济宁市高三 2 月份定时检测
化 学 试 题
温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂
B．饱和Na2CO3溶液可处理锅炉水垢中的CaSO4
C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．油脂能够水解，可用来制作人造奶油
B．钠具有很强的还原性，可用钠与 TiCl4溶液反应制取钛
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D．氢氟酸可与 SiO2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
3．如图是反应装置，可以做下列
A．稀硝酸与铁制备一氧化氮 B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气
C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
4．利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚（如图所示）和 HCHO，下列说法不正确的是
试卷第 1页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应
B．C60和“杯酚”之间的相互作用是σ键
C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角∠C-C-C大于叔丁基上的键角∠C-C-C
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加FeCl3溶液呈紫色的同分异构体还有 11种
5．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是
A．增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D 2 ．确认溶液中是否含SO4 ，先用盐酸酸化，再检验
6．苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度 0.714g·cm-3)。下列说法正确的是
A．盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度
B．萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层
C．干燥时可选用 P2O5作为干燥剂
D．蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等
7．COCl (光气)、SOCl (亚硫酰氯)、CCl 均为8e 2 2 4 稳定结构的氯化试剂，可与TiO2反应制备TiCl4，下
列说法错误的是
A．CCl4和TiCl4分子的空间构型相同
B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应
C．COCl2 、SOCl2中 C原子和 S原子的杂化方式相同
D．与基态 Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有 3种
8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
试卷第 2页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁分馏石油
9．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂 DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方
法的最后一步原理如图所示
下列叙述正确的是
A．TPA-OH 中所有原子一定共平面
B． 0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成0.3molCO2
C．TPA-OH 和EG在不同条件下发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物
D．1molBHET-OH或TPA-OH 都能与3molBr2发生取代反应
10．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y原子最外层电子数是其内层电子
数的 2倍，W与 Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质 R(结构如
图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是
A．同一周期中，第一电离能比 Q小的只有一种
B．电负性：Y>W>X
C．物质 R吸收微波时，分子内的σ键会断裂
D．简单气态氢化物的还原性：W>Y
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反
应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和 R2代表烷基)。下列说法正确的是
A．整个反应中碳原子的杂化方式共有 2种
B． 在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量
试卷第 3页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
C．该反应原理的总反应的原子利用率为 100%
D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选
实验目的 玻璃仪器 试剂
项
烧杯、胶头滴管、酒精灯、
A 制取氢氧化铁胶体 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
玻璃棒
验证 1-溴丁烷发生消 酒精灯、圆底烧瓶、导管、 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、酸性
B
去反应 试管 高锰酸钾溶液
硫酸四氨合铜晶体的
C 胶头滴管、试管、玻璃棒 硫酸铜溶液、氨水、乙醇
形成
验证纤维素的水解产 酒精灯、试管、玻璃棒、 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化
D
物 胶头滴管 钠溶液、硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
13．科学家设计了一种能产生羟基自由基( OH )的原电池—电解池组合装置， OH能将苯酚氧化为CO2
和H2O，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是
A．a极为正极，N为阳离子交换膜
B．d极的电极反应式为H2O e
OH+H
C．a极区每产生 1molCr OH 3，c极区溶液质量减轻 3g
D．b极区消耗 1molC6H5OH，理论上电路中转移电子 28mol
14．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分
解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是
试卷第 4页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
A. 常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键
B. 若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
15．常温下，向一定浓度 H2C2O4溶液中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH与-lgX[X为
c C2O2-4
c(H 2-2C2O4)、c(C2O 4 )、 - ]变化如图所示。下列说法错误的是c HC2O4
A．常温下，H2C2O4的 Ka1=10-2.3
B．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O -4 )+2c(H2C2O4)-c(H+)
C．从 a点到 b点溶液中水的电离程度逐渐减小
D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC - 2-2O 4 )＞ c(C2O 4 )＞ c(H2C2O4)
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12分）硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答
下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可
捕捉到发射光谱的是 。
A． B．
C． D．
(2)CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 (填化学式)，原因为 。
3 1 1
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图 1所示，N点原子分数坐标为( ， ， )；LiZnAs晶体部分 Zn原
4 4 4
子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体 LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图 2所示。
试卷第 5页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
①M点原子分数坐标为 。
②m= 。
③已知 NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为 dg/cm3。晶胞中 As
原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。
图示 FeSO4·7H2O结构中键角 1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。
17．（11分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由 CoCl2制备它的流程如下：
Co(NH3)6Cl3·6H2O
已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15。
回答下列问题：
(1)原料中加入 NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。
(2)制备装置如图，向混合液加入 H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有
试剂后，水浴的温度控制在 55℃左右，反应约 30分钟，温度不宜过高的原因是 ；干燥管中试剂
为 。
(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(4)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3 6H2O的步骤：向滤渣中加入 80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向
滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体 2~3次，低温干燥。下列选项合理的是 (填标
号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
(5)称取 0.2675g[Co(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
Co(NH3)6 Cl3 3NaOH Co(OH)3 6NH3 3NaCl，将生成的氨气通入装有 25.00mL0.5000mol L 1
盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入 2~3滴甲基橙，用 0.5000mol L 1的 NaOH滴定(杂质不反应)。
试卷第 6页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
①达滴定终点时，共消耗 NaOH溶液 14.00mL，则样品纯度的为 (保留两位有效数字)。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是 (填标号)。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂
18．（13分）磷酸钒锂[Li3V2 PO4 FeO V O Al O3 ]是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钒渣( 2 3，含 2 3、
SiO2等杂质)和β-锂辉矿(LiAlSi2O6，含少量MgO、CaCO3等杂质)制备该物质的工艺流程如图所示：
已知：
①有机萃取剂(HR)萃取VO2 的能力强，反应：VOSO4 2HR (有机层) VOR 2 (有机层) H2SO4；
②V2O5微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；
③向Na3VO4溶液(加热生成VO 3 )中加酸，不同 pH对应的主要存在形式如下表：
PH ≥13 10.6-12 约 8.4 3-8 约 2 ＜1
3 4 3
存在形式 VO4 V2O7 V3O9 V
6
10O28 V2O5 VO
2
④当某离子浓度≤10 5 mol L 1时即可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时钒渣中 V、A1、Si元素转化为NaVO3、NaAlO2、Na 2SiO3等可溶性钠盐，FeO V2O3发生反
应的化学方程式 ；“还原”过程中通入足量SO2，则还原产物为 (写离子)。
(2)“沉钒”时，加入KClO3不能过量的原因是 ，加硫酸最终需要控制 pH约为 。
(3)用草酸溶解“滤渣Ⅱ”时，需要水浴加热控制 70℃左右，滤渣Ⅱ溶解的化学方程式为 ，温
度超过 70℃滤渣Ⅱ溶解速率反而减慢的可能原因是 。
(4)“ 9 3滤渣Ⅲ”主要成分是 。已知Ksp CaCO3 2.5 10 ，Ksp Li2CO3 1.6 10 ，若“净化”
时溶液中 c Ca 2+ c Li+ 0.01mol L 1 1.0mol L 1 Na CO c CO2-和 分别为 、 ，则加入 2 3时，理论上 3 应控制
试卷第 7页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
的范围为 ，使Ca 2 和Li 分离。
19．（12分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ.RX+Mg 醚 一定温度 R—MgX(格林试剂) X=Cl、Br、I
Ⅱ. +R—MgX→ 浓 盐 酸
Ⅲ. + 对 甲苯 磺 酸 1 0%盐 酸 苯，Δ 四氢呋喃
(1)A→B的反应方程式为____，反应类型为____。
(2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是____，在本流程中起类似作用的有机物还有____(填名称)。
(3)L中的官能团有____(填名称)。
(4)符合下列条件的 E的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为 6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有 1个手性碳原子的有机物结构
简式为____(只写一种)。
(5)已知：R1—OH+R —OH 浓 硫酸2 R1—O—R2+H2O。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成△
的路线(其他试剂任选)____。
20．（12分）环戊烯( )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯( )
选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
试卷第 8页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
K
反应 I： (g)+H2(g) 1 (g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1
K
反应Ⅱ： (g)+H2(g) 2 (g) ΔH2= -109.4 kJ·mol-1
反应Ⅲ： (g)+ (g)
K
3 2 ΔH3
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
(1)反应Ⅲ的ΔH3= kJ·mol-1。
(2)为研究上述反应的平衡关系，在 T°C下，向某密闭容器中加入 a mol的环戊二烯和 4 mol H2，测得平
衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时 H2的转化率
为 %，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx3= 。
(3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和
选择性与温度的关系如图所示。
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是
(填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．反应活化能减小
(4) 解聚实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯： (g) 2 ΔH> 0。
二聚
若将 3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在 T1和 T2温度下进行反应。曲线 A表示 T2温度下 n(双
环戊二烯)的变化，曲线 B表示 T1温度下 n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到 a点恰好达到平衡。
试卷第 9页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}
①曲线 B在 T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则 m 2(填“>” “<”或“=”)，由图象计
算 n的取值范围是 。
②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的 1.5倍，则此时 v(正) v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
试卷第 10页，共 10页
{#{QQABYQYQggAgABBAAAhCEwFKCgCQkBAACCoOAFAIsAAACQNABAA=}#}济宁市高三2月份定时检测
化学试题 参考答案
C 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D
11．C 12．CD 13．C 14．BC 15．AC
16．（12分）
(1) A （1分） CD（1分）
(2) CH3As(OH)2 （1分） CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。（2分）
(3) （1分） 0.75 （2分） （2分）
(4)3＞1＞2（或3，1，2）（2分）
（11分）
(1)抑制NH3 H2O电离，有利于络合物形成（1分）
(2) d（1分） 既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 （1分） P2O5或CaCl2（1分）
(3)2CoCl2+10NH3 H2O+ H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（2分）
(4)C（1分）
(5) 92%（2分） BC（2分）
18．（13分）
(1) （2分）
、（2分）
氧化离子时，生成，过量与生成氯气污染环境（1分）
2（1分）
(3) （2分） 超过70℃，草酸加热分解（1分）
(4) 、（2分） （2分）
19．（12分）
(1) （1分） 取代反应（1分）
(2) 保护酚羟基 （1分） 乙二醇（1分）
(3) （酚）羟基、醚键 （2分）
(4) 16 （2分） (或或)（2分）
(5)（2分）
20．（12分）
(1)＋9.1（1分）
(2) 25a （2分） 16（2分）
(3) 30 （1分） A（1分）
(4) ＜ （1分） 4.8＜n＜6（2分） >（2分）
答案第1页，共2页
