2024届高三化学一轮专题复习---盐类的水解（含解析）

2024届高三化学一轮专题复习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023上·湖北·高三校联考期中）25℃时，在1.0的溶液中加入酸(不考虑溶液体积变化)，测得平衡时溶液中和变化如图所示。下列说法不正确的是
A．发生反应的离子方程式是：
B．A点的转化率为50%
C．加入的酸可以是盐酸
D．平衡时，若溶液中，则
2．（2023上·山东聊城·高三统考期中）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
B．b点时溶液中存在
C．c点时溶液中存在
D．溶液中水的电离程度：b>c>a
3．（2023上·四川南充·高三仪陇中学校考阶段练习）在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液pH值变大，②溶液pH值变小
B．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
C．分别取10mL溶液稀释至100mL，四种溶液的pH值：①>②>④>③
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
4．（2024·河北·校联考模拟预测）室温下，向0.1三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、、和的物质的量分数随溶液的pH的变化如图所示[已知]，下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C．Na2HPO4溶液中：
D．当pH=13时，
5．（2024上·江苏南通·高三校联考阶段练习）室温下，探究盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向浓溶液中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
6．（2023上·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别黄金和黄铜 分别灼烧两种固体 变黑的为黄铜，不变色的为黄金
B 鉴别植物油和矿物油 分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应 分层的为矿物油，不分层的为植物油
C 验证溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色难溶物，溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡
D 验证乙醇催化氧化的产物为乙醛 将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛生成
A．A B．B C．C D．D
7．（2023上·湖南长沙·高三统考阶段练习）以含钴废渣(主要成分为CoO和，含少量和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是
已知：被萃取的原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)
A．除铝时加入溶液过滤后所得滤渣是
B．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
C．往萃取后的有机层中加入硫酸可获得溶液
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，会降低的产率
8．（2023上·湖北·高三校联考期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A．a点阴离子总数最多 B．b点溶液去油污效果最好
C．c点水的离子积最大 D．温度升高，水的电离程度先增大后减小
9．（2023上·河南洛阳·高三统考期中）对下列现象或事实解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成
C 施肥时，草木灰不能与混合使用 与相互促进水解，生成氨气会降低肥效
D 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 Cu能从含有的溶液中置换出Fe
A．A B．B C．C D．D
10．（2023上·河北邯郸·高三校联考阶段练习）常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液中，和的乘积为
B．b点溶液中，各离子浓度大小关系为
C．c点溶液中，
D．a、b、c点溶液中，一定均存在
11．（2023上·山东泰安·高三统考期中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①常温下pH＝1的溶液中：、、、
②0.1 溶液：、、、
③中性溶液中：、、、
④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
⑤25℃时，的溶液：、、、
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．①④
12．（2023上·江苏南通·高三统考期中）室温下，探究0.1 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否具有还原性 向2mL 溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 溶液中是否含有 用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化
C 是否水解 向2mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 是否具有酸性 向2mL 0.1 溶液中逐滴滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况
A．A B．B C．C D．D
13．（2023上·广东湛江·高三统考期中）劳动创造美，下列有关劳动项目中的化学知识解读错误的是
选项 劳动项目 解读
A 用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 碳酸钠易溶于水
B 用天然气烧开水 天然气燃烧时放出热量
C 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性
D 将废弃电池送到专门回收点 废旧电池处理不当会污染环境
A．A B．B C．C D．D
14．（2023上·河南驻马店·高三河南省驻马店高级中学校考期中）下列离子方程式正确的是
A．水解反应的离子方程式：
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
D．向溶液通入少量：
15．（2023上·河北石家庄·高三石家庄市第十五中学期中）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是
A．溶液呈碱性
B．溶液中：
C．溶液中：
D．常温下，某的与混合液中：
16．（2023·吉林长春·统考一模）常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
17．（2023上·湖南邵阳·高三统考期中）下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
C．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
二、非选择题
18．（2023上·北京·高三北京育才学校校考期中）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。
①a点溶液的 pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因 。
② b 点溶液中的溶质为 (填化学式)。
③c点溶液中， 。c点 (填“>”、“<”或“=”)
④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为 。
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。
i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；
ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
编号 1 2 3
23.99 24.01 24.00
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)= 。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 。
(3)已知：25℃时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
①的电离平衡常数表达式 。
②25℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是 。
③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中 。
④下列化学反应可能发生的是 。
A．
B．
C．
D．
19．（2023上·四川绵阳·高三绵阳南山中学实验学校校考期中）Ⅰ.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw= 。
(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH )= 。
(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号)。
A．水的电离程度 B．
C．溶液中c(H+)和c(OH )的乘积 D．溶液中c(A )·c(HA)的值
Ⅱ.常温下，用0.2000mol L-1盐酸滴定25mL0.2000mol L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化)。
回答下列问题：
(4)往0.2000mol L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为 色，判断的依据 (用离子方程式表示)。
(5)b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 (填化学式)，此时= 。
(6)c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为 。
(7)d点混合溶液中，= 。
20．（2023上·上海·高三上海市七宝中学校考阶段练习）已知：
25℃ CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5
(1)浓度均为0.05 mol·L-1的下列四种溶液，pH值最大的是________。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
(2)将pH值和体积均相同的CH3COOH溶液和HClO溶液加水稀释，pH变化如图所示。下列说法正确的是_______。
A．曲线Ⅰ代表HClO溶液 B．酸的浓度：CH3COOH＞HClO
C．a点有[CH3COO-]＞[ClO-] D．水的电离程度：b点＞c点
(3)从c→d过程中，下列数据变大的是_______。
A．[H+] B．
C．[H+][OH-] D．
(4)下列反应难以发生的是________。
A．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
B．HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO
C．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO
D．HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
(5)下列物质溶于水后溶液呈酸性的是_______(溶质不挥发)。
A．CH3COONH4 B．(NH4)2CO3
C．NH4HCO3 D．等量CH3COOH与CH3COONa
(6)向10mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液中加入等体积0.02 mol·L-1的NaOH，充分反应后混合溶液呈 (选填编号)；
A．酸性 B．碱性 C．中性
(7)上述混合液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(8)25℃时，用pH=3和pH=12的H2SO4溶液和NaOH溶液混合，使pH=11，则酸、碱溶液的体积比为 。
21．（2022上·北京·高三北京市第五十中学校考期中）完成下列问题
(1)硫酸铝水解的离子方程式是 ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 (填化学式)。
(2)饱和NH4Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体为 产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是 ，产生该气体的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．和在溶液中相互转化，该转化反应的离子方程式是：：A正确；
B．A点时=0.25 mol/L，则由Cr元素守恒可知反应消耗的的浓度c()耗=0.25 mol/L×2=0.5mol/L，由于反应开始时c()始=1.0 mol/L，所以的转化率为：×100%=50%，B正确；
C．有强氧化性，不能用盐酸而应用硫酸酸化，C错误；
D．A点时=0.25 mol/L，c()=1.0 mol/L-0.5 mol/L=0.5 mol/L，c(H+)=1.0×10-7 mol/L，则该反应的化学平衡常数，若溶液中，根据Cr元素守恒可知：，则，，D正确；
故选C。
2．C
【分析】滴定至a点时，溶质：和，滴定至b点时，溶质：，滴定至c点时，溶质：和；
【详解】A．a点是溶液pH=3，加入10mLNaOH溶液，，，A错误；
B．，c点pH=9.5，则，b点时，溶质：，电离程度大于水解程度，溶液中，B错误；
C．c点时，溶质：和，根据电荷守恒：，C正确；
D．水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，根据分析溶液中各点溶液中溶质的成分可知，水的电离程度：c＞b＞a，D错误；
答案选C。
3．C
【分析】强电解质完全电离、弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度：①＞②，③④溶液浓度：③＞④；
【详解】A．在①中加入NH4Cl，抑制NH3 H2O的电离，在②溶液中加入NH4Cl，生成NH3 H2O，NH3 H2O部分电离，则两种溶液中c(OH-)都减小，溶液的pH都减小，故A错误；
B．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，故B错误；
C．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)＜c()，NH3 H2O电离程度较小，则c()>c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)，故D错误。
答案选C。
4．D
【分析】根据图象中pH的变化，可知图象中X为H3PO4，Y为，Z为，W为。
【详解】A．因的第二步电离常数 ，pH=7.2时，，故，故的数量级为，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，故，故B正确；
C．Na2HPO4溶液中根据物料守恒可得：，故C正确；
D．当pH=13时，c(OH-)=0.1mol/L，结合图像可知，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；
B．氯离子具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应，也能使溶液紫色褪去，应将FeCl2改为FeSO4，B错误；
C．Fe2+发生水解反应使溶液显酸性，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红，能达到探究目的，C正确；
D．向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．黄金性质稳定，铜和氧气反应生成黑色氧化铜。鉴别黄金和黄铜，分别灼烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金，故A正确；
B．植物油在碱性条件下完全水解为易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。鉴别植物油和矿物油，分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应，分层的为矿物油，不分层的为植物油，故B正确；
C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，生成白色难溶物，碳酸根离子浓度减小，碳酸钠水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．乙醇易挥发，将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，生成的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇具有还原性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇催化氧化的产物是乙醛，故D错误；
选D。
7．A
【分析】加入稀硫酸酸浸，CoO、Co2O3、Al2O3、ZnO分别转化为Co2+、Co3+、Al3+、Zn2+，加入Na2CO3溶液调节pH与Al3+发生双水解反应：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，过滤，滤渣为Al(OH)3，加入萃取剂，萃取Zn2+，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到ZnSO4溶液，碳酸钠与钴离子反应生成碳酸钴沉淀；
【详解】A．除铝时，加入Na2CO3调节pH值，利用双水解反应生成Al(OH)3沉淀除去，而不是生成，A错误；
B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，B正确；
C．由题干已知信息可知，被萃取的原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，加入硫酸可使上述平衡逆向移动，反萃取后得到溶液，C正确；
D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，碱性过强，会生成Co(OH)2沉淀，降低了CoCO3的产率，D正确；
故选：A。
8．C
【详解】A．升温，水解和水的电离都受到促进，溶液中主要受水解影响，所以升温，增大，但也增大，从图像可以分析，a到b，升温，增大幅度大于增大幅度，所以减小，b到c，升温增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中阴离子数目越多，A错误；
B．c点温度最高，碱性最强，去油污能力最强，B错误；
C．升高温度，水的电离一直增大，故c点水的离子积最大，C正确；
D．升高温度，水的电离一直增大，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠水解显碱性，升高温度碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不是直接反应，故A错误；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定见光分解导致漂白粉失效，并不是因为生成碳酸钙失效，故B错误；
C．草木灰中K2CO3与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故C正确；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铁单质，故D错误；
故选：C。
10．B
【分析】若a=0.01，则b点时和盐酸恰好完全反应，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，现b点pH=7显中性，说明氨水过量，a>0.01，b点溶质为NH4Cl和，据此分析解答。
【详解】A．a点溶液中溶质为，水的电离受到抑制，c水(H+)=c水(OH-)<1.0×10-7，因此c水(H+)和c水(OH-)的乘积小于1.0×10-14，A项错误；
B．根据分析，b点溶质为NH4Cl和，根据电荷守恒，溶液pH=7显中性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)，B项正确；
C．c点溶液中，根据电荷守恒，所以，C项错误；
D．b点溶液中，溶液pH=7显中性，所以，D项错误；
故选B。
11．A
【详解】①常温下pH＝1的溶液中存在大量H+，H+、、、、之间不发生反应，能大量共存，故①选；
②S2-与在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故②不选；
③含大量的溶液呈酸性，无法在中性溶液中大量共存，故③不选；
④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中与之间能发生氧化还原反应不能大量共存，故④不选；
⑤、、、、在溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，故⑤选；
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．向草酸氢钾溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明草酸氢根离子具有还原性，故A正确；
B．黄色光会掩盖紫色光，检验草酸氢钾溶液中的钾离子时，应用铂丝蘸取少量草酸氢钾溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，故B错误；
C．草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则向草酸氢钾溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会发生改变，无法判断草酸氢根离子是否发生水解，故C错误；
D．碳酸钠溶液与几滴草酸氢钾溶液反应生成碳酸氢钠和草酸钾，无二氧化碳气体生成，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污是由于碳酸根离子水解呈碱性，与碳酸钠易溶于水无关，A错误；
B．用天然气烧开水，天然气燃烧时放出热量，B正确；
C．用臭氧消毒柜给餐具消毒，臭氧具有强氧化性可以消毒，C正确；
D．将废弃电池送到专门回收点，废旧电池中含有重金属离子，对环境产生污染，处理不当会污染环境，D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．多元弱酸根离子水解分步进行，则S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OHS-+OH-、HS-+ H2OH2S+OH-，A不正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Fe3+被Cu还原为Fe2+：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B不正确；
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，硫酸根有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，C正确；
D．向NaClO溶液通入少量SO2，则SO2全部被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，D不正确；
故选C。
15．D
【分析】H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，溶液中无H2B。
【详解】A．H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，只能电离不能水解，故溶液呈酸性，A错误；
B．由分析可知溶液中无H2B，B错误；
C．溶液中存在物料守恒：，故C错误；
D．在混合溶液中存在电荷守恒：，又pH=7，故c(H+)=c(OH-)，故，D正确；
故选：D。
16．C
【详解】A．b点，则，pH=4.76则常温下，的电离平衡常数为故A正确；
B．醋酸是弱酸，醋酸钠溶液显碱性，pH=7则溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，消耗氢氧化钠小于20mL，故B正确；
C．醋酸被恰好完全中和时，溶液为浓度的醋酸钠溶液，其水解平衡常数，氢氧根离子和醋酸根离子几乎都来源于水解，其浓度近似相等，得：，则，，，因此c点溶质为醋酸钠，存在，故C错误；
D．a→b→c，加入氢氧化钠的过程中醋酸的浓度不断减小，对水电离的抑制不断减小，因此溶液中水的电离程度大小：，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．、发生双水解，，A错误；
B．醋酸为弱电解质，不能拆，，B错误；
C．，增大容积，物质浓度减小，则容器内颜色变浅，增大容积相当于减小压强，平衡逆向进行，颜色变深，C正确；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
18．(1) ＞ CH3COOH、CH3COONa = ＜ c
(2) B 24.00 72
(3) NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa BD
【详解】（1）①CH3COOH为弱电解质而部分电离：，则0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1；
②b点溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸钠溶液显碱性，这说明反应中醋酸过量，即b点溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa；
③c点溶液中酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒c(Na+)＝c(CH3COO )+c(CH3COOH)，由于溶液体积增加，钠离子浓度小于0.1mol/L，所以c(CH3COO )+c(CH3COOH)＜0.1mol/L；
④CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，a点溶质为醋酸、c点溶质为醋酸钠，则a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为c；
（2）①
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出，消耗标准液体积减少，测定结果偏低；
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，标准液被稀释，，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
答案选B；
②根据表1中的有效数据可知第二次实验误差大舍去，则消耗的NaOH溶液的平均体积：；该醋酸溶液样品中醋酸的含量：；
（3）①的电离平衡常数表达式；
②25℃时，酸的电离平衡常数越大，对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以相同浓度的钠盐溶液的碱性由大到小的排序是：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa；
③25℃时，HClO电离程度较小，则溶液中，，则达到电离平衡时溶液中；
④
A．酸性：CH3COOH＞HClO，所以HClO和醋酸钠不反应，A错误；
B．酸性：，可以发生，B正确；
C．酸性：，，C错误；
D．酸性：，可以发生；
答案选BD；
19．(1)10 12
(2)10 10mol/L
(3)BD
(4) 红 CO+H2OHCO+OH-
(5) NaHCO3 2
(6)
(7)0.025
【详解】（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，则，所以该温度下；
（2）该温度下，且0.1mol/L的HA溶液中，则；
（3）A．加水稀释，酸性减弱，抑制水电离的能力减弱，则水的电离程度增大，A不符合题意；
B．，温度不变，Ka不变，氢离子浓度减小，则比值减小，B符合题意；
C．温度不变，KW不变，则溶液中c(H+)和c(OH )的乘积不变，C不符合题意；
D．加水稀释，促进HA电离，但c(A-)与c(HA)都减小，则溶液中c(A-)·c(HA)的值减小，D符合题意；
故选BD。
（4）Na2CO3溶液呈碱性，滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为红色，判断的依据是存在水解平衡：；
（5）Na2CO3和盐酸等浓度反应，b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3消耗一半，则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3；Na2CO3和HCl以1∶1反应，此时溶液中由物料守恒得：，则；
（6）c点表示25mL 0.2000mol/LNa2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸，碳酸钠有剩余，Na2CO3、NaHCO3和NaCl物质的量之比为1∶4∶4，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为，去掉氯离子，则为；
（7）d点溶液刚好消耗25mL的盐酸，溶液中溶质是等物质的量的NaCl和NaHCO3，pH等于8，c(H+)=10-8mol/L，碳酸的第一级电离平衡常数 ，
则。
20．(1)B
(2)A
(3)B
(4)D
(5)D
(6)B
(7)c(Na+) ＞c(Cl-)＞ c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞ c(H+)
(8)9∶2
【详解】（1）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子水解程度大小顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，浓度均为0.05 mol·L-1的下列四种溶液，pH值最大的是Na2CO3 ，故答案为：B；
（2）A. 稀释相同倍数时，pH值变化较小的酸，其酸性较弱，曲线Ⅰ代表HClO溶液，故A正确；B. pH相同，酸性越弱，浓度越大，酸的浓度：CH3COOH＜HClO，故B错误；C. a点氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度相同，由电荷守恒，有[CH3COO-]=[ClO-]，故C错误；D. b点酸性强，对水的电离抑制程度大，水的电离程度：b点＜c点，故D错误；故答案为：A；
（3）A. 从c→d过程中，pH变大，[H+]减小，故A不符；B.浓度减小，Ka不变 = 变大，故B答；C. 温度不变，水的离子积常数不变，[H+][OH-]=Kw，故C不变；D.温度不变，平衡常数不变， =Ka，不变，故D不符；故答案为：B；
（4）A. 醋酸强于碳酸，2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故A正确；
B. 酸性是：HClO＞HCO，HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO，故B正确；
C.酸性是：CH3COOH＞HClO， CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，故C正确；
D. 酸性是：H2CO3＞HClO＞HCO，HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑不能发生，故D错误；
故答案为：D；
（5）A. 醋酸和一水合氨的电离常数相同，CH3COONH4双水解后呈中性，故A不符；B. (NH4)2CO3中碳酸根的水解能力强，溶液呈碱性，故B不符；C. 一水合氨的Kb=1.8×10-5大，铵根离子的水解能力弱于碳酸氢根，NH4HCO3水解后呈碱性，故C不符；D. 醋酸根的水解常数为＜Kb=1.8×10-5，等量CH3COOH与CH3COONa中醋酸的电离多于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，故D符合；故答案为：D；
（6）向10mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液中加入等体积0.02 mol·L-1的NaOH，根据题意，盐酸和醋酸的物质的量相等，为10-4mol,氢氧化钠的物质的量为2×10-4mol,充分反应后混合溶液为等浓度的氯化钠和醋酸钠，氯化钠显中性，醋酸钠溶液发生水解，溶液显碱性，故答案为：B；
（7）等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合溶液中，钠离子浓度最大，醋酸根能水解，醋酸根的浓度小于氯离子，溶液显碱性，氢离子的浓度最小，上述混合液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) ＞c(Cl-)＞ c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞ c(H+)。故答案为：c(Na+) ＞c(Cl-)＞ c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞ c(H+)；
（8）25℃时，用pH=3和pH=12的H2SO4溶液和NaOH溶液混合，使pH=11，pH=3的强酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L= ，解得：V酸∶V碱=9∶2，则酸、碱溶液的体积比为9∶2。故答案为：9∶2。
21．(1) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H2SO4
(2) H2 NH+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑ NH3 2NH+MgMg2++H2↑+2NH3↑
【详解】（1）硫酸铝属于强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应使硫酸铝溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；为了抑制其水解，同时不能引入杂质，配制时可以加入少量的H2SO4。
（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中发生水解反应使NH4Cl溶液呈酸性，Mg与H+反应生成的气体为H2，反应的离子方程式为+H2ONH3 H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑；由于Mg与H+反应使H+的浓度减小，使+H2ONH3 H2O+H+的平衡正向移动，微热后NH3 H2O分解放出有刺激性气味的NH3，反应的离子方程式为2+MgMg2++H2↑+2NH3↑。
答案第1页，共2页
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