2024届高三化学一轮专题复习—电解池（含解析）

2024届高三化学一轮专题复习—电解池
一、单选题
1．（2023下·全国·高三专题练习）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A．电解时Cl－通过交换膜向Cu极移动
B．阳极发生的反应为2Cu－2e－＋2OH-=Cu2O＋H2O
C．阴极OH－放电，有O2生成
D．Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1
2．（2023上·河南南阳·高三统考期末）近年来，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。如图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存，下列说法错误的是
A．Y电极接太阳能电池的P电极
B．工作一段时间后，图2左池pH增大
C．每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为1mol
D．图2总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO+2H+
3．（2023上·全国·高三专题练习）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是
A．是原电池
B．池能够生产
C．电路中电子流向为，形成闭合回路
D．、中均从左边迁移到右边
4．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．催化电极上发生氧化反应
B．石墨电极区溶液pH不变
C．H+穿过b膜进入右室溶液
D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少
5．（2023上·高三课时练习）SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A．电子流动方向为a→A→B→b
B．a、A极上均发生氧化反应
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．B极上的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=SO＋4H＋
6．（2023上·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）我国科学家用毛笔书写后的纸张(含石墨)作空气电极，设计并组装了可折叠的可充电锂—空气电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料
B．充电时，金属锂电极增重7g，空气电极放出
C．充电时，有机电解质溶液中Li 移向金属锂电极发生氧化反应
D．放电时，正极的电极反应式为：
7．（2023上·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g中含有的质子数为
B．14.2g含σ键的数目为
C．6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为
D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数一定为
8．（2023上·四川遂宁·高三射洪中学校考阶段练习）最近《化学学报》报道了用聚环氧乙烷电解质基的高压固态锂离子电池，锂离子在该电解质基中有较好的传递效率，同时具有较好的安全性，正极材料为Li1－aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，Li1－aMnxFeyPO4中Mn，Fe元素均为+2价，电池结构示意图如下。下列说法错误的是
A．正极材料Li1－aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，则α=0.4
B．充电时，阴极反应为：Li1－aMnxFeyPO4 +aLi+ + ae－= LiMnxFeyPO4
C．放电时，当外电路转移0.2 mol电子，理论上负极质量减少1.4 g
D．放电时总反应： Li1－aMnxFeyPO4 +aLi = LiMnxFeyPO4
9．（2023上·高三课时练习）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类的水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
10．（2023上·陕西汉中·高三统考阶段练习）一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是

A．充电时，电极作阴极
B．充电时，阳极放出氧气
C．放电时，向电极移动
D．放电时，正极的电极反应式为
11．（2023上·高三课时练习）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度
12．（2023上·高三课时练习）如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是

A．通过该装置可以将化学能转变为电能
B．石墨电极为正极
C．Na+在铁极上得到电子被还原为钠原子
D．铁电极为阳极
13．（2022上·辽宁大连·高三大连八中校考期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合：2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+ +2H2O
B．用惰性电极电解CuCl2水溶液：
C．在溶液中KIO3与Na2SO3充分反应生成KI：+3= I－ +3
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
14．（2023下·江苏盐城·高三盐城市伍佑中学校联考阶段练习）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．电解NaCl饱和溶液，可制得烧碱和氯气
B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
二、非选择题
15．（2024上·湖北·高三校联考阶段练习）铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是 (写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为 。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为 。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为 g。
(4)和的燃烧热分别为、，已知 ；则的 。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
实验序号 装置示意图 实验现象
1 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
2 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
①实验ⅰ中气体减少的原因是 。
②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、 。
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是 。
16．（2023上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。
(1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如下[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（，具有强氧化性），驱动并加快电极反应]。
①电极X为 （填“阴”或“阳”）极。
②理论上生成的气体M与N的质量之比为 。
③在酸性介质中生成M的电极反应式为 。
(2)工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。
①高炉气从“吸收塔”底部通入，溶液从塔顶喷洒，这样做的优点是 。
②若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的pH为
[该条件下、，不考虑其他因素对pH的影响]。
③为研究温度对的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体的浓度如图所示：
化学平衡常数 （填“>”“＜”或“=”）；温度范围内，容器内气体浓度呈减小的趋势，其原因是 。
17．（2023上·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
请回答下列问题：
(1)R为 (填“正”或“负”)极。
(2)通电后，B附近发生的电极反应式为 。
(3)滤纸上的紫色点向 (填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。
Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
(5)Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
(6)写出NiO电极的电极反应式： 。
18．（2023·全国·高三竞赛）海水中锂的提取
随着锂电池的广泛应用，锂已成为重要的战略资源，被称为白色石油。据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为0.1-0.2ppm，从海水提取锂首先需要对低浓度的Li+进行选择性富集。Li+能够嵌入某些氧化物并在一定条件下脱出，据此可以进行Li+的富集。
(1)以Li2CO3和MnO2为原料，充分混合后在720°C下煅烧3h，冷至室温后即可得到复合氧化物LiMn2O4(LMO)。用1molL-1的HCl在60°C处理LMO，将其中所有Li+置换后得到HMO，HMO可以和Li+反应再生成LMO，然后LMO与酸作用脱出Li+从而实现Li+富集。如此，可以循环处理。
①写出合成LiMn2O4的方程式 。
②用酸处理LMO时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中Mn的平均氧化态有所升高，写出副反应对应的化学方程式。这一副反应对再生后的HMO的锂富集性能有何影响 ？
(2)利用电化学富集锂也是有效的方法之一、某电化学系统如图所示，其包含两个电池单元，中间区域置有具有一维孔道结构的λ-MnO2，该孔道可以容纳合适的阳离子进出。MnO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学池中的对电极隔开，腔室1和2中的电解质分别为0.5M的Na2SO4.和0.1M的LiOH．该电化学系统的工作步骤如下：

i．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成LixMn2O4；
ii．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2。
①为衡量MnO2对Li+的富集效果，将0.50M的LiC1溶液通入MnO2(4.8mg)所在腔室，启动电源1，使电流恒定在5.0mA，累计工作325s后发现MnO2的电极电势快速下降，计算所得LixMn2O4中的x 。
②写出上述过程中发生腔室2中阴极和阳极上的电极反应 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据装置图和电解总反应分析，Cu极为阳极，Cu极电极反应式为2Cu－2e－＋2OH-=Cu2O＋H2O； Ti极为阴极，Ti极电极反应式为2H2O+2e-= H2↑+2OH-；电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动，据此分析作答。
【详解】A．由图可知，Ti极与负极相连为阴极，Cu极与正极相连为阳极，电解时阴离子向阳极移动，OH-通过阴离子交换膜向Cu极移动，故A错误；
B．由总方程式可知，Cu在阳极失去电子生成Cu2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2Cu－2e－＋2OH-=Cu2O＋H2O，故B正确；
C．钛极与电源负极相连是阴极发生H+得电子的还原反应，有H2生成，故C错误；
D．由图可知，Ti极与负极相连为阴极，电极方程式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，Cu极与正极相连为阳极，电极方程式为：2Cu－2e－＋2OH-=Cu2O＋H2O，当转移相同物质的量电子时，Ti极生成的H2和Cu极生成的Cu2O物质的量之比为1:1，故D错误；
故选B。
2．B
【分析】由图1可知，太阳能电池中带正电粒子向P电极移动，则P电极为正极，N电极为负极；图2中，VO2+在Y电极生成VO，V元素价态由+4价升高为+5价，发生失电子的反应、作阳极，则Y极接太阳能电池的P电极，阳极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O= VO+2H+，X为阴极，电极反应为V3++e﹣=V2+，右池中氢离子通过质子交换膜进入左池。
【详解】A．光伏电池中P电极为正极，由图2可知VO2+在Y电极生成VO，发生失电子的反应，与正极P相接，A正确；
B．图2为电解池，X为阴极，阳极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O= VO+2H+，左池pH减小，B错误；
C．阳极电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O= VO+2H+，每转移1mol电子，右池中产生2molH+，但右池中有1molH+通过质子交换膜进入左池，右池溶液中H+增加2mol﹣1mol=1mol，C正确；
D．图2为电解池，阳极电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O= VO+2H+，阴极反应为V3++e﹣=V2+，则二式相加即得选项中的总反应，D正确。
故选B。
3．C
【分析】X装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极发生失电子的氧化反应，则a为负极，氧气在b极发生得电子的还原反应，则b为正极；Y装置与原电池装置相连，为电解池，c极连接原电池正极，为阳极，d极连接原电池负极，为阴极；
【详解】A．X装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，故A正确；
B．结合Y装置可知，在c极失电子转化为，故B正确；
C．电子只能沿着导线移动，所以电路种电子流向：、，故C错误；
D．在X原电池装置中，向正极移动，在Y装置中，向阴极移动，都是从左到右的方向，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．催化电极上CO2转化为甲醇，碳元素化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．石墨电极上电极反应式为，水层中的H2O解离成H+和OH-，OH-通过a膜向阳极(石墨电极)移动,石墨电极消耗的OH-与迁移过来的OH-数目相等，石墨电极区溶液中OH-物质的量不变，但电解过程中石墨电极区生成了水，溶液的pH减小，B错误；
C．水电离的H+通过b膜向阴极移动，进入右室溶液，C正确；
D．催化电极上的电极反应式为，通过b膜迁移过来的H+与反应生成，故的物质的量不变，D错误；
故选C。
5．C
【分析】B电极SO2失电子发生氧化反应生成SO，B是阳极；A电极SO 得电子发生还原反应生成，A是阴极；则a为电源负极、b为电源正极。
【详解】A．a为电源负极、b为电源正极，电子流动方向为a→A、B→b，电子不能通过电解质溶液，故A错误；
B．a为电源负极，发生氧化反应，A极为电解池阴极，发生还原反应，故B错误；
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，阴极的电极反应式为2SO＋4H＋＋2e－=S2O＋2H2O，离子交换膜应使H＋通过，应为阳离子交换膜，故C正确；
D．B极为电解池的阳极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成SO，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=SO＋4H＋，故D错误；
选C。
6．D
【详解】A．纤维素不导电，是C作为锂电池的正极材料，故A错误；
B．充电时，氧元素从Li2O2的-1价升高到0价，根据得失电子守恒有Li~e-~0.5O2，金属锂电极增重7g，标况下，空气电极放出11.2LO2，未指明气体状况，则不能确定其体积，故B错误；
C．充电时，有机电解质溶液中Li 移向金属锂电极发生还原反应，故C错误；
D．放电时，正极氧气得电子结合锂离子生成过氧化锂：，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．18g中含有的质子数为，故A错误；
B．由题干图示可知，1分子含16个键，故14.2g含键的数目为，B错误；
C．0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为，C正确；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜中的铜以及比铜活泼的杂质，阳极质量减轻64g时转移电子数无法计算，故D错误；
选C。
8．B
【分析】结合题干描述和电池结构示意图，正极材料为Li1－aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，正极的电极反应为Li1－aMnxFeyPO4+aLi++ ae－= LiMnxFeyPO4，负极为LiaCn，电极反应式为：LiaCn-ae-=aLi++Cn；根据放电时的正负极反应可以得出充电时的阴阳极反应。
【详解】A．由化合物中元素化合价代数和为0可得，当x+y=1.2，(1-a)+1.22=3，解得a=0.4，故A正确，不符合题意；
B．充电时，阴极得到电子，电极反应式为：aLi++ae-+Cn= LiaCn，故B错误，符合题意；
C．放电时，负极的电极反应式为LiaCn-ae-=aLi++Cn；因此当外电路转移0.2mole-时，理论上负极减少的质量为0.2mol7g/mol=1.4g，故C正确，不符合题意；
D．根据分析，正极的电极反应为Li1－aMnxFeyPO4+aLi++ ae－= LiMnxFeyPO4，负极电极反应式为：LiaCn-ae-=aLi++Cn；放电时总反应为Li1－aMnxFeyPO4 +aLi = LiMnxFeyPO4，故D正确，不符合题意。
答案选B。
9．D
【详解】A．天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，A项错误；
B．水解使溶液显酸性，溶液能与铁锈发生反应，B项错误；
C．电解与水解的原理不同，C项错误；
D．溶于水后电离生成的水解，使溶液显碱性，加入，与结合生成沉淀，使溶液中的浓度逐渐减小，最终溶液的红色褪去，D项正确；
答案选D。
10．D
【分析】由图中电子流向可知，充电时Zn电极为阴极，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，放电时，锌失电子生成[Zn(OH)4]2-，负极反应为Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-，催化电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOO-，正极反应为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，充电时，电极作阴极，故A正确；
B．由分析可知，充电时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，故B正确；
C．放电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子向负极移动，则向电极移动，故C正确；
D．由分析可知，放电时，正极的电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，故D错误；
故选D。
11．D
【分析】由钠离子的移动方向可以确定左边电极为阳极，右边电极为阴极，据此分析解答。
【详解】A．阴极发生还原反应，氢气从E口逸出，故A正确；
B．B口应补充含少量NaOH的水溶液，D口得到氢氧化钠浓溶液，故B正确。
C．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当有22.4 L Cl2即1 mol氯气生成时，有2 mol氢氧化钠生成，故C正确；
D．电解过程中减少的是氢气和氯气且二者物质的量之比为1∶1，因此补充适量的氯化氢气体可以使电解液恢复到电解前的浓度，故D错误；
故选：D。
12．C
【详解】A．该装置为电解装置，电能转化为化学能，A错误；
B．电解池中，与电源正极相连的石墨电极为阳极，B错误；
C．电解池中，Na+在阴极上得到电子被还原为钠原子，C正确；
D．电解池中，与电源负极相连的铁电极为阴极，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，Cl-在阳极放电得到Cl2，Cu2+在阴极得到电子生成Cu，总方程式为：Cu2＋＋2Cl－Cl2↑＋Cu，故B错误；
C．在溶液中KIO3与Na2SO3充分反应生成KI，SO被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+3= I－ +3，故C正确；
D．草酸为弱酸，不能拆分，所以用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电解NaCl饱和溶液发生反应，即可制得烧碱和氯气，A正确；
B．铜的活泼性弱于铁，即在海轮外壳上镶入铜块时可构成铜铁海水原电池，铁作负极铜作正极，可加快船体的腐蚀速率，B错误；
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，C正确；
D．明矾溶于水电离出的铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，D正确；
故选B。
15．(1) 方法2不会产生污染空气的气体或湿法炼铜不需要外界提供能量等
(2)
(3)16
(4)
(5) 由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 阳极产生的与阴极消耗的相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动
【详解】（1）上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是方法2不会产生污染空气的气体(或湿法炼铜不需要外界提供能量等)上述两种方法冶炼铜中，对应6mol电子转移，对应2mol电子转移；若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为。
（2）采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为：。
（3）将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到(标准状况)气体，也即0.1molNO，根据N守恒，所以Cu(NO3)2的物质的量为，此混合物用足量的加热还原生成单质铜，质量为：。
（4）分析此反应，根据盖斯定律可知，此反应的焓变等于碳的燃烧热-CO的燃烧热-×题中氧化亚铜转化为氧化铜的焓变，可得=。
（5）①实验i中气体减少的原因是由于溶液中减小，且生成红色固体Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触。
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有铁和硫酸直接接触的氧化反应反应，也可能发生铁和硫酸铜溶液直接接触的氧化还原反应，故还可能发生：。
③分析实验ii电解原理，中阳极产生的与阴极消耗的相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动。
16．(1) 阴 8:1
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可） 8.4 > b点以前，反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳反应的速率较大，二氧化碳浓度减小（合理即可）
【详解】（1）①根据图示，H2O在X电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X为阴极。
②X是阴极生成氢气，H2O在阳极生成氧气，M是氧气、N是氢气，电解水的方程式为 ,理论上生成的气体M与N的物质的量比为1:2，质量之比为8:1；
在酸性介质中水生成氧气的的电极反应式为；
（2）①高炉气从“吸收塔”底部通入，溶液从塔顶喷洒，碳酸钾溶液和二氧化碳气体成分接触，这样做的优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高吸收效率。
②，若从“吸收塔”出来的盐溶液中，=10-16.8，则该溶液的pH=8.4
③温度越低反应速率越慢,温度低于T2时，反应没有达到平衡状态，温度高于T2时，反应达到平衡状态。升高温度二氧化碳的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，化学平衡常数>；温度范围内，容器内气体浓度呈减小的趋势，其原因是b点以前，反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳反应的速率较大，二氧化碳浓度减小。
17．(1)负
(2)4OH--4e-=2H2O＋O2↑或2H2O-4e-=O2↑＋4H＋
(3)B
(4) 负 2H2＋4OH--4e-=4H2O或H2＋2OH--2e-=2H2O
(5)还原
(6)NO-2e-＋O2-=NO2
【分析】C、D和电解池中都充满浓KOH溶液，实际是电解水，由C、D中产生的气体体积可知，C中气体为H2，D中气体为O2，则M为阴极，N为阳极，R为电源负极，S为电源正极，B为阳极，A为阴极。
【详解】（1）由分析可知，R为负极；
（2）由分析可知，B为阳极，则电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；
（3）B为阳极，阴离子()向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动；
（4）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，此时装置变为燃料电池，经过一段时间，C、D中的气体逐渐减少，H2和O2反应生成水，在碱性条件下，C中H2发生氧化反应，C电极为负极，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O；
（5）根据图中信息NO化合价升高变为NO2，则NiO电极为负极，Pt为正极，Pt电极上发生的是还原反应；
（6）NiO电极为负极，其电极反应式：。
18．(1) ，由于富集有效成分减少，这一副反应会使得再生后的HMO的锂富集性能降低
(2) 通电过程中转移电子数为：
参与反应的MnO2的物质的量为：
因此由可得，x=0.61 阴极：；阳极：
【解析】略
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