上海市静安区2023-2024学年高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市静安区2023-2024学年高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 405.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-12 18:15:15 | ||
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文档简介
静安区2023学年度第一学期期末教学质量调研
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟） 2024.1
考生注意：
1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.选择类试题中，标注“不定向”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca -40 S-32 Ag-108
一、硫、氮的化合物（本题共20分）
硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
1. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 。
A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
2. 工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液 Na2SO3。使NaOH再生的原理是_____________。（用化学方程式表示）
土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O === N2 +K2SO4 + KOH
3. K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是 。
4. 上述反应中的各物质属于共价化合物是 ；氧化剂是 。
5. 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
6. 上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 。
7. 氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(NH4+)最大的是 。
A. 氨水 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. NH4HSO4
8. 某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，
装置如图1所示，总反应是：
2Fe+2H2S+O2===2FeS+2H2O。
（1）写出负极的电极反应式 。
（2）一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，
其可能的原因是 。
二、补铁剂（本题共18分）
铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。
9. 铁元素位于元素周期表的 。
A. s区 B. d区 C. p区 D. f区
10. 基态Fe2+的核外电子排布式是 。
A. [Ar]3d54s2 B. [Ar]3d54s1 C. [Ar]3d5 D. [Ar]3d6
11. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 。 （不定向）
A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸
12. 可用 检验FeSO4溶液是否变质。 （不定向）
A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 苯酚
13. 血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中电负性最大的元素是 （填写元素符号）；O2通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，O2提供 ，Fe2+提供 。
14. 某兴趣小组用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通过测定Fe2+的含量来计算某补铁剂中[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O（乳酸亚铁）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。
15. 富马酸（）和马来酸（）为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：
物质名称 熔点 Ka1
富马酸 300℃ a
马来酸 140℃ b
（1）富马酸分子中的σ键和π键个数比为 。
（2）氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因 。预测a b（填“>”、“<”或“=”）。
三、人工固碳（本题共23分）
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。
16. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是 。
A. 减少化石燃料的使用 B. 双面使用纸张
C. 大力发展风力发电 D. “焚烧法”处理垃圾
17. NaOH溶液可吸收CO2。
（1） 写出标准状况下2.24 L的CO2与100 mL3 mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）若反应得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)＝2:1时，则溶液pH＝________。
(25℃，H2CO3的Ka1＝4×10-7；Ka2＝5×10-11)
18. 利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程
如图2所示。下列说法错误的是 。（不定向）
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2
CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集
的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，
CaC2O4·H2O加热过程中固体的质量变化如图3。
19. 写出CaC2O4·H2O在400~600℃范围内分解反应的
化学方程式： 。
20. 与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O
热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因
可能是 。
利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一。已知：
反应I：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋ H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋ H2O（g） ΔH2＝41 kJ·mol-1
反应III：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH3＝-90 kJ·mol-1
21. 反应I的化学平衡常数的表达式K＝ ；ΔH1＝ kJ·mol-1 ；
升高温度，平衡常数K （填写“变大”“不变”“变小”）。
22. 有利于提高反应Ⅱ中 CO2的平衡转化率的措施有 。
A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升温 D. 增大CO2和H2的初始投料比
23. 若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应III,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。 （不定向）
A. 容器内气体密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
D. CO的体积分数保持不变
24. 保持压强、CO2和H2的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
T（K） CO2实际转化率（%） 甲醇选择性（%） （即转化的CO2中生成甲醇的百分比）
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
表中实验数据表明，温度高，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
四、生活中的调味品（本题共20分）
酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。
25. 不能鉴别乙醇和甲醚的是 。
A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱法 D. 与金属钠反应
26. 某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 。
A. 小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一
B. “曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂
C. 葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物
D. 可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度
27. 味精的主要成分是谷氨酸钠（），其分子中含有的手性碳原子数是 。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
28. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 。
A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
29. 桂皮中含有肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是 。
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。图4是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：（1）相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13；
（2）反应①、反应②的原子利用率均为100% ；
（3）。
30. B的结构简式为________；C中官能团的名称是____________。
31. 反应③的化学方程式 ；反应⑥的反应类型 。
32. 写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有2个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1
33. 参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)
。
五、金属银的回收（本题共19分）
废定影液、纽扣电池等可用于回收银等贵重金属。
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，某研究小组在废定影液中滴加6 mol·L-1的HCl溶液充分反应后（6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]===6NaCl+Ag2S↓+3S+3SO2 +H2SO4+2H2O），过滤并将沉淀在空气中灼烧得到Ag单质。
34. SO2分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
35. 上述回收银的方案缺点是________________________________。
Ag2O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，某实验小组利用如图5所示方案回收银。
36. 固体拆解物需先粉碎的目的是 。
37. 浸渣的主要成分是 。
38. 上图流程中的试剂X是 。 （不定向）
A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
39. 已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K＝1.7×107；Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，写出AgCl沉淀与NH3反应的离子方程式 ，计算该反应的平衡常数K＝ 。
40. 实验回收的银为粗品，可通过电解粗品得到高纯度的银。粗品为电解池的 极；若电流强度为y A，2小时后，得到Ag g（设NA为阿伏伽德罗常数，用含y、NA表示；已知1个电子所带电量为1.6×10-19库仑）。
参考答案及评分标准
一、硫、氮的化合物（共20分）
1. B （2分）
2. Na2SO3 + CaO+H2O === 2NaOH + CaSO3↓ （2分）
3. r(K)>r(S)>r(N)>r(O) （2分）
4. H2O ；KNO3 （各1分，共2分）
5. 5 K2S + 8 KNO3 + 4 H2O === 4 N2 + 5 K2SO4 + 8 KOH
（配平2分，电子转移方向与数目2分,共4分）
6.土壤中的硝酸盐被细菌与硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降。（或土壤中的硝酸盐在细菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易盐碱化。） （2分）
7. D （2分）
8. （1）Fe-2e－+H2S== FeS+2H+ （2分）
（2）生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢。（2分）
二、补铁剂（共18分）
9.B （2分）
10. D （2分）
11. AD（3分，漏选扣1分，错选不得分）
12. CD （3分，漏选扣1分，错选不得分）
13. O ；孤电子对；空轨道 （各1分，共3分）
14.乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，乳酸亚铁的质量分数也偏大。（2分）
15.（1）11:3 （1分）
（2）富马酸是反式结构，形成的主要是分子间氢键，使其分子间的作用力大大强于马来酸，故熔点比马来酸高的多。（1分） < 。（1分）
三、人工固碳（共23分）
16.D （2分）
17.（1）CO2 + 2OH- == CO32- + H2O （2分） （2）10 （2分）
18. D （3分，错选不得分）
19.CaC2O4 CO +CaCO3 （2分）
20. CaO捕集CO2的性能与CaO与CO2气体的接触面积有关，CaC2O4·H2O分解产生的气体更多，使生成的CaO 更加疏松多孔，捕集性能更好。（2分）
21. K＝[CH3OH][H2O]／[CO2][H2]3 ；-49 ； 变小 （各1分，共3分）
22. C（2分）
23. BD （3分，漏选扣1分，错选不得分）
24. 升高温度，反应I和反应Ⅱ的反应速率均增大，但反应Ⅱ的反应速率变化更大，导致CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。（2分）
四、生活中的调味品（共20分）
25. C （2分）
26. D （2分）
27. B （2分）
28. B （2分）
29. 取样，加入足量新制氢氧化铜，加热充分反应，出现砖红色沉淀；取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色，说明肉桂醛中含有碳碳双键。（2分）
30. ；碳溴键 （各1分，共2分）
31. （2分）；消去反应 （1分）
32. （2分）
33. （3分）
五、金属银的回收（共19分）
3，角形。（各1分，共2分） 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子；SO2和水反应（2分）
在空气中灼烧时产生的SO2有毒，污染空气 （2分）
36.增大接触面积，加快金属与酸反应速率 （2分）
37.石墨 （1分）
38. C （3分，错选不得分）
39.AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]+ + Cl- （2分） ；3.06×10-3（2分）
40.阳极 （1分）； （2分）
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟） 2024.1
考生注意：
1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.选择类试题中，标注“不定向”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca -40 S-32 Ag-108
一、硫、氮的化合物（本题共20分）
硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
1. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 。
A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
2. 工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液 Na2SO3。使NaOH再生的原理是_____________。（用化学方程式表示）
土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O === N2 +K2SO4 + KOH
3. K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是 。
4. 上述反应中的各物质属于共价化合物是 ；氧化剂是 。
5. 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
6. 上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 。
7. 氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(NH4+)最大的是 。
A. 氨水 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. NH4HSO4
8. 某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，
装置如图1所示，总反应是：
2Fe+2H2S+O2===2FeS+2H2O。
（1）写出负极的电极反应式 。
（2）一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，
其可能的原因是 。
二、补铁剂（本题共18分）
铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。
9. 铁元素位于元素周期表的 。
A. s区 B. d区 C. p区 D. f区
10. 基态Fe2+的核外电子排布式是 。
A. [Ar]3d54s2 B. [Ar]3d54s1 C. [Ar]3d5 D. [Ar]3d6
11. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 。 （不定向）
A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸
12. 可用 检验FeSO4溶液是否变质。 （不定向）
A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 苯酚
13. 血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中电负性最大的元素是 （填写元素符号）；O2通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，O2提供 ，Fe2+提供 。
14. 某兴趣小组用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通过测定Fe2+的含量来计算某补铁剂中[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O（乳酸亚铁）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。
15. 富马酸（）和马来酸（）为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：
物质名称 熔点 Ka1
富马酸 300℃ a
马来酸 140℃ b
（1）富马酸分子中的σ键和π键个数比为 。
（2）氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因 。预测a b（填“>”、“<”或“=”）。
三、人工固碳（本题共23分）
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。
16. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是 。
A. 减少化石燃料的使用 B. 双面使用纸张
C. 大力发展风力发电 D. “焚烧法”处理垃圾
17. NaOH溶液可吸收CO2。
（1） 写出标准状况下2.24 L的CO2与100 mL3 mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）若反应得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)＝2:1时，则溶液pH＝________。
(25℃，H2CO3的Ka1＝4×10-7；Ka2＝5×10-11)
18. 利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程
如图2所示。下列说法错误的是 。（不定向）
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2
CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集
的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，
CaC2O4·H2O加热过程中固体的质量变化如图3。
19. 写出CaC2O4·H2O在400~600℃范围内分解反应的
化学方程式： 。
20. 与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O
热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因
可能是 。
利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一。已知：
反应I：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋ H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋ H2O（g） ΔH2＝41 kJ·mol-1
反应III：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH3＝-90 kJ·mol-1
21. 反应I的化学平衡常数的表达式K＝ ；ΔH1＝ kJ·mol-1 ；
升高温度，平衡常数K （填写“变大”“不变”“变小”）。
22. 有利于提高反应Ⅱ中 CO2的平衡转化率的措施有 。
A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升温 D. 增大CO2和H2的初始投料比
23. 若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应III,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。 （不定向）
A. 容器内气体密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
D. CO的体积分数保持不变
24. 保持压强、CO2和H2的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
T（K） CO2实际转化率（%） 甲醇选择性（%） （即转化的CO2中生成甲醇的百分比）
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
表中实验数据表明，温度高，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
四、生活中的调味品（本题共20分）
酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。
25. 不能鉴别乙醇和甲醚的是 。
A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱法 D. 与金属钠反应
26. 某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 。
A. 小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一
B. “曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂
C. 葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物
D. 可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度
27. 味精的主要成分是谷氨酸钠（），其分子中含有的手性碳原子数是 。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
28. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 。
A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
29. 桂皮中含有肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是 。
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。图4是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：（1）相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13；
（2）反应①、反应②的原子利用率均为100% ；
（3）。
30. B的结构简式为________；C中官能团的名称是____________。
31. 反应③的化学方程式 ；反应⑥的反应类型 。
32. 写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有2个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1
33. 参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)
。
五、金属银的回收（本题共19分）
废定影液、纽扣电池等可用于回收银等贵重金属。
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，某研究小组在废定影液中滴加6 mol·L-1的HCl溶液充分反应后（6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]===6NaCl+Ag2S↓+3S+3SO2 +H2SO4+2H2O），过滤并将沉淀在空气中灼烧得到Ag单质。
34. SO2分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
35. 上述回收银的方案缺点是________________________________。
Ag2O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，某实验小组利用如图5所示方案回收银。
36. 固体拆解物需先粉碎的目的是 。
37. 浸渣的主要成分是 。
38. 上图流程中的试剂X是 。 （不定向）
A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
39. 已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K＝1.7×107；Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，写出AgCl沉淀与NH3反应的离子方程式 ，计算该反应的平衡常数K＝ 。
40. 实验回收的银为粗品，可通过电解粗品得到高纯度的银。粗品为电解池的 极；若电流强度为y A，2小时后，得到Ag g（设NA为阿伏伽德罗常数，用含y、NA表示；已知1个电子所带电量为1.6×10-19库仑）。
参考答案及评分标准
一、硫、氮的化合物（共20分）
1. B （2分）
2. Na2SO3 + CaO+H2O === 2NaOH + CaSO3↓ （2分）
3. r(K)>r(S)>r(N)>r(O) （2分）
4. H2O ；KNO3 （各1分，共2分）
5. 5 K2S + 8 KNO3 + 4 H2O === 4 N2 + 5 K2SO4 + 8 KOH
（配平2分，电子转移方向与数目2分,共4分）
6.土壤中的硝酸盐被细菌与硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降。（或土壤中的硝酸盐在细菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易盐碱化。） （2分）
7. D （2分）
8. （1）Fe-2e－+H2S== FeS+2H+ （2分）
（2）生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢。（2分）
二、补铁剂（共18分）
9.B （2分）
10. D （2分）
11. AD（3分，漏选扣1分，错选不得分）
12. CD （3分，漏选扣1分，错选不得分）
13. O ；孤电子对；空轨道 （各1分，共3分）
14.乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，乳酸亚铁的质量分数也偏大。（2分）
15.（1）11:3 （1分）
（2）富马酸是反式结构，形成的主要是分子间氢键，使其分子间的作用力大大强于马来酸，故熔点比马来酸高的多。（1分） < 。（1分）
三、人工固碳（共23分）
16.D （2分）
17.（1）CO2 + 2OH- == CO32- + H2O （2分） （2）10 （2分）
18. D （3分，错选不得分）
19.CaC2O4 CO +CaCO3 （2分）
20. CaO捕集CO2的性能与CaO与CO2气体的接触面积有关，CaC2O4·H2O分解产生的气体更多，使生成的CaO 更加疏松多孔，捕集性能更好。（2分）
21. K＝[CH3OH][H2O]／[CO2][H2]3 ；-49 ； 变小 （各1分，共3分）
22. C（2分）
23. BD （3分，漏选扣1分，错选不得分）
24. 升高温度，反应I和反应Ⅱ的反应速率均增大，但反应Ⅱ的反应速率变化更大，导致CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。（2分）
四、生活中的调味品（共20分）
25. C （2分）
26. D （2分）
27. B （2分）
28. B （2分）
29. 取样，加入足量新制氢氧化铜，加热充分反应，出现砖红色沉淀；取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色，说明肉桂醛中含有碳碳双键。（2分）
30. ；碳溴键 （各1分，共2分）
31. （2分）；消去反应 （1分）
32. （2分）
33. （3分）
五、金属银的回收（共19分）
3，角形。（各1分，共2分） 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子；SO2和水反应（2分）
在空气中灼烧时产生的SO2有毒，污染空气 （2分）
36.增大接触面积，加快金属与酸反应速率 （2分）
37.石墨 （1分）
38. C （3分，错选不得分）
39.AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]+ + Cl- （2分） ；3.06×10-3（2分）
40.阳极 （1分）； （2分）
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