2.2 构成物质的微观粒子 第3课时 相对原子质量 离子 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2 构成物质的微观粒子 第3课时 相对原子质量 离子 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-28 21:08:08 | ||
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文档简介
第3课时 相对原子质量 离子
相对原子质量
1.有关相对原子质量说法错误的是 ( )
A.相对原子质量是一个比值
B.采用相对原子质量,是因为一个原子的实际质量太小
C.硫原子的相对原子质量是32 g
D.铜的相对原子质量大于铁,说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量
2.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×
10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是 ( )
A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25 kg
3.已知某种铯原子的相对原子质量为134,核外电子数为55,则该原子的中子数为 ( )
A.34 B.55 C.79 D.134
离子
4.下列是四种粒子结构示意图,其中表示阳离子的是 ( )
A B C D
5.下列有关离子的叙述不正确的是 ( )
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.钠原子和钠离子的化学性质相同
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.离子是带电的微观粒子
6.(2024云南中考)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是 ( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
7.如图是几种微观粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种粒子属于离子的是 。
(2)当x= 时,E粒子是原子;当x=8时,E粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)A~F六种粒子中,达到稳定结构的是 (填字母)。
1.原子失去最外层电子或最外层得到电子后,下列一定不会改变的是 ( )
①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子数
A.①⑦ B.①⑤ C.②④ D.③④⑥
2.已知某铁原子的实际质量为m g,其相对原子质量为56。银(Ag)原子的相对原子质量为108,银(Ag)原子的质量为 ( )
A. g B. C. g D.
3.(2025佛山南海区月考)下列有关微观粒子的说法不正确的是 ( )
A.分子、原子和离子都可以直接构成物质
B.离子是带电的粒子,所以由离子构成的物质都带电
C.某粒子结构示意图为,该粒子可能是原子也可能是离子
D.原子得失电子形成离子,原子核不发生变化
4.已知某原子的阳离子M2+的核外有10个电子,核内有12个中子,则该原子的核电荷数和相对原子质量分别是 ( )
A.10,22 B.11,23 C.12,12 D.12,24
5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥ D.②③④
6.科学研究证实,物质从微观上讲是粒子构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里,用“原子、分子、离子、质子、中子、电子、阳离子、阴离子”填空:
(1)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 。
(2)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
(3)体温计中的汞是由 构成的。
(4)用于人工降雨的干冰是由 构成的。
(5)化学变化中的最小粒子是 。
(6)带正电荷的是 。
(7)不显电性的是 。
(8)决定相对原子质量大小的是 。
7.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题:
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x= 时,该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号: 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
8.(科学思维)图甲是某微观粒子结构示意图,图乙是铝原子结构示意图,图丙为钠原子与氯原子形成氯化钠的微观示意图。
甲 乙
丙
(1)若图甲是某阴离子结构示意图,则x-y (填“>”“=”或“<”)2。
(2)图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成相对稳定结构。
(3)由图丙可知,决定原子种类的是原子的 (填字母,下同),决定原子化学性质的是 。
A.最外层电子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.质子数
【详解答案】
基础达标
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B
7.(1)A (2)10 阴离子 (3)AEF
能力提升
1.C 解析:原子失去最外层电子或最外层得到电子后,由不稳定结构变为稳定结构,化学性质一定改变;相对原子质量与质子数和中子数有关,原子得失电子不会使相对原子质量改变;原子得失电子后变成带电的粒子,粒子的电性发生改变;原子得失电子后,原子核不变;原子失电子电子层数减少,得电子电子层数不变,得失电子后最外层电子数一定改变,核外电子数一定改变。
2.C
3.B 解析:阴离子所带的负电荷与阳离子所带的正电荷相等,所以离子构成的物质不带电;某粒子结构示意图为,x=10是氖原子的结构示意图,x=11是钠离子的结构示意图,x=8是氧离子的结构示意图。
4.D 解析:阳离子M2+的核外有10个电子,则M原子内有12个质子,又知其核内有12个中子,则其相对原子质量为12+12=24;根据原子中核电荷数=质子数,可知M原子的核电荷数为12。
5.C 解析:钠原子失去电子形成钠离子,质子数不变,故核电荷数相同,核外电子数减少,电子层数减少,电子的质量很小,得失电子质量几乎不变, 钠离子最外层电子数是8电子稳定结构,钠原子最外层有1个电子,易失去。
6.(1)分子 (2)阳离子、阴离子 (3)原子 (4)分子 (5)原子 (6)质子、阳离子 (7)分子、原子、中子 (8)质子、中子
7.(1)原子 (2)18 (3)A 和E (4)Na+
(5)失去
8.(1)< (2)失去 (3)D A
相对原子质量
1.有关相对原子质量说法错误的是 ( )
A.相对原子质量是一个比值
B.采用相对原子质量,是因为一个原子的实际质量太小
C.硫原子的相对原子质量是32 g
D.铜的相对原子质量大于铁,说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量
2.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×
10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是 ( )
A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25 kg
3.已知某种铯原子的相对原子质量为134,核外电子数为55,则该原子的中子数为 ( )
A.34 B.55 C.79 D.134
离子
4.下列是四种粒子结构示意图,其中表示阳离子的是 ( )
A B C D
5.下列有关离子的叙述不正确的是 ( )
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.钠原子和钠离子的化学性质相同
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.离子是带电的微观粒子
6.(2024云南中考)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是 ( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
7.如图是几种微观粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种粒子属于离子的是 。
(2)当x= 时,E粒子是原子;当x=8时,E粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)A~F六种粒子中,达到稳定结构的是 (填字母)。
1.原子失去最外层电子或最外层得到电子后,下列一定不会改变的是 ( )
①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子数
A.①⑦ B.①⑤ C.②④ D.③④⑥
2.已知某铁原子的实际质量为m g,其相对原子质量为56。银(Ag)原子的相对原子质量为108,银(Ag)原子的质量为 ( )
A. g B. C. g D.
3.(2025佛山南海区月考)下列有关微观粒子的说法不正确的是 ( )
A.分子、原子和离子都可以直接构成物质
B.离子是带电的粒子,所以由离子构成的物质都带电
C.某粒子结构示意图为,该粒子可能是原子也可能是离子
D.原子得失电子形成离子,原子核不发生变化
4.已知某原子的阳离子M2+的核外有10个电子,核内有12个中子,则该原子的核电荷数和相对原子质量分别是 ( )
A.10,22 B.11,23 C.12,12 D.12,24
5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥ D.②③④
6.科学研究证实,物质从微观上讲是粒子构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里,用“原子、分子、离子、质子、中子、电子、阳离子、阴离子”填空:
(1)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 。
(2)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
(3)体温计中的汞是由 构成的。
(4)用于人工降雨的干冰是由 构成的。
(5)化学变化中的最小粒子是 。
(6)带正电荷的是 。
(7)不显电性的是 。
(8)决定相对原子质量大小的是 。
7.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题:
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是 。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x= 时,该粒子是原子。
(3)图乙中化学性质相似的是 (填字母)。
(4)写出图乙中C的符号: 。
(5)图乙中B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
8.(科学思维)图甲是某微观粒子结构示意图,图乙是铝原子结构示意图,图丙为钠原子与氯原子形成氯化钠的微观示意图。
甲 乙
丙
(1)若图甲是某阴离子结构示意图,则x-y (填“>”“=”或“<”)2。
(2)图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成相对稳定结构。
(3)由图丙可知,决定原子种类的是原子的 (填字母,下同),决定原子化学性质的是 。
A.最外层电子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.质子数
【详解答案】
基础达标
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B
7.(1)A (2)10 阴离子 (3)AEF
能力提升
1.C 解析:原子失去最外层电子或最外层得到电子后,由不稳定结构变为稳定结构,化学性质一定改变;相对原子质量与质子数和中子数有关,原子得失电子不会使相对原子质量改变;原子得失电子后变成带电的粒子,粒子的电性发生改变;原子得失电子后,原子核不变;原子失电子电子层数减少,得电子电子层数不变,得失电子后最外层电子数一定改变,核外电子数一定改变。
2.C
3.B 解析:阴离子所带的负电荷与阳离子所带的正电荷相等,所以离子构成的物质不带电;某粒子结构示意图为,x=10是氖原子的结构示意图,x=11是钠离子的结构示意图,x=8是氧离子的结构示意图。
4.D 解析:阳离子M2+的核外有10个电子,则M原子内有12个质子,又知其核内有12个中子,则其相对原子质量为12+12=24;根据原子中核电荷数=质子数,可知M原子的核电荷数为12。
5.C 解析:钠原子失去电子形成钠离子,质子数不变,故核电荷数相同,核外电子数减少,电子层数减少,电子的质量很小,得失电子质量几乎不变, 钠离子最外层电子数是8电子稳定结构,钠原子最外层有1个电子,易失去。
6.(1)分子 (2)阳离子、阴离子 (3)原子 (4)分子 (5)原子 (6)质子、阳离子 (7)分子、原子、中子 (8)质子、中子
7.(1)原子 (2)18 (3)A 和E (4)Na+
(5)失去
8.(1)< (2)失去 (3)D A
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