2024届高三新高考化学大一轮专题复习题-盐类的水解（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·江苏·校联考模拟预测）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是
A．与的导电能力之和比的大
B．a、b、c三点对应的溶液中相等
C．a点对应的溶液中：
D．b点的混合溶液中，
2．（2023·山东·济南一中校联考三模）常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．由图1知中和溶液时，未出现突跃
C．当体系中溶液的时，
D．当滴入溶液时，
3．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）某二胺(H2NRNH2)为二元弱碱，常温下向20mL 0.1mol/L的该二胺溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，得到的体系中RN2H4、、三种粒子的浓度的对数值(lgc)、通入HCl气体的体积与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．①代表
B．的水解常数的数量级为
C．a点时，
D．b点时，通入HCl气体的体积为0.672L(标准状况下)
4．（2023春·江苏盐城·高二盐城市第一中学校联考期中）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol L 1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3
2 向10mL0.05 mol L 1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol L 1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3
3 向10mL0.05 mol L 1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol L 1盐酸，反应结束，测得pH约为4.3
4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成
下列有关说法正确的是
A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度
B．实验2滴加过程中：c() + 2c() + c(OH-)逐渐增大
C．实验3滴加过程中：c(Na+)＝c() + c() + c(H2CO3)
D．实验4中生成的气体是CO2
5．（2023春·湖北·高二校联考期中）以酚酞为指示剂，用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度约为0.02000mol L-1
C．NaHA溶液显碱性 D．a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A)
6．（2023春·安徽·高二校联考期中）已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是
A．该溶液中
B．该溶液中
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为
D．25℃，的化学平衡常数为
7．（2023·辽宁丹东·统考二模）关于海水综合利用，下列说法正确的是
A．粗盐提纯所加沉淀剂可依次为溶液、溶液、溶液
B．海水提镁过程中将直接灼烧即可制得无水
C．海水提溴过程中每获得共需要消耗标准状况下
D．海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
8．（2023春·湖北·高二郧阳中学校联考阶段练习）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的一级电离平衡常数
B．的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=b时
D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、
9．（2023·全国·高二假期作业）25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10mol/L的溶液中
D．将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大
10．（2023·广东梅州·统考二模）硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO
C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)＞Kw
11．（2023·北京房山·统考二模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．的核磁共振氢谱图：
D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol L
12．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性：
B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）常温下，将0.1 mol L 1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol L 1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ka1(H2A)≈10 3
B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣) 2c(A2﹣)＝10 4.5 10﹣9.5
14．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
二、非选择题
15．（2022秋·四川泸州·高二四川省泸县第四中学校考期中）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7　　Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
16．（2022秋·福建宁德·高三福建省福安市第一中学校考开学考试）氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：
①与等距离且最近的Cl-有 个。
②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a= nm(用含d、的代数式表示)。
(2)常温下，用计测得某溶液的。
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因： 。
②若溶液中，则水解常数 (提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。
(3)为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。
序号
I 20 0 0 5.28
II 2 0 18 5.78
III 2 a 16 5.78
IV 2 10 8 5.78
①补充表中数据：a= 。
②由实验I和II可知，稀释溶液， (填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：
③结合表中数据分析增大，水解程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图 ，标注出的变化范围。
17．（2022春·四川资阳·高二校考期末）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题
弱电解质 (甲酸) (氰化氢) (草酸)
电离平衡常数
(1)写出的的表达式 。
(2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为 (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)稀释溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为 。
18．（2022春·上海浦东新·高三上海市川沙中学校考阶段练习）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：
实验序号 所用酸 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合后溶液的pH
实验1 甲 0.1000 0.1000 pH=a
实验2 乙 0.1200 0.1000 pH=7
实验3 丙 0.2000 0.1000 pH>7
实验4 丁 0.1000 0.1000 pH=10
完成下列填空：
(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸 。
(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为 。
(3)从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的变化如图所示。
(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系
点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ；
点b处：溶液中各离子浓度大小关系： ；
点c处：c(CH3COOH)+c(H+)= 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．从a点到b点，溶质由KHA(、)变为KNaA(、、)，“净电荷”浓度减小，但溶液相对导电能力却增强，说明和导电能力之和比的大，故A正确；
B．滴定过程中一定，溶液体积增大，a、b、c三点依次减小，故B错误；
C．a点是KHA溶液，根据电荷守恒得，根据题目给出的的平衡常数，，则a点对应的溶液呈酸性，因此，故C错误；
D．b点溶质为，电荷守恒式，物料守恒式，得：，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．CD
【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 mol·L 1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。
的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系；
【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系，选项A正确；
B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C错误；
D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误；
答案选CD。
3．C
【分析】由反应方程式：RN2H4+H+=，+H+=可知，随着溶液的pH的增大，逐渐减小，RN2H4逐渐增大，先增大后减小，故可知曲线①②③分别代表为RN2H4、、随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，①代表RN2H4，A错误；
B．已知：+H2ORN2H4·H2O +H+，则的水解常数Kh2=，由曲线①②的交点可知，当pH=9.90时，c(RN2H4)=c()，故有Kh2==10-9.90，故的水解常数的数量级为10-10，B错误；
C．由题干图像信息可知，a点时根据电荷守恒有：c(H+)+c()+2c()=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，故有c()+2c()=c(Cl-)，c(RN2H4)＜c()，故有，C正确；
D．由题干图像信息可知，b点时c()=c()≈0.05mol/L，由C项分析可知，c()+2c()+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)，此时pH＜7，即c(Cl-)＜c()+2c()=0.15mol/L，故通入HCl气体的体积因小于=0.672L(标准状况下)，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．从实验1得知，NaHCO3溶液显碱性，故其水解程度大于电离程度，A错误；
B．实验2滴加过程中存在电荷守恒：，随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即 减小，减小，故减小，B错误；
C．原溶液存在，随着盐酸滴入，pH下降，产生的碳酸分解，，C错误；
D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，其中碳酸氢根离子和铝离子会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确；
B．由H2AH++HA-，Ka1==10-6.3，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，选项B正确；
C．NaHA溶液，Ka2==10-10.3，其Kh2==10-7.7>10-10.3，水溶液显碱性，选项C正确；
D．a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，选项D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A因为的电离和水解均很微弱，故，A正确；
B.根据物料守恒，该溶液中，B错误；
C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为：，C错误；
D．25℃时，反应的化学平衡常数，D错误。
故答案为：A。
7．D
【详解】A．粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子转化为沉淀除去，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入，否则会使氯化钠溶液中混有氯化钡杂质，故A错误；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若六水氯化镁直接灼烧会导致氯化镁水解生成氧化镁，不能制得无水氯化镁，故B错误；
C．海水提溴过程中氯气的作用是先将海水中的溴离子转化为溴，经富集（溴转化为溴离子）后再将溴离子转化为溴，则每获得0.1mol溴共需要消耗标准状况下氯气的体积为0.1mol×2×22.4L/mol=44.8L，故C错误；
D．从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．根据图中信息pH=a时，的物质的量浓度等于的物质的量浓度，则的一级电离平衡常数，故A正确；
B．根据图中信息c的pH值在12和13之间，则的电离平衡常数在之间，根据图中信息a在9到10之间，则的水解平衡常数即之间，因此的电离平衡常数小于水解常数，故B正确；
C．根据图中信息pH=b时， 溶质是，要发生电离和水解，再根据图中信息得到，因此，故C正确；
D．pH=12，根据图中信息存在的含砷微粒有、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．C
【分析】在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液，酸过量，则该混合液中溶质是和，且浓度相同。据此回答问题。
【详解】A．该混合液中溶质是和，且浓度相同，由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，故A正确；
B．由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，则该混合溶液中：，故B正确；
C．醋酸的电离常数，在0.10mol/L的溶液中，则，，2＜pH＜3，故C错误；
D．醋酸的电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．Na2SO3溶液中根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，故A正确；
B．Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO，B正确；
C．溶液中，Na2SO3溶液由于亚硫酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C错误；
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则电离程度大于水解，，Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)= ，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A． 醋酸是弱酸、溶液呈酸性，醋酸属于弱电解质，发生部分电离，A正确；
B． 酯化反应时，“酸脱羟基醇去氢”，则一定条件下与反应能生成CH3CO18OC2H5和H2O，B正确；
C． 分子内只有2种氢原子、原子数目比为3:1，则核磁共振氢谱图中只会出现2个吸收峰、峰面积之比为3:1，C不正确；
D． 0.1mol·L醋酸溶液中，存在物料守恒：mol L，D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
13．B
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
【详解】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．根据分析，c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；
C．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)，C项正确；
D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)，c(Na+)﹣c(HA﹣) 2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+)，c点的pH=9.5，c(H+)=10-9.5mol/L， c(OH﹣)=，c(Na+)﹣c(HA﹣) 2c(A2﹣)＝10 4.5 10-9.5，D项正确；
故选B。
14．C
【详解】A．氨水中NH3 H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )，故D错误；
故选C。
15．(1) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- NH3·H2O +OH-
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O +OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+) =c(OH-)，则该溶液呈中性。
16．(1) 8
(2)
(3) 2 促进 如果水解不受影响，稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78，所以稀释溶液促进水解 不变
【详解】（1）①氯化铵晶胞中位于体心，位于顶点，配位数为8，因此与等距离且最近的Cl-有8个。
②根据密度计算公式，可得。
（2）①是强酸弱碱盐，水解：，溶液呈酸性。
②。
（3）①根据I、Ⅱ、Ⅳ可知，每次实验总体积为，所以实验Ⅲ中。
②如果水解不受影响，I→Ⅱ为稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78可知，水解过程中氢离子的物质的量增加，所以稀释溶液促进水解。
③由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的相同可知，增大，水解程度不变。
④稀释氯化铵溶液，氢离子浓度变小，变大，但一定比7小，因此图象为 。
17．(1)
(2)=
(3)增大
(4)酸
(5)C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-
【详解】（1）甲酸是一元弱酸，电离常数Ka=，故答案为：；
（2）等体积、等pH的草酸和甲酸溶液中氢离子浓度相等，则分别向溶液中加入大小相同的锌粒时，初始速率相等，故答案为：相等；
（3）由氢氰酸的电离常数Ka=可知，溶液中=，氢氰酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，增大，故答案为：增大；
（4）草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＜Ka2=6.4×10—5，说明草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸；
（5）由题给电离常数可知，甲酸的酸性弱于草酸，但大于草酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，草酸钠溶液与加过量的甲酸溶液反应生成草酸氢钠和甲酸钠，反应的离子方程式为C2O+HCOOH=HC2O+HCOO—，故答案为：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-。
18．(1)a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)c(Na+)=c(A-)
(3)c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
(4)(10-4-10-10)
(5) 0.067mol/L c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 10-6mol/L
【解析】(1)
酸碱的物质的量相等且都是一元的，所以二者恰好完全反应生成正盐，如果溶液的pH=7，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强酸；如果溶液的pH＞7，则NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
(2)
n(HA)＞n(NaOH)，混合溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，故c(Na+)=c(A-)，故答案为：c(Na+)=c(A-)；
(3)
n(HA)=2n(NaOH)，二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，则该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)
二者物质的量相对，所以恰好完全反应生成正盐，混合溶液的pH=10，则该溶液中c(H+)=10-10 mol/L、c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L，故答案为：(10-4-10-10)；
(5)
根据守恒可知，点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.067mol/L，点b处pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)，则溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-) ＞c(H+)=c(OH-)，点c处即为CH3COOH和NaOH恰好完全反应，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)，故有c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故答案为：0.067mol/L；c(Na+)=c(CH3COO-) ＞c(H+)=c(OH-)；10-6mol/L。
答案第1页，共2页
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