2024届高三新高考化学大一轮专题复习---盐类的水解（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题复习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)

A．X是HCl，可抑制水解
B．途径1中产生的可用NaOH溶液吸收处理
C．途径2中200℃反应的化学方程式为
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为
2．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物
B．环境污染太大，工业生产中没有利用价值
C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂
3．（2023·江西上饶·校联考二模）25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
4．（2023·福建厦门·厦门一中校考模拟预测）用双硫腺(，二元弱酸)络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。如图是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E％表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A．当分离过程中，发生的络合反应为
B．加溶液调节，一定存在关系：
C．溶液存在关系：
D．若且时，络合反应达到平衡，则与络合反应平衡常数约为4
5．（2023春·福建南平·高一福建省南平市高级中学校考期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是
常见古诗文记载 化学知识
A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁 久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 利用石碱水解显碱性去油污
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强 惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸
C 《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 涉及的操作是蒸馏
D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起 云是真硝石也” 利用焰色反应区别硝石和朴硝
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·辽宁·校联考模拟预测）常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是

A．②表示随的变化曲线
B．常温下，的
C．由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
D．M点对应的溶液中存在
7．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是
A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状
B．的缓冲体系中：
C．的缓冲体系中：
D．的缓冲体系中：
8．（2023·北京朝阳·统考三模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是

A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
B．由滴定数据可知，原纯碱中
C．p点的主要原因：
D．q点溶液中：
9．（2023春·浙江杭州·高二校联考阶段练习）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A．P2所示溶液：
B．t=0.5时，
C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25
D．P3所示溶液：
10．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg或-lg的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．线ab表示BCl溶液的pH与-lg的关系
B．B+的水解平衡常数Kh=10-5
C．等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液呈中性
D．水的电离程度：b=d＜c=a
11．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L 1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl )
12．（2023·江西·校联考二模）常温下，用0.01mol·L-1的Na2A溶液滴定10.00mL未知浓度的HCl溶液，pH与含A微粒的浓度的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线①代表A2-变化
B．当溶液呈中性时，消耗的Na2A溶液的体积V>10mL
C．滴定过程中有2pH(b)= pH(a)+ pH(c)
D．c点溶液中2c(Na+) =3c(A2-) +3c(HA-)+3c(H2A)
13．（2023·全国·校联考模拟预测）已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点加入NaOH溶液的体积mL
B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：
C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a14．（2023春·广西河池·高二校联考阶段练习）某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．c点的溶液中
B．a、b两点水的电离程度：a>b
C．b、c两点溶液中导电能力：b=c
D．a、c两点溶液的物质的量不同
二、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
(1)下列操作能使氨水溶液中NH3· H2O的电离程度增大的是 (填字母序号，下同)，能使电离常数增大的是 。
A． 通少量氨气 B． 降低温度 C． 加水稀释 D． 升高温度 E． 加少量的NH4Cl固体
(2)已知：常温下Ka(CH3COOH)= Kb(NH3· H2O)，常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c(H+) 1.0×10-7 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c( CH3COO-) c(NH)。
(3)国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g·L-1。某化学兴趣小组向葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使全部逸出，并用完全氧化生成，用的NaOH标准溶液滴定所得测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。达到滴定终点的标志是 。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③滴定至终点后，计算出消耗标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数 1 2 3
V(NaOH)(消耗) 25.00mL 24.98mL 25.02mL
该葡萄酒中的SO2含量为 g·L-1。
16．（2022春·安徽·高二校联考阶段练习）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO
电离常数 、
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是 (填标号)。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数 。
17．（2021秋·广东广州·高二广州市真光中学校考阶段练习）回答下列问题：
(1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb= ，25℃时，Kb约为 ，此时0.1mol/L氨水溶液pH= 。
(2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
HF Ka=6.8×10-7mol·L-1
CH3COOH Ka=1.7×10-5mol·L-1
HClO Ka=2.9×10-8mol·L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol·L-1 Ka2=4.7×10-11mol·L-1
根据上述数据，回答下列问题：
①上述酸中酸性最强的是 。
②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为 。
③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ，少量的CO2通入NaClO溶液中： 。
18．（2022秋·天津·高二校联考期末）请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8
(1)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序 。
(2)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是 。
A． B． C． D．
(3)向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，pH变化如图。
①A点溶液pH 1。(填“>”、“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 。
a.A、C两点水的电离程度：A>C
b.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c.D点溶液微粒浓度满足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是 (填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7填(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因 。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH)=amol/L，则c(SO)= 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是，故A正确；
B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理，故B正确；
C．途径2中200℃时，反应生成CuO，元素化合价不变，根据元素守恒，反应的化学方程式为，故C正确；
D．酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．氯气有毒，但氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A正确；
B．虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；
C．纯碱在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；
D．氯化铁、硫酸铜等溶液呈弱酸性，可利用的氧化性和重金属消毒，常可用作消毒剂，故D正确；
故选：。
3．C
【分析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数Ka==1.0×10—2可知，溶液中A—离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；由电离常数Ka=可知，NaA的水解常数为Kh====1.0×10－12，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A—离子浓度是HA的浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为A—离子浓度与HA的浓度相等的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，溶液中钠离子浓度为≠0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1≠c (HA) +c (OH－)，故A错误；
B．由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度小于10－2 mol/L，故B错误；
C．若溶液中离子浓度的关系为c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，故C正确；
D．由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+) =c (A－) >c (H+) =c (OH－)，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2Dz Bi(HDz)3+3H+，故A正确；
B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时， Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH— Zn(OH)+2D +2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍，故B错误；
C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)，故C正确；
D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2Dz Bi(HDz)3+3H+的平衡常数K=，由-lgc(H2Dz)=pH可得：K=，故D正确；
故选：B。
5．B
【详解】A．彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁 ，则石碱是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，油污在碱性条件下水解，因此利用石碱水解显碱性去油污，故A正确；
B．强水为硝酸，故B错误；
C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，主要涉及蒸馏过程，将乙醇蒸出，故C正确；
D．硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)两者含金属离子不同，因此利用焰色反应区别硝石和朴硝，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．B
【详解】A．溶液中粒子关系存在以下平衡:电离平衡:R(OH)2R(OH)+ + OH-，R(OH)+R2+ + OH-，H2OH++OH-，水解平衡:R2++H2OR(OH)++H+，R(OH)+ + H2O R(OH)2 + H+，根据平衡移动原理，pH增大，c(OH-)增大，c[R(OH)2]增大，则c(R2+)降低，所以②表示的是lgc (R2+ )随pH的变化曲线，选项A错误；
B．由A分析可知，③对应的是R(OH)+，⑤对应的是R(OH)2，根据Kw可知①表示H+，④表示OH-，Kb1=可取N点，c [R(OH)+] = c[R(OH)2]，得Kb1=c(OH-) = 10-4，选项B正确；
C．R2+促进水的电离，R(OH)2抑制水的电离，pH由7到14的过程中，c [R(OH)2]一直在增加，所以水的电离程度不会一直增大，选项C错误；
D．由图可知pH的增加导致c (R2+)减小，pH增加是因为加入了碱M(OH)n导致，所以溶液中一定存在Mn+，M点根据电荷守恒可得:2 c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+)+c(Mn+)=c(OH-)，M点c(R2+)= c[R(OH)2]，所以2c [R(OH)2] + c[R(OH)+] +c(H+)答案选B。
7．C
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，A错误；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都显碱性，若，溶液不可能为中性，B错误；
C．pH=7.4的缓冲体系中，，C正确；
D．的缓冲体系存在电荷守恒，，D错误；
故答案为：C。
8．B
【分析】由图可知，p点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。
【详解】A．由分析可知，p→q发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，故A错误；
B．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则，故B正确；
C．由分析可知，p点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH大于7是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为，故C错误；
D．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则由原子个数守恒可知，q点溶液中钠离子的浓度为≈0.068mol/L，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．P1时，，此时pH=9.25，Kb==c(OH-)=10-4.25，P2所示溶液，pH=7，Kb==10-4.25，则=102.75，所以，A正确；
B．=0.5时，反应后溶液中，，但此时NH3 H2O继续发生电离，平衡时溶液中，，则，依据电荷守恒：，所以，B正确；
C．25℃、P1时，，此时pH=9.25，+H2ONH3 H2O+H+，则的水解平衡常数为=10-9.25，则的电离平衡常数不是10-9.25，C不正确；
D．P3所示溶液，=1，此时NH3 H2O与HCl完全反应，生成NH4Cl和水：但发生水解，使溶液显酸性，所以存在，D正确；
故选C。
10．C
【分析】，，即-lg=-lg=pH-lg，故-lg与pH与正比关系，即线ab表示NaA溶液的pH与-lg的关系，则线cd表示BCl溶液的pH与-lg的关系，据此解答。
【详解】A．由分析可知，线ab表示NaA溶液的pH与-lg的关系，故A错误；
B．d点时，pH=5=-lg c(H＋)时，-lg=4，则c(H＋)=10-5mol·L-1，=10-4，Kh(B＋)=·c(H＋)=10-5×10-4=10-9，故B错误；
C．，由b点可知pH=9=-lgc(H＋)时，-lg=4，即=10-4，，等体积等浓度的HA溶液与BOH溶液混合得BA溶液，由于Ka(HA)=Kb(BOH)，BA溶液呈中性，故C正确；
D．a点溶液pH=8，溶液质为NaA，c点溶液pH=6，溶质为BCl，这两点溶液中由水电离的c(H＋)=c(OH-)=10-6 mol·L-1；b点溶液pH=9，溶质为NaA，d点溶液pH=5，溶质为BCl，这两点溶液中由电离的c(HL)=c(OH-)=10-5 mol·L-1，水的电离程度b=d＞c=a，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L 1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+) 故选B。
12．C
【分析】用0.01mol·L-1的Na2A溶液滴定10.00mL未知浓度的HCl溶液，A2-首先和氢离子生成H2A，H2A再和加入的A2-生成HA-，当Na2A溶液过量后溶液中A2-浓度增大，故H2A先增大后减小，A2-在过量后一直增大，故①②③分别为H2A、HA-、A2-的曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线①代表H2A变化，A错误；
B．不确定盐酸的浓度，不能判断当溶液呈中性时，消耗的Na2A溶液的体积的与盐酸体积的大小，B错误；
C．由图可知，a点，此时；同理：c点，此时；b点，此时；则存在，故滴定过程中有2pH(b)= pH(a)+ pH(c)，C正确；
D．用0.01mol·L-1的Na2A溶液滴定，则根据物料守恒可知，c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)+2c(H2A)，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．用0.1 mol L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L 溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误；
B．题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；
C．当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，分别计算两者的浓度，，C正确；
D．向H A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故D正确；
故选A。
14．B
【分析】由于盐的水解平衡移动，故CH3COONa溶液加水稀释时pH变化小，故曲线I代表NaOH溶液，曲线Ⅱ代表CH3COONa溶液。
【详解】A．c点的溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故A错误；
B．NaOH电离抑制水的电离，CH3COONa水解促进水的电离，故a、b两点水的电离程度a＞b，故B正确；
C．b、c两点溶液中Na＋浓度不同，溶液的导电能力不同，故C错误；
D．a、c两点溶液Na＋的物质的量相同，故D错误；
故选B。
15．(1) CD D
(2) ＞ =
(3) 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色 偏低 0.24
【详解】（1）A．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，A不选；
B．NH3· H2O的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，B不选；
C．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，C选；
D．升高温度，NH3· H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，D选；
E．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，E错误；
故NH3· H2O的电离程度增大的是：CD；
电离常数只受温度影响，升高温度平衡正向移动，则能使电离常数增大的是D；
（2）CH3COONH4溶液中发生水解反应，促进水的电离，则水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1，已知常温下Ka(CH3COOH)= Kb(NH3· H2O)，则CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相同，c( CH3COO-)= c(NH)；
（3）①用NaOH标准溶液滴定溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低；
③由表知V(NaOH)=，n(NaOH)=cV(NaOH)= 0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L。
16．(1)③>②>①
(2)
(3)碱性
(4)
【详解】（1）根据弱电解质的电离平衡常数，酸性：HF> HClO >，酸性越弱，酸根离子越易水解，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是>NaClO >NaF；
（2）NaClO溶液中ClO-水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为；
（3）常温下，的电离常数、NH的水解常数为，将0.1 的氨水和0.1的溶液等体积混合，电离大于NH水解，所得混合溶液显碱性。
（4）25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中=0.005mol/L，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)=1×10-7amol/L，根据物料守恒c(NH)+c()=0.5amol/L，c()=0.5amol/L-0.005mol/L， 的电离平衡常数。
17．(1) Kb= 1×10-5 11
(2) CH3COOH Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa 2HF+CO=2F-+H2O+CO2↑ CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO
【解析】(1)
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数。因此NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=，，，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以，当时，，。
(2)
①由电离常数大小判断酸性强弱，同一温度下，电离常数越大，酸性越强，所以，CH3COOH的酸性最强。
②由表格数据可知，酸性强弱：，根据盐类水解越弱越水解的规律，对应离子的水解程度：，所以相同浓度的四种盐溶液的碱性大小：。
③由酸性，强酸制弱酸，所以足量的HF与溶液混合，可以生成，离子方程式为：；由酸性：，所以和反应能生成HClO和，反应的离子方程式为：。
18．(1)c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)
(2)AC
(3) > bc
(4)①②
(5) NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH+H2ONH3·H2O+H+ mol/L
【详解】（1）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序c(CH3COONa)> c(Na2SO3)> c(Na2CO3)；
（2）A．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，所以增大、增大，所以减小，故选A；
B．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，故不选B；
C．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱，所以增大，Ka=不变，所以减小，故选C；
D．，所以不变，故不选D；
选AC。
（3）①醋酸是弱酸，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，A点溶液pH>1。
②a．A点溶液中只含醋酸，醋酸抑制水电离，C点溶液中含有醋酸钠，醋酸钠水解促进水电离，A、C两点水的电离程度Ab．B点溶液中溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故b正确；
c ．D点溶液中溶质是醋酸钠，根据物料守恒，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故c正确；
选bc。
（4）①相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸是弱酸，故选①；
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，说明醋酸钠水解，说明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸是弱酸，故选②；
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故不选③；
④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明醋酸溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故不选④；
选①②；
（5）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式NH3·H2O+H+=NH+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，所得溶液的pH<7。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，根据电荷守恒2c(NH)= c(SO)，此时溶液中的c(NH)=amol/L，则c(SO)=mol/L。
答案第1页，共2页
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