昏吉答案
一、单项选择题
17.(15分)(1)粉碎钛铁矿：适当增加酸的浓度：适当升高
1~5:BDBDC
6~10:ADCBA
温度；延长浸取时间等(1分)
11~14:CDBA
(2)FeTiO,+2H2 SO,-TiOSO,+FeSO,+2H:O(2
二、非选择题
分)还原酸浸液中的Fe+(2分)
4s
4p
(3)SiO和CaS0,(2分，各1分，Fe可写可不写，有错
15.(15分)(1)个 (1分)
不得分)
(2)①AB(2分)
(4)2Fe (NH):Fe CN )s ClO+2H+
②2BnH+6nHO2nHBO3+(3n+m)H2↑或
2FeNH Fe(CN),+CI-+2NH +HO(2)
B.H.+3mH,0一mH,B0,+(3m十mH,+(2分)
2
(5)HS0,(1分)2(2分)
(3)sp,sp(2分)金刚石型BN为共价晶体，B一N
(6)①pH介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)
键的键能大于金刚石中C一C键的键能，所以硬度更
主要以Fe(OH),形式存在，不能和铁粉反应(2分)
大(2分)
②55(1分)
(4)A一H…H一F(2分)
18.(14分)(1)-54.6(2分)
(5)酸(1分)A(1分)
g2(1-b)p
(2)①1-10。ab2分，不化简也可得分)
（6)486X100(2分)
aN
②主反应的吸热，高于950C时，乙苯的平衡转化率很
16.(14分)1)2Fe2++H,0.+4H,0△2Fe(0H.↓十
大（或平衡常数很大），H:的移出率对平衡转化率的影
4H+(2分，条件不扣分)
响很小（或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主
(2)①分液漏斗(1分)
反应的影响大于H:的移出率对平衡转化率的影响)
②蒸发浓缩(1分)降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的
(2分)
溶解度，使其充分析出，提高产率(2分)
③AB(2分)
③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获
得干燥产品(2分)
强光
(3)
(2分)
(3)2K:[Fe(C.O.):]·3H0
-2FeC2 O+
3KC:O,+2CO2↑+6HO(2分，条件不扣分)
(4)①21.9(2分)
(4)①正极(2分)
@245.5cY(2分)
a
②C,H.+40·OH*8C02+24HO(2分)
14.氨硼烷(HNBH)是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是
化学试卷
A.HNBH分子中氢的化合价不完全相同
B.PF:是由极性键构成的极性分子
C.1mol[Cu(NH),]2+中含有16mol共价键
D.固态SnCL和砷化镓晶体都是分子晶体
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间
5.下列反应的化学或离子方程式错误的是
75分钟。
A.NO2制HNO,的离子方程式：3NO2+HO—2H++2NO+NO
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32K39Fe56Cu64In115
B.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P,十3Ba(OH)2十6H2O—3Ba(H2PO2)2十2PH2个
C.HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HPO2十3OH-一PO十3H2O
第I卷（选择题共42分）
D.雌黄制备雄黄的方程式：2As2S+2SnCl2+4HC1一As,S,+2SnCl,+2H2S个
6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
(
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
A.HNO。具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
1,科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是
(
B.NH,CI受热易分解，可用于实验室制备氨气
C.NH具有还原性，可用作制冷剂
选项
科技成果与应用
化学解读
D.N2难溶于水，可用作瓜果保护气
A
手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成
手机玻璃属于新型无机材料
7.实验室里制备FCO,的流程如图所示，下列叙述错误的是
杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料
“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇
NH,HCO,游液
c
中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正
邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈
游液沉淀过滤污谈(：
式下水
中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站
核能属于新能源、不可再生能源
福清核电站
A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.沉淀过程的离子方程式为Fe2++2HCO5一FeCO3￥+CO2◆+H2O
2.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是
C.若沉淀时改用Na2CO2,则产品中可能混有Fe(OH)
D.将FeCO在空气中灼烧可以制备FeO
8.一定条件下，利用R(g)制备M(g),反应为①R(g)一M(g),过程中发生②M(g)一N(g)
和③M(g)一P(g)两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是
2
A.利用仪器①熔融纯碱
B.利用仪器②量取35.00mL溴水
反应历程
C.利用装置③配制0.1500mol·L1的NaOH溶液
A.反应③比反应①更快达到平衡
D.利用仪器④分离硝基苯和水
B.温度越高，M的产率一定越高
3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之美一美在结构、美在变化…化
C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量
学美随处可见。下列说法正确的是
D.增大R的浓度，反应①②③的E增大、递减小
A.环己烷是正六边形的平面结构
9.利用“杯酚”从C。和C。的混合物中纯化C6的过程如图所示。
B.NazO2投人酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应
D.足球烯(C。)结构对称且含极性键和非极性键
子
阅读下列材料，完成4~6题：
=
彷环位H
VA族元素及其化合物应用广泛。NH催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将
NO2通入水中制取HNO。工业上用白磷(P,)与B(OH)2反应生成PH和一种盐，该盐可与
H2SO,反应制备一元弱酸HPO2。雌黄(As2S)和SnC12在盐酸中反应转化为雄黄(As,S4)和
不溶于仿
SnC1,(沸点114℃)并放出HS气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
“
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）】
