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高中学业水平测试 化学
第二讲 化学中常用计量
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考点概览 考纲要求
物质的量、摩尔、摩尔质量 1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
2.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简单的化学计算
气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的化学计算
溶液、物质的量浓度 1.了解溶液的含义
2.了解溶解度、饱和溶液的概念
3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念
4.理解物质的量浓度
5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
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考点1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识回顾
考 点整 合
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的______为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子质量的________。
3．物质的量：________单位制(SI)中七个基本物理量之一。符号：________，单位：________，符号________。
1/12
代数和
国际
n
摩尔
mol
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考 点整 合
4．摩尔质量：符号M，单位______或kg·mol－1。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
5．计算式。
物质的量(mol)＝___________________________，公式称号：______。
g·mol－1
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考 点整 合
【例1】 (2013年湛江学业水平考试模拟)下列对于“摩尔”的叙述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol 任何气体所含的气体分子数目相等
D．1 mol H2O的质量为18 g/mol
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质量的单位是g，不是g/mol。
解析
答案
D
考 点整 合
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课堂练习
考 点整 合
1．(2012年广东学业水平考试)水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为( )
A．16 B．18 C．20 D．22
B
H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。
解析
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2．(2012年广东学业水平考试)天然气的主要成分为CH4。1 mol CH4的质量为( )
A．16 g B．30 g C．32 g D．60 g
A
CH4相对分子质量是16，1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
解析
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考点2 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
知识回顾
考 点整 合
1．阿伏加德罗常数：12g12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为________，约为________________，1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。
NA
6.02×1023mol－1
分子数
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4．计算式。
物质的量＝________________；
气体物质的量＝________________。
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【例2】 (2013年广州学业水平考试模拟改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，224 L H2O含有的分子数为10NA
B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na＋数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．22.4 L O2所含有的分子数为NA
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使用22.4 L/mol时，必须是标准状况和气体。A项，H2O在标准状况下不是气体；C项，不是标准状况；D项，没有明确是否是标准状况。
解析
答案
B
考 点整 合
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课堂练习
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3．(2013年广东学业水平考试)标准状况下，32 g CH4所占体积约为( )
A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L
A
标准状况下，32 g CH4的体积为了32 g÷16 g/mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
解析
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4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列物质中，含有6.02×1023个分子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
C．28 g CO
D．1 mol Cl2
CD
使用22.4 L/mol时，必须是标准状况和气体，A项不是标准状况，而B项中CCl4在标准状况下不是气体。
解析
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考点3 溶液
知识回顾
考 点整 合
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。
2．饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度________。
3．溶解度(S)：在一定温度下，某物质在100 g________里达到饱和状态时所溶解的质量。
4．质量分数(a%)：100 g________中含有的______质量百分数。
1 nm
溶解结晶
不同
溶剂
溶液
溶质
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【例3】 (2013年广东学业水平考试)20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：
实验序号 水的质量/g 加入NaCl
的质量/g 未溶的NaCl
质量/g
1 10 2 0
2 10 3 0
3 10 4 0.4
下列叙述正确的是( )
A．实验1所得的溶液为饱和溶液
B．实验2所得的溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为30 g
D．实验1所得溶液的溶质质量分数为16.7%
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实验1所得溶液中溶质的质量分数＝2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
解析
答案
D
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5．(2014年广东学业水平考试)25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是( )
A．溶液中溶质的质量
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
D．KCl溶液质量
C
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加入的KCl是溶质，故溶液中溶质的质量、溶质的质量分数和溶液的质量都改变，但溶剂没有改变。
解析
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6．(双选)向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末。表现出的现象是( )
A．溶液质量增加
B．溶液质量减少
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
BC
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向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出，导致溶液质量减少和出现蓝色沉淀。
解析
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考点4 物质的量浓度
知识回顾
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1．物质的量浓度(c)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。
2．计算式。
(1)物质的量浓度(mol·L－1)＝____________，即c＝________。
(2)溶液稀释与浓缩换算式：c1·V1＝c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变)。
1 L
mol·L－1
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3．物质的量浓度配制。
(1)主要仪器：________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
(2)配制步骤：计算一称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。
(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2 cm时，须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。
容量瓶
稀释定容
胶头滴管
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【例4】 (2012年广东学业水平考试)常温下，2 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有( )
A．0.5 mol的K＋ B．0.5 mol的H＋
C．1.0 mol的H＋ D．1.0 mol的OH－
2 L 0.5 mol·L－1 KOH溶液含有1.0 mol的K＋和1.0 mol的OH－。
解析
答案
D
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易错提醒：
1.容量瓶使用前必须检验容量瓶是否漏水。
2．不同的溶液相互混合，其溶液总体积不等于各溶液体积的和。
3．同浓度、同溶质的溶液相互混合，体积等于各溶液体积的和。
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7．已知NaNO2的化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量为( )
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g
C
500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量＝0.5 L×1.0 mol·L－1×69 g·mol－1＝34.5 g。
解析
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8．(多选)欲配制100 mL 0.10 mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有( )
A．玻璃棒 B．烧杯
C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
ABD
配置一定物质的量浓度溶液，需要在烧杯中溶解药品，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，在100 mL容量瓶定容，不需要使用分液漏斗。
解析
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高中学业水平测试·化学
一、单选题
1．(2013年广东学业水平考试)物质的量的单位是( )
A．mol B．g·mol－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1·s－1
答案：A
2．用摩尔(mol)作为单位的物理量是( )
A．长度 B．质量
C．电流 D．物质的量
解析：物质的量的单位是摩尔(mol)。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
C．2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 mol
D．64 g Fe的物质的量是1 mol
解析：2 g氢气的物质的量是1 mol，1 mol H2含有2 mol氢原子。
答案：C
4．下列叙述正确的是( )
A．国际上规定，0.012 kg碳所含碳原子的物质的量是1 mol
B．SO2的摩尔质量是64 g
C．1 mol SO2含有32 mol电子
D．1 mol氧的质量是32 g
解析：A项，没有指明碳原子的核素是12C ( http: / / www.21cnjy.com )；B项，摩尔质量的单位是g·mol－1；D项，没有指明是氧分子还是氧原子；C项，1个SO2分子中含有32个电子，故1 mol SO2含有32 mol电子。
答案：C
5．(2013年广东学业水平考试)25 g CuSO4·5H2O物质的量为( )
A．25 mol B．1.56 mol
C．1 mol D．0.1 mol
解析：n(CuSO4·5H2O)＝25 g÷(250 g·mol－1)＝0.1 mol 。
答案：D
6．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，1.5 mol O2＝1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。21世纪教育网版权所有
答案：C21世纪教育网
7．(2013年广东学业水平考试改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A．10 g H2和10 g O2
B．7 g N2和11 g CO2
C．9 g H2O和0.9 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
解析：7 g N2和11 g CO2的物质的量都是0.25 mol。
答案：B
8．(2013年东莞学业水平考试模拟)氢的原子序数是1，含2 mol氢原子的氢分子数是( )
A．2 g B．1
C．6.02×1023 D．12.04×1023
答案：C
9．(2013年梅州学业水平考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1 mol H2O含有H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：32 g O2所含的原子数目为2 NA 。[来源:21世纪教育网]
答案：A
10．下列物质混合后能形成溶液的是( )
A．氯化钠固体和汽油
B．冰和水
C．碘晶体与酒精
D．植物油和水
解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。
答案：C
11．把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是( )
A．10% B．11.7%
C．12% D．13.3%
解析：溶质质量分数＝10 g/(10＋90)g×100%＝
10%。
答案：A
12．(2013年广东学业水平考试)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )
A．NaCl溶液的体积
B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量
D．NaCl的物质的量浓度
解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而NaCl不挥发。
答案：C
13．下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的相对分子质量是44 g/mol
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”[来源:21世纪教育网]
C．阿伏加德罗常数的单位是 mol－1
D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
解析：相对分子质量没有单位，A项错误；物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量是一个特定概念，不能简称，B项错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，D项错误。21教育网
答案：C
14．(2012年广东学业水平考试)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是( )
A．每升水含NaCl的质量
B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量
D．每升溶液含NaCl的物质的量
21世纪教育网
答案：D
15．(2013年潮州学业水平考试模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．在标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于1 L 水中
D．将5.85 g NaCl溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
解析：A、C两项只知水体积不知溶液体积，所 ( http: / / www.21cnjy.com )得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B项没有指明是标准状况下，22.4 L HCl不是1 mol。21cnjy.com
答案：D
16．下列溶液中，c(Cl－)最小的是( )
A．20 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 1 mol·L－1 KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D．10 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液
解析：A、B、C、D四项中含c(Cl－)分别是1.5 mol·L－1、1 mol·L－1、4 mol·L－1、3 mol·L－1。21·cn·jy·com
答案：B
17．欲配制100 mL 0.1mol·L－1 KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是( )2·1·c·n·j·y
A．25 mL B．50 mL
C．75 mL D．100 mL
解析：需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积＝100 mL×0.1 mol·L－1÷0.2 mol·L－1＝50 mL。21·世纪*教育网
答案：B
18．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．FeSO4 D．Cu(NO3)2
解析：Ca(OH)2为二元强碱，物质的量浓度相同时，OH－浓度最大，碱性最强。
答案：B
19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是( )
A．HCl B．KOH
C．H2SO4 D．CH3COOH21世纪教育网
解析：H2SO4为二元强酸，物质的量浓度相同时，H＋浓度最大，酸性最强。
答案：C
20．(2013年汕头学业 ( http: / / www.21cnjy.com )水平考试模拟)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L的ACl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )www-2-1-cnjy-com
A．150 mL 3 mol/L KCl溶液
B．75 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 2 mol/L ACl3溶液
解析：物质的量浓度与体积多少无关。
答案：A
二、多选题
21．原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定( )
A．中子数
B．电子数
C．质子数
D．质子数、中子数和电子数
解析：电子质量只有一个质子质量的1/1840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。
答案：AC
22．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
B．1 mol 氢气的质量为2 g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为32 g，氧气的相对分子质量也为32 g
D．12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
解析：不是所有物质都含有分子，A项错；摩尔质量的单位是 g/mol，C项错。
答案：BD
23．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有( )
A．温度 B．浓度
C．容量 D．刻度线
答案：ACD
24．等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液不会出现的颜色是( )
A．紫色 B．红色
C．蓝色 D．无色
解析：硫酸是二元强酸，烧碱是一元强碱，物质的量相同的硫酸与烧碱反应，硫酸过量，石蕊遇酸变红。
答案：ACD
25．下列说法不正确的是( )
A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。在20 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%www.21-cn-jy.com
B．1 mol·L－1的食盐溶液中含有58.5 g NaCl
C．100 mL水中溶解22.4 L HCl(标准状态)后形成的溶液，其物质的量浓度为10 mol/L【来源：21·世纪·教育·网】
D．实验室需要230 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，应选用250 mL容量瓶配制
解析：选项A错误，KNO3饱和溶液中K ( http: / / www.21cnjy.com )NO3的质量分数小于31.6%；选项B错误，1 mol·L－1的食盐溶液没有指明溶液的体积，不能确定NaCl的质量；选项C错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，体积不等于0.1 L，故溶液物质的量浓度不等于10 mol·L－1；选项D正确，实验室没有容量为230 mL的容量瓶，应选用250 mL容量瓶配制溶液。2-1-c-n-j-y
答案：ABC
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