2024届高三新高考化学大一轮专题训练 -沉淀溶解平衡（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023年第37届中国化学奥林匹克广西预选赛化学试题）某同学进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
方案
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀
已知：i.、
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A．实验①和②说明BaO2可溶于酸
B．实验①和③得到的沉淀组成一样
C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4
D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
2．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
3．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是

A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
4．（2023春·广东·高三校联考开学考试）室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是
选项 探究方案 探究结论
A 向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变
B 将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小 温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大
C 用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸(，为弱酸)溶液(用酚酞做指示剂) 确定草酸是二元酸
D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬[生成]过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是
A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附
B．“沉铬”过程中，pH升高到约5.7时，沉铬几乎完全
C．“提纯”过程中的作用是还原铬
D．“转化”过程中发生反应：
7．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
8．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）某温度下，是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：｛已知，，，的电离常数，}，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中存在
B．向体系中通入气体，溶液中保持不变
C．转化成的沉淀转化平衡常数，无法实现有效转化
D．向体系中滴加足量溶液，上层清液中含锌微粒最主要以形式存在
9．（2023·河南安阳·统考三模）一定温度下，AgCl及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，p(X)表示离子浓度的负对数，如p( Ag+)表示-lg c(Ag+ )(已知当离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时认为该离子完全沉淀；lg2=0.3)。下列说法错误的是

A．处于M点的Ag2CrO4溶液会产生沉淀
B．R点的溶液可能是AgCl固体溶于水形成的饱和溶液
C．该温度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
D．用AgNO3标准溶液确定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示剂，当Cl -完全沉淀时，c()=5×10-3 mol·L-1
10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 产生气体使带火星木条复燃 Fe3+的氧化性强于H2O2
B 向试管加入2mL1mol L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol L-1CuCl2，观察现象 产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
11．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是
A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H++CH3COO-
B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
12．（2023春·浙江·高三校联考期中）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，说明：
B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果
C 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸 无气泡产生，说明酸性：
D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：， 取一定浓度的溶液，升高温度， 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·北京东城·高三汇文中学校考期中）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向ZnS浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：
B．用白醋去除水垢的离子方程式：
C．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：
D．氯化铵的水溶液显酸性：
14．（2023秋·浙江金华·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化
D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2020·全国·高三专题练习）现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的浓度最小的是 。填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是 ，的水解平衡常数 。已知碳酸的电离常数，
向中通入少量氨气，此时的值 填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是 填序号。
一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是 填字母。
A．加固体 加固体 加溶液 加氨水 加溶液
常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为 已知常温下。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；
常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
点的离子浓度大小关系是 ．
16．（2020秋·江西南昌·高三校联考期末）已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是 。
它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
它们的大小都随温度的升高而增大
常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为 。
（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 。
（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打) 。(写离子方程式)
（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时，= 。
17．（2021秋·广东深圳·高三统考期末）如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ 。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是 。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是： (用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为： 。
18．（2019秋·甘肃张掖·高三临泽县第一中学校考阶段练习）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10 5 mol· L 1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L 1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L 1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为 。
（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L 1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是 。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为 mol·L 1。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】略
2．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．a点时，lg=0，=1，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg=2，=100，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b，A正确；
B．b对应溶液中，c()=mol L-1=2.6×10-4mol L-1，=100，c()=2.6×10-2mol L-1，B错误；
C．向a点溶液中通入CO2，发生反应+CO2+H2O2，从而使增大，可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；
D．a对应的溶液中，=1，c()=c()，此时溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变，说明CuS沉淀不能转化为FeS沉淀，根据沉淀转化的原理可知溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，则，故A正确；
B．水解平衡为：，温度升高，水解正向移动正向移动，c(OH-)增大，pH应该变大，将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小，说明亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，碱性减弱，故B错误；
C．可以从消耗NaOH的量与消耗草酸的量的关系，判断草酸是不是二元酸，故C正确；
D．利用晶体X射线衍射可测定原子坐标，从而确定分子的空间结构，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，A错误；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B错误；
C．存在反应，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，C正确；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应BaSO4+CO=BaCO3+SO，其平衡常数K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc答案选C。
6．C
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒” 步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(II)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化” 步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附，故A正确；
B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为，则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正确；
C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(II)]被空气中氧气氧化，故C错误；
D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D正确；
故答案为：C。
7．D
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．，、都会水解，的水解方程式为，的第一步水解平衡常数为，的水解方程式为，，则的水解程度大于的水解程度，故，A正确；
B．向体系中通入气体，会与反应，使溶解平衡朝着溶解的方向移动，则会增大，B错误；
C．转化成的反应方程式为，则该反应的平衡常数，无法实现有效转化，C正确；
D．向体系中滴加足量溶液，会与反应生成，D正确；
故选B。
9．A
【分析】由AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)可知Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)可知Ksp=c2(Ag+)c()，温度不变Ksp不变，故有曲线N有10-6.70×10-3.0=10-5×10-4.70=10-9.70=2×10-10，(10-3.0)2×10-6.70≠(10-5)2×10-4.70，曲线Q有(10-3)2×10-5.70=(10-5)2×10-1.70=10-11.70=2×10-12，10-3.0×10-6.70≠10-5×10-1.70，即曲线N代表AgCl的溶解曲线，Q代表Ag2CrO4的溶解曲线，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Q代表Ag2CrO4的溶解曲线，结合题干图像可知，处于M点溶液中有：Qc=c2(Ag+)c()＜Ksp(Ag2CrO4)，故M点的Ag2CrO4溶液不会产生沉淀，A错误；
B．由分析可知，曲线N代表AgCl的溶解曲线，结合图像可知，R点恰好在AgCl溶解曲线上且该点c(Ag+)=c(Cl-)，即R点的溶液可能是AgCl固体溶于水形成的饱和溶液，B正确；
C．由分析可知，该温度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12，C正确；
D．用AgNO3标准溶液确定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示剂，当Cl -完全沉淀时c(Ag+)==2×10-5mol/L，故c()==5×10-3 mol·L-1，D正确；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
11．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，离子方程式：CH3COOH H++CH3COO﹣，故A正确；
B．用氨水除去烟气中的SO2，化学方程式：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B正确；
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性，化学方程式：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4，故C正确；
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．向溶液中滴2滴溶液，硝酸银溶液有剩余，再滴加2滴溶液，产生黄色沉淀，无法证明是由氯化银转为碘化银，A错误；
B．分别滴入2滴溶液和溶液，氯离子和硫酸根不同，无法证明起到催化作用为铁离子和铜离子，B错误；
C．醋酸与碳酸钠反应，当醋酸少量时发生反应：，C错误；
D．，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，平衡正向移动，说明该反应，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．向ZnS浊液中滴加溶液，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以ZnS转化为CuS，白色浑浊变为黑色：，A正确；
B．CaCO3难溶于水，而(CH3COO)2Ca易溶于水、且易发生电离，所以用白醋去除水垢的离子方程式：，B正确；
C．溶液中存在如下平衡：，向溶液中滴加少量浓，平衡逆向移动，溶液橙色加深，C正确：
D．氯化铵溶液中，发生水解：+H2ONH3 H2O+H+，则其水溶液显酸性，D不正确：
故选D。
14．C
【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；
B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误；
故选C。
15． 减小 大于 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 碱 酸
【详解】相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小；
碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：；
故答案为 ， ；
一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
和对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；
加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；
B.加固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；
C.加溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使的总量减小，故不选C；
D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；
E.加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；
故选AE；
是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中，
故答案为有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，，；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，，
故答案为：碱，，酸，；
0.1000mol/L的HA的pH>1，所以HA为弱酸，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，
故答案为：，。
【点睛】本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较、影响化学反应速率的因素、沉淀溶解平衡的计算等知识，解题的关键是明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解、化学反应速率因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。
16． a 1.0×10-7mol/L c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ Cu(OH)2 1.45×109
【分析】(1)平衡常数只与温度有关，结合升高温度，平衡向吸热方向移动分析判断；
(2)CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性；水的电离程度很小，据此判断离子浓度大小；
(3)氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液显酸性，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸干得到水解产物，灼烧时生成的氢氧化铝分解生成氧化铝；
(4)泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
(5)溶度积常数小的先产生沉淀，当两种沉淀共存时，＝分析解答。
【详解】(1)a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果某化学反应的正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数将减小，故b错误；c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故c错误；故选a；
(2)CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-7mol/L；水的电离程度很小，溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH- )═c(H+)，故答案为：1.0×10-7mol/L；c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH- )═c(H+)；
(3)氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液显酸性，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，水解过程为吸热反应，加热促进水解，蒸发时，HCl挥发，促进水解正向进行，得到水解产物Al(OH)3，灼烧时生成的氢氧化铝分解生成氧化铝，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑，故答案为：Al2O3；
(4)泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，碳酸氢钠属于强碱弱酸盐的酸式盐，硫酸铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，所以泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(5)溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu(OH)2；当两种沉淀共存时，＝===1.45×109，故答案为：Cu(OH)2；1.45×109。
17． Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ 10－17 8【分析】（1）根据图象进程判断；
（2）根据图象a点计算；
（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；
（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐，混合时相互促进水解。
【详解】（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图象可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；
（2）根据图象，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；
（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图象可知，氢氧化锌时的pH值为8（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑。
18． 1.0×10 32 13.5 酸式 润洗
【分析】（1）常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol/L） 时，溶液的pH为5，据此计算Cr（OH）3的溶度积常数；
（2）50mL 0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH-═Cr（OH）3，根据方程式计算；
（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗；
②根据氧化还原反应过程电子得失守恒计算。
【详解】（1）常温下，Cr3+完全沉淀(c 1.0×10 5 mol/L) 时，溶液的pH为5，溶液中c(OH )=10 9mol/L，c(Cr3+)=10 5mol/L，则常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH )=1.0×10 32，故答案为1.0×10 32；
（2）50mL 0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH )=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH ═Cr(OH)3，则反应后c(OH-)=0.5mol/L 0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反应后，溶液pH=14 pOH=14+lgc(OH )=13.5，故答案为13.5；
（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为酸式；润洗；
②c mol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4- 5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c(Fe2+)=5cmol/L，取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：Cr2O72 6Fe2+，则bmL溶液中Na2Cr2O7的含量为 =mol/L，故答案为；
答案第1页，共2页
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