8.1　溶液的酸碱性 教学设计（表格式）

世界
8.1　溶液的酸碱性
教学设计　　
教学分析: 首先根据日常生活中的酸性、酸味、碱性等说法引出溶液的酸碱性及其测定,又由溶液的酸碱程度不同引出酸碱度及其测定,知识自然深入。用pH试纸测定某种物质的酸碱度,是生产生活中常用的手段,也是学生必须具备的一项技能。在本节课中,要让学生知道酸碱度与溶液酸碱性的关系,了解其在实际生活中的应用,并通过实验培养学生的探究能力、思维能力和解决实际问题的能力。
教学目标: 1.通过观察及分组活动使学生能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.通过动手操作使学生学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 3.通过阅读教材知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
教学重点: 溶液的酸碱性、酸碱度和指示剂的颜色变化之间的关系。
教学难点: 使学生学会使用pH试纸,并能用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学用具: 红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、表面皿、玻璃棒、试管、胶头滴管、pH试纸、标准比色卡,汽水、石蕊溶液、稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、白醋、苹果片、食醋、水等。 备用(橙汁、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁等)
教学思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【情境引入】 出示一个青橘子。 吃一口会有什么感觉 在日常生活中还有哪些物质让我们有酸的感觉呢 通常情况下不允许我们品尝化学试剂的味道,那么我们用什么方法确定物质的酸碱性呢 回答:会觉得酸。 回答:酸奶、醋、柠檬等。 结合学生的生活经验,引入新课,激发学生的学习兴趣。
任务一　区分酸性溶液和碱性溶液 【演示实验】 取少量汽水于试管中,滴入紫色石蕊溶液。 【提问】 你们观察到什么现象 为什么会产生此现象 回答:溶液变红;汽水中溶有二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸溶液显酸性,能使石蕊溶液变红。 通过演示实验复习二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性,从而确定检验溶液是否呈酸性可以选择石蕊溶液。
【过渡】 醋、酸果汁等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液变红 引起学生思考,使学生带着疑问进行实验。
【活动1】 学习区分溶液酸碱性的方法 【实验8-1】 分组实验:取1~2 mL稀盐酸、石灰水各两份,分别加入4支试管中。向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液,再向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液,观察颜色变化。 【讨论与交流】 1.稀盐酸使紫色石蕊溶液变为　　　　色,　　　　(填“能”或“不能”)使无色酚酞溶液变色。 2.石灰水使紫色石蕊溶液变为　　　　色,使无色酚酞溶液变为　　　　色。 进行实验,观察现象。 讨论,交流,回答。 训练学生的实验操作能力,提高学生观察、分析的能力。
【活动2】 溶液酸碱性的检验 [实验8-2] 分组实验:请设计类似实验区分苹果片、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液的酸碱性。 【讨论与交流】 1.通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象,可以得出碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为　　　　色,使无色酚酞溶液变为　　　　色的结论。 2.通过　　　　　　　　　　　　　　　的实验现象,可以得出酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色的结论。 设计实验,动手操作。 讨论,交流,回答。 训练学生实验设计和动手操作能力;培养学生归纳、推理的能力。
【归纳总结】 1.酸碱指示剂:像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。 2.指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化记忆口诀: 石蕊紫色中性显,遇酸变红遇碱蓝; 酚酞本来无颜色,碱液惹它则红脸。 聆听,记忆。 用顺口溜的形式总结指示剂颜色的变化,生动形象,有利于学生记忆。
【拓展讲解】 为了使用方便,我们也常用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 【演示实验】 取一张红色石蕊试纸放在表面皿中,用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在试纸上,另取一张蓝色石蕊试纸,用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上。观察试纸的颜色变化。 【总结】 从实验中发现,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝,而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 倾听。 观察,交流。 扩大学生的知识面。 演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
任务二　检验溶液酸碱性强弱的程度 【过渡】 我们知道有许多溶液显酸性或碱性,那么它们的酸碱性谁更强一些呢 【讲解】 在实际生产和科研中,仅仅知道溶液呈酸性还是呈碱性是不够的,还要知道溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液酸碱性的强弱,常以溶液的酸碱度来衡量,表示为溶液的pH。 【活动3】 测溶液的pH 待测溶液食醋石灰水洗涤液橙汁pH
分组实验:取一条pH试纸并剪成2~3小块放在干燥、洁净的表面皿上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取需检测的溶液轻轻涂抹在pH试纸上,然后与标准比色卡对比颜色,读出并记录pH数值。 【讨论与交流】 1.如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水,会影响酸碱度的测量结果吗 2.pH大小和溶液酸碱性之间有什么关联 聆听,思考。 动手操作,展示实验结果。 讨论,交流,回答。 引入酸碱度的概念。 用实验事实说明pH大小与溶液酸碱性之间的关系。 强化实验过程中的注意事项,培养学生的实验分析和归纳总结能力。
【归纳总结】 pH的范围在0~14之间,pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 聆听,记忆。 引导学生进一步概括和深入理解实验的结果。
任务三　了解常见物质的pH 【活动4】 测常见物质的pH 实践活动:请同学们在课外分成小组收集检验样品,如白醋、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁等,并用pH试纸检测它们的pH,将检测结果填在下表中。 比色 卡pH1234567891011121314被测 样品
动手操作,展示实验结果。 引导学生进一步了解生活中常见物质的pH。
任务四　pH与生命活动 【活动5】 阅读教材,归纳整理 学生阅读教材P71~72,归纳pH在人的生理活动和农作物生长方面的应用。 【归纳总结】 1.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况等。 2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 阅读教材,并归纳总结。 理解并记录有关知识。 从教材中获取信息,并能用所学知识解释生活中的现象,体会到化学源于生活,将所学知识与生活结合,学会简单运用所学的知识。
【课堂小结】 总结这节课所学知识,构建知识网络。 讨论并归纳总结。 使学生学会归纳总结,并构建模型。
【课堂练习】 完成学案课堂练习。 思考,解答。 及时练习、反馈。
教学反思:
1.如何让学生更好地识记紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在酸性和碱性环境中的变色情况
2.学生能否利用pH试纸正确地测定溶液的pH
3.学生能否根据溶液的pH判断溶液酸碱性的强弱
4.如何让学生更好地理解溶液的浓度变化对溶液pH的影响