2024届高三化学一轮专题训练题-化学平衡（含解析）

2024届高三化学一轮专题训练题-化学平衡
一、单选题
1．（2023上·北京大兴·高三北京市大兴区兴华中学校考期中）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
升高温度，化学平衡常数增大 0~3s内，反应速率为mol·L·s N点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆) 达平衡时，仅改变x，则x为
A．A B．B C．C D．D
2．（2023上·四川·高三川大附中校考期中）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．由图2可知反应，且正反应吸热
C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时
D．200℃时，向该空容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的转化率小于50%
3．（2023上·江西·高三浮梁县第一中学校联考期中）光气()在有机合成中常作氯化剂。工业制备原理： 。下列叙述错误的是
A．相对于曲线，曲线代表加入催化剂
B．加入催化剂和增大浓度都能提高活化分子百分率
C．上述反应的逆反应为熵增的吸热反应
D．升高温度，上述反应的平衡常数减小
4．（2023上·江西·高三浮梁县第一中学校联考期中）在无催化剂下，丙烷()脱氢制备丙烯()： ，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入，其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的焓变
B．时容器Ⅱ中(为浓度商)
C．加入催化剂，容器Ⅰ平衡时间缩短而容器Ⅱ延长
D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡转化率之比为
5．（2023上·安徽滁州·高三安徽省滁州中学校考期中）向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)： kJ mol-1(a<0)，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，
容器 甲 乙 丙
容积 1L 1L 1L
温度/℃
反应物起始量 3molA 1molB 3molA 1molB 6molA 2molB
其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是
A．x=1
B．不能判断、相对大小
C．平衡时乙容器中mol L-1
D．该反应在℃下的化学平衡常数
6．（2023上·浙江·高三校联考期中）一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图，下列说法正确的是
A．0~2min用表示的平均反应速率为1mol/min
B．NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C．第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动
D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变
7．（2023上·江苏扬州·高三统考期中）以新型晶体作催化剂，氧气氧化HCl可获得，对于反应： ，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为
B． ，
C．增大压强可以提高体系中活化分子百分数
D．其他条件不变，升温会减小该反应的化学平衡常数
8．（2023上·江苏扬州·高三统考期中）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．为逆反应活化能，为正反应活化能
B．该反应为放热反应，
C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
9．（2023上·河北保定·高三定州市第二中学校考阶段练习）已知：O2(g)+2SO2(g)2SO2(g) △H＜0。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molO2和2molSO2发生反应，么时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．t2时改变的条件可能是减小容器体积
B．平衡常数K一定有K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C．t2～t3时反应向正反应方向移动
D．平衡时SO2的物质的量浓度：c(Ⅱ)＜c(Ⅰ)
10．（2023上·湖北十堰·高三十堰一中校联考期中）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO2含量的曲线，则曲线最低点一定是平衡的点
B．图乙表示的反应是放热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C．图丙表示压强对可逆反应的影响，则p乙>p甲
D．图丁表示反应： ，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1>T2，平衡常数K1>K2
11．（2023上·江西赣州·高三校联考期中）在密闭容器中自发进行可逆反应　，反应达到平衡后，在时仅降低温度，正、逆反应速率的变化如图①所示；达到平衡后，在不同压强下测得体系内某物质平衡时的物理量随温度变化如图②所示(物质的状态不随温度而改变)。下列有关该反应的说法中正确的是
A． B．y可能为气体X的转化率
C． D．物质R为气体
12．（2023上·江西赣州·高三校联考期中）一定温度下，把0.3molM(g)和0.1molN(s)加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应，经5s反应达到平衡，0~5s内P(g)的平均反应速率为，同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是
A．反应达到平衡状态时，的体积分数为
B．该温度下，反应的平衡常数
C．反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到平衡时的平衡浓度增大
D．若起始时加入和，平衡时的体积分数为
13．（2023上·江西赣州·高三校联考期中）下列叙述与对应的图示相符合的是
A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利
B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应
C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：
D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：
14．（2023上·辽宁大连·高三校联考期中）利用制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol，平衡时CO、和的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．曲线b表示的物质的量分数随温度的变化
C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高的产量
D．在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近
二、非选择题
15．（2022·上海·高三专题练习）将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为 ；
(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)
A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
(3)若降低温度，则该反应的K值 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率 ，化学反应速率 ；
(4)反应进行tmin后，C的体积分数为 。
16．（2022·上海·高三专题练习）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K 。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是 。
17．（2022下·云南昆明·高三北大附中云南实验学校校考阶段练习）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。
(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是 。
A．v(CO)正=2v(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
(2)向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1 T2(填“>”、“<”)，理由是 。M点时混合气体中CO的体积分数为 。
(3)一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min 0 1 2 3 4 5
p/kPa 200 185 173 165 160 160
该反应条件下的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正 k逆(填“>”、“<”或“=”)。
18．（2022下·广西桂林·高三桂林十八中校考开学考试）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-190kJ·mol-1
(1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是 。
(3)下列描述中，说明已经达到平衡的是 。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
19．（2022下·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。
(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①；
②；
③；。
则a为
(2)写出反应②的平衡常数的表达式K= 。
(3)下列说法正确的是_______
A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡
B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应
C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率
D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率
(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为 mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．由图可知，0~3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L/3s=0.2mol/(L·s)，故B正确；
C．N点反应正向进行，故N点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)，故C错误；
D．达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强等，故D错误；
故选B。
2．D
【分析】图1可知，200°C时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比为0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为，200℃时，向该空容器中充入2molA和1molB，平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，据此分析解题。
【详解】A．由图1可知，200°C时5min达到平衡，平衡时B的物的量变化量0.4mol-0.2mol=0.2mol，，故A错误；
B．仅根据图2无法计算化学计量数之比，故B错误；
C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由子B和C的化学汁量数相
等，所以Qc=K，平衡不移动，故，故C错误；
D．由图1可知，200°C时平衡时，A、B、C的物质的量的变化量分别0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比为0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为，200℃时，向该空容器中充入2molA和1molB，平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．由图像可知，加入催化剂，反应的活化能降低，A项正确；
B．增大反应物浓度，能提高单位体积内活化分子总数，不能提高活化分子百分率，B项错误；
C．上述反应的逆反应是气体分子数增大的吸热反应，C项正确；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项正确。
故选B。
4．A
【详解】A．生成相同的物质的量的，容器Ⅰ中用时较短，容器Ⅰ中反应比容器Ⅱ快，说明容器Ⅰ中反应温度较高，容器Ⅰ平衡时丙烯含量较大，说明正反应是吸热反应，故A正确；
B．时容器Ⅱ中未达到平衡，反应正向进行，说明此时，故B错误；
C．加入催化剂，容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率都会增大，达到平衡所用时间都会缩短，故C错误；
D．起始投入反应物的量相等，平衡转化率之比等于平衡时丙烯的物质的量之比，，故D错误；
选A。
5．B
【详解】A．由丙容器中C的浓度随时间变化关系图可知，平衡时C的物质的量为2mol，由于该反应为可逆反应，又x为正整数，说明，A正确；
B．甲、丙容器反应温度不同，化学平衡常数显然不同，根据反应的热效应可判断、相对大小，B错误；
C．由于，压强大小对反应限度无影响，因此平衡时乙容器中mol L，C正确；
D．由图像可知，加入3molA、1molB达平衡时甲容器中C的浓度为1.5mol·L，则A的浓度为2.25mol·L，B的浓度为0.25mol L，因此，D正确；
故答案为：B。
6．A
【详解】A．0~2 min内N2O3物质的量变化为2mol ，所以0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1，A正确；
B．NO是产物，该平衡是正向开始建立的，则一氧化氮和二氧化氮始终都是相等的，则NO的体积分数不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．为固体，改变其物质的量，则浓度不变，平衡不移动，C错误；
D．向容器中充入，则氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，混合气体颜色加深，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．由于产物水为气态，应体现在平衡常数表达式里，所以反应的平衡常数应表示为，A错误；
B．反应生成液态水，相当于题中反应生成气态水后再次放出热量液化，说明B项反应放出更多的热量，放热反应反应热为负数，放出热量越多，反应热越小，所以b＜a，B错误；
C．增大压强，相当于压缩体积，增大浓度，是单位体积内活化分子的数目增加，而不是活化分子的百分数增加，C错误；
D．该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．从图中可以看出，为正反应活化能，为逆反应活化能，A不正确；
B．因为生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应为放热反应，，B不正确；
C．催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能改变反应的焓变，C不正确；
D．温度升高，对活化能大的反应更有利，则逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，平衡逆移，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．若t2时改变的条件是减小容器体积，则正、逆反应速率都在t2时刻比平衡Ⅰ大，A项错误；
B．t2之后正反应速率逐渐增大，所以改变的条件一定不是升高温度，平衡常数只随温度而改变，所以K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，B项正确；
C．t2~t3时正反应速率逐渐增大，则v逆＞v正，反应逆向进行，C项错误；
D．若增大SO3的浓度，v逆突然增大，v逆＞v正，平衡逆向移动，平衡时SO2的物质的量浓度c(Ⅱ)＞c(Ⅰ)，D项错误；
故选B。
10．A
【详解】A．图甲表示等量NO2在容积相同时不同温度下,相同时间后测得的NO2含量的曲线,开始一段时间NO2的含量随温度的升高而减小,温度升高反应速率加快,反应正向进行的程度逐渐增大,当NO2含量达到最小值(即曲线的最低点)时该反应达到平衡状态,继续升高温度NO2含量又增大,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,根据勒夏特列原理,该反应的逆反应是吸热反应,所以该反应(即正反应)是放热反应即ΔH<0,故A正确；
B．由图像可知,该反应的反应物总能量小于生成物总能量,因此该反应是吸热反应,故B错误；
C．因为图丙表示压强对可逆反应的影响,曲线乙反应达到平衡所用时间比曲线甲达到平衡所用时间短,对于气体反应压强越大反应速率越快,因此p乙>p甲,增大压强平衡正向移动,平衡时反应物的百分含量降低,故C错误；
D．当温度相同时,开始时随着CO的物质的量的逐渐增大,平衡向正反应方向移动,平衡时N2%逐渐增大；继续增大CO的物质的量,容器中气体总物质的量的增加超过了因平衡移动时N2物质的量的增加,故后来N2%随CO的物质的量增加而减小。当n(CO)相同温度由T1变为T2时,平衡时N2%减小,说明平衡向逆反应方向移动，ΔH<0因此T1的平衡常数大于T2的平衡常数,即K1>K2，只有升温该反应的平衡常数才减小,所以T1故答案为A。
11．C
【详解】A．由图①可知，降低温度，平衡逆向移动，该反应的，故A错误；
B．图②中可表示平衡时反应物、的体积分数(或物质的量、质量、浓度)，不能表示反应物、的转化率，故B错误；
C．因该反应能自发进行，故，物质为非气体，该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，X的体积分数增大，由图可知，故C正确；
D．因该反应能自发进行，故，物质为非气体，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】由三段式分析：，根据变化量之比等于化学计量系数比可知，，解得x=1，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应达到平衡状态时，M的体积分数为=，A正确；
B．由分析可知，该温度下，反应的平衡常数，B错误；
C．反应达到平衡后，再通入一定量的，增大生成物浓度，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，再次达到平衡时的平衡浓度增大，C正确；
D．由分析可知，x=1即该反应前后气体体积不变，故若起始时加入和，则保持投料比相等，两条件下达到的平衡等效，故平衡时的体积分数为，D正确；
故答案为：B。
13．B
【详解】A．合成氨反应为放热反应，工业上选择左右进行合成，该温度下催化剂活性高，反应的速率比常温下要快，A项不符合题意；
B．随着反应进行，反应速率增大，说明该反应为放热反应，B项符合题意；
C．相同条件下，起始通入的氢气越多，氮气的平衡转化率越大，反应物的平衡转化率：，C项不符合题意；
D．F点时反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，D项不符合题意；
故答案为：B。
14．B
【详解】A．根据盖斯定律，，A正确；
B．，，升高温度，平衡逆向移动，物质的量分数减小，因此a表示物质的量随温度变化，B错误；
C．反应Ⅰ、Ⅲ都生成，温度不变，增大压强，平衡正向移动，产量提高，C正确；
D．，，温度改变，Ⅰ、Ⅱ平衡移动方向相反，但程度相近，物质的量几乎不变，D正确。
故选B。
15．(1)K=
(2)CD
(3) 增大 增大 减小
(4)85.7%
【详解】（1）平衡常数为生成物的浓度商之积与反应物的浓度商之积的比值，该反应的平衡常数表达式为K=；
（2）K是化学反应的一个特性常数，它能够表示可逆反应进行程度的大小。对于一个特定的可逆反应，K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关，所以答案为CD；
（3）由于该反应的正方向是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，K增大，A的转化率增大，降温将使化学反应速率减小；
（4）设在反应中，B转化了xmol，列三段式：，依题意，有(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，C的体积分数。
16．(1) 增大 增大
(2) 否 正反应 Q==0.25<0.263=K
【分析】若生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值Q=K，则可逆反应达到平衡状态；若QK，反应向左进行。
【详解】（1）(g)ΔH>0，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，增大，则增大；
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，Q==0.2517．(1)AC
(2) > 当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO转化率降低 23.5%
(3) 1.6k Pa-1 >
【分析】（1）A.v(CO)正＝2v(N2)逆，符合正逆反应速率相等；
B.容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变；
C.该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变；
D.体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等；
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，不能够说明正逆反应速率相等；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，NO的转化率降低，M点时，NO的转化率为60%，则有三段式： ，此时气体的总物质的量为(0.4＋0.4＋0.3＋0.6)mol＝1.7mol，即可计算混合气体中CO的体积分数；
（3）设NO和CO起始的物质的量均为1mol，转化的量均为2x，则有三段式：，此时气体的总物质的量为(1 2x＋1 2x＋x＋2x)mol＝(2 x)mol,恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则
，解得x＝0.4，则平衡常数，将数据代入计算即可，反应达到平衡时v正＝v逆，即,＝Kp＝1.6k Pa-1，即可判断k正与k逆的大小。
【详解】（1）A. v(CO)正＝2v(N2)逆，符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D.体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等，不能够说明反应达到平衡状态，故D错误；
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，不能够说明正逆反应速率相等，不能够说明反应达到平衡状态，故E错误；
故答案为AC；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，NO的转化率降低，故T1大于T2，M点时，NO的转化率为60%，则有三段式：，此时气体的总物质的量为(0.4＋0.4＋0.3＋0.6)mol＝1.7mol，则混合气体中CO的体积分数为；
故答案为＞；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低；23.5%；
（3）设NO和CO起始的物质的量均为1mol，转化的量均为2x，则有三段式：此时气体的总物质的量为(1 2x＋1 2x＋x＋2x)mol＝(2 x)mol，恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则，解得x＝0.4，则平衡常数，反应达到平衡时v正＝v逆，即，＝Kp＝1.6，则k正＞k逆；
故答案为1.6k Pa-1，＞。
【点睛】本题主要考查盖斯定律的应用，化学平衡状态的判断，化学平衡常数K的计算，同时考查学生的看图理解能力，读取有效信息的能力，语言表达能力，属于高考高频考点，难度较大。
18．(1) 五氧化二钒 大于
(2)在450°C时， 2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ
(3)bd
【详解】（1）接触法制硫酸中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。
（2）450℃下的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-190kJ·mol-1，其意义为：在450°C时， 2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ。
（3）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，2v(O2)正=v(SO3)逆说明反应达到平衡状态，v(O2)正=2v(SO3)逆不能说明反应达到平衡状态，a错误；
b．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，b正确；
c．依据质量守恒定律，气体质量不变，而容器体积不变，因此容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，c错误；
d．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，d正确；
答案选bd。
19．(1)＋72.49
(2)c(H2O)
(3)C
(4) 0.175
【解析】(1)
根据盖斯定律，“③-①=②”，所以a=-86.98—(—159.47)=＋72.49；
(2)
根据平衡常数的定义可知K=c(H2O)；
(3)
A．该反应中，只有氨气和二氧化碳两种气体，如果投料比等于系数比，则平均相对分子质量始终不变，A错误；
B．可逆反应不能进行到底，B错误；
C．如果反应没有达到平衡，升高温度，可以加快反应速率，从而提高单位时间内的转化率，C正确；
D．氧化钙不仅可以和水反应，还可以和二氧化碳反应，故平衡也可能逆向移动，D错误；
故选C；
(4)
根据题给数据可得如下三段式：
用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率V=mol/min；该反应是一个恒容容器，随着时间的延长尿素越来越多，则气体的质量越来越少，故气体密度在减小，则0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势如图： 。
答案第1页，共2页
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