2023届高三化学一轮专题训练—电离平衡（含解析）

2023届高三化学一轮专题训练—电离平衡
一、单选题
1．（2023上·吉林松原·高三前郭尔罗斯县第五中学校考期中）25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．初始浓度：HAB．溶液导电能力：m>n
C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH
D．若a=5，则HB为强酸
2．（2023上·陕西西安·高三统考期中）向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(不考虑盐酸和醋酸的挥发性)
A．若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅱ生成的物质的量不发生改变
B．相同条件下，冰醋酸的导电能力比醋酸强
C．由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大
D．镁与醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降
3．（2023上·河北石家庄·高三阶段练习）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。
酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN
Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10
下列离子方程式正确的是
A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO
B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+
D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+
4．（2023上·四川内江·高三威远中学校校考期中）下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．NaCl、Cl2、CH3COOH B．酒精、NH4HCO3、H2O
C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO、MgCl2、BaSO4
5．（2022上·云南保山·高三统考期中）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 A B C D
溶液a 氨水
溶液b
A．A B．B C．C D．D
6．（2023上·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐八一中学校考期中）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液导电性：
B．由2图可知，的燃烧热为
C．图3是常温下向的溶液中逐滴滴入溶液，溶液及导电能力变化，由图可知导电能力增强，说明为弱酸
D．图4表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
7．（2023上·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．曲线I表示的是醋酸，其电离方程式为：
B．点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强
C．取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同
D．点对应的酸的总浓度大于点对应的酸的总浓度
8．（2023上·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列说法不正确的是
A．减小 B．减小
C．的电离程度增大 D．的数目增多
9．（2023上·山东·高三校联考期中）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣为硫酸钡和硫
B．“中和”步骤中产生的气体属于酸性氧化物
C．“还原”步骤中发生的氧化还原反应的方程式：
D．已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质
10．（2023上·辽宁·高三校联考阶段练习）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血浆中电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．血浆与胃中相同
11．（2023上·广东湛江·高三湛江二十一中校考期中）能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3
12．（2023上·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考期中）已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A．的电离方程式为
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．向溶液中通入少量的：
D．饱和碳酸钠溶液中通入：
13．（2023上·河北保定·高三河北安国中学校联考期中）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．强电解质熔融时一定完全电离
C．的水溶液可以导电，但是非电解质
D．饱和溶液导电能力很弱，故是弱电解质
14．（2023上·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数() 、
下列说法错误的是
A．结合的能力：
B．少量通入溶液中：
C．中和等体积等的溶液和溶液消耗的量：前者小于后者
D．时，浓度相等的溶液与溶液，溶液导电能力强
15．（2022上·云南临沧·高三临沧第一中学校考期中）室温下，下列有关叙述正确的是
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，使溶液成恰好中和，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤相同条件下，将同体积pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别与锌粒反应后者生成氢气体积比前者大；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
16．（2023上·黑龙江大庆·高三大庆中学校考阶段练习）下表中物质的分类组合不正确的是
选项 A B C D
强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl
弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
17．（2023上·云南昆明·高三昆明一中校考期中）已知25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)①CH3COOH；②H2CO3；③HCO3-；④HClO四种粒子电离出质子的能力由大到小的顺序是 （用标号表示）；碳酸氢钠在水中的电离方程式为 。
(2)下列反应的离子方程式错误的是_______________（填标号）。
A．足量醋酸滴加到碳酸钠溶液中：
B．次氯酸钠溶液中滴加醋酸：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：
(3)用蒸馏水稀释0.10mol.L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____________（填标号）。
A． B．
C． D．
(4)己知，lg1.32=0.12。近似计算0.10mol.L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度≈ ；溶液的pH为 。
(5)向2mL0.02 mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）= ；加入稀硫酸对HClO电离度的影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”）。
18．（2023·全国·高三专题练习）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)，
A．升高温度　　B．加水稀释　　C．加少量的固体　　D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
19．（2023·全国·高三专题练习）向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为 。
20．（2023上·黑龙江大庆·高三大庆中学校考阶段练习）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HB>HA，初始两种溶液的pH相同，浓度：HA>HB，故A错误；
B．n点溶液pH大，离子浓度大，导电能力强，则溶液导电能力：mC．初始两种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB，则等体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，故C错误；
D．若a=5，开始的pH=4，稀释10倍pH=5，c(H+)为原来的，则HB为强酸，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸的物质的量相同，与镁反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的物质的量不变，A正确；
B．冰醋酸为分子，没有自由移动的离子，不导电，B错误；
C．盐酸为强电解质，完全电离氢离子，醋酸为弱电解质，不完全电离，则同浓度下，盐酸电离的氢离子大于醋酸电离的氢离子，则盐酸的反应速度快，C错误；
D．金属与酸反应放热，温度升高，D错误；
故答案为：A。
3．D
【详解】A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，向“84”消毒液中通入少量二氧化碳发生的反应为次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=+HClO，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与漂粉精溶液的有效成分次氯酸钙发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故B错误；
C．由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于亚硫酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化硫反应生成氢氰酸和亚硫酸钠，反应的离子方程式为2CN—+SO2+H2O=2HCN+，故C错误；
D．由电离常数可知，碳酸的酸性弱于亚硫酸，但强于亚硫酸氢根离子，则亚硫酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=+，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．电解质要求属于化合物，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质、弱电解质是只能部分电离的电解质，酒精、碳酸氢铵、水依次属于非电解质、强电解质、弱电解质，故B正确；
C．CaO是活泼金属氧化物，在熔融态下能导电，是电解质，故C错误；
D．硫酸钡属于强电解质，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．硫酸铜滴加到氢氧化钡中生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小至为0，再继续滴加，离子浓度增大，会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合题意；
B．硫酸滴加到氢氧化钡中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子浓度减小至为0，再继续滴加，离子浓度增大，会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合题意；
C．醋酸滴加到氨水中生成醋酸铵和水，离子浓度增大，继续滴加，溶液体积增大，离子浓度减小，不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故C符合题意；
D．碳酸氢铵滴加到氢氧化钙中，反应生成水、碳酸钙、一水合氨，离子浓度减小至为0，再继续滴加，离子浓度增大，会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，两种溶液中离子浓度均减小，且两种溶液中离子浓度均约等于氢离子浓度的两倍，pH越小，氢离子浓度越大，则溶液导电性：a＞b＞c，故A错误；
B．CO不是指定产物，C(s)的燃烧热数值大于110. 5 kJ/mol，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷成正比，如果HR为强酸，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低，根据图知，加入氨水至溶液呈中性时，随着氨水的加入，溶液导电能力增强，说明离子浓度增大，则HR为弱酸，故C正确；
D．由图4可知，n(N2)/n(H2)值越大，H2转化率越高，转化率：αA(H2)<αB(H2)，故D错误；
故答案：C。
7．B
【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，其电离方程式为：，故A错误；
B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强，故B正确；
C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，取等体积的点、点对应的溶液，a点溶液消耗的的量多，故C错误；
D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，点对应的酸的总浓度小于点对应的酸的总浓度，故D错误；
选B。
8．B
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.01 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，故A正确；
B．由分析可知，，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，故B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故C正确；
D．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，D正确；
故选B。
9．D
【分析】HBr(少量Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr，加入Li2CO3中和，与HBr反应生成LiBr、CO2和水，经浓缩等一系列操作可得LiBr，据此分析解答。
【详解】A．在“还原”步骤中发生反应，在“除杂”步骤中发生反应，所以滤渣为硫酸钡和硫，A正确；
B．“中和”步骤中，加入Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和水，即产生的气体为CO2，属于酸性氧化物，B正确；
C．“还原”步骤中，Br2将-2价硫氧化，化学方程式为：，C正确；
D．碳酸锂是盐，属于强电解质，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．HCOOH溶液与Zn反应生成氢气，说明HCOOH具有酸性，不能说明HCOOH部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故A错误；
B．0.1mol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊试液变红色，说明甲酸为酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故B错误；
C．HCOOH溶液和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故C错误；
D．常温下0.1mol L-1HCOOH溶液的pH=2.3，说明HCOOH部分电离，则HCOOH为弱酸，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，，A错误；
B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成，故方程式为：，B正确；
C．按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成，，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．氯水能导电，是因为氯气与水反应生成了HCl、HClO电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；
B．强电解质中的强酸是共价化合物，熔融时不导电，熔融时不电离，B错误；
C．的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成是电解质，但是非电解质，C正确；
D．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，是因为CaCO3难溶于水，自由移动离子浓度小，但溶解的CaCO3完全电离，CaCO3是强电解质，D错误；
故答案为C。
14．B
【详解】A．电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：,酸性越强，对应酸根离子结合能力越弱，A项正确；
B．HCN电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：，B项错误；
C．酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的醋酸和HCN浓度：，等体积等pH的醋酸和HCN： ，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，C项正确；
D．相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，酸的电离平衡常数：，所以氢离子浓度大的酸是HCOOH，则导电能力强的是HCOOH，D项正确；
答案选B。
15．D
【详解】①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，当恰好完全反应时，两者加入的NaOH溶液相同，盐酸溶液转化为氯化钠溶液，溶液为中性，醋酸溶液转化为醋酸钠溶液，使溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则需要加入更少的NaOH溶液，则醋酸消耗的NaOH少，①错误；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量小于醋酸，分别与NaOH反应，使溶液成恰好中和，醋酸消耗的NaOH多，②正确；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，醋酸在加水的过程中会不断电离，则醋酸所加水的体积更大，③错误；
④室温下，pH=3的稀硫酸，氢离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，氢氧根浓度为10-3mol/L，等体积的两溶液混合，混合溶液的pH=7，④错误；
⑤相同条件下，将同体积pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液，醋酸的物质的量更多，分别与锌粒反应后者生成氢气体积比前者大，⑤正确；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度一开始较大，反应速率较快，则整个反应过程的平均反应速率盐酸的快，⑥正确；
正确的为②⑤⑥；
答案选D。
16．C
【详解】A．硫酸铝是盐，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．硫酸钡是盐，属于强电解质，水是弱电解质，故B正确；
C．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，碳酸钙是盐，属于强电解质，故C错误；
D．KCl是盐，属于强电解质，NH3·H2O 是弱碱，属于弱电解质，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．(1) ①②④③
(2)CD
(3)B
(4) 1.32% 2.88
(5) 减小
【详解】（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka(HCO)，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是①②④③；碳酸氢钠为盐，在水中全部电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式为；
（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生：，A正确；
B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生，B正确；
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)>Ka(HCO)；根据强酸制备弱酸规律，，C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：，产物亚硫酸钙有还原性，次氯酸有氧化性，两者不共存，D错误；
故选CD；
（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw= c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka保持不变；
A． n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故减小，A错误；
B．n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故增大，B正确；
C．溶液中c(OH-)增大，Kw= c(H+)c(OH-)，故=减小，C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，故减小，D错误；
故选B；
（4），，，故pH=-lgc(H+)=2.88；
（5）向2mL0.02 mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）=；加入稀硫酸，铜离子效应，次氯酸的电离受到抑制，故加入硫酸对HClO电离度的影响是减小。
18．(1)增大
(2) HCN B CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故
【详解】（1）弱酸的电离是吸热反应，当温度升高时，K值增大；
（2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸酸性的强弱，根据电力常数数据可知上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、；
②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误；
故选B；
③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO；
（3）草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，草酸的一级电离方程式，；由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故。
19．(1)A
(2)
【详解】（1）A．氯气和硫化氢反应的方程式为，滴加新制氯水，平衡向左移动，但生成的盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，A正确；
B．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，B错误；
C．通入气体，发生反应，平衡向左移动，当通入过量时，生成亚硫酸，溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比氢硫酸性强，故pH减小，C错误；
D．加入少量硫酸铜固体发生反应，硫酸为强酸溶液中增大，故D错误；
答案选A。
（2）由图可知pH≈10时，溶液中物质的量分数最高，即硫元素的主要存在形态为。
20．(1) CH3COOHCH3COO－+H+ b 先减小后增大
(2)b
【详解】（1）①CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，其电离方程式是CH3COOHCH3COO－+H+；故答案为：CH3COOHCH3COO－+H+。
②根据导电能力越强，其离子浓度越大，氢离子浓度越大，因此a、b、c三点中氢离子浓度最大的是b点，其pH最小的是b；故答案为：b。
③在稀释过程中，氢离子浓度先变大后减小，则是先减小后增大，故答案为：先减小后增大。
（2）根据题中信息，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此产生的气体是盐酸比醋酸快，压强大，则反应为醋酸的曲线是b；故答案为：b。
答案第1页，共2页
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