2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--水的电离和溶液的pH（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．（2023秋·北京东城·高二统考期末）下列实验操作时，选用的仪器不正确的是
选项 A B C D
操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集
仪器
A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·四川成都·高二校联考期末）下列有关化学实验的基本操作正确的是
A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
B．由图2可知所用溶液体积为
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液
D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热
3．（2022秋·吉林通化·高三梅河口市第五中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．溶液：、、、
B．水电离出的的溶液：、、、
C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
4．（2022秋·北京海淀·高三清华附中校考阶段练习）滴定法是测定物质浓度或含量的常用方法，下列仪器所放试剂与现象均正确的是
已知：①；
②聚四氟乙烯滴定管可以盛装下述溶液，滴定终点颜色改变后30s内不复原
滴定管内液体 锥形瓶中液体 滴定终点现象
A 盐酸 NaOH溶液/酚酞 溶液变浅红
B 酸性 溶液变紫
C KSCN溶液 溶液/ 产生白色沉淀
D 盐酸 溶液/石蕊试液 溶液由蓝变紫
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·四川成都·高二成都外国语学校校考阶段练习）下列说法正确的有几个
(1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
(2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半
(3)减少反应物的用量，平衡一定逆向移动
(4)加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
(5)电离常数大的酸溶液中的一定比电离常数小的酸溶液中的大
(6)非电解质的水溶液一定不能导电
(7)常温下向的氢氧化钠溶液中加入的溶液至，所得溶液的总体积≤20mL
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．（2023·辽宁·校联考一模）金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
7．（2021秋·山东威海·高二校考阶段练习）关于水的离子积的说法不正确的是
A．纯水的离子积是常数
B．温度升高，水的离子积增大
C．水的离子积单位是mol2·L-2
D．在酸或碱溶液中，水的离子积不变
8．（2023·全国·高三专题练习）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究补铁口服液中铁是否被氧化
B 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡
C 将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液 萃取溶液中生成的碘
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 证明淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·河北沧州·高二任丘市第一中学校考期中）下列各组离子一定能大量共存的组合是
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．常温下，水电离的的溶液：、、、
D．常温下pH＝1的溶液中：、、、
10．（2022秋·安徽·高二安徽省滁州中学校联考阶段练习）某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A．标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B．检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中
C．滴定后液面读数约为22.60mL
D．本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL
11．（2022秋·湖北·高三校联考阶段练习）2022年3月23日，航天员王亚平在的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是
A．油脂不是天然高分子化合物
B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶
C．在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14
D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应
12．（2022·上海嘉定·统考一模）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是
A．水的电离可表示为：简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
13．（2022秋·浙江湖州·高三统考阶段练习）下列有关实验说法正确的是
A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
14．（2022秋·浙江·高二校联考阶段练习）下列说法正确的是
A．有机色素遇酸碱变色的pH范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响，可用作酸碱中和滴定的指示剂
B．准确量取25.00mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．酸碱中和滴定实验中，排出酸式滴定管内的气泡如右图所示
二、非选择题
15．（2022秋·河北张家口·高二张家口市第一中学校考期中）回答下列各小题。
(1)体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 (填序号)，充分反应后，产生氢气的量 (填序号)。
A．相同 B．盐酸的多 C．醋酸的多
(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体(填序号)，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 晶体(填序号)。
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E.KHSO4
(3)pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)已知不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1
水的离子积Kw 1×10-14 1×10-12
试回答以下问题：
①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-3mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
②在t1℃下，pH=9的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH-)水= ；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水= 。
(5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。
(6)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀硫酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
①在虚线框内连接合适装置 。
A． B． C． D．
②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
16．（2022·全国·高三专题练习）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛应用。
Ⅰ.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1)测定中和热实验。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)实验数据如表：
实验序数 起始温度℃ 终止温度℃
盐酸 NaOH溶液
1 25.1 25.3 26.2
2 25.1 25.5 28.6
3 25.2 25.4 28.5
4 25.2 25.6 28.8
近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是 。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生应用中和反应测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
(4)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的 (填字母)；简述排气泡的操作 。
a.b.c.d.
(5)滴定达到终点的标志是 。
(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L。
(7)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
17．（2021秋·河南·高二校联考阶段练习）根据要求，回答下列问题：
(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为 。
(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有 ，能提高H2平衡转化率的条件有 。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中，则0~16min内反应速率 。
(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是 (填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。
18．（2022秋·高二课时练习）回答下列各小题
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO—、CO、HCO、SO结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．ClO—、HSO
(3)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH= 。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1 HCl溶液由水电离出来的c(H+)= mol·L-1。
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4③NH3·H2O ④NaOH，pH由大到小的顺序是 (填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH 7(填“＞” “＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．浓缩NaCl溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A正确；
B．配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，选取500mL的容量瓶定容，B正确；
C．NaOH溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C错误；
D．的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．图示为碱式滴定管，不能盛装盐酸溶液，A错误；
B．由图2可知所用溶液体积为18.10mL，B错误；
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后再用标准液润洗，然后盛装酸性溶液，C错误；
D．图4热量计装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．Al3+、HS-之间发生发双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol L-1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+都与OH-，H+与CH3COO-反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变为红色的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH=11的溶液呈碱性，各离子之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞做指示剂，终点溶液由浅红变为无色，故A错误；
B．酸性高锰酸钾滴定硫酸亚铁， ，终点溶液变为紫色，故B正确
C．硫氰化钾滴定硝酸银溶液，硝酸铁做指示剂，终点溶液变为红色，故C错误；
D．盐酸滴定碳酸钠，不能用石蕊做指示剂，因为石蕊变色不明显，应该采用酚酞或者甲基橙，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】(1)因为浓度不确定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，正确；
(2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氨水电离平衡正向移动，氢氧根浓度大于原来的一半，错误；
(3)若反应物为固体或者纯液体，减少反应物的用量，平衡不一定移动，错误；
(4)加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，加快反应速率，错误；
(5)相同浓度的酸溶液中，电离常数大的酸溶液中的电离常数小的酸溶液中的大，错误；
(6)非电解质可能和水反应生成可以电离的物质，如能与水反应，生成的的水溶液能导电，错误；
(7)常温下向的氢氧化钠溶液中加入10mL的溶液，由于不确定HA的酸性强弱，完全反应后溶液显碱性或中性，要使，所加溶液体积小于或等于10mL，因此所得溶液的总体积≤20mL，正确。故选B。
6．C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时层呈淡黄色。
【详解】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确；
B．根据上述分析可知，滴定结束后中主要的溶质为，B正确；
C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深，C错误；
D．紫色褪去反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．在一定的温度下，纯水的离子积是常数，故A正确；
B．温度升高水的电离程度增大，Kw的大小随温度的升高而增大，故B正确；
C．水的离子积用Kw表示，没有单位，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，与溶液酸碱性无关，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．血红蛋白中铁元素呈+2价，所以补铁口服液中铁元素呈+2价，若加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，+2价铁被氧化，故该实验可探究，A项正确；
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡应将尖嘴胶管向上弯曲，再挤压管内玻璃珠使气泡排出，B项错误；
C．溴水应该适量，并且苯的密度比水小，萃取分液后在上层，应分离得到上层溶液，C项错误；
D．也可证明淀粉部分水解，D项错误；
故答案选A。
9．B
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液，说明溶液显酸性，Fe2+、H+和MnO会发生氧化还原反应而不能共存，A错误；
B．酚酞变红，说明溶液显碱性，该组离子在碱性环境下能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离的 c(OH-)=10 13mol L 1 ，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，则Al3+和OH-会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，C错误；
D．溶液pH＝1，说明溶液显酸性，CH3COO 和H+会结合为弱电解质CH3COOH，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．标准溶液应用酸式滴定管盛装或量取，选项A错误；
B．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，之后用要盛装的溶液润洗2-3遍，然后才加入相关溶液，选项B错误；
C．滴定管读数视线应平视凹液面的最低点，滴定后液面读数为22.70mL，选项C错误；
D．根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准 溶液的体积约为21.30mL，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，为大分子，不是高分子，故A正确；
B．水的分子和油脂的分子极性相差很大，分子之间不能够相互结合，二者不会相溶，故B正确；
C．时水的离子积常数等于1.0×10-14，温度低于时，水的电离被抑制，电离常数减小，则在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14，故C正确；
D．在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离，该过程中油脂没有发生水解反应，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，可简写为，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸馏水水的离子积常数大于10—14，故B正确；
C．由题意可知，室温的温度小于25℃，降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，则水的离子积常数小于10—14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．Na2S或NaOH可与重金属离子反应生成其硫化物或者氢氧化物，且重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀，A正确；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，洗涤液也需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，B错误；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，C错误；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，D错误；
故答案选A。
14．A
【详解】A．有机色素遇酸碱变色的pH范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响，可用作酸碱中和滴定的指示剂，A正确；
B．量筒精确度为0.1mL，准确量取25.00mL的液体可选用滴定管等量具，B错误；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误；
D．图中为碱式滴定管排气泡的操作，D错误；
故选A。
15．(1) A C
(2) C D
(3)＞
(4) 10000∶1 1×10-9mol/L 1×10-4mol/L
(5)9∶11
(6) B 反应放热，溶液温度升高
【详解】（1）盐酸和醋酸溶液体积相同、pH相同，氢离子浓度相同，则分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相同，但醋酸的物质的量浓度大，所以充分反应后，产生氢气的量醋酸的多。
（2）若加入纯碱，纯碱会与盐酸反应生成二氧化碳，从而消耗盐酸，使得产生氢气的速率减慢，产生氢气的总量减少；若加入烧碱，烧碱会与盐酸反应，从而消耗盐酸，使得产生氢气的速率减慢，产生氢气的总量减少；若加入胆矾，硫酸铜不与盐酸反应，不消耗盐酸，硫酸铜与锌反应生成铜和硫酸锌，形成微小的原电池，加快锌与盐酸的反应速率，产生氢气的总量不变；若加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应生成氯化钠和醋酸，醋酸与锌反应生成氢气，但醋酸为弱酸，反应速率减慢，随着反应进行，醋酸会继续电离出氢离子，产生氢气的量不变；若加入硫酸氢钾，硫酸氢钾会电离出氢离子，使得溶液中氢离子的物质的量和物质的量浓度都增加，产生氢气的量和产生氢气的速率都增加。
（3）盐酸在水中完全电离，而醋酸部分电离，加水稀释，醋酸会继续电离出氢离子，而盐酸不能，故稀释相同倍数后，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，醋酸溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度小，而溶液中由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，因此加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液水电离出来的c(H+)。
（4）①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-3mol·L-1，则c(Na+)=2c(SO)=10-2mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后c(Na+)=10-3mol·L-1，稀释前后溶液均呈中性，则溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1，稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=10000:1。
②氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，即c(OH-)水=c(H+)=10-pH=1×10-9mol/L；醋酸钠溶液中由于醋酸根离子的水解使溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，溶液中氢氧根离子浓度即为水电离出的氢氧根离子浓度，则c(OH-)水=c(OH-)==1×10-4mol/L。
（5）t1℃下，水的离子积Kw=1×10-12，pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=，整理可得V1:V2=9:11。
（6）①为了比较反应快慢，可以通过测量相同时间内产生气体体积的多少，也可以通过测量产生相同体积气体所用时间，而气体的体积可以通过测量排出水的体积去测定，因此虚线框内应连接装置B。
②金属与酸反应放热，温度影响反应速率，温度越高反应速率越快，因此t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是：反应放热，溶液温度升高。
16．(1) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量损失
(2)-55.2kJ·mol-1
(3) 偏小 NH3 H2O电离吸热
(4) c 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出
(5)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色
(6) 26.10 0.1300
(7)AB
【解析】（1）
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失。
（2）
第一次数值偏差太大，舍去，后三次的平均温度差为℃，Q=cmT=4.18×100×3.3J=1.3794kJ，生成水的物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，H=-=-kJ/mol=-55.2kJ·mol-1。
（3）
由于氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。
（4）
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的c操作，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出。
（5）
滴定达到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色。
（6）
碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL，盐酸的浓度约为mol/L=0.1300mol/L。
（7）
根据，V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏高，反之，偏低。A.滴定终点读数时俯视读数，V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏低；B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，所需V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏低；C.锥形瓶水洗后未干燥，无影响；D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V(NaOH)读数偏大，则c(HCl)偏高；故选AB。
17．(1)化学能转化为热能
(2) 催化剂、高压、高温 高压 0.225
(3)酚酞
【解析】(1)
火箭中燃料主要是化学能，燃料燃烧时的主要能量转化形式为化学能转化为热能；故答案为：化学能转化为热能。
(2)
工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，根据“增增减减”得到其中能提高化学反应速率的条件有催化剂、高压、高温，该反应是体积减小的反应，因此能提高H2平衡转化率的条件有高压。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中，则0~16min内氨气的平均反应速率为，则0~16min内反应速率；故答案为：催化剂、高压、高温；高压；0.225。
(3)
实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，生成的盐是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，因此应选用的指示剂是酚酞；故答案为：酚酞。
18．(1)CO＞ClO—＞SO＞HCO
(2)BD
(3)6
(4)1.0×10-13
(5)④＞③＞①＞②
(6)＜
(7)1:10
【详解】（1）由电离常数可知，酸或酸式根离子的电离程度为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，酸的电离程度越大，对应盐的水解程度越小，结合氢离子的的能力越小，则ClO—、CO、HCO、SO结合氢离子的的能力由强到弱的顺序为CO＞ClO—＞SO＞HCO，故答案为：CO＞ClO—＞SO＞HCO；
（2）A．由电离常数可知，酸式根离子的电离程度为HSO＞HCO，则溶液中SO与HCO不反应，能大量共存，故不符合题意；
B．由电离常数可知，酸式根离子的电离程度为HSO＞HCO，则溶液中HSO与CO会发生强酸制弱酸的反应，不能大量共存，故符合题意；
C．SO和CO在溶液中都水解呈碱性，两者不能反应，能大量共存，故不符合题意；
D．ClO—具有强氧化性，HSO具有还原性，溶液中两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故符合题意；
故选BD；
（3）温度不变，弱酸的电离常数不变，由亚硫酸的Ka2=1.0×10-7可得：=1.0×10-7，由溶液中c(HSO)∶c(SO)=10∶1解得氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，则溶液的pH为6，故答案为：6；
（4）由图可知，曲线A所对应的温度为25℃，水的离子积常数Kw=1.0×10-7mol/L×1.0×10-7mol/L=1.0×10-14，0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为=1.0×10-13mol/L，故答案为：1.0×10-13；
（5）相同浓度的强碱溶液的pH大于弱碱溶液，碱溶液的pH大于酸溶液，二元强酸溶液的pH小于一元强酸，则等浓度的四种酸、碱溶液pH由大到小的顺序④＞③＞①＞②，故答案为：④＞③＞①＞②；
（6）醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，则在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；
（7）由图可知，曲线B所对应的温度为95℃，水的离子积常数Kw=1.0×10-6mol/L×1.0×10-6mol/L=1.0×10-12，设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积分别为a和b，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6说明溶液呈中性，酸溶液中的氢离子的物质的量和碱溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，则1.0×10-4b=a，解得a：b=1:10，故答案为：1:10。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页