德州市2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题 2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 La 139
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列生产操作没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氯碱工业 B．湿法炼铜 C．烧制陶瓷 D．侯德榜制碱
2．盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是（ ）
A．硫酸根离子的检验 B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化 D．氯化镁的结晶
3．下列微粒中键角最大的是（ ）
A． B． C． D．
4．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．盛放浓硫酸的细口瓶应用磨口玻璃塞，不用橡皮塞
B．未用完的过氧化钠、高锰酸钾等药品放回原试剂瓶
C．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．蒸馏结束时先关冷凝水，再熄灭酒精灯
5．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（ ）
A．、、碳粉三种固体粉末：浓盐酸
B．、、三种溶液：气体
C．、、三种溶液：紫色石蕊溶液
D．、、三种溶液：溶液
6．元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原子核外的s轨道与p轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径大小关系：
C．第一电离能大小顺序为
D．化合物A中环上原子均采用杂化
7．聚乳酸（PLA）无毒，具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是（ ）
A．PLA含有3种官能团
B．PLA可用作免拆型手术缝线
C．PLA的单体能发生消去反应和氧化反应
D．1mol PLA最多能与（n＋2）mol NaOH反应
8．研究表明在弱酸性环境中，以Te基（）复合材料做电极，可实现水系锌离子电池的电化学储能。Te基材料的放电、充电过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．放电时Te基材料做正极
B．放电时电路转移，理论上消耗
C．充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成
D．充电时转化为的反应为：
阅读以下材料，回答9、10两题
（乙二胺四乙酸，简写为）滴定和时发生反应： ； ；二甲酚橙溶液呈黄色，在值时能与结合，值5～6时与结合，形成的化合物均为紫色。
用EDTA测定某和混合液中金属离子浓度，实验步骤为：
①取20.00mL混合液于锥形瓶中调pH值，滴加几滴二甲酚橙溶液，用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。
②向锥形瓶中加入缓冲溶液调pH至合适数值，再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。
③重复以上实验三次，数据一的均值为16.20mL，数据二的均值为20.10mL。
9．下列说法错误的是（ ）
A．用滴定管量取20.00mL混合液
B．配制EDTA标准液时可以用底部有少量蒸馏水的容量瓶
C．二甲酚橙与、结合形成化合物能力比EDTA强
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持自然垂直
10．下列说法正确的是（ ）
A．步骤②pH值调好时溶液为黄色
B．步骤①与步骤②突变颜色相同
C．
D．若步骤①中多滴了EDTA，则测得偏高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作和现象得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向含KSCN的溶液中滴入少量酸化的溶液，溶液变血红色 氧化性：
B 将气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失 有漂白性
C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃为氯代烃
D 向溶液中逐滴滴加氨水，生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 与形成配位键的稳定性：
12．1，6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下，可进行不对称环化异构，生成五元杂环化合物，反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙均不存在手性碳原子
B．甲中所有碳原子不可能共平面
C．可用新制银氨溶液鉴别甲和乙
D．甲的同分异构体中苯环上有5个取代基的共有6种
13．以废料铅膏（Pb、PbO、、等）为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下：
已知：①，。②PbO溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH）的溶解度曲线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有
B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中
C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用
D．精制的操作是在110℃用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥
14．已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子（还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中、之和不变时，反应达到平衡状态
B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小
C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为
D．平衡后加水稀释，增大
15．将盐酸分别滴加到和溶液中，体系中与（为、、）的变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是（ ）
A．表示与的变化曲线
B．
C．点溶液中：（不考虑水的电离因素）
D．点坐标为
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（11分）Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态Co的价电子排布图______，核外电子的空间运动状态有______种。
（2）一定条件下，和反应可知得，反应的方程式为______，的配位数为______。区别和两种溶液的试剂是______。
（3）的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是______，含______键。
（4）在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则______晶体的密度为______。（写出计算式即可）
17．（11分）亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如下所示。
回答下列问题：
（1）装置A中所装试剂为______，作用是______。
（2）实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为____________。
（3）上述装置中存在的一处缺陷是______。
（4）亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从B装置溶液中获得的方法是______。
（5）测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
①向三颈烧瓶中加入2.00g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了1.5mL碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为______（保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
18．（12分）锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：
已知：25℃，，lg2＝0.3。
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是______。
（2）滤液1的主要成分是______（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是______。
（3）“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式______；不用盐酸替代硫酸的原因是______。
（4）不宜使用沉钴的原因是______。
（5）25℃，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的pH＜______。
（6）若最终得到产品mkg，则可以重新制备______g正极材料（含钴10%）
19．（13分）特泊替尼F可用于晚期非小细胞肺癌的治疗。其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团名称为______，E→F的反应类型为______。
（2）D→E的化学方程式为______。
（3）DMF有机化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，分子式为，其键线式结构为______，基团Boc的作用是______。
（4）A的同分异构体有多种，写出一种与A具有相同官能团和等效氢数目的同分异构体的结构简式为______。
（5）是合成特泊替尼的一个关键中间体。请以、和水合肼为原料设计合成的路线。
20．（13分）甲烷干重整（DRM）是利用和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
该过程中还伴随积碳反应的发生。
（1）一定压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为______．
（2）甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为1mol，实验测得在下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。
①625℃达到平衡时，积碳的物质的量为______mol，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝______。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在______（填“高温”或“低温”）下进行。
（3）在不同压强下，按照投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①A、B、C三点，反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、，三者由大到小顺序为______。
②压强由小到大的顺序为______。
③1200℃，四条曲线几乎交于一点的原因是______。高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.d2.C3.C4.A5.T)6.c7.D8.B9.C10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D12.)13.ID14.A15.
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(11分，除标注外每空1分)
3d
48
Ntttt
扣
15
(2)2CoCl2-2NH:C1+6NH3+H2(O2=2Co(NH3)Cl2C1+2H0(2分)6
gN)a溶液(HN0)3溶液)
(3)氧的电负性大于碳
16
(139+10)×4
(4)10
(4.84X10)×6.02X10(2分)
17,(11分，除标注每空2分)
(1)饱和亚硫酸氢钠溶液(1分)
观察一氧化硫的流逑、平衡压强(1分)
(2)C0-2S)2-2(0H=2S)片+C0:+H20或2S)2+CO月+H20-2HS0a-CO2;
HSO+OH=SO+H,O
(3)未排除装置内的O:
()蒸发浓缩、趁热过滤
(5)68为
偏低(1分)
18.(12分，除际i外每空2分)
(1)知路放电(1分)
(2)NaA1(OH):](1分)
(NH):S0(1分)
(3)4C001十S,0十22II+-12Co+十2S0-+11II0产生C12污染环境(1分)
(4)使卯VaeC)易导致形成Co(OH)2沉淀
(5)7.8
59m
(6)7写×10
高三化学试题答案第】页（共2页）
19.(13分，除标注外每空2分)》
(1)羟基，瞇键
取代反应(1分)
HO
C
2)
+H.0
保护氨基（亚氨基或次氨基）(1分)
HO
4
NuOH、乙铰淬液
5)
OH
水井彤
CN
NH
(3分)
CN
20.(13分，除标注外每空2分)
]y-395
5
(2)85
12
②高温(1分)
(3)①K:K-K
②P,PP3P
③在该温度下，压强对平衡转化率几乎没有影响，反成「两侧气体系数和不相等，反
应Ⅱ两侧气体系数和相等，说明主要发牛反应Ⅱ，
高二化学试题答案第2贞（共2页
