2023届高三化学一轮专题训练--化学平衡（含解析）

2023届高三化学一轮专题训练--化学平衡
一、单选题
1．（2023上·四川广元·高三广元中学校考阶段练习）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A． B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．该反应
2．（2023上·广西南宁·高三南宁市第二十六中学校考阶段练习）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A．t1时改变某一条件，平衡向逆反应方向移动
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
3．（2023上·重庆九龙坡·高三重庆市杨家坪中学校考阶段练习）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液 加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强
B 探究压强对化学反应平衡的影响 用注射器抽取和的混合气体，压缩至 颜色先变深再变浅，说明增大压强，平衡正向移动
C 探究溶液与溶液反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D 探究浓度对化学反应速率的影响 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈，说明反应物浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
4．（2023上·重庆九龙坡·高三重庆市杨家坪中学校考阶段练习）下列说法不正确的是
①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快
④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变
⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动
A．①②④ B．①②⑤ C．②⑤ D．③④
5．（2024上·辽宁·高三大连市第四十八中学校考阶段练习）为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响，以A和B 的物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．ΔН>0
B．m+nC．升高温度，ν正 ν逆都增大，平衡常数增大
D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变
6．（2023上·贵州遵义·高三统考阶段练习）下列实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3
B 证明SO2具有漂白性 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2有漂白性
C 探究温度对化学平衡的影响 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热
D 探究Cl2的性质 将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀 Cl2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2023上·福建三明·高三永安市第九中学校考阶段练习）已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大
C．对于反应③，T℃时，
D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
8．（2023上·天津静海·高三静海一中校考阶段练习）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
B．已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3 kJ
D．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
9．（2023上·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中水作还原剂
B．每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA
C．增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率
D．该反应的化学方程式为
10．（2023上·湖南长沙·高三周南中学校考阶段练习）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大
11．（2023上·山东德州·高三德州市第一中学校考阶段练习）钛铁矿提钛反应之一为，该反应的平衡常数的负对数随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
①该反应为放热反应
②点时反应的平衡常数
③恒容容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到平衡状态
④点时
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
12．（2023上·山东德州·高三德州市第一中学校考阶段练习）下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的是
①可用浓氨水和固体快速制氨气
②左右比室温更有利于合成氨的反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂
A．②⑤⑥ B．①⑤⑦ C．②⑦ D．②⑤⑦
13．（2023上·山东德州·高三德州市第一中学校考阶段练习）下列关于化学平衡常数的说法错误的是
A．对于某一可逆反应来说，只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，变小，正反应是放热反应
C．对于某一可逆反应来说，越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数
14．（2023上·新疆乌鲁木齐·高三兵团二中校考期中）反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚
C．反应①的活化能为
D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
二、非选择题
15．（2021下·内蒙古包头·高三统考期末）“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 。
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内气体的密度不再发生变化
D．容器内
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)；d点对应的速率关系是v(正) v(逆)。(填>、<或=)。
(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05
①用表示0~2s内该反应的平均速率为 。在第5s时，的转化率为 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
16．（2022下·安徽蚌埠·高三统考期末）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时 。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
A．Y的体积分数不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．v(X)：v(Y)=3：1
D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ
17．（2022下·北京西城·高三北京师大附中校考期中）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。
(1)过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是 。
(2)过程IV的化学方程式为 。
(3)过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为 。
(4)一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：
①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为 。
②第2min末，N2的转化率为 。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
18．（2022下·四川乐山·高三统考期末）某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为 。
(2)10s时，物质C的物质的量为 mol。
(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是 。
a．气体A的体积分数不再变化 b．体系压强不再变化
c． d．混合气体的平均分子量不再变化
(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率 。
②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率 。
③将容器的体积变为3L，化学反应速率 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x=越小；温度相同时，n(H2O)越多，CH4的平衡转化率越大，则x1＜x2。
【详解】A．由分析可知， ，故A正确；
B． 温度相同时，加入1molCH4和一定量的H2O，图中b、c两点充入H2O的量不一样， ，则反应速率不相等，，故B正确；
C． 由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，平衡常数只与温度有关，故Ka＜Kb=Kc，故C正确；
D． 该反应是吸热反应，，故D错误；
故选D。
2．A
【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析。
【详解】A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率也逐渐增大，故D错误。
答案选A。
3．B
【详解】A．催化剂不同、催化剂的浓度不同，两个变量不能说明催化剂的催化效果，故A错误；
B．气体从20mL压缩至，体积减小、浓度增大，则颜色变深，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，则平衡正向移动，使颜色变浅，故B正确；
C．FeCl3溶液过量，反应后滴加KSCN溶液，检验铁离子，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度，故C错误；
D．稀硝酸和浓硝酸的氧化性不同，生成物不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故D错误。
答案选B。
4．D
【详解】①锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快化学反应的速率，不是增大浓度从而加快反应速率，故①错误；
②如改为浓硫酸，与锌反应不生成氢气，只能得到SO2气体，故②错误；
③向H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，二氧化锰粉末作催化剂，降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使H2O2分解速率加快，故③正确；
④充入氦气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故④正确；
⑤氯离子和钾离子不参与反应，则正逆反应速率不变，故⑤错误；
综上分析，③④正确。
答案选D。
5．D
【分析】由图像可知，压强相同时，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即向放热的方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。温度相同时，减小压强，Z的物质的量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，而减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动，所以有m+n>c，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知，该正反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；
B．温度相同时，减小压强，Z的物质的量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，而减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动，所以有m+n>c，故B错误；
C．升高温度，ν正 、ν逆都增大，由分析知该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
D．恒温恒压，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，与原平衡等效，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变，故D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．若反应中铁过量，则会发生，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，不能证明固体粉末中不存在FeCl3，A错误；
B．由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化能发生中和反应，导致碱性减弱，滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，体现了二氧化硫是酸性氧化物的性质，B错误；
C．CuCl2溶液中存在，升高温度，溶液变为黄色，即转化为，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C错误；
D．Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀，S的化合价升高，Cl的化合价降低，体现了氯气的氧化性，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．反应①的平衡常数，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，B错误；
C．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故，C错误；
D．对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D正确；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．石墨转化为金刚石吸收热量，说明等质量打金刚石能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A错误；
B．固态硫转化为气态硫需要吸热，则ΔH1>ΔH2，B正确；
C．硫酸与氢氧化钡反应生成1mol水的同时还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡的反应为放热反应，放出热量值不等于57.3kJ，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，2mol二氧化硫与1mol氧气无法全部反应生成2molSO3，放出热量少于196.64kJ，D错误；
故答案选B。
9．A
【详解】A．根据图示可判断该反应的化学方程式为，水中氢元素化合价降低，反应过程中水作氧化剂，A错误；
B．甲烷中碳元素化合价从－4价升高到－2价，每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA，B正确；
C．催化剂不能改变平衡状态，增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率，C正确；
D．在该条件下，可以在常温常压下水和甲烷转化为甲醇和氢气，该反应的化学方程式为，D正确；
答案选A。
10．A
【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡逆向移动，X的量逐渐增加。
【详解】A．X、Y为反应物，Q点X的量最少，转化率最大，则Y的转化率也达到最大，A正确；
B．温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；
C．M点温度高于W点温度，温度升高，速率增大，W点的正反应速率小于M点的正反应速率，C错误；
D．平衡时再充入Y，平衡右移，n(Z)增大，但n(Y)也增大，气体总物质的量增大，达到平衡时Z的体积分数不一定增大，故D错误；
故选A。
11．C
【分析】结合图示可知，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的增加而减小，即温度升高，平衡常数增大，说明升温平衡正向进行，反应为吸热反应，以此结合化学平衡及其影响分析解答。
【详解】①由分析可知，该反应为吸热反应，故①错误；
②结合图示可知，d点时-lgK=3.56，该反应的平衡常数K=10-3.56，故②正确；
③假设该反应未达平衡，向右边进行，混合气体的平均相对分子质量会增大，现恒容容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应达到平衡状态，故③正确；
④X点时，反应未达到平衡，最终要达到平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的-lgQc＜-lgK，则Qc＞K，此时的反应状态为v正＜v逆，故④错误；
综上分析，②③正确。
答案选C。
12．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3 H2O分解生成NH3，化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行，左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2 (g) H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
④溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HBr反应而促进平衡正向移动，Br2浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故不选；
⑤对于反应，为气体分子数不变的反应，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故选；
⑥用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO=2HCl+O2↑，HClO浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；
⑦催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，故选；
故选D。
13．D
【详解】A．化学平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，故A正确；
B．升高温度，变小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应放热，正反应放热，故B正确；
C．K等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，K越大表示生成物浓度越大，反应进行得越彻底，故C正确；
D．使用合适的催化剂，可以改变反应速率，但是平衡不移动，不改变平衡常数，故D错误。
答案选D。
14．C
【详解】A．由图可知反应①和反应②的生成物能量均大于反应物能量，均为吸热反应，升高温度有利于平衡向吸热方向进行，故A正确；
B．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，反应②的活化能为-131-(-341)=210，活化能越小反应速率越快，则反应①为快反应，反应②为慢反应，因此反应过程中可能会有较多中间产物积聚，故B正确；
C．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，故C错误；
D．由上述分析可知反应②为慢反应，决定总反应速率的快慢，则选择合适的催化剂，降低反应②的活化能，可加快总反应的反应速率，故D正确；
故选：C。
15．(1) BE > =
(2) 87.5% 随着反应的进行，反应物的物质的量浓度减小，因而反应速率减小
【详解】（1）①A．该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，故B正确；
C．恒容容器中，反应物生成物都是气体，故密度为一定值，故密度不变不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故D错误；
E．反应的质量不变，但是物质的量为变量，故容器内气体的平均相对分子质量为一变量，故容器内气体的平均相对分子质量不变时说明达到了平衡，故E正确；
故答案为：BE；
②据图可知b点之后氮气的浓度增大，NO的浓度减小，说明此时反应正向进行，及v(正)>v(逆)；d点时NO的浓度不再变化，说明反应达到平衡，所以v(正)=v(逆)；故答案为：>；=；
（2）①0～2s内v(NO2)==0.075mol L-1 s-1，v(N2O4)=0.0375mol L-1 s-1，在第5s时，NO2的转化率为×100%=87.5%，故答案为：0.0375mol·L-1·s-1；87.5%。
②根据表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小，故答案为：随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小。
16．(1)3X+Y 2Z
(2)0.02mol·L-1·min-1
(3) 大 相等
(4)AB
【详解】（1）由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，因为反应的化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因为2min后反应物的物质的量不变且不为0，故该反应为可逆反应，因此反应的化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z。
（2）反应开始至2min，生成气体Z为0.2mol，则用Z表示的平均反应速率，故答案为：0.02mol·L-1·min-1。
（3）2min时，反应达平衡，由反应方程式可知混合气体总物质的量减小，而总质量不变，所以容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；由于混合气体的总质量自始至终不变，而在恒容容器中发生反应，因此混合气体的密度与起始时相等；故答案为：大；相等。
（4）A．开始时随着反应的进行，Y的体积分数逐渐减小，当反应达到平衡时，Y的体积分数不再变化，A项正确；
B．该反应为气体分子数减小的反应，在恒容条件下，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡，B项正确；
C．当v(X)：v(Y)=3：1时，不能证明反应正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，C项错误；
D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；
故答案为：AB。
17．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
(4) 0.075mol/(L·min) 10% bd
【详解】（1）过程Ⅱ为氨的催化氧化，反应中NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）过程Ⅳ为NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）过程Ⅴ为NO2与Na2CO3反应生成NaNO2，同时还生成NaNO3和CO2气体，反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
（4）①N2和H2合成NH3的反应方程式为N2+3H22NH3，结合图象可知，X为N2，Y为H2，Z为NH3，则用H2表示0～2min内该反应的平均速率为；
②由图可知，2min内，N2转化的物质的量为0.1mol，则N2的转化率为；
③a．该反应在恒容容器中进行，则气体的密度始终不发生改变，因此气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡，a不符合题意；
b．该反应气体的总物质的量在不断改变，当体系总物质的量不随时间改变，说明反应达到平衡，b符合题意；
c．若反应开始时N2和H2的浓度比为1：3，则反应在任意时刻N2和H2的浓度比均为1：3，因此N2和H2的浓度比为1：3不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．H2的体积百分数保持恒定，说明H2的物质的量不再改变，能够说明反应达到平衡，d符合题意；
答案选bd。
18．(1)
(2)0.8
(3)a
(4) 减小 不变 减小
【详解】（1）4s内用C表示的化学反应速率，则4s内C的物质的量浓度的变化量为0.2mol/L，由图象可知，4s内A、B的物质的量浓度的减少量分别为0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应的化学方程式为：；
（2）由图象，10s内A的物质的量浓度减少0.2mol/L，则C的物质的量浓度为0.4mol/L，物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol；
（3）a．气体A的体积分数不再变化，说明物质的量不再改变，反应达到平衡，a符合题意；
b．该反应为气体分子总数不变的反应，压强不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意；
c．未指明正逆反应速率，因此不能说明反应达到平衡，c不符合题意；
d．反应为气体分子总数不变的反应，由公式可知，混合气体的平均分子量为定值，不能作为判断反应达到平衡的标志，d不符合题意；
答案选a。
（4）①降低温度，活化分子数目减少，有效碰撞几率减小，化学反应速减小；
②向密闭容器中冲入1mol氦气，由于容器体积不变，因此参加反应的气体浓度不变，化学反应速率不变；
③将容器的体积变为3L，气体浓度减小，化学反应速率减小。
答案第1页，共2页
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