友好学校第七十六届期末联考 4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在 H 182 O 中投入 Na2O2固体：2 H
18
2 O+2Na2O2=4Na
++4OH-+18O2↑
高三化学 B. 向 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al
3++4NH - 3·H2O = AlO 2 +4 NH4 +2H2O
C. 向 FeI2溶液中通入少量 Cl ：2Fe
2++ Cl =2Cl-+2Fe3+2 2
说明：本试卷共 19 题，满分 100 分，共 8 页。考试用时 90 分钟。 D. Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe
+
3O4+28H + NO3 =9Fe
3++NO↑+14H2O
注意事项： 5. 向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 A. Ba2 、K 、Cl 、H SO B. Na 2 3 、Cl
、HCO 3、H 2CO 3
2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹 C. Mg2 、Ag 、K 、NO 3 D. Al
3 、Cu2 、Br 、CH COO 3
清楚。 6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 A. 常温常压下，4.48LCO 中含有的分子数为NA
草纸、试题卷上答题无效。 B. 100mL0.5mol L 1稀盐酸中，氢原子的数目为 0.05NA
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 C. H2 在足量Cl2中燃烧，消耗1molH2时，转移的电子数为 2NA
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Fe-56 D. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为 3NA
第Ⅰ卷 (选择题 共 45 分） 7. 下列表示不．正．确．的是
A. 羟基的电子式： B. 氯乙烯的结构简式：ClCH HCCl
一、选择题：(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
C. 基态亚铁离子的电子排布式： Ar 3d6 D. NH3分子的球棍模型：
1. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是
A. 将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 8. 不．能．说明氯的非金属性强于溴的事实是
B. 医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 A. HClO4酸性强于 HBrO4 B. HBr 的分解温度低于 HCl
C. 农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 C. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D. BrCl 中氯为﹣1 价
D. NH Cl和ZnCl 溶液可作为焊接除锈剂 9. 氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。4 2
2. 下列过程中，涉及化学变化的是
A. 用黏土制作陶坯 B. 甘油加水作护肤剂
C. 用熟苹果催熟猕猴桃 D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
3. 下列说法不．正．确 下列说法错误的是．的是
A. 浙糯 4 号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒 A. ②→③释放能量
B. 福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本 B. 为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 C. 该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D. 食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量 D. 该催化剂可提高单位时间生成物的产率
高三化学试卷 第 1页（共 8页） 高三化学试卷 第 2页（共 8 页）
{#{QQABIYAQggigAABAABgCQQ1YCEMQkBACCCoGxAAAoAIBARNABAA=}#}
10. 下列实验操作，现象与结论匹配的是 A. 元素的第一电离能：X选 B. 气态氢化物的稳定性：X操 作 现 象 结 论
项
C. 气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然 酸性高锰酸 乙醇催化氧化生成
A
后滴入酸性高锰酸钾溶液 钾溶液褪色 乙醛 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
2NO2(g) N2O4(g) 14. 一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是B 将装有 NO2的平衡球放入热水中 颜色加深 ΔH>0 A. 电路中有 2mol 电子通过时，水性电解液的质量
向含 0.1mol 的 FeI 溶液中通入 0.1molCl ，再滴
C 2 2 溶液变蓝色 还原性：I->Fe2+ 增加 16g
加淀粉溶液
B. 催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体
D 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
通入苯酚钠溶液中 反应
A. A B. B C. C D. D C. 电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电
11. 下列叙述正确的是 极作阴极
A. 常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7 D. 固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的
B. 常温下，将 pH=9 的CH3COONa溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 一定 作用
为 9 15. 已知草酸(H2C2O4 )为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓
2
C. 常温时，Ka HF =3.6 10 4，Ka CH3COOH =1.75 10 5，等浓度的上述两种酸 度的KOH溶液，溶液中H2C2O4 、HC2O4 、C2O4 三种微粒分别在三者中所占的物质
c F- =c CH COO- 的量分数 与溶液 pH的关系如图所示。下列说法中正确的是分别与 NaOH 固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中 3
D. 已知 I 3 I I
2 ，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4 层显
紫红色，说明KI3在CCl4 中的溶解度比在水中的大
12. 高铁酸钠(Na 2FeO4 )是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方
程式为3ClO 2Fe3 10OH 2FeO2 4 3Cl
5H2O，则下列说法不．正．确．的是
A. 在反应中Fe3 被还原，发生氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
12.7
C. 上述反应生成 1mol 高铁酸根离子，转移 3mol 电子 A. 室温时，K2C2O4 的水解平衡常数 Kb 10
D. 高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气 B. 当溶液 pH 4.27时， c K
3c C2O2 4
13. 五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y
的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期 c HC O C. 当溶液 pH 1.3 2 4时， 103
2
表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正 c C2O4
确的是 D. A 点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
高三化学试卷 第 3页（共 8页） 高三化学试卷 第 4页（共 8 页）
{#{QQABIYAQggigAABAABgCQQ1YCEMQkBACCCoGxAAAoAIBARNABAA=}#}
第 II 卷 非选择题（共 55 分） “无影响”)。
16.(14 分)水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生 ③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N H ·H a. 锥形瓶清洗干净后未干燥2 4 2O+Na2CO3+NaCl。
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为
___________。
17. (14 分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与
硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
加热
实验 1：制备 NaClO 溶液(已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3)。
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
(2)用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有___________。
开始沉淀的
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是___________。 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9pH
实验 2：制取水合肼
沉淀完全的
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N H ·H 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.92 4 2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降 pH
低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________。充分反应后，蒸馏 A （1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化
中溶液即可得到水合肼的粗产品。 锰与硫化锰反应的化学方程式____________。
实验 3：测定馏分中水合肼的含量 （2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将 Fe
2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式
(5)称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)， _________。
加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 0.15mol·L-1 （3）滤渣 2 除了含有 Al(OH)3还含有_______。
2+
的碘的标准溶液滴定。(已知：N H ·H O+2I =N ↑+4HI+H O) （4）“除杂 1”的目的是除去 Zn 和 Ni
2+，“滤渣 3”的主要成分是______________。
2 4 2 2 2 2
（5）写出“沉锰”的离子方程___________________________________________________。
①该实验滴定终点的判断：___________
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中
②滴定操作中若不加入适量 NaHCO3固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”
Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 13时，z=___________。
高三化学试卷 第 5页（共 8页） 高三化学试卷 第 6页（共 8 页）
{#{QQABIYAQggigAABAABgCQQ1YCEMQkBACCCoGxAAAoAIBARNABAA=}#}
18. （14 分）NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以 NOx为主的污染综合治理是当前重 ②2min 时 NO 的转化率为_______。
要的研究课题。 ③500℃时的平衡常数 Kp=_______Mpa
-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除 NO 造成的污染。 ×物质的量分数)。若在 4min 改变的条件为升高温度，Kp减小，则 a_______0(填“大于”
已知：①N2(g) O2(g) 2NO(g) ΔH akJ mol 1； “小于”或“等于”)。
②2H 1 19.（13 分）由 H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti 等元素能形成多种物质。这些物质有许多用2(g) O2(g) 2H2O(1) ΔH bkJ mol ；
③H2O(g) H2O(1) ΔH ckJ mol 1
途。请回答下列问题：
。
(1)某同学写出了铝原子的 4 种不同状态的电子排布图：
则催化还原反应 2H2(g) 2NO(g) 2H2O(g) N2(g) ΔH= _______。
(2)可用电解法将硝酸工业的尾气 NO 转变为 NH4NO3，其工作原理如图：
M 极接电源的_______极，N 极的电极反应式为_______。
其中能量最低的是_______(填字母)。
(2) C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
H2S 的键角比 H2O 的键角______________（填“大”或“小”）
(3) 铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
(3)汽车尾气中含有 NOx、以 NO 为主，净化的主要原理为：
2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g) ΔH akJ mol 1，在 500℃时，向恒容密闭体系中通入
5mol 的 NO 和 5mol 的 CO 进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①l mol 三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为 260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图
乙)的沸点为 42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(4) 近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中 Ca
2+与 O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参
A．v CO =2v N
正 2 逆
B．体系中混合气体密度不变 数为 anm)。
C．体系中 NO、CO 的浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗 nmol 的 NO 同时消耗 nmol 的 N2
高三化学试卷 第 7页（共 8页） 高三化学试卷 第 8页（共 8 页）
{#{QQABIYAQggigAABAABgCQQ1YCEMQkBACCCoGxAAAoAIBARNABAA=}#}友好学校第七十六届期末联考
高三化学参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C D B C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B A A A C
加热
+ - 2+
16. (14 分)． (1)MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O(2 分)
(2)量筒、烧杯、玻璃棒(2 分)
(3)防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率(2 分)
(4) N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl (2 分)
(5) ①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持半分钟内不
变色(2 分)
② 偏大（1分） ③d （1 分） ④ 25%（2 分）
17. （14 分）
（1）将矿物碾碎 加热 增大硫酸的浓度等(2 分）
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2 分）
2 2+ + 3+ 2+（ ）MnO2+2Fe +4H =2Fe + Mn +2H2O (2 分）
（3）Fe(OH)3 (2 分） （4） NiS 和 ZnS (2 分）
1
（5 2+ ）Mn +2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O (2 分） （6） (2 分）3
-1
18.（14 分）(1)ΔH= b-2c-a kJ mol （2分）
(2)负（2 分） NO 3e 2H2O NO3 4H
（2 分）
(3)①AD（2 分） ②80%（2 分） ③64（2分） 小于（2分）
19.（13 分）（1）A（1分） （2）N＞O＞C（2 分） 小 （1 分）
2
（3）) ① 8（2分） sp （1 分）
②三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键（2分）
2
（4） CaTiO3（2 分） ×10-7 a（2 分）
2
第 1 页 共 1 页
{#{QQABIYAQggigAABAABgCQQ1YCEMQkBACCCoGxAAAoAIBARNABAA=}#}
