龙岗区 2023-2024 学年第一学期高三期末质量监测
化学试卷
注意事项：
1．本试卷共 10页，满分 100分，考试用时 75分钟。
2．答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并
将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
3．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答
案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标
号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规
定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5．考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65
一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只．有．一．项．是符合题目要求。）
1．调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是
A. 白糖 B. 食盐 C. 辣椒 D. 大蒜
2．“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不．符．合．“高质量
发展”理念的是
A．“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B．“煤炭气化”，将固体煤转化为 H2、CH4等可燃气体
C．“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D．“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 CH3OH
3．化学之美，对称之美。下列说法正确的是
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A．乙烯（ ）存在顺反异构体
B．对苯二甲酸（ ）属于芳香烃
C．雪花（H2O）呈六角形，属于分子晶体
D．脱氧核糖核酸（DNA）分子中存在的化学键：共价键和氢键
△
4．实验室制备氨气的原理为：2NH4Cl + Ca(OH)2=====CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，下列说法
正确的是
A．NH3的电子式
B Cl－． 的原子结构示意图
C．H2O的 VSEPR 模型
D．基态 Ca原子占据的最高能级原子轨道
5．化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错．误．的是
选项 生产生活 化学原理
A 焊接金属时用 NH4Cl溶液除锈 NH4Cl加热易分解
B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3能与酸反应
C ClO2是常用的自来水消毒剂 ClO2具有强氧化性
D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用
6．3-吲哚乙酸（如图所示）是一种植物生长调节剂。下列有关于该化合物的说法错．误．的是
A．能发生加成反应
B．分子式为 C10H10NO2
C．能与乙醇反应生成酯类物质
D．既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应
7．铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错．误．的是
A．生铁比纯铁更容易生锈
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B．海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀
C．钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法
D．人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率
8． 我国科学家以 N2、CO2及 KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素（ ），
设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1 mol N2与 CO2混合气体的体积为 2.24 L
B．2.8 g N2含有的电子数目为 2.8 NA
C．1 mol 尿素中所含有的σ键的数目为 8 NA
D．体积为 1 L的 1 mol·L－1的 KHCO －3溶液中，HCO3 数目为 NA
9．关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是
A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理
10．一种可完全生物降解的 Zn-Mo 原电池结构如图所示。电池使用过程中在 Zn表面形成
一层 ZnO薄膜，下列说法正确的是
A．Mo作原电池负极
B．电子由 Zn 经电解质流向Mo
C．Zn表面发生的电极反应：Zn 2e + 2OH ===ZnO + H2O
D．每消耗 1.3 g Zn，理论上转移的电子数目为 0.02NA
11．部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不．合．理．的是
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A．c→a的转化属于氮的固定
B．b既有氧化性又有还原性
C．实验室收集 d可用排水法
D．一定条件下，a可以与 d反应可以得到 c
12．下列实验现象所涉及的离子方程式书写错．误．的是
选项 实验操作 离子方程式
将 CO2通入苯酚钠溶液中，
A
出现浑浊
向草酸溶液中滴加几滴酸
B 5H2C2O4+2MnO－4 +6H+ ===2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
性 KMnO4溶液，溶液褪色
实验室电解饱和食盐水生
C 电解2Cl－+2H2O=====Cl2↑+H －2↑+2OH
成黄绿色气体
酚酞滴入醋酸钠溶液变为
D CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
浅红色
13．由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原
子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一
种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n。下列说法错．误．的是
A．第一电离能：X>Y B．元素的电负性：XC．简单氢化物沸点：Y>M D．空间结构：XE3和 XY－3 均为三角锥形
14．以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向 1 mol·L-1 CH3COONH4 溶液中
A 溶液不变色 CH3COONH4不水解
滴加几滴石蕊溶液
B 向待测液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 Fe2+
先生成蓝色沉淀， Cu(OH)2为两性氢氧
C 向 CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水
然后沉淀溶解 化物
D 向酸性 KMnO4溶液滴加几滴乙醇 溶液紫红色变浅 乙醇被还原生成乙酸
15．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) +CO2(g)，部分反应
物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线 m、n)。下列说法正确的是
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A．m 表示 C的物质的量随时间的变化
B．t1时刻反应速率：v(m)正＜2v(n)逆
C．此反应的平衡常数 K =4
D．平衡后充入 1mol Ar，再次达到平衡时物质 n 的物质的量大于 0.8 mol
16．我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨。下列说法正确的是
A．Pt电极连接电源负极
B．该电解池可以采用 Li2SO4溶液做电解质
C．分层 Si基电极附近发生的反应为：6Li + N2===2Li3N
D．外电路转移 6 mol电子时，理论上生成 NH3 的体积为 44.8 L
17．（14分）某化学兴趣小组探究 Fe2+和 Fe3+的化学性质。
Ⅰ．实验准备：饱和氯水的制备
（1）右图中仪器 A的名称为____________。
（2）实验室使用右图装置制取氯气的化学方程式为：_________。
（3）实验室最适合用于处理多余氯气的是___________（填字母）。
A．Ca(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液
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Ⅱ．实验探究
①取 2 mL 0.05 mol·L－1Fe2(SO ) －4 3溶液于试管中，滴加 3滴 0.1 mol·L 1KSCN溶液，溶
液变红色；
②取 2 mL 0.1 mol·L－1FeSO4溶液于试管中，先滴加 3滴 0.1 mol·L－1KSCN溶液，振
荡，溶液无现象，再滴加 3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
ⅰ. Cl －2能将 SCN 氧化成(SCN)2，硫氰[(SCN)2]常温下为黄色液体，易挥发，可与水发
生反应：3(SCN)2+4H2O===H2SO4 + HCN + 5HSCN；
ⅱ. Fe2+ + 2SCN－ Fe(SCN)2，Fe(SCN)2为无色配合物。
－
【提出猜想】猜想一 SCN 被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3（红色），但
－
由于存在反应：Fe2+ + 2SCN Fe(SCN)2，实验②生成的 Fe(SCN)3浓度比实验①的小，
Fe(SCN)3溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】（4）为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
实验序号 实验操作 现象 实验结论
取少量实验①的溶液于试管中， ____________
③ _____________ 猜想二正确____________
取少量实验②的溶液于试管中， 溶液变浑浊
④ 猜想一也正确
滴加 3滴饱和 BaCl2溶液
【提出质疑】（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是__________。
【再次探究】（6）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
实验序号 实验操作 现象
⑤ 滴加 3滴蒸馏水 无明显现象
⑥ ___________________________ 无明显现象
⑦ 滴加 3滴饱和氯水 溶液变橙红色
⑧ 滴加 3滴 0.1 mol·L－1KSCN溶液 ____________
得出 ⅰ.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，
结论 ⅱ.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。
【得出结论】（7）由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：Fe2+____SCN－
（填“强于”“弱于”或“等于”）。
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18．（14分）某钴土矿主要含有镍（Ni）、钴（Co）、铁（Fe）、铝（Al）、钙（Ca）、硅（Si）
等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：
已知：① 25℃时，相关金属离子[c(Mn+) = 0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀的 pH 6.3 1.8 3.4 6.9 7.1
沉淀完全的 pH 8.3 3.2 4.7 8.9 9.1
② 氧化前后，溶液中 Ni、Co 元素的化合价均为+2价。
（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（2）“除铁、铝”时，应控制溶液 pH范围为____________，使用 NaOH溶液可将滤渣 2
中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为_______________。
（3）“沉钴”时，滤渣 3的成分为亚硝酸钴钾（K3[Co(NO2)6]），同时有无色气体（遇空气
变为红棕色）生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式_____________________。
（4）亚硝酸钴钾（K3[Co(NO2)6]）的中心离子的配位数为______，配体中配位原子（N）
的杂化方式为______。
（5）Co的一种氧化物 Co3O4是重要的化工原料。Co3O4晶体为尖晶石结构，其晶胞结构
如下图所示。已知晶胞边长为 a pm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中 Co2+
与 Co3+的个数比为________________，晶体的密度为________________g·cm－3（列出
计算式）。
19．（14分）甲醛（HCHO）是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ. 利用分光光度法测定室内 HCHO含量
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（1）测定原理：将痕量 HCHO加入过量酸性 K2Cr2O7溶液中，Cr2O 2-7 被还原为 Cr3+，再
加入过量 KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态 Cr原子的核外电子排布式： 。
②完成离子方程式： Cr O2-2 + H+7 + HCHO = + CO2+
（2）测定方法：
实验①：向一定量待测 HCHO溶液中滴加过量酸性 K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量
的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度 A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为
②根据上图曲线，选定在波长 596 nm下，测定不同浓度 HCHO溶液的吸光度 A，得到
A-c － －(甲醛)之间的关系为：A＝0.15c(甲醛)(μg·mL 1)＋0.002。（1 μg =10 6 g），某待测溶液的
吸光度 A为 0.182，则该溶液中 HCHO含量为 mol·L－1。
Ⅱ. 甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应 a： CH3OH(g) HCHO(g) + H2(g) ΔH1
反应 b：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2 =－484 kJ·mol－1
反应 c：2CH3OH(g)+O －2(g)===2HCHO(g) + 2H2O(g) ΔH3 =－316 kJ·mol 1
反应 d：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH4= +106 kJ·mol-1
（3）ΔH1= kJ·mol－1。
（4）在一个 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应 a、d。
在不同温度下连续反应 20 min后，测得甲醇的转化率α、甲醛的选择性λ与温度的关系
如下图所示。
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① 600℃时，体系中 H2的物质的量为 mol，0~20 min平均反应速率 v(HCHO)=
mol·L－1·min－1。
②当温度高于 650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是 。
A．升高温度使催化剂活性降低 B．升高温度使反应 a逆向移动
C．温度升高反应 d速率加快 D．升高温度使反应 d正向移动
20．（14）利多卡因（ⅵ）是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：
（1）化合物ⅰ的名称为 。
（2）反应②的反应类型为 .
（3）化合物 Y为ⅲ的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与ⅲ的相
同，写出一种符合上述条件的 Y的结构简式 。
（4）X的分子式为 C4H11N，有关化合物 X的说法正确的是 （填字母）。
A．属于非极性分子 B．分子中含有手性碳原子
C．分子的核磁共振氢谱中有三组峰 D．反应④的过程中有 N—H的断裂
（5）根据化合物ⅴ的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
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序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a _________________ ____________________ 加成反应
b _________________ ____________________ 氧化反应（生成有机产物）
（6）以苯胺（ ）为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物 。
已知 。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）合成路线中，填 （“有”或“没有”）涉及到碳原子杂化类型的改变。
（b）步骤中涉及反应④原理的化学方程式为 。
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{#{QQABZYSEggCAAABAABgCQQk6CEMQkACCAAoOQAAAIAAAgBNABCA=}#}龙岗区2023-2024学年第一学期高三期末质量监测
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C D A B B A
9 10 11 12 13 14 15 16
D C C A D B C C
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分，反应物和产物写对得1分，标“浓”及方程式配平写对得1分）
（3）B （1分）
（4）加水稀释（1分） 溶液逐渐由红色变为黄色（1分）
（5）FeSO4溶液中已有SO，因此无法通过SO存在说明有(SCN)2生成。（2分）
（6）向其中持续通入N2 （2分）（答“加热”得1分） 溶液变橙红色 （2分）
（7）强于（2分）
18. （14分）
（1）SiO2、CaSO4 （2分，答对其中一个的1分）
（2）4.7~6.9 （2分，大于等于≥4.7得1分，小于<6.9得1分）
Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O （2分，反应物和产物写对得1分，配平写对得1分，产物写Na[Al(OH)4]或反应物写KOH，产物为KAlO2、K[Al(OH)4均可得分）
（3）3K+ + Co2+ + 7NO + 2H+ === K3[Co(NO2)6]↓ + NO↑ + H2O （2分，反应物和产物写对得1分，配平写对得1分）
（4）6（1分） sp2（1分）
（5）1:2（2分） （2分）
19.（14分）
Ⅰ. （1）① [Ar]3d54s1（1分，1s22s22p63s23p63d54s1得1分）
②2Cr2O+16H++3HCHO === 4Cr3++3CO2↑+11H2O（2分，产物写对得1分，配平写对得1分）
（2）① a（2分） ② 4×10－5（2分）
Ⅱ.（3）+84（1分，不写＋不得分）
（4）① 0.77 （2分） 0.00825 （2分） ② B（2分）
20.（14分）
（1）1，3-二甲苯（间二甲苯）（1分）；还原反应（1分）。
（2）写出其中一个则满分（2分）。
（3）CD（2分,少选得1分，含错误选项则得0分）。
（4）根据化合物ⅴ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a （1分）H2/催化剂 （1分） 加成反应
b （1分） 酸性KMnO4(或者K2Cr2O4,CrO4等强氧化剂但不能写O2/催化剂) （1分） 氧化反应（生成有机产物）
（5）（a）有(1分)
（b）（3分，漏副产物HCl不得分）
