化学人教版（2019）必修第一册2.2.1氯气的性质（共24张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.2.1氯气的性质（共24张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-09 10:02:19 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
2019人教版必修一
氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。
海水 盐湖 盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯的存在及用途
氯气的用途：是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
盐酸
有机溶剂
农药
药品
染料
氯的存在及用途
一、氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
熔沸点
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
密度比空气大
1体积的水约溶解2体积的氯气
熔沸点较低（易液化）
氯气
液氯（纯净物）
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
2.氯气与单质的反应
(1)原子结构：
（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。
Cl
最外层容易得到 个电子
Cl－
强氧化性
1
化学性质
与金属单质反应
现象
剧烈燃烧
钠
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
化学性质
与金属单质反应
Na
现象
剧烈燃烧
棕褐色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Fe
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
常温下铁与氯气不反应
化学性质
与金属单质反应
Cu
现象
剧烈燃烧
棕黄色的烟
Na
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕褐色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价
2、与非金属单质H2的反应
实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
二、氯气的化学性质
【思考与讨论1】：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
（1）燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
（2）燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
【生活常识】目前很多自来水厂会用氯气杀菌消毒，在生活中打开自来水时，偶尔会闻到刺激性气味，这种刺激性气味是余氯的味道。为什么氯气可以用于自来水杀菌消毒呢？
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
二、氯气的化学性质
3.与水反应
【问题2】试纸褪色的是Cl2？氯气具有漂白性吗？
操作 实验现象
湿润的红色纸条放入氯气瓶中
干燥的红色纸条放入氯气瓶中
纸条褪色
没有现象
有色的鲜花放入氯气瓶中
鲜花褪色
实验结论：
（1）干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。
（2）氯水中一定产生了一种新的漂白性物质。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
产生的新的漂白性物质是什么？
Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应）
Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
+1
探究课堂
化学性质 (次氯酸）
① 强氧化性：
ⅰ. 能将有色物质氧化为无色物质，作 ________________
ⅱ. 杀菌、消毒。
② 不稳定（光照易分解产生气体）：
次氯酸分解反应的化学方程式为__________________________________
③ 弱酸性：
漂白剂
盐酸>醋酸>碳酸>HClO
2HClO 2HCl+O2↑
探究课堂
氯水的成分和性质
1. 氯水的成分
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
H2O H＋+OH－
HClO H＋+ClO－
HCl = H＋+ Cl－
探究课堂
氯水的成分和性质
2. 氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯水
浅黄绿色
活动四：探究氯水在光照条件下的变化
1．利用数字化实验，采集到密闭容器中氯水光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。由图像可以得出哪些结论？
【答案】 随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强；氯离子浓度增大(生成H＋和Cl－)；还有氧气生成。
3．氯水光照时，只有次氯酸发生了反应，写出该反应的化学方程式。久置氯水与新制氯水相比，溶质的性质将发生哪些变化？
探究课堂
3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 只有酸性，且酸性增强
保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装， 密封保存于阴凉处，一般现用现配 —
氯水的成分和性质
二、氯气的化学性质
4.与碱反应
（1）Cl2与NaOH反应制备漂白液
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
漂白液的有效成分是 。
次氯酸钠
化学性质
4. 与碱的反应
(2) 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
① 制取反应的化学方程式：_____________________________________________
② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________
(3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
漂白剂
消毒剂
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
（1）漂白粉的漂白原理
（2）漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
酸+ 次氯酸盐 →次氯酸+盐
生效原理
(反应原理：较强酸制取弱酸）
漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
应用
小结
Cl元素
原子结构
氯气
物理性质
与水反应
强氧化性
最外层有7个电子，易得到1个电子
化学性质
与碱反应
次氯酸
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水
与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
强氧化性、弱酸性、不稳定性
2019人教版必修一
氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。
海水 盐湖 盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯的存在及用途
氯气的用途：是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
盐酸
有机溶剂
农药
药品
染料
氯的存在及用途
一、氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
熔沸点
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
密度比空气大
1体积的水约溶解2体积的氯气
熔沸点较低（易液化）
氯气
液氯（纯净物）
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
2.氯气与单质的反应
(1)原子结构：
（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。
Cl
最外层容易得到 个电子
Cl－
强氧化性
1
化学性质
与金属单质反应
现象
剧烈燃烧
钠
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
化学性质
与金属单质反应
Na
现象
剧烈燃烧
棕褐色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Fe
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
常温下铁与氯气不反应
化学性质
与金属单质反应
Cu
现象
剧烈燃烧
棕黄色的烟
Na
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕褐色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价
2、与非金属单质H2的反应
实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
二、氯气的化学性质
【思考与讨论1】：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
（1）燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
（2）燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
【生活常识】目前很多自来水厂会用氯气杀菌消毒，在生活中打开自来水时，偶尔会闻到刺激性气味，这种刺激性气味是余氯的味道。为什么氯气可以用于自来水杀菌消毒呢？
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
二、氯气的化学性质
3.与水反应
【问题2】试纸褪色的是Cl2？氯气具有漂白性吗？
操作 实验现象
湿润的红色纸条放入氯气瓶中
干燥的红色纸条放入氯气瓶中
纸条褪色
没有现象
有色的鲜花放入氯气瓶中
鲜花褪色
实验结论：
（1）干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。
（2）氯水中一定产生了一种新的漂白性物质。
二、氯气的化学性质
3.与水反应
产生的新的漂白性物质是什么？
Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应）
Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
+1
探究课堂
化学性质 (次氯酸）
① 强氧化性：
ⅰ. 能将有色物质氧化为无色物质，作 ________________
ⅱ. 杀菌、消毒。
② 不稳定（光照易分解产生气体）：
次氯酸分解反应的化学方程式为__________________________________
③ 弱酸性：
漂白剂
盐酸>醋酸>碳酸>HClO
2HClO 2HCl+O2↑
探究课堂
氯水的成分和性质
1. 氯水的成分
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
H2O H＋+OH－
HClO H＋+ClO－
HCl = H＋+ Cl－
探究课堂
氯水的成分和性质
2. 氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯水
浅黄绿色
活动四：探究氯水在光照条件下的变化
1．利用数字化实验，采集到密闭容器中氯水光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。由图像可以得出哪些结论？
【答案】 随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强；氯离子浓度增大(生成H＋和Cl－)；还有氧气生成。
3．氯水光照时，只有次氯酸发生了反应，写出该反应的化学方程式。久置氯水与新制氯水相比，溶质的性质将发生哪些变化？
探究课堂
3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 只有酸性，且酸性增强
保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装， 密封保存于阴凉处，一般现用现配 —
氯水的成分和性质
二、氯气的化学性质
4.与碱反应
（1）Cl2与NaOH反应制备漂白液
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
漂白液的有效成分是 。
次氯酸钠
化学性质
4. 与碱的反应
(2) 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
① 制取反应的化学方程式：_____________________________________________
② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________
(3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
漂白剂
消毒剂
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
（1）漂白粉的漂白原理
（2）漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
酸+ 次氯酸盐 →次氯酸+盐
生效原理
(反应原理：较强酸制取弱酸）
漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
应用
小结
Cl元素
原子结构
氯气
物理性质
与水反应
强氧化性
最外层有7个电子，易得到1个电子
化学性质
与碱反应
次氯酸
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水
与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
强氧化性、弱酸性、不稳定性