吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高三上学期1月期末联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高三上学期1月期末联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 703.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-07 20:36:39 | ||
图片预览
文档简介
友好学校第七十六届期末联考
高三化学
说明：本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（ ）
A.将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治
B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存
C.农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效
D.和溶液可作为焊接除锈剂
2.下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂
C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
3.下列说法不正确的是（ ）
A.浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒
B.福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本
C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D.食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量
4.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.在中投入固体：
B.向溶液中加入过量的浓氨水：
C.向溶液中通入少量：
D.溶于稀硝酸的反应：
5.向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为
B.稀盐酸中，氢原子的数目为
C.在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为
D.标准状况下，含有的原子数为
7.下列表示不正确的是（ ）
A.羟基的电子式： B.氯乙烯的结构简式：
C.基态亚铁离子的电子排布式： D.分子的球棍模型：
8.不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）
A.酸性强于 B.的分解温度低于
C.溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D.中氯为价
9.氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
① ② ③ ④ ⑤
下列说法错误的是（ ）
A.②→③释放能量
B.为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D.该催化剂可提高单位时间生成物的产率
10.下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
B 将装有的平衡球放入热水中 颜色加深
C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 还原性：
D 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
A.A B.B C.C D.D
11.下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，将的稀盐酸与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7
B.常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9
C.常温时，，，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中
D.已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说明在中的溶解度比在水中的大
12.高铁酸钠（）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是（ ）
A.在反应中被还原，发生氧化反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C.上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子
D.高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
13.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A.元素的第一电离能： B.气态氢化物的稳定性：
C.气态氢化物分子的键角： D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
14.一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g
B.催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应
C.电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极
D.固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用
15.已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.室温时，的水解平衡常数
B当溶液时，
C.当溶液时，
D.A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（14分）水合肼（）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为。
甲 乙
实验1：制备溶液（已知：）。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为______。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有______。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是______。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为______。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用的碘的标准溶液滴定。（已知：）
①该实验滴定终点的判断：______
②滴定操作中若不加入适量固体，则测量结果会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是______（填字母）。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为______。
17.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有______（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式______。
（3）滤渣2除了含有还含有______。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是______。
（5）写出“沉锰”的离子方程______。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当时，______。
18.（14分）是形成雾霾天气的主要原因之一，以为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①；
②；
③。
则催化还原反应______。
（2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为，其工作原理如图：
M极接电源的______极，N极的电极反应式为______。
（3）汽车尾气中含有、以NO为主，净化的主要原理为：，在时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
②2min时NO的转化率为______。
③时的平衡常数______（为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度，减小，则a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
19.（13分）由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A. B.
C. D.
其中能量最低的是______（填字母）。
（2）C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
的键角比的键角______（填“大”或“小”）
（3）铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
图甲 图乙
①1mol三氮唑中所含键的数目为______mol；碳原子杂化方式是______；
②三氮唑的沸点为，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为，前者沸点较高的原因是______。
（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为______，该晶胞中与的最短距离是______cm（已知晶胞参数为）。
友好学校第七十六届期末联考
高三化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C D B C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B A A A C
16.（14分）（1）（2分）
（2）量筒、烧杯、玻璃棒（2分）
（3）防止分解，影响水合肼的产率（2分）
（4）（2分）
（5）①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持半分钟内不变色（2分）
②偏大（1分）③d（1分）④25%（2分）
17.（14分）
（1）将矿物碾碎 加热 增大硫酸的浓度等（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（4）和（2分）
（5）（2分）（6）（2分）
18.（14分）（1）（2分）
（2）负（2分）（2分）
（3）①AD（2分）②80%（2分）③64（2分）小于（2分）
19.（13分）（1）A（1分）（2）（2分）小（1分）
（3）①8（2分）（1分）
②三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键（2分）
（4）（2分）（2分）
高三化学
说明：本试卷共19题，满分100分，共8页。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（ ）
A.将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治
B.医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存
C.农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效
D.和溶液可作为焊接除锈剂
2.下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂
C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
3.下列说法不正确的是（ ）
A.浙糯4号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒
B.福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本
C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D.食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量
4.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.在中投入固体：
B.向溶液中加入过量的浓氨水：
C.向溶液中通入少量：
D.溶于稀硝酸的反应：
5.向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为
B.稀盐酸中，氢原子的数目为
C.在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为
D.标准状况下，含有的原子数为
7.下列表示不正确的是（ ）
A.羟基的电子式： B.氯乙烯的结构简式：
C.基态亚铁离子的电子排布式： D.分子的球棍模型：
8.不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）
A.酸性强于 B.的分解温度低于
C.溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D.中氯为价
9.氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
① ② ③ ④ ⑤
下列说法错误的是（ ）
A.②→③释放能量
B.为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D.该催化剂可提高单位时间生成物的产率
10.下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
B 将装有的平衡球放入热水中 颜色加深
C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 还原性：
D 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
A.A B.B C.C D.D
11.下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，将的稀盐酸与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7
B.常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9
C.常温时，，，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中
D.已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说明在中的溶解度比在水中的大
12.高铁酸钠（）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是（ ）
A.在反应中被还原，发生氧化反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C.上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子
D.高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
13.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A.元素的第一电离能： B.气态氢化物的稳定性：
C.气态氢化物分子的键角： D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
14.一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g
B.催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应
C.电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极
D.固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用
15.已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.室温时，的水解平衡常数
B当溶液时，
C.当溶液时，
D.A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（14分）水合肼（）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为。
甲 乙
实验1：制备溶液（已知：）。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为______。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有______。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是______。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为______。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用的碘的标准溶液滴定。（已知：）
①该实验滴定终点的判断：______
②滴定操作中若不加入适量固体，则测量结果会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是______（填字母）。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为______。
17.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有______（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式______。
（3）滤渣2除了含有还含有______。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是______。
（5）写出“沉锰”的离子方程______。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当时，______。
18.（14分）是形成雾霾天气的主要原因之一，以为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①；
②；
③。
则催化还原反应______。
（2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为，其工作原理如图：
M极接电源的______极，N极的电极反应式为______。
（3）汽车尾气中含有、以NO为主，净化的主要原理为：，在时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
②2min时NO的转化率为______。
③时的平衡常数______（为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度，减小，则a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
19.（13分）由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A. B.
C. D.
其中能量最低的是______（填字母）。
（2）C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
的键角比的键角______（填“大”或“小”）
（3）铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
图甲 图乙
①1mol三氮唑中所含键的数目为______mol；碳原子杂化方式是______；
②三氮唑的沸点为，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为，前者沸点较高的原因是______。
（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为______，该晶胞中与的最短距离是______cm（已知晶胞参数为）。
友好学校第七十六届期末联考
高三化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C D B C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B A A A C
16.（14分）（1）（2分）
（2）量筒、烧杯、玻璃棒（2分）
（3）防止分解，影响水合肼的产率（2分）
（4）（2分）
（5）①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持半分钟内不变色（2分）
②偏大（1分）③d（1分）④25%（2分）
17.（14分）
（1）将矿物碾碎 加热 增大硫酸的浓度等（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（4）和（2分）
（5）（2分）（6）（2分）
18.（14分）（1）（2分）
（2）负（2分）（2分）
（3）①AD（2分）②80%（2分）③64（2分）小于（2分）
19.（13分）（1）A（1分）（2）（2分）小（1分）
（3）①8（2分）（1分）
②三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键（2分）
（4）（2分）（2分）
同课章节目录