北京房山区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题（无答案）

房山区2015年春季普通高中会考
化学模拟试题
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27
S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于 （ ）
A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
2．下列关于氨气性质的描述中，正确的是 （ ）
A．无色 B．无味 C．密度比空气大 D．不溶于水
3．下列物质中，不属于电解质的是 （ ）
A．NaCl B．KOH C．H2SO4 D．CH3CH2OH
4．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 （ ）
A.质子数为32 B.质量数为15 C.32P与33P互为同位素 D.中子数为15
5．下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ）
A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl
6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 胶体
8．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是 （ ）

氮气 金属钠 浓盐酸 浓硫酸
A B C D
9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 （ ）
A．均易溶于水 B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
10．下列物质中，碱性最强的是 （ ）
A．Mg(OH)2 B．NaOH C．KOH D．LiOH
11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是 （ ）
A．氯化钠的电子式： B． Cl－的结构示意图：

C．乙烯的结构式： C2H4 D． CH4分子的比例模型：
12．下列原子中，半径最大的是 （ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
13．下列有机物中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
14．工业上常用电解法冶炼的金属是 （ ）
A．Al B． Cu C．Ag D．Fe
15．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
16．下列反应中，是吸热反应的是 （ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
17．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 （ ）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应已达到化学平衡状态 D．正、逆反应速率相等且等于零
18．下列方法不能区分苯与乙酸的是 （ ）
A．观察颜色 B．与金属钠反应
C．滴加紫色石蕊溶液 D．观察在水中的溶解性
19．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
A．锌棒为正极
B．铜棒上发生还原反应
C．正极反应为Cu－2e－＝Cu2+
D．电流从锌棒经外电路流向铜棒
20．下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）
A．食物储存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
21．下列行为不符合安全要求的是 （ ）
A．实验室废液需经处理后才能排入下水道
B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
22．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
23．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓
C．金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑
D．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
24．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 （ ）
A
B
C
D
实验
分离苯和水
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
用排气法
收集氨气
用四氯化碳萃取
碘水中的碘
装置或仪器
25．下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子
B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子
C．2.3 g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子
D．1 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1 mol/L
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了4 mol NH3，则生成 mol N2。
2．（3分）在3种有机物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，可用作清洁能源的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：①Al2O3、②SO2、③FeCl3溶液、④Cl2。其中，可用于制作耐火材料的是 （填序号，下同）；可用于自来水消毒的是 ；属于酸性氧化物的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是 。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出①中反应的化学方程式： 。
① Cu + H2SO4（浓） CuSO4
② Cu CuO CuSO4
5．（8分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。
（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑、 。
（2）试剂B是 。
（3）①~③中均涉及的实验操作是 。
（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1 t废水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 。
6．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐。一定条件下转化关系如下：
请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是 。
（2）下列关于D的说法正确的是 （填序号）。
a．有还原性 b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水 d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是 。
（4）E的浓溶液和F的溶液所含阴离子相同，该离子的检验方法是 。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物：① 西红柿、② 食盐、③ 橄榄油、④ 小麦粉。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。
（2）富含油脂的是 。
（3）富含维生素的是 。
（4）属于调味剂的是 。
2．（8分）判断下列说法（填“对”或“错”）。
（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。
（2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染。
（3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
（4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。
3．（8分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
请回答：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。（答出两项即可）
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。
（4）已知铁丝样品质量为3.5 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_______（标准状况）。
《有机化学基础》模考试题
1.（4分）下列四种有机物中：
A． B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2
（1）属于烷烃的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 ，
互为同系物的是 。
（2）用系统命名法给a命名，其名称是 。
2. （8分）柠檬酸结构简式为： 。
（1）柠檬酸中的官能团有 、 （写名称）
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是 mol。
（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是 （填序号）。
A. 可发生酯化反应
B. 可发生加成反应
C. 可发生消去反应
D. 其分子式是C6H8O6
3. （8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是__________，由石蜡油获得A是________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)A的化学式是 ；A→B的反应类型是________反应；写出反应B＋C→D的化学方程式：____________________________________________________________。
(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：___________________、____________________。
《化学反应原理》模块试题
1.（4分）已知下列热化学方程式：
① H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。
（3）碳的燃烧热△H= kJ / mol。
2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为 。
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
① 溶液中c(H+)
② 酸的物质的量浓度
③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。