2024届高三新高考化学大一轮专题复习题--盐类的水解（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题--盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·全国·高三专题练习）常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
2．（2023·天津河北·统考二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
B 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动
D 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·江苏·高三专题练习）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是
A． mol L溶液中：
B．在溶液中：
C．NaOH完全转化为时，溶液中：
D．若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：
4．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，HA电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D．c点对应的溶液中
5．（2023秋·云南大理·高三统考期末）室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的：①=②=③=④
B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的
C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：
D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③
6．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
7．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图：

以下说法错误的是
A．“废气”成分中含
B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH
C．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率
D．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
8．（2023·江苏常州·江苏省前黄高级中学校考二模）亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B．可发生电离和水解，溶液显碱性
C．当溶液的时，
D．用δ表示微粒的物质的量分数，时
9．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）已知为二元可溶弱酸。25℃，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．
B．、两点相等
C．当如图时，
D．当如图时，为
10．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：

下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
11．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b a<2，则HA不一定为弱酸
12．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，的电离平衡常数为
B．时，
C．点所示溶液：
D．点所示溶液：
13．（2023·全国·高三假期作业）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
14．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。
ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示：
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中，显黄色。
下列有关说法错误的是
A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解
B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰
C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变
D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题
15．（2023秋·全国·高三专题练习）盐溶液呈现不同酸碱性的原因
醋酸钠溶液中微粒变化 和 结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性
水解方程式 CH3COO-＋H2O
氯化铵溶液中微粒变化 NH 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH-)，溶液呈 性
水解方程式 NH＋H2O
氯化钠溶液 H2O H＋＋OH-，NaCl=Cl-＋Na＋
理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液呈 性。
16．（2023秋·陕西商洛·高三统考期末）乙二酸(H2C2O4或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为 。
(2)草酸可用来测定未知浓度的KMnO4溶液(用草酸滴定KMnO4溶液)。
①实验过程中，草酸应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为 。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的KMnO4溶液浓度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数 。
②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH (填“大”或“小”)。
③常温下，向溶液中逐滴加入溶液，若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中、、的浓度由大到小的顺序为 。
17．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）Ⅰ．
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是 (填化学式)
(2)由上可知的酸性强于HClO，能否 (填“能”或“否”)用制取HClO。
Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
，
，
常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：
(3)写出水解的离子方程式
(4) ，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是 (填化学式)。
(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是 (填“a”或“b”)。
(6)常温下，浓度均为的与的混合液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序 。
(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c= (用含b的式子表示)。
18．（2023·上海·模拟预测）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)碳原子核外有 种能量不同的电子。H2O分子空间构型为 。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为 反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
(2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式： 。
(3)CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受 (填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO2 (填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。
(4)图 (填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
c.水的电离程度：Ad.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】常温下，用氨水滴定10 mL浓度均为的HCl和 CH,COOH的混合液。当滴入氨水10 mL 时，混合溶液中溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量之比为1∶l；当滴入氨水20 mL时，氨水与混酸完全反应生成NH4Cl和CH3COONH4。
【详解】A．当滴入氨水前，HCl和 的混合液中，HCl完全电离，部分电离，所以有c(Cl-)>c(CH3COO-)，故A项错误；
B．当滴入氨水10 mL时，混合溶液中溶质可看作NH4Cl和，且二者物质的量之比为1∶1，NH存在形式为NH和NH3·H2O，CH3COOH存在形式为和CH3COO-，溶液体积相等所以有，故B项错误；
C．由分析知，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH)= c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒知，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c()+c(Cl-)，将两式进行相减即可得到，故C项正确；
D．当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，CH3COONH4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，在20 mL 时，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，溶液显酸性，因此当溶液显中性时，氨水滴入量大于20 mL，溶液呈中性时氨水过量，醋酸铵为中性可忽略其对酸碱性的影响，则，故D项错误；
故选C。
2．C
【详解】A．由实验操作和现象可知，KBrO3溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，氧化性：KBrO3＞KClO3，A错误；
B．加热促进盐类的水解，亚硫酸钠溶液水解显碱性，则加热到40℃，水的离子积增大，则溶液的pH减小，不能证明加热促进盐的水解，B错误；
C．加水稀释，[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动，则溶液由绿色逐渐变为蓝色，C正确；
D．亚铁离子、氯离子等均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明该补血口服液中是否含有Fe2+，D错误；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol L， mol L溶液中的溶质为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在质子守恒： ，故A错误；
B．在溶液中，>1，则，故B错误；
C．在溶液中，存在的水解：+H2O+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，故C错误；
D．若改用少量稀的溶液吸收，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价，生成，和Ba2+生成BaSO4沉淀，硝酸被还原为NO，则发生反应的离子方程式： ，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．结合图像，由可知，，，A项错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液呈酸性，根据电荷守恒有：，则，B项错误；
C．酸碱恰好反应时，溶质为NaA，溶液中水的电离程度最大，结合物料守恒知，，C项错误；
D．c点对应的溶液中，根据物料守恒知，，D项正确。
故选D。
5．C
【详解】A．室温下，①、②中氢离子浓度为10-3 mol/L、氢氧根离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；③、④中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L、氢离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；则溶液中水电离出的：①=②=③=④，A正确；
B．②的盐酸溶液和③的氢氧化钾溶液按11∶9的体积比混合，混合后氢离子有剩余，(mol/L) ，则溶液的，B正确；
C．①③混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，又电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(K+)=c(CH3COO－)，C错误；
D．③的氢氧化钾溶液 ④的氨水，氢氧化钾是强碱，是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，则相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，吸收的倍数④＞③、稀释后溶液的体积：④＞③，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确；
B．反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1:3，B错误；
C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为，D正确；
故答案为：B。
7．D
【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+等，二氧化硅不反应、被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将Fe2+转变为Fe3+，加氧化铜调pH使铁离子完全沉淀除去、且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将Cu2+转变为Cu，反应为Cu2++H2=Cu+2H+。
【详解】A．据分析，“废气”成分中含，A项正确；
B． 铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氧化铜能消耗氢离子促进铁离子水解，故“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH以使铁离子沉淀完全，B项正确；
C．还原过程将Cu2+转变为Cu，反应为Cu2++H2=Cu+2H+，则 “滤液”中含有硫酸，硫酸可用于酸浸，故硫酸可循环使用提高原料的利用率，C项正确；
D． 从“还原”反应看，“还原”时生成硫酸和铜，则增大溶液酸度使平衡左移、不利于Cu的生成，D项不正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．由图可知pH在7.35～7.45之间时，砷元素微粒主要是，A正确；
B．由图可知，当溶液的pH在11～13之间时，物质的量分数减小，增大，说明可电离为，由于溶液显碱性，说明可水解，B正确；
C．当溶液的时，溶液显碱性，，则，C错误；
D．时，溶液中砷元素微粒主要是、和，则，，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．由图可知，加到溶液中优先与反应，再与反应，而加到溶液中优先与反应，再与反应，，A正确；
B．P、Q点表示的意思均为，而温度不变，值不变，故此时应相等，B正确；
C．由物料守恒式减电荷守恒式可知
，当加入时，溶液呈碱性，，C正确；
D．当如图时，，但此时并未完全与反应完，因此并不等于，所以利用，D错误；
故答案选D。
10．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．C
【详解】A．题图中点溶液的，，此时，则的电离平衡常数，A正确；
B．时，溶液中溶质为等物质的量的和，由题图可知此时溶液显碱性，则的电离程度大于的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为，B正确；
C．点所示溶液，，根据的电离常数得，故，C错误；
D．点时，根据元素质量守恒可得，D正确；
选C。
13．C
【详解】A．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，A错误；
B．由图可知溶液I本应显酸性，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，B错误；
C．常温下溶液Ⅱ的pH=3.0，溶液中c(H+)=0.001mol/L，Ka==1.0×10-5，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-5，解得=，C正确；
D．溶液Ⅰ中水电离出的c(H+)=10-7mol/L、Ⅱ中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比=10-7mol/L：10-11mol/L=104：1，D错误；
故答案为：C。
14．B
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，故A正确；
B．有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰，故B错误；
C．化学平衡常数K为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以向平衡体系中加入氯化钾溶液时，反应的平衡常数不变，故C正确；
D．溶液中氯化钾浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，生成的平衡向正反应方向移动，溶液中铁离子浓度越小，生成硫氰化铁的平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选B。
15． CH3COO- H＋ CH3COOH＋OH- OH- NH3·H2O 电离 酸 NH3·H2O＋H＋ 弱电解质 中
【详解】水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，纯水呈中性，向水中加入强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠电离产生的醋酸根离子结合氢离子生成弱电解质醋酸使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性。水解方程式为CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-；向水中加入强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵电离产生的铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH-)，溶液呈酸性。水解方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋；氯化钠是强酸强碱盐，不能结合水电离产生的氢离子或氢氧根生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对大小，此时溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性。
16．(1)
(2) 酸式 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 偏高
(3) 小
【详解】（1）由题干信息可知，草酸是二元弱酸，故其第一步电离的电离方程式为：H2C2O4H++，故答案为：H2C2O4H++；
（2）①草酸溶液电离出的H+会腐蚀简式滴定管下端的橡胶管，故实验过程中，草酸应用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式；
②原溶液为紫红色的酸性KMnO4溶液，终点为无色的含有Mn2+溶液，故达到滴定终点时的现象为当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化，故答案为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化；
③若滴定完成后仰视读数，导致消耗的标准液的体积偏大，则测得的KMnO4溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）①由题干草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化图图示信息可知，当c(H2C2O4)=c()时，溶液pH=1.2，故常温下，草酸的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-1.2，故答案为：10-1.2；
②由题干草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化图图示信息可知，当c()=c()时，溶液pH=4.2，故常温下，草酸的电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-4.2＞Ka2(H2CO3)，根据越弱越水解的规律可知，相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小，故答案为：小；
③常温下，向溶液中逐滴加入溶液，若加入KOH溶液体积为10mL，则此时溶质为KHC2O4，由题干信息可知的电离大于水解，故溶液中、、的浓度由大到小的顺序为，故答案为：。
17．(1)
(2)否
(3)
(4)
(5)a
(6) 酸
(7)1.01b
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则水解程度：＜ClO-＜，所以碱性最强的是Na2CO3；
（2）具有还原性，HClO具有氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能用制取HClO；
（3）已知，说明是弱碱，中水解生成，反应的离子方程式为：；
（4）由溶液的体积V=10mL时，，则c(OH-)=10-2mol/L，，；等物质的量浓度的CH3NH3Cl溶液与NH3OHCl溶液，弱离子水解程度越大，溶液的酸性越强，水解程度：NH3OH+＞，则酸性较强的是NH3OHCl；
（5）碱抑制水电离，碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，c(OH-)：a点小于b点，则溶液中水的电离程度较大的是a；
（6）常温下，NH2OH的电离程度较小，则1mol/L的NH2OH中c(NH2OH)≈1mol/L，c(NH3OH+)≈c(OH-)=10-4.5mol/L，Kb(NH2OH H2O)=，，则NH2OH的电离程度小于NH3OH+的水解程度，c(NH3OH+)＜c(NH2OH)，混合溶液呈酸性，结合物料守恒得c(Cl-)＞c(NH3OH+)，水解程度较小，所以溶液中存在；
（7）混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH3OH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)=0.5cmol/L，混合溶液中c(Na+)=0.5bmol/L，则c(NH3OH+)=(0.5c-0.5b)mol/L，溶液中存在物料守恒c(NH3OH+)+c(NH2OH H2O)=0.5cmol/L，c(NH2OH H2O)=(0.5c-0.5c+0.5b)mol/L=0.5bmol/L，Kb(NH2OH H2O)=，c=1.01b。
18．(1) 3 V形 放热
(2)
(3) O 接受
(4) 乙 +H+=
(5)a
【详解】（1）碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；
（2）由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为；
（3）①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故答案为：O；
②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故答案为：接受；
（4）①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙；
②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为： +H+=，故答案为： +H+=；
（5）③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；
b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b错误；
c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c错误；
d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误；
故答案为：a。
答案第1页，共2页
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