液恰好饱和，故溶液状态变化过程可以在图1表示为d点→b点。故答案为：B；
（4）t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：硝酸钾大于氯化钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量：KNO3小于NaCl。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
18．（2023九下·让胡路开学考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
【答案】（1）H+
（2）红
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）③⑤
（5）Na2CO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，正确．
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不正确；CuSO4不能与稀盐酸反应，不正确；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确．
【分析】酸能使紫色石蕊变色，能和活泼金属反应，能和金属氧化物反应，能和碱反应，能和盐反应，据此分析。
19．（2023九下·让胡路开学考）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）制取二氧化碳的实验装置为 （用A、B或C填空）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式 ，选用装置有一处不正确，改正为 。
（4）实验室制氢气可以选择B装置，B装置的优点是 。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）C
（3）；在试管口放一团棉花
（4）可以控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）标号仪器a的名称为：长颈漏斗，标号仪器b的名称为：锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳选用的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳只能用向上排空气法收集，故制取二氧化碳的实验装置为C；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，选用装置有一处不正确，改正为在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
（4）实验室制氢气可以选择B装置，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（4）根据装置的特点进行分析。
20．（2023九下·让胡路开学考）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、结晶（填试剂或操作名称）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）： 、 、 。
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。
【答案】（1）过滤；稀盐酸；蒸发
（2）A；B；G
（3）不能
（4）58.5；偏低
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）先过滤去掉前面生成的所有沉淀，然后加入适量的稀盐酸，消耗溶液中过量的碳酸钠，最后蒸发结晶。
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：ABG。
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，否则会使晶体四处飞溅。
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量=1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配制溶液溶质质量分数偏低。
【分析】（1）根据加入的物质发生的反应进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据蒸发的操作进行分析；
（4）根据配制溶液的方法进行分析。
三、综合题
21．（2023九下·让胡路开学考） A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如上图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式A 、D 。
（2）操作①②的名称分别为 、 。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式是 。
（4）若I是蓝色沉淀，则B+K→L的化学方程式是 。
【答案】（1）CaCO3；CaO
（2）加热/高温；过滤
（3）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）CuO+COCu+CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
D为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO。
（2）由分析可知，K为一氧化碳，B为氧化铜或氧化铁，则该反应的条件是加热或高温，即操作①为加热或高温，故填加热或高温；
由题文可知，E为氢氧化钙，E与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作②为过滤，故填过滤。
（3）若I是红褐色沉淀，即I为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氢氧化钠，则G+F→I是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（4）若I是蓝色沉淀，I为氢氧化铜，则B为氧化铜，K为一氧化碳，B+K→L是氧化铁与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CuO+COCu+CO2。
【分析】推断题的解题关键是抓住题眼，本题的题眼是A是建筑材料，B是氧化物，结合题中给出的转化关系进行解答。
22．（2023九下·让胡路开学考）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
（1）（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
（7）（二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。
甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数。
（8）乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品____。（填序号）
A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．稀硫酸
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）平衡气压；吸收氨气，避免氨气污染空气
（5）尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（7）解：设碳酸氢钠的质量为x
=
x=0.84克
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%=8.4%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
（8）A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中发生的反应是大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢转化为二氧化碳，即B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体，故填吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（3）由图可知，D装置中发生的化合反应是生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用，故填平衡气压；
在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，避免氨气污染空气，故填吸收氨气，避免氨气污染空气。
（5）继续通入一段时间CO2，其目的是尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率，故填尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率。
（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（8）A 氯化钙能够与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙不与碳酸氢钠反应，选项正确；
B 氢氧化钙既能够与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也能够与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，选项不正确；
C 浓盐酸既能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项不正确；
D 稀硫酸既能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也能够与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，选项不正确，故填A。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳中混有的物质进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据装置内气压的变化进行分析；
（5）根据促进化学反应的措施进行分析；
（6）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水进行分析。
四、计算题
23．（2023九下·让胡路开学考）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
（1）写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
（2）图中C点的溶液中所含溶质是 。
（3）计算m2的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）硝酸亚铁、硝酸铜
（3）解：三个过程的化学方程式为：、、，
相当于只发生了，生成的银的质量为m2，
m2=43.2g
答：m2的质量是43.2g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）铁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，到A点，硝酸铜完全反应；加入硝酸银溶液，AB段是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC段是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C点时硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质是：硝酸亚铁、硝酸铜；
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，结合化学方程式的计算方法进行分析。
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