2024届高三新高考化学大一轮专题复习-- -盐类的水解（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题复习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是
A．106gNa2CO3固体溶于水后，溶液中含有CO的数目为NA
B．1LpH=2的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C．在密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，反应后NH3的数目为2NA
D．60g二氧化硅中含有的Si-O键的数目为2NA
2．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：I-、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-
3．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。
已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是
A．曲线①表示与pOH的关系
B．A点溶液中
C．常温下，的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7
4．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol Cu和Na分别与足量硫粉反应时，转移的电子数均为
B．铅蓄电池放电时，正极质量增加9.6 g，电路中通过的电子数目为
C．标准状况下4.48 L 溶于水得到的溶液中，和的总数小于
D．金刚石晶体密度为，则晶体中碳原子的最小间距为 pm
5．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与反应生成
B．导电能力低于同浓度的硫酸
C．溶液可以使甲基橙变红
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7
6．（2023秋·云南大理·高三统考期末）相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是
A．③④①② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
7．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
8．（2023·全国·高三假期作业）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是
A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
9．（2023秋·山西大同·高三统考期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
B．草木灰和铵态氮肥不能混合施用
C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
10．（2023·山西临汾·统考二模）25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)
C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10 0.9
D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)
11．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）25℃时，的不同弱电解质的电离度如表：
弱电解质 HF
7.0 7.8 1.3
下列叙述错误的是
A．能发生反应
B．溶液呈酸性
C．25℃，
D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的
13．（2023秋·浙江台州·高三统考期末）常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
14．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系
B．的数量级为
C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系
D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26
二、非选择题
15．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在 中。
A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B．带橡胶塞的玻璃瓶 C．塑料瓶
(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是 。
(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是 。
(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。
A．CuO B． C． D．NaOH
(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因： 。
②夏天时，海水的pH会 (填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是 。
16．（2023春·广东梅州·高三丰顺县丰顺中学校联考期中）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaHSO4固体 D．加入NaOH固体
(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH= 。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)
(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用 作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 24.72 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)= mol/L。
17．（2023春·安徽合肥·高三合肥市第六中学校考阶段练习）BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)样品中BaS的质量分数的测定：
步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol L标准溶液滴定至终点，发生反应：
。消耗溶液20.00mL。
①步骤III中滴定终点时的现象为 。
②计算试样中BaS的质量分数 (写出计算过程)。
(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
已知：室温下，，。测得0.1mol LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。
(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。
①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。
实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是 。
②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后， 、 、 。
③如何检验沉淀是否洗涤干净？ 。【沉淀需“洗涤完全”】。
18．（2023·全国·高三专题练习）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁：
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的
1.1 3.2
3.0 5.0
5.8 8.8
(1)由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是 。
(2)请结合所学知识补全流程中缺少的操作步骤。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．106gNa2CO3的物质的量为=1mol，含有1mol CO，1mol Na2CO3溶于水后，CO发生水解，则溶液中含有CO的数目小于NA，故A错误；
B．1LpH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01NA，故B正确；
C．在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，充分反应后NH3的数目小于2NA，故C错误；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，60g二氧化硅的物质的量为=1mol，含有的Si-O键的数目为4NA，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．=10-5mol L-1的溶液中，=c(OH-)=10-5mol L-1>10-7 mol L-1，溶液呈碱性，Na+、ClO-、Cl-、NO四种离子之间不发生反应，也不和OH-反应，可以大量共存，故A选；
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HSO既可以和H+反应也可以和OH-反应，不能大量存在，故B不选；
C．能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，I-和NO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．Fe3+有颜色且能够和AlO发生双水解反应，不能在无色透明溶液中大量共存，故D不选；
故选A。
3．C
【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；
B．由图可知，A点时，则，即，B项正确；
C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，C项错误；
D．根据选项C分子可判断D项正确。
答案选C。
4．D
【详解】A．Cu和Na分别与足量硫粉反应时，均生成+1价的金属硫化物，A正确；
B．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O， m=64，且转移2个电子，故当正极质量增加9.6g时，电子的物质的量为：×2=0.3mol，B正确；
C．NH 溶于水得到的溶液中，含氮的微粒有和及NH3，C正确；
D．金刚石晶体为正六面体，每个晶胞含8个碳原子，设立方体的边长为a，则原子的最小间距为体对角线的四分之一，即，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．可与反应生成，说明甲酸酸性强于碳酸，但无法说明甲酸为弱酸，A错误；
B．HCOOH是一元酸，硫酸是二元酸，不是同类型的，导电能力无法说明酸性强弱，B错误；
C．溶液可以使甲基橙变红，只能说明其pH＜3.1，无法说明甲酸为弱酸，C错误；
D．室温时HCOONa溶液的pH大于7，说明其是强碱弱酸盐，即HCOOH是弱酸，D正确；
故选D。
6．A
【详解】①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确；
故选：A。
7．B
【详解】A．Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确；
B．反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1:3，B错误；
C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为，D正确；
故答案为：B。
8．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2+x)H2O TiO2 xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故A错误；
B．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应，会降低肥效，故B错误；
C．铁粉防止亚铁离子被氧化，与水解原理无关，故C正确；
D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热，水解程度增大，碱性更强，因此去污效果增强，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．常温下，根据图中曲线pH=9.3时，铵根和一水合氨物质的量浓度相等，则Kb(NH3·H2O)=10 4.7，图中曲线pH=6.4时，碳酸和碳酸氢根物质的量浓度相等，则Ka1(H2CO3)=10 6.4，因此Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故A正确；
B．NH4HCO3溶液中存在电荷守恒c()+c(H+) = 2c()+c(OH－) + c()，还存在物料守恒c(NH3·H2O)+ c()=c()+c()+c(H2CO3)，前者减去后者得到c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)，故B正确；
C．pH=10.2时，则Ka2(H2CO3)=10 10.2，反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数，故C正确；
D．pH=10.2时，根据电荷守恒c()+c(H+) +c(Na+) = 2c()+c(OH－) + c()，c()=c()，则溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)+c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO 水解生成的OH ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO )B．K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，B正确；
C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应不同，不能用来相互比较反应速率，C错误；
D．Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，酸性条件下的硝酸根会氧化亚铁离子而无法检验出原物质中是否含有Fe3+，D错误；
故答案为：B。
12．A
【分析】根据的不同弱电解质的电离度可知，酸性HF>。
【详解】A．酸性HF>，根据“强酸制弱酸”，不能发生反应，故A错误；
B．HF的电离程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正确；
C．25℃，，故C正确；
D．等体积、等浓度的和HF的物质的量相等，与反应，消耗的物质的量相同，故D正确；
选A。
13．D
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根离子，可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根离子还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH大小：①>②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
14．D
【分析】溶液中，同理，的Ka1>Ka2，则曲线I代表与pH的关系，曲线Ⅱ表示与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示与pH的关系，故A错误；
B．由分析可知，，由图可知，当pH=0.25时，=-1，则=-1.25，则Ka1=10-1.25，数量级为，故B错误；
C．滴入25mL NaOH溶液时，得到NaHA溶液，由分析知，，由图可知，当pH=2.82时，=-1，则lgKa2=-3.82，Ka2=10—3.82，HA-的水解平衡常数Kh===10-12.75＜10-3.82，则NaHA溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中的电荷守恒和物料守恒，两式整理可得：，则＞，故C错误；
D．滴入50mL NaOH溶液时，得到0.05mol/L Na2A溶液，A2-发生水解：A2-+H2OHA-+OH-，水解平衡常数Kh1=，则Kh1=，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=0.5lg5+7.91=8.26，故D正确；
故选D。
15．(1)C
(2)
(3)在氯化氢气流中蒸干
(4)A
(5) 海水中存在，，水解过程使溶液中 升高 水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高
【详解】（1）NaF溶液中存在水解，水解产生的HF能腐蚀玻璃，所以NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故选C；
（2）泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合发生完全双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其反应的离子方程式为，故填；
（3）根据在溶液中存在水解，所以欲得到无水，需边加热边通入氯化氢气体，使水解平衡向左移动，得到无水，故填在氯化氢气流中蒸干；
（4）根据在溶液存在水解，在不引入新杂质的情况下加入试剂使水解平衡向右移动，其中符合条件的为CuO，、和NaOH均会引入杂质离子，故填A；
（5）①由海水中存在的主要离子可知，其中和均为弱酸根离子，在溶液中存在水解，，水解过程使溶液中，故填海水中存在，，水解过程使溶液中；
②夏天温度较高，水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高，故填升高；水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高。
16．(1)BC
(2)<
(3)6
(4)
(5) 酚酞 AC
【详解】（1）A．升温，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中和c(H+)都增大，不变，故A不选；
B．通入HCl气体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故B选；
C．加入NaHSO4固体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故C选；
D．加入NaOH固体，NaOH发生中和反应而促进醋酸电离，溶液中c(H+)减小、增大，则减小，故D不选；
故选BC。
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者物质的量浓度相等，则V<100 mL。
（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，Ka=，则=，c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6。
（4）混合溶液中存在电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-)+ ，因为存在2c(Ba2+)=，所以存在c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ，混合溶液体积是原来二倍，则溶液中钡离子浓度是原来一半，则混合溶液中=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物料守恒得
=(0.5a-b)mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数Ka==。
（5）①酚酞的变色范围是8~10、甲基橙的变色范围是3.1~4.4，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞做指示剂；
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故A选；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B不选；
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，若震荡溶液可能又恢复红色，则导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，对实验结构没有影响，故D不选；
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度降低，导致滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，故E不选；
故选AC；
③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，则该白醋中醋酸的物质的量浓度=mol/L。
17．(1) 溶液蓝色褪去 92.95%
(2)c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)
(3) 增大c(CO)，更有利于MnCO3的生成；吸收CO2气体，防止液体外溢 过滤 洗涤 干燥 取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净
【详解】（1）①以淀粉为指示剂，当滴定反应结束时，溶液中无I2，溶液的蓝色会褪去，故步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为溶液蓝色褪去；
②n(I2)＝20.00×10－3L×0.08000mol·L－1＝1.600×10－3mol，剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝5.000×10－4mol，则与S2-和HS-反应的I2：n(I2)＝1.600×10－3mol－5.000×10－4mol＝1.100×10－3mol，根据S元素守恒可知n(BaS)＝1.100×10－3mol，所以样品中BaS的含量w(BaS)＝×100%＝92.95%；
（2）测得0.1mol·L 1BaS溶液pH≈13，c(OH-)≈0.1mol/L，接近钡离子浓度，说明S2-水解程度很大，由硫化氢的电离平衡常数可知，水解分两步进行，且第二步比第一步难，水解方程式为、，则溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)；
（3）①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3，但在制取MnCO3时，一般使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进可以增大溶液中c()，更有利于MnCO3的生成；同时由于溶液显碱性，可以更好的吸收CO2气体，防止液体外溢；
②以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰时需要注意调节溶液6.5＜pH＜7.5，提高产品纯度，具体操作是：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5～7.5之间，充分静置后过滤，洗涤，干燥。
③沉淀表面若无硫酸根离子，则洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净。
18．(1)使硫铁矿烧渣充分反应，提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解
(2)向滤液中加入足量的铁粉，过滤，再滴加氢氧化钠溶液调节，过滤、洗涤、干燥
【详解】（1）亚铁离子为弱碱的阳离子，易水解，由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是：使硫铁矿烧渣充分反应，提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解；
（2）流程中缺少的操作步骤有：向滤液中加入足量的铁粉，过滤，再滴加氢氧化钠溶液调节，过滤、洗涤、干燥。
答案第1页，共2页
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