辽宁省锦州市2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题（无答案）

锦州市2023~2024学年度第一学期期末考试
高三化学
考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是（ ）
A．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾在溶液中能电离出，所以“味酸”
C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐
D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，涉及蒸馏操作
2．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．“84消毒液”用于环境消毒 B．用作呼吸面具中的供氧剂
C．溶液用作印刷电路板的“腐蚀液” D．工业上用油脂生产肥皂
3．制备的离子方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A．HCN中键与键的数目之比为1：1
B．的空间结构模型为
C．基态价层电子的轨道表示式为
D．的结构式为
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为
B．100g46%的水溶液中含有O原子的数目为
C．已知核反应：，则中含有中子的数目为
D．晶体中，离子总数为
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2验证
C．图3探究温度对化学平衡的影响 D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
6．已知：①可将氧化为；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ涉及键的断裂，步骤Ⅱ涉及键的形成
C．与反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，与反应，氚代甲醇的产量大于
7．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1个X分子中含有2个手性碳原子 B．X中存在4种含氧官能团
C．1molX最多能与2molNaOH发生反应 D．X遇溶液显紫色
8．工业上可通过“酸性歧化法”制备：将软锰矿（主要成分为）先氧化成，进而在酸性条件下制备，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行
B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．“酸化”时可改用盐酸代替
D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
9．2-氯乙醇是一种重要的有机溶剂和有机合成原料，可由乙烯和电解装置制备，其电解原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a端电势高于b端电势
B．理论上转移，消耗
C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降
D．电极B上的电极反应式为
10，某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1．下列说法错误的是（ ）
A．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种
B．简单离子半径：Z>X>M
C．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z
D．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子
11．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量固体溶于稀，滴加KSCN溶液 溶液变红 固体已氧化变质
B 溴乙烷加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
C 向溶液中逐滴滴加氨水至过量，并边加边振荡 先生成蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液 与的配位能力：强于
D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
12．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式可表示为MnSe B．与Se原子距离最近的Se原子有12个
C．Mn、Se原子的最近距离是 D．晶胞密度为
13．工业上生产CO的反应原理为 。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．0~2min，；2~3min，
B．当容器内的气体密度（）不变时，反应一定达到平衡状态，且
C．3min时温度由升高到，则，平衡常数
D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化
14．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B．图2中，X为和，Y为
C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g
15．已知： ， 。
、、的分布分数与关系如图所示，浓度单位为mol/L。
{例如：分布分数}，下列说法正确的是（ ）
A．曲线c代表的分布分数
B．平衡常数
C．
D．当时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16，（14分）五氧化二钒（）和三氧化钼（）是两种重要的金属氧化物，通常用作工业催化剂。通过废旧催化剂（主要成分为、、，还有少量的、、有机物）
来制备这两种氧化物的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）基态钒原子的价层电子排布式为__________。
（2）“焙烧”的目的是__________。
（3）滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（4）向滤液①中加的作用是__________。
（5）常温下，当滤液①调pH=8时，铝元素是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）；写出计算过程__________。[已知： ；离子浓度小于认为沉淀完全]
（6）在沉淀过程中，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是__________；沉淀分解生成的化学方程式为__________。
17，（13分）环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。
回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为： 。该反应的能量变化过程如图：
（1）__________（用图中字母a、b、c、d表示）。该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下有利于自发进行。
II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。
已知反应： 。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
（2）据图分析可知，__________（填“>”、“<”或“=”）；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是__________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．升高温度 c．恒压充入氦气 d．加入催化剂
（3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的__________点方向移动。
（4）E点的压强平衡常数__________（保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数）。
（5）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂（Cat-1和Cat-2）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
①250℃脱氮率较好的催化剂是__________（填“Cat-1”或“Cat-2”）．
②催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是__________。
18．（14分）硫脲[]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。
回答下列问题：
Ⅰ．硫脲的制备
已知：将氰氨化钙（）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示（加热装置已省略）。
（1）M的名称为__________。
（2）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是__________（填序号）。
A．FeS固体和浓硫酸 B．FeS固体和稀硝酸 C．FeS固体和稀盐酸
（3）按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→__________（填仪器接口的小写字母）。
（4）装置A中饱和NaHS溶液的作用是__________。
（5）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是__________，装置C中反应的化学方程式为__________。
Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定
（6）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有__________。
②滴定时，硫脲转化为、、，则__________。
③样品中硫脲的质量分数为__________%（用含“m、c、V”的式子表示）。
19．（14分）3-氯靛红酸酐（）是重要的材料中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）3-氯靛红酸酐中碳原子的杂化方式为。
（2）B的名称为__________，写出符合下列两个条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是__________。
（4）⑥的反应类型为__________。
（5）⑧的反应试剂为__________（写化学式）。
（6）以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式为__________。