河北省保定市部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期末联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省保定市部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期末联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 889.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-01 11:00:53 | ||
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文档简介
保定市部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期末联考
化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）
A.凤舞九天木雕
B.彩绘云凤纹漆圆壶（木板剜凿而成）
C.战国晚期木觚
D.青铜尊盘
2.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.星空探测用到的新型铝基碳化硅材料属于复合材料
B.“朱雀二号”用甲烷替代氢气作火箭燃料，能有效降低使用成本
C.科学家发现损伤金属能实现自愈，说明金属键在自然条件下可以形成
D.我国科学家在人体心脏组织中发现微塑料，说明应大力提倡使用塑料制品
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.的电子式：
B.分子的VSEPR模型：
C.用化学方程式表示FeO在空气中受热：
D.用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液：
4.化学与生活息息相关。下列应用利用的是物质的强还原性的是（ ）
A.抗氧化剂：维生素C B.脱色剂：活性炭粉
C.消毒剂：过氧乙酸 D.干燥剂：生石灰
5.下列图示实验（部分夹持装置省略）或操作正确的是（ ）
制备 制备氢氧化亚铁 制备并收集少量氨气 配制溶液步骤之定容
A B C D
6.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是（ ）
A.a与e反应可生成b
B.d为酸性氧化物
C.c溶于水可生成HClO
D.f、g中阴离子的VSEPR模型相同
7.下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是（ ）
A.Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，、、氧化性依次增强
B.一定温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
C.电解时，、、放电能力依次减弱，、、氧化性依次增强
D.元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大
8.甘氨酸（）是最简单的氨基酸，25℃时。下列叙述错误的是（ ）
A.加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度和都会增大
B.甘氨酸是既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的两性化合物
C.稀溶液中：
D.308K下，甘氨酸的
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol金属钠生成，转移的电子数为
B.标准状况下，中含π键的数目为
C.通入水中得到的溶液中含有的分子数为
D.由和少量形成的中性溶液中，数目小于
10.中国科学院大连化学物理研究所一团队在合金催化剂上电催化NO还原反应合成氨，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b极与电源负极连接，发生还原反应
B.工作时通过交换膜由b极向a极迁移
C.a极反应式为
D.同温同压下，相同时间内生成和气体R的体积相等
11.在催化剂作用下，CO和合成的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ）
A.合成甲醇正反应的
B.速控步骤为
C.在相同条件下，比稳定
D.总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
12.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到
B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：
C 将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深
D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W>Y B.电负性：X>Y>W
C.ZXY含离子键和共价键 D.工业上电解熔融制备Z的单质
14.常温下，，，，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
A.滴定前，
B.V（盐酸）＝10mL时，溶液pH＞7
C.当滴定至溶液呈中性时，
D.滴定过程中pH变化曲线如图
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题：
（1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：________。
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为________。
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为________。
（2）探究某铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）：
①由步骤ii、iii及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为________（填离子符号）。
②根据步骤iV、V及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是________（填“”或“”）。
（3）高铁酸钾（）是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：________。
②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（），由此可说明溶解度：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
16.（14分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：
实验（一）：探究醋酸是弱酸。
向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。
（1）由实验和图像可得出两点结论：
i.________；
ii.等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的的量相等。
实验（二）：探究醋酸的电离是吸热过程。
酸溶液 碱溶液 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃
盐酸 NaOH溶液 a b b-a
醋酸 NaOH溶液 c d d-c
（2）当（b-a）________（填“大于”“小于”或“等于”）（d-c）时，可证明的电离是吸热过程。
（3）
则________（填“＞”“＜”或“＝”）。
实验（三）：配制并测定某白醋的浓度。
步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；
步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用溶液滴定至终点（提示：溶液呈弱碱性），四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00
（4）上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的________（填标号）。
（5）指示剂X是________（填“酚酞”或“甲基橙”）；该白醋浓度为________；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验（四）：探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
（6）根据表格数据可得出两个结论：
结论一：电离程度小于100％，依据是________，可知醋酸溶液中存在分子。
结论二：随着醋酸浓度的减小，电离程度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17.（14分）碱式硫酸镁晶须是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石（主要含MgO、FeO、、等）为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是________。
（2）、在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：________。
（3）洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是________。
（4）氧化的目的是________（用离子方程式表示），为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为________（填化学式）。
（5）将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，TG热重曲线［样品的固体残留率（）随温度变化］-DTG（微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化）如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。
图1 图2
①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为________；第二次失重发生反应的化学方程式为________。
②图2中的晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中白球的配位数为________，该晶体的密度为________。
18.（15分）乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：
脱羧基反应Ⅱ：
（1）由图1可知，________（用有关E的代数式表示）；反应Ⅰ的活化能________（填“＞”或“＜”）反应Ⅱ的活化能。
图1 图2
（2）在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是________。
②分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：________。
（3）若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20％，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20％，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为________kPa（为以分压表示的平衡常数）。
（4）工业上通常用甲醇与CO反应来制备乙酸，反应如下：
。在恒压密闭容器中通入气体和1.2molCO气体，5min时测得甲醇的转化率随温度的变化如图3所示。
图3
①温度为时，________（填“＞”“＝”或“＜”）。
②温度为时，上述反应已达平衡后，保持压强不变，再通入和1.2molCO的混合气体，再次达到平衡时，CO的转化率________（填“＞”“＝”或“＜”）60％。
高三化学考试参考答案
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.A
15.（1）①（2分）
②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液最终变为无色（或颜色变浅）（3分）
③1:9（2分）
（2）①（1分）
②（1分）
（3）①（2分）
②0.45（2分）
③＞（2分）
16.（1）水中的电离程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分）
（3）＜（1分）
（4）③⑥（2分）
（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；无影响（2分）
（6）浓度由，pH由3.38→3.88，pH的变化值小于1（或其他合理答案，2分）；增大（1分）
17.（1）增大接触面积，提高浸取速率（1分）
（2）、的电荷数相同，的半径小，夺取中的能力更强，所以的分解温度低（2分）
（3）洗去晶体表面的水分，有利于后期快速干燥（1分）
（4）（2分）；溶液（或其他合理答案，1分）
（5）①（2分）；（2分）
②6（1分）；（2分）
18.（1）（2分）；＞（1分）
（2）①脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的多（2分）
②热裂解反应Ⅰ生成CO和的比例为1:1，而图像中并不是（2分）
③（2分）
（3）0.2p（2分）
（4）①＜（2分）
②＜（2分）
化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）
A.凤舞九天木雕
B.彩绘云凤纹漆圆壶（木板剜凿而成）
C.战国晚期木觚
D.青铜尊盘
2.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.星空探测用到的新型铝基碳化硅材料属于复合材料
B.“朱雀二号”用甲烷替代氢气作火箭燃料，能有效降低使用成本
C.科学家发现损伤金属能实现自愈，说明金属键在自然条件下可以形成
D.我国科学家在人体心脏组织中发现微塑料，说明应大力提倡使用塑料制品
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.的电子式：
B.分子的VSEPR模型：
C.用化学方程式表示FeO在空气中受热：
D.用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液：
4.化学与生活息息相关。下列应用利用的是物质的强还原性的是（ ）
A.抗氧化剂：维生素C B.脱色剂：活性炭粉
C.消毒剂：过氧乙酸 D.干燥剂：生石灰
5.下列图示实验（部分夹持装置省略）或操作正确的是（ ）
制备 制备氢氧化亚铁 制备并收集少量氨气 配制溶液步骤之定容
A B C D
6.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是（ ）
A.a与e反应可生成b
B.d为酸性氧化物
C.c溶于水可生成HClO
D.f、g中阴离子的VSEPR模型相同
7.下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是（ ）
A.Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，、、氧化性依次增强
B.一定温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
C.电解时，、、放电能力依次减弱，、、氧化性依次增强
D.元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大
8.甘氨酸（）是最简单的氨基酸，25℃时。下列叙述错误的是（ ）
A.加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度和都会增大
B.甘氨酸是既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的两性化合物
C.稀溶液中：
D.308K下，甘氨酸的
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol金属钠生成，转移的电子数为
B.标准状况下，中含π键的数目为
C.通入水中得到的溶液中含有的分子数为
D.由和少量形成的中性溶液中，数目小于
10.中国科学院大连化学物理研究所一团队在合金催化剂上电催化NO还原反应合成氨，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b极与电源负极连接，发生还原反应
B.工作时通过交换膜由b极向a极迁移
C.a极反应式为
D.同温同压下，相同时间内生成和气体R的体积相等
11.在催化剂作用下，CO和合成的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ）
A.合成甲醇正反应的
B.速控步骤为
C.在相同条件下，比稳定
D.总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
12.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到
B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：
C 将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深
D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W>Y B.电负性：X>Y>W
C.ZXY含离子键和共价键 D.工业上电解熔融制备Z的单质
14.常温下，，，，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
A.滴定前，
B.V（盐酸）＝10mL时，溶液pH＞7
C.当滴定至溶液呈中性时，
D.滴定过程中pH变化曲线如图
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题：
（1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：________。
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为________。
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为________。
（2）探究某铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）：
①由步骤ii、iii及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为________（填离子符号）。
②根据步骤iV、V及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是________（填“”或“”）。
（3）高铁酸钾（）是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：________。
②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（），由此可说明溶解度：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
16.（14分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：
实验（一）：探究醋酸是弱酸。
向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。
（1）由实验和图像可得出两点结论：
i.________；
ii.等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的的量相等。
实验（二）：探究醋酸的电离是吸热过程。
酸溶液 碱溶液 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃
盐酸 NaOH溶液 a b b-a
醋酸 NaOH溶液 c d d-c
（2）当（b-a）________（填“大于”“小于”或“等于”）（d-c）时，可证明的电离是吸热过程。
（3）
则________（填“＞”“＜”或“＝”）。
实验（三）：配制并测定某白醋的浓度。
步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；
步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用溶液滴定至终点（提示：溶液呈弱碱性），四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00
（4）上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的________（填标号）。
（5）指示剂X是________（填“酚酞”或“甲基橙”）；该白醋浓度为________；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验（四）：探究浓度对醋酸电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
（6）根据表格数据可得出两个结论：
结论一：电离程度小于100％，依据是________，可知醋酸溶液中存在分子。
结论二：随着醋酸浓度的减小，电离程度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17.（14分）碱式硫酸镁晶须是一种无机镁盐晶须，将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中，能使该复合材料有良好的阻燃功效。一种以蛇纹石（主要含MgO、FeO、、等）为原料制备碱式硫酸镁晶须的流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸时须将蛇纹石粉碎，其目的是________。
（2）、在高温下均易分解，但的分解温度比的低，试从结构角度解释其原因：________。
（3）洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是________。
（4）氧化的目的是________（用离子方程式表示），为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为________（填化学式）。
（5）将碱式硫酸镁晶须进行热重分析测定其化学式，TG热重曲线［样品的固体残留率（）随温度变化］-DTG（微商热重曲线，表示质量的变化速率随温度的变化）如图1所示，第一次失重发生反应的化学方程式为，第三次失重后获得的晶体的晶胞结构如图2所示。
图1 图2
①x、y、z为最简整数比，则碱式硫酸镁晶须的化学式为________；第二次失重发生反应的化学方程式为________。
②图2中的晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中白球的配位数为________，该晶体的密度为________。
18.（15分）乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：
脱羧基反应Ⅱ：
（1）由图1可知，________（用有关E的代数式表示）；反应Ⅰ的活化能________（填“＞”或“＜”）反应Ⅱ的活化能。
图1 图2
（2）在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是________。
②分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：________。
（3）若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20％，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20％，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为________kPa（为以分压表示的平衡常数）。
（4）工业上通常用甲醇与CO反应来制备乙酸，反应如下：
。在恒压密闭容器中通入气体和1.2molCO气体，5min时测得甲醇的转化率随温度的变化如图3所示。
图3
①温度为时，________（填“＞”“＝”或“＜”）。
②温度为时，上述反应已达平衡后，保持压强不变，再通入和1.2molCO的混合气体，再次达到平衡时，CO的转化率________（填“＞”“＝”或“＜”）60％。
高三化学考试参考答案
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.A
15.（1）①（2分）
②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液最终变为无色（或颜色变浅）（3分）
③1:9（2分）
（2）①（1分）
②（1分）
（3）①（2分）
②0.45（2分）
③＞（2分）
16.（1）水中的电离程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分）
（3）＜（1分）
（4）③⑥（2分）
（5）酚酞（1分）；0.80（2分）；无影响（2分）
（6）浓度由，pH由3.38→3.88，pH的变化值小于1（或其他合理答案，2分）；增大（1分）
17.（1）增大接触面积，提高浸取速率（1分）
（2）、的电荷数相同，的半径小，夺取中的能力更强，所以的分解温度低（2分）
（3）洗去晶体表面的水分，有利于后期快速干燥（1分）
（4）（2分）；溶液（或其他合理答案，1分）
（5）①（2分）；（2分）
②6（1分）；（2分）
18.（1）（2分）；＞（1分）
（2）①脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的多（2分）
②热裂解反应Ⅰ生成CO和的比例为1:1，而图像中并不是（2分）
③（2分）
（3）0.2p（2分）
（4）①＜（2分）
②＜（2分）
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