齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B甲醇燃烧属于放热反应，A错误；“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确：锌合金镀金
是金属材料，C错误；“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造
林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误。
2.C纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误；碳酸钡能与
盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，B错误：O具有强氧化性，可用于自来水的杀菌
消毒，C正确：过氧化钙可加人运输鱼苗的水中供氧，D错误。
3.D钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确；活泼金属会与水反应，所以燃
烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯（石棉布）灭火，B正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其
pH越小，可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确：蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过
早结束收集物质的操作，收集的馏分诚少，产率偏低，D错误。
4.C25℃时，pH=1为酸性条件，存在大量H,MO,和I厂发生氧化还原反应，A错误；酸性条件下，存在大
量H+,Fe2+与NO发生氧化还原反应，B错误；Fe2+、Na+,CI、SO不发生反应，四种离子可以共存，C
正确；酸性条件下，HCO与H反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。
5.C标淮状况下，CH2Cl2为液体，22.4L不是1mol,故所含C一H键数目不是2Na,A错误：
1.0L1.0mol·L1HC1溶液中H为1mol,另外C1,水分子中的H原子，O原子均含有质子，故质子数
远远大于N,B错误；存在可逆反应N,0,(g)一2N0,(g)”=得=69品=0.3mol,则完全反应后化学
方程式为3NO2十HO一2HNO十NO,转移电子数为0.2Nx,C正确：FcCl溶液中Fe+水解生成H,
方程式为Fe+十3HO=Fe(OH)3十3H+,导致阳离子数目增大，D错误.
6.B浓疏酸不具有挥发性，因此玻璃棒不接触的情况下不能发生反应，A错误；可通过测定一定时间（秒表）内
产生气体的体积（注射器）来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确；根据侯氏制碱法可知，CO2须通入含
有氨水的饱和食盐水中才能生成NaHCO和NH,CI,由于NaHCO溶解度小，以晶体的形式折出，C错误；
该实验中FCl过量，无论该反应是否为可逆反应，Fe3+都会有剩余，D错误。
7,A向Fe(NO,)a溶液中加人少量HI溶液：硝酸氧化性强于Fe+,应发生：8H++2NO,十6I一2NO◆+
3L十4HO,A错误；根据以少定多的原则可知，Ca(HCO)2溶液与少量Ca(OH)z溶液混合的离子方程式为
Ca2++OH-+HCO一CaCO￥十HzO,B正确；用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO,的水垢发生沉淀转化：
CO号(ag)十CaSO,(s)=CaCO3(s)十SO(aq),C正确；醋酸和氨水反应生成醋酸铵，故为CH COOH十
NH·H2O=CH:COO+NHH+HO,D正确。
8.D滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确：聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不
会被盐酸和氢氧化钠溶液腐蚀，可以盛装盐酸或氢氧化钠溶液，B正确：凡士林是一一种软膏状有机物，有滑腻
感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士
林，C正确；除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不
能将尖嘴垂直向下，D错误。
9.BNH分子是由极性键构成的极性分子，A错误；该气体体积减小，△S0,该反应一定条件下自发，反应的
△H一T△S<0,则△H<0,B正确；反应热的计算△H=反应物断键吸收的总能量一反应物成键放出的总能
量，则该反应的△H=E(N=N)十3E(H一H)一6E(N一H),C错误：将生产的氨气分离出去，正反应速率不
变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D错误。
l0.C将饱和FeCl滴人NaOH溶液中，会直接生成红褐色沉淀Fe(OH)a,A错误；用pH计分别测SO2和
CO2饱和溶液的pH,SO2和CO饱和溶液的浓度不同，不能通过测定pH比较酸性强弱，B错误；向2L浓
度都为0.1mol·L1NaC1、KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO,出现黄色沉淀碘化银，说明
K(AgC)>K(AgI),C正确；将浓硫酸滴入胆矾晶体中，固体表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。
11.B反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗C0物质的量为1.6ol,放热的热量Q
1.6mol×41kJ·ol1=65.6k,A正确：反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以
反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；CO(g)十HO(g)=CO2(g)十H(g)△H=一41kJ·mol1,
说明消耗1 mol CO,反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为
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24033C齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试
学
校
化
学
班
级
装
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
姓
名
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与
非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学
平衡、水溶液中的离子反应与平衡占60%。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5
装
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
订
订
合题目要求的)
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”
线：
的办会理念。下列说法正确的是
A,零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
内
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
不
D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.关于物质的用途，下列说法正确的是
要
A.纯碱可用作抗酸的胃药
B.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
答线
C.O3可用于自来水的杀菌消毒
D.氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
题：
3.实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是
A.未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中
B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C.可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度
D.蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
4.25℃时，下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
ANat、K+、MnOa、I
B.Fe2+、K+、NO5、SO
C.Fe3+、Cl-、Na+、SO
D.Na+、K+、C、HCOg
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5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A标准状况下，22.4LCH2C2所含C一H键数目为2NA
B.1.0L1.0mol·L-1HC1溶液中含有的质子数为N
C.将13.8gNO2(含N2O)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1mol·L-
6.下列实验装置及现象正确的是
硫酸
(NH)SO
图乙
少量硫氰
几滴
化钾固体
C02+e
KI溶液
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饱和食盐水
水浴
FeCl
(30-35℃)
溶液
图丙
图丁
A图甲：浓氨水与浓硫酸反应
B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.图丙：用图丙装置制备NaHCO3晶体
D.图丁：验证FeCl与KI的反应是可逆反应
7.下列有关离子方程式书写错误的是
AFe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+十2I一2Fe2++l2
B.Ca(HCO)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO5一CaCO3V
+H2O
C.用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO的水垢：CO}(aq)十CaSO,(s)三CaCO(s)十SO(aq)
D.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NHt+H2O
8.对于滴定管的使用，下列说法错误的是
滴定管
A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·L-1盐酸或0.1mol·L-1NaOH溶液
℃.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
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