姓名
准考证号
秘密★启用前
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用
0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.秉承“绿色、智能、节俭、文明”理念的第19届亚运会于2023年在我国浙江杭州举办。
下列有关说法正确的是
A.火炬“薪火”使用的铝合金具有硬度高、耐高温等特点
B.竞赛自行车整体车架采用的高模量碳纤维属于有机
高分子材料
C.光导纤维助力亚运会首次实现“云上直播”，其主要成分为单晶硅
D.经废碳再生的“绿色零碳甲醇”主火炬燃料完全燃烧时不产生C0,
2.下列化学符号或者化学用语的表达正确的是
A.次氯酸的电子式：HCi0:
B.含8个中子的碳原子：C
C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p3D.H,0的VSEPR模型
化学试题第1页（共8页）
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.75%的酒精溶液中：H、Na*、Cr,0号、S0
B.由水电离出的c(H)=10-2mol/L的溶液中：Na*、NH、SiO 、S2O
C.遇KSCN溶液变为红色的溶液：Mg2*、Fe2+、C、S0
D.
K。=0.1mol/L的溶液中：NaFe2K、NO5
c(OH-)
4.高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型的多功能水处理剂，干法制备Na,FeO,的原理为：
2FeS04+6Na,02一2Na,Fe04+2Na,0+2Na,S0,+02↑，则下列说法正确的是
A.0,的摩尔质量为32
B.02与03互为同分异构体
C.Na,0,与Na,0均属于碱性氧化物
D.该反应中每生成1 mol Na,Fe0,需要转移5mol电子
5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2+H,0=2H++C+Cl0
B.用纯碱溶液除去水垢中的CaS04:C0-+CaS0,≥S0 +CaC0:
C.0.1mol/L AgNO,溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH,·H,0=AgOH↓+NH
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2Mn0+16H+5C,0 一2Mn2+10C02↑+8H,0
6.下列过程与水解反应无关的是
A.保存FeCl,溶液时需加入少量稀盐酸
B.向TiCL,中加人大量水并加热、过滤、焙烧所得固体可制得TO,
C.向棕色细口瓶中加入少量水以保存其中的液溴
D.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体
7.污染性气体N,0和C0可在Pt,0*表面转化为无害气体，相关化学反应的物质变化过
程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，则下列有关判断正确的是
能量个
N,0
Pt2O*
C0,
E
△H2
0OV0
△H
N
PL202
CO
反应过程
●表示Co表示0
O表示N
图1
图2
A.△H1=E1-E2
B.总反应为放热反应
C.Pt,0是该反应的催化剂
D.C02、N,均为非极性键构成的非极性分子
化学试题
第2页（共8页）秘密★启用前
2023-2024学年高三年级一轮复习终期考试
化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A【解析】碳纤维属于新型无机非金属材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅，“绿色零碳甲醇”作燃料，仍产生
C02,故B、C、D错误。
2.D【解析】次氣酸的电子式应为H0:,含8个中子的碳原子应表示为C,基态溴原子的简化电子排布式应为
[Ar]3d4s24p,故A、B、C错误。
3.C【解析】在酸性环境下，乙醇分子被Cr,0氧化，不能大量共存，故A错误；由水电离出的c(H)=102ol/L的
溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中SO}、S,0~不能大量存在，在碱性溶液中
NH不能大量存在，故B错误；C项溶液中含有Fε3·，所列离子均可共存，故C正确
K
=0.1mol/L=c(H),溶
c(OHr）
液呈酸性，此时F2与NO,发生氧化还原反应而不能共存，故D错误。
4.D【解析】02的摩尔质量为32gol,02与0，互为同素异形体，Na,02不属于碱性氧化物，故A、B、C错误。
5.B【解析】氯气与水的反应为可逆反应，且HCI0属于弱电解质，不可拆写，故A错误；Ag0H可与过量氨水继续
反应生成二氨合银离子，故C错误；草酸属于弱电解质，不能拆写，故D错误。
6.C
7.B【解析】由图2可得，反应物的总能量高于生成物的总能量，故总反应为放热反应，△H=E,-E2,故A错误，B
正确；Pt,0*为该反应的催化剂，P,O;是中间产物，故C错误；CO是极性键构成的非极性分子，故D错误。
8.C【解析】实验室收集乙酸乙酯需要饱和碳酸钠溶液，不能选用氢氧化钠溶液，以免乙酸乙酯水解。
9.B【解析】根据题设条件：n=2,X为N,W为H,Y为P,Z为Cu。Y离子的半径比X离子的半径多一个电子层，故
简单离子半径：X10.A【解析】该有机物含有的官能团有羟基、羧基和酰胺基，故B错误；1mol该物质与足量金属钠反应可产生1.5mol
氢气，故C错误；该物质的羟基碳所连的碳原子均没有氢，不能发生消去反应，故D错误。
11.C【解析】由图可知，在电解过程中M极0H放电失去电子生成02，N极H,0得到电子生成H2,则M为阳极，电
极反应式为：40H-4e=02↑+2H,0,N为阴极，电极反应式为：2H,0+2e=H↑+20H,阳极区0H浓度
减小，根据题意，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以阴极区产生的OH需要经过离子交换膜b进入阳极区，
膜b为阴离子交换膜，故A、B正确；当产生标准状况下11.2LH2时，阴极生成氢气的物质的量为0.5mol,阳极生成
氧气的物质的量为0.25mol,则电解水的物质的量为0.5mol,工作时K0H溶液的浓度保持不变，所以有0.5mol
H,0(g)透过透气膜a,故D正确。铅酸蓄电池做电源时，PbO,为正极，应该与阳极M电极相连，故C错误。
化学试题答案第1页（共3页）
