2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---电解池（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---电解池
一、单选题
1．（2023秋·云南·高三统考期末）通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．电极A为正极，发生还原反应电源
B．电路中转移1mol ，B电极上生成1mol
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得
2．（2023秋·云南·高三统考期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
① ② ③ ④
电解溶液装置 电镀铜实验装置 离子交换膜法电解原理示意图 氢氧燃料电池示意图
A．装置①中阴极区滴加淀粉碘化钾溶液会观察到溶液变蓝色
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中的离子交换膜指阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过
D．装置④中内电路电子流向由a极→电解质溶液→b极
3．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是
A．玻碳电极连接电源的负极
B．若有电子通过外电路，玻碳电极上生成
C．若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少
D．阴极电极反应只有
4．（2023秋·湖北黄冈·高三统考期末）下列实验现象与实验操作相四配的是
将活塞由I处拉到II处 溶液 电解溶液 向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层
A．气体变为无色 B． C．阳极产生黄绿色气体 D．层颜色变浅
A．A B．B C．C D．D
5．（2023秋·浙江舟山·高三统考期末）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液，装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是
A．a极与电源的正极相连 B．溶液戊为稀硫酸
C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：
6．（2023·浙江·高三统考专题练习）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
7．（2023春·山东济南·高三统考期末）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法正确的是
A．电势：Co电极>石墨电极
B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小
8．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期末）《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇，模拟制备合成气的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．交换膜是阳离子交换膜
B．a极是正极，发生还原反应
C．由合成的电极反应式为
D．当装置中产生(标准状态)时，理论上迁移的离子为
9．（2023·广东深圳·高三专题练习）以和为原料的共电解技术既能制备原料气(和)，又能实现减排，对环境保护有重要意义。固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)电解池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．N为阴极，与电源的负极相连
B．若，则M极的电极反应式为
C．理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为
D．该装置在常温下工作，可节约能源
10．（2023春·四川眉山·高三校考阶段练习）电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是
A．充电时，电池的总反应
B．充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极
C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应
11．（2022秋·辽宁营口·高三统考期末）在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中国科学院利用二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。下列说法正确的是
A．双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件
B．放电时，移向正极，正极区附近溶液pH不变
C．充电时，阳极反应为
D．若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的与铅蓄电池中产生的物质的量相等
二、多选题
12．（2023秋·山东菏泽·高三菏泽一中校考开学考试）华方师范大学科研团队研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应式为
B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加3.8g
D．充电时，阴极区溶液的pH减小
13．（2023秋·湖南长沙·高三长郡中学校考期末）利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是
A．双极膜右侧得到的是
B．再生吸收液从M室流出
C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子
D．N室中、分别与发生反应可得高浓度
14．（2023·全国·高三专题练习）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是
A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化
B．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现HxWO3转化为WO3
C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为：HxWO3-xe-=WO3+xH+
三、非选择题
15．（2021秋·福建三明·高三福建省尤溪第一中学校考阶段练习）I.完成下列问题
(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式 。
II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为 ，d电极上的电极反应式为 。
(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。
①Ni电极作 (填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应为 。
③循环使用的物质是 (填化学式)溶液。
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因： 。
16．（2022秋·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期末）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。
(1)a处应通入 (填化学式)，a处电极上的反应是 。
(2)电镀结束后，装置甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度 。
(3)在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷 L(标准状况)。
17．（2020秋·天津红桥·高三统考期中）人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为 ，反应一段时间后负极的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
该电池的负极反应式是： ；正极反应式为 。
(3)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
18．（2021秋·河南鹤壁·高三鹤壁高中校考阶段练习）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题，科技工作者在研究如何减少能源污染。
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极a、b表面发生电极反应。其中b电极反应式为： 。
(2)如果用100mL 1.5mol/L的溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子浓度符号表示)。
(3)燃料除硫中可用到，它是一种难溶物质，其。
①石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏()。写出该反应的化学方程式： 。
②有一纯碱溶液的浓度为，现将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由图可知，A为电解池的阴极，发生还原反应，A错误；
B．由电解示意图可知，电极B上失电子转化为了，电极反应式为，转移2mol 生成1mol ，B错误；
C．电极A为阴极，得电子，电极反应式为，依据得失电子守恒，电解池总反应为，反应生成了，浓度增大，C错误；
D．电解池总反应为，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．装置①电解氯化铜的装置图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解溶液实验装置示意图”，不难判断，氯气应该在阳极上产生，，遇淀粉变蓝色，A错误；
B．装置②电镀实验中，待镀金属作为阴极，故在装置②电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连，B错误；
C．装置③的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，C正确；
D．装置④，内电路电子不能进入电解质溶液，D错误；
故选C。
3．C
【分析】由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：，为阳极反应故应连接电源的正极，则铂电极为阴极，电极反应除了，还有。
【详解】A．由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：，为阳极反应故应连接电源的正极，故A错误；
B．没有说明标准状况，故B错误；
C．若有电子通过外电路，右侧发生的电极反应，理论上减少了，另有通过质子交换膜迁移到阴极区，故理论上右侧溶液质量减少，故C正确；
D．阴极电极反应除了，还有，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A．在注射器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，将活塞由I处拉到II处，压强减小，平衡逆向逆向移动，的浓度增大，气体颜色加深，故A错误；
B．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，故B错误；
C．用金属Cu作阳极电解溶液时，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，阳极不产生黄绿色气体，故C错误；
D．I2与KI溶液发生反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层，平衡正向移动，I2浓度降低，层颜色变浅，故D正确；
故选D。
5．C
【分析】分析装置图可知该装置是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应2H2O-4e－=O2↑＋4H+，阴极生成氢气，2H2O+2e－=H2↑＋2OH-，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。
【详解】A．根据分析，a电极是阳极，与电源的正极相连，A正确；
B．根据分析，阳极室得到硫酸，因此溶液戊为稀硫酸，B正确；
C．根据分析，d为阳离子交换膜，C错误；
D．根据分析，b电极反应式为2H2O+2e－=H2↑＋2OH-，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即b处进，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从c处出，故C正确；
D．由B可知，离子交换膜为阳离子交换膜，不迁移，钠离子迁移，故D错误；
故选：D。
7．B
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2Co+O2+4H+。
【详解】A．电解池的阳极电势高于电解池的阴极，即阳极的石墨电极电势高于钴电极（阴极），A错误；
B．由分析知，Ⅲ室中Co2++2e-=Co，氯离子通过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，当外电路每通过1mol电子时，有0.5mol Co2+和1molCl-脱离Ⅲ室，故Ⅲ室溶液质量理论上减少，B正确；
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应变成氯离子失电子生成氯气，C错误；
D．Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，氯离子通过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，故电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变大，D错误；
故选B。
8．B
【分析】根据图中分析，右边水失去电子变为氧气，氧化反应在阳极发生反应，则右侧为阳极、左侧为阴极，那么b极为正极、a为负极。
【详解】A．由分析可知，离子从阳极移动到阴极，交换膜是阳离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，a为负极，B错误；
C．左边为阴极，发生的电极反应为，C正确；
D．生成转移的电子数为，当装置中产生(标准状态)即时，理论上迁移的离子为，D正确；
故选B。
9．C
【分析】该电解池中，O2-离子移向N极、失去电子发生氧化反应生成O2，则N极为阳极，N极与电源正极相连，M极是阴极、与电源负极相连，M极上发生还原反应；
【详解】A． 据分析，M为阴极，与电源的负极相连，A错误；
B． 据分析：M极上发生还原反应，若，则M极的电极反应式为，B错误；
C．存在关系式：，每生成(标准状况) 电路中转移电子数为，，每生成(标准状况)电路中转移电子数为，则理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为，C正确；
D．常温下固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)中离子不能自由移动，高温下熔融离子可自由移动，则该装置在不能在常温下工作， D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．根据驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电，两者电极相加得到充电时电池的总反应，故A正确；
B．放电时左边为负极，右边为正极，充电时，左边为阴极，右边为阳极，阳极失去电子，则电子沿导线从右边电极流向左边电极，故B正确；
C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则从负极穿过离子交换膜向正极迁移，故C错误；
D．根据充电时阳极反应，则放电时正极是氧气得到电子变为，其正极发生反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．A
【详解】A．双极膜、双功能催化纳米片等新材料可以减小电阻，是保证电池功能的重要条件，故A正确；
B．放电时，H+移向正极，正极区生成HCOOH，溶液的酸性改变，故B错误；
C．充电时，阳极甲酸转化为二氧化碳，其电极反应式为：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+，故C错误；
D．理论上消耗1molCO2转移2mol电子，铅蓄电池充电时总方程式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，Pb元素化合价由+2价上升到+4价，转移2mol电子时消耗1molPbSO4，同时生成2mol H2SO4，故D错误；
故选A。
12．AC
【详解】A．放电时，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-，则a为负极；Na0.6-xMnO2为正极，Na0.6-xMnO2转化为Na0.6MnO2，正极的电极反应式为，故A正确；
B．电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C．放电时，Zn在负极失去电子生成[Zn(OH)4]2-，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，每转移电子，负极区增加0.2molZn的质量，同时0.4molNa+通过阳离子交换膜进入正极区，负极区电解质溶液质量增加0.2mol×65g/mol-0.4 mol×23g/mol=3.8g，故C正确；
D．充电时，阴极与负极相连，电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-= Zn+4OH-，氢氧根浓度增大，阴极区溶液的pH增大，故D错误；
故选AC。
13．AC
【分析】根据图1钠碱循环脱硫示意可知，Na2SO3吸收SO2得到NaHSO3溶液从pH>8变成pH<6，则图2中要再生吸收液，NaHSO3需要转化为Na2SO3；M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H+结合生成高浓度SO2；N室NaHSO3与OH-生成Na2SO3。
【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的是H+，左侧得到OH ，A正确；
B．据分析可知，N室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子，从而实现再生，因此，再生吸收液从N室流出，B错误；
C．阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1molO2转移4mol电子，C正确；
D．据分析，M室中、分别与双极膜解离出的H+发生反应，得高浓度SO2，D错误；
综上所述，本题选AC。
14．BC
【详解】A．用导线连接b、c，b电极发生O2→H2O，发生还原反应，为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b电极附近pH增大，可实现化学能向电能转化，故A错误；
B．c电极为负极，发生反应：HxWO3-xe-=WO3+xH+，可实现HxWO3转化为WO3，故B正确；
C．由图可知，连接a、c时，a电极上H2O→O2↑，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，a电极附近pH减小，故C正确；
D．c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3，故D错误。
故选BC。
15．(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ/mol
(2) 正极 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
(3) 阴 Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O KOH 对于平衡K2FeO4(s) 2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向移动，溶液中析出固体
【解析】(1)
依据盖斯定律，2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，焓变ΔH=2ΔH2-ΔH1=2( 534kJ/mol)-(+67.2kJ/mol)=-1135.2kJ/mol，则气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ/mol；
(2)
图示为原电池，依据电流方向从正极流向负极可知，c电极为正极、d电极为负极，负极甲烷失电子生成二氧化碳，又因为固体电解质高温下能传导O2-，因此负极反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；
(3)
①根据图示，碱性条件下，铁电极失电子生成FeO，铁电极为电解池的阳极，Ni电极上水得电子生成氢气，Ni为电解池的阴极；
②由图示可知，铁电极为电解池的阳极，铁失电子生成FeO，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；
③Ni电极作电解池的阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳离子钾离子移向阴极，与氢氧根离子结合生成氢氧化钾，所以图中A溶液为KOH溶液，可循环使用；
④高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液，增大钾离子的浓度，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡K2FeO4(s) 2K+(aq)+FeO(aq)逆向进行，所以溶液中析出固体。
16．(1) CH4 CH4 - 8e - + 10OH- = CO+ 7H2O
(2) 变小 不变
(3)1.12
【分析】通过装置乙实现铁棒上镀铜，Fe是阴极、Cu是阳极，则燃料电池a是负极、b是正极。
【详解】（1）a是燃料电池的负极，负极发生氧化反应，则a处应通入CH4，a处电极上甲烷失电子生成碳酸根离子、水，a极的电极反应是CH4 - 8e - + 10OH- = CO+ 7H2O。
（2）甲烷燃料电池的总反应为，电镀结束后，装置甲中溶液的pH变小；乙装置中阴极反应Cu2++2e-=Cu、阳极反应Cu-2e-=Cu2+，装置乙中Cu2+的物质的量浓度不变。
（3）装置乙中阴极生成12.8 g铜，电路中转移电子，甲烷燃料电池的负极反应为CH4 - 8e - + 10OH- = CO+ 7H2O，根据电子守恒，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L。
17．(1) Pb+SO-2e-=PbSO4 增加
(2) CH4+10OH--8e-=CO+7H2O 4H2O+2O2+8e-=8OH-
(3) a NO+2H++e-=NO2↑+H2O
(4)作电解质溶液(或导电)
【解析】(1)
铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+SO-2e-=PbSO4，该电极上产生了硫酸铅，电极质量增重，故答案为：Pb+SO-2e-=PbSO4；增重；
(2)
碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH--8e-= CO+7H2O，该原电池介质为碱性，则正极是氧气得到电子生成氢氧根，电极反应式为4H2O+2O2+8e-=8OH-；
(3)
电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，
(4)
该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池。
18．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）b电极上CO2转化为HCOOH，电极反应式为；
（2）标准状况下，的物质的量为=0.1mol，100mL 1.5mol/L的溶液中含有0.15mol NaOH，二者发生反应生成等浓度的、NaHCO3，、部分水解，溶液呈碱性，则，由于水解程度大于，则，所以反应后溶液中的离子浓度大小为：；
（3）①二氧化硫与碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏，化学方程式为；
②溶液的浓度为，等体积混合后溶液中，根据可知，==，原溶液溶液的最小浓度为混合溶液中的倍，故原溶液溶液的最小浓度为。
答案第1页，共2页
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