备考2026年中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 备考2026年中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-31 17:03:21 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用
一．选择题（共12小题）
1．（2025 广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
2．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
3．（2025 达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
4．（2025 遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
5．（2025 眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
6．（2025 苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
7．（2025 德阳）五水硫酸铜（CuSO4 5H2O）的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
8．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
9．（2025 广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl）
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
10．（2025 深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
11．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
12．（2025 成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
二．选择填充题（共1小题）
13．（2025 江西）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是
三．填空题（共6小题）
14．（2025 长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
15．（2025 黑龙江）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 。
16．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
17．（2025 绥化）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 g。
18．（2025 河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 。
19．（2025 甘肃）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 （填“＞”或”＜”）NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写一种即可）。
（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。
（4）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （化为最简整数比）。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 烟台）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。
②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。
五．解答题（共2小题）
21．（2025 天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
22．（2025 福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。
①池盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 （填“西北风”或“南风”），理由是 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2025 广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【考点】晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。
B、根据甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。
C、根据20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，进行分析判断。
D、根据20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故选项说法正确。
C、20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲，故选项说法正确。
D、20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为100%＝40%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
2．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，进行分析判断。
D、根据Li2CO3溶解度相对较小，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故选项说法错误。
B、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时，温度升高，Li2SO4的溶解度减小，有Li2SO4析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近50g，不能得到160g溶液，故选项说法错误。
D、将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2025 达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据结晶的方法，进行分析判断。
B、根据t1℃时，a、c的溶解度相等，进行分析判断。
C、根据t2℃时，a的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据t3℃时三种物质的溶解度曲线上对应的点的位置高低，进行分析判断。
【解答】解：A、a和b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度的影响变化较大，而b的溶解度受温度的影响变化较小，a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。
B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、t2℃时，a的溶解度为40g，t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g＝70g，故选项说法正确。
D、由三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时a曲线对应的点的位置最高，其次是b，再次是c，则三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2025 遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶液浓度大小比较．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据P点的含义，进行分析判断。
B、根据t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，进行分析判断。
C、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
D、根据将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、P点是硝酸钾和氯化钠曲线的交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故选项说法正确。
B、t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，恰好完全溶解，可形成180g硝酸钾溶液，故选项说法正确。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故选项说法正确。
D、t1℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，t1℃硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2025 眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比去年多，故A错误；
B、在t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量 不能确定，故C错误；
D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，且溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2025 苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据40℃时，KCl的溶解度为40g，进行分析判断。
C、根据60℃时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，进行分析判断。
D、根据K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，K2Cr2O7的溶解度不一定比KCl的大，也可能是相等或小于，故选项说法错误。
B、40℃时，KCl的溶解度为40g，40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g，所得溶液质量为40g+100g＝140g，故选项说法错误。
C、60℃时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数100%，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2025 德阳）五水硫酸铜（CuSO4 5H2O）的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8g，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确；
D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2025 广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl）
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
C、根据t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，进行分析判断。
D、根据t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较它们的溶解度大小，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法错误。
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等，故选项说法正确。
D、t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，t2℃时，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10gNaHCO3固体不能完全溶于50g水中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2025 深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错；
B、将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错；
C、40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为：31.4%，故B错；
D、80℃时，（NH4）2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据“扫取以水淋汁”的含义，进行分析判断。
C、根据40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，进行分析判断。
D、根据“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故选项说法错误。
B、“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水，故选项说法正确。
C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，40℃时，将70gKNO3加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到的是饱和溶液，故选项说法正确。
D、“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2025 成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误；
B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误；
C、“母液”中含有Na2SO4和NaCl，故C正确；
D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．选择填充题（共1小题）
13．（2025 江西）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 C 。
A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是 加入溶剂（或升高温度等）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C；加入溶剂（或升高温度等）。
【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶液的质量、溶液是否饱和，进行分析判断。
C、根据温度小于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶液的质量、溶液是否饱和，则t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量不一定相等，故选项说法错误。
C、温度小于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故选项说法正确。
D、将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是加入溶剂、升高温度等。
故答案为：
C；加入溶剂（或升高温度等）。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三．填空题（共6小题）
14．（2025 长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 硫酸钠 。
（2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 用作化工原料或用作调味品等 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】解：（1）硫酸钠。
（2）相等。
（3）用作化工原料或用作调味品等。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是硫酸钠。
故答案为：硫酸钠。
（2）在t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（3）氯化钠的一种用途是用作化工原料或用作调味品等。
故答案为：用作化工原料或用作调味品等。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15．（2025 黑龙江）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 ＝ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 先不变后变小 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）甲；
（2）70；
（3）＝；
（4）先不变后变小。
【分析】（1）根据KCl的溶解度随温度升高而增大来分析解答；
（2）根据40℃时，KCl的溶解度是40.0g来分析解答；
（3）根据t2℃时，甲、乙溶解度相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度相等来分析解答；
（4）根据t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小来分析解答。
【解答】解：（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，则40℃时，100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g，将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数100%，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲＝乙；
（4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
故答案为：（1）甲；
（2）70；
（3）＝；
（4）先不变后变小。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
16．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 185.5 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 BCD 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
故答案为：（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2025 绥化）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） KNO3或硝酸钾 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 ＝ NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 36 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）KNO3或硝酸钾；
（2）＝；
（3）36。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度＝NaCl的溶解度；
（3）t3℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g硝酸钾，所以10g水中最多溶解8g硝酸钾，所以完全溶解16gKNO3固体，需要20g水，所以t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为：16g+20g＝36g。
故答案为：（1）KNO3或硝酸钾；
（2）＝；
（3）36。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2025 河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 增大 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 40 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ＝ ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 用于配制农药波尔多液（答案不唯一） 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）增大；
（2）40；
（3）不饱和；
（4）＝；
（5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据硫酸铜的溶解度曲线，进行分析解答。
（2）根据溶解度曲线某一点的含义，进行分析解答。
（3）根据60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，进行分析解答。
（4）根据③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，进行分析解答。
（5）根据处理硫酸铜溶液的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。
（3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，则②中溶液，溶质的质量为36g，是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。
（4）③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数：①＝③。
（5）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，则处理③中溶液可以是用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
故答案为：
（1）增大；
（2）40；
（3）不饱和；
（4）＝；
（5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（2025 甘肃）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 ＞ （填“＞”或”＜”）NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等 （写一种即可）。
（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 降温结晶 的方法提纯NH4Cl。
（4）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：25 （化为最简整数比）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【答案】（1）＞；
（2）加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等；
（3）降温结晶；
（4）3：25。
【分析】（1）根据t1℃时两种物质的溶解度曲线上对应的点的位置高低，进行分析判断。
（2）根据不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的方法，进行分析解答。
（3）根据NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析解答。
（4）根据t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，进行分析解答。
【解答】解：（1）t1℃时氯化钠对应的点的位置高，则t1℃时，NaCl的溶解度＞NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂等。
（3）NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法。
（4）t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g＝3：25。
故答案为：
（1）＞；
（2）加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等；
（3）降温结晶；
（4）3：25。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 烟台）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。
②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是 Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 KNO3、NaCl 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 137.4 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 N2 。
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3；KNO3、NaCl；
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；137.4；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）N2。
【分析】（1）根据硝酸钙与碳酸钾反应的原理来分析；
（2）根据溶解度曲线图并结合饱和溶液的特点来分析；
（3）根据滤液A是KNO3的饱和溶液来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。根据以上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的KNO3，以及原本存在的NaCl（因硝土中有，用水冲淋会溶解）等，结合流程可知一定有KNO3、NaCl。
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；80℃时169g硝酸钾溶于适量水（100g）形成饱和溶液（题中给出80℃时饱和溶液的质量为269g），降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度31.6g，所以析出质量为80℃时溶解度与20℃时溶解度差值，即析出晶体质量：169g﹣31.6g＝137.4g；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，根据化学反应前后原子的总数保持不变可知，生成物还缺少2个N，即X为N2。
故答案为：
（1）Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3；KNO3、NaCl；
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；137.4；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）N2。
【点评】这是一道关于化学工艺和溶解度曲线的化学题，涉及反应方程式、溶解度分析、物质循环及质量守恒定律应用等相关知识，掌握常见物质的性质即可解答本题。
五．解答题（共2小题）
21．（2025 天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 68 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 52.4% （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 118.4 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 48 g。
【考点】固体溶解度表格及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）①36.0。
②68。
③52.4%。
④118.4。
（2）48。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时氯化钠溶解度是36.0g，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18g，得到的溶液质量为50g+18g＝68g。
③60℃时硝酸钾溶解度是110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为100%≈52.4%。
④250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾质量是250g×60%＝150g，水的质量是250g﹣150g＝100g，降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，析出晶体的质量为150g﹣31.6g＝118.4g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为300g×16%＝48g。
故答案为：（1）①36.0。
②68。
③52.4%。
④118.4。
（2）48。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
22．（2025 福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。
①池盐属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 南风 （填“西北风”或“南风”），理由是 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 。
③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 B （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯．
【答案】（1）①混合物；
②南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
【分析】（1）①根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
②根据Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，进行分析解答。
（2）①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析解答。
②根据配制饱和食盐水的方法，进行分析解答。
③根据在B中要比C中石莲子上浮的个数多，卤水的浓度和密度的关系，进行分析解答。
【解答】解：（1）①池盐中含有食盐，主要成分是氯化钠，含Na2SO4等杂质等多种物质，属于混合物。
②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，所得晶体中NaCl含量较高。
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源。
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解。
③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，对应的卤水浓度较大的是B；由实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。
故答案为：
（1）①混合物；
②南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
【点评】本题难度不大，了解溶解度曲线的含义、饱和溶液的特征、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
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中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用
一．选择题（共12小题）
1．（2025 广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
2．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
3．（2025 达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
4．（2025 遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
5．（2025 眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
6．（2025 苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
7．（2025 德阳）五水硫酸铜（CuSO4 5H2O）的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
8．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
9．（2025 广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl）
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
10．（2025 深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
11．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
12．（2025 成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
二．选择填充题（共1小题）
13．（2025 江西）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是
三．填空题（共6小题）
14．（2025 长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
15．（2025 黑龙江）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 。
16．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
17．（2025 绥化）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 g。
18．（2025 河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 。
19．（2025 甘肃）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 （填“＞”或”＜”）NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写一种即可）。
（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。
（4）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （化为最简整数比）。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 烟台）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。
②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。
五．解答题（共2小题）
21．（2025 天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
22．（2025 福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。
①池盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 （填“西北风”或“南风”），理由是 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2025 广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【考点】晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。
B、根据甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。
C、根据20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，进行分析判断。
D、根据20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故选项说法正确。
C、20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲，故选项说法正确。
D、20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为100%＝40%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
2．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，进行分析判断。
D、根据Li2CO3溶解度相对较小，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故选项说法错误。
B、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时，温度升高，Li2SO4的溶解度减小，有Li2SO4析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近50g，不能得到160g溶液，故选项说法错误。
D、将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2025 达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据结晶的方法，进行分析判断。
B、根据t1℃时，a、c的溶解度相等，进行分析判断。
C、根据t2℃时，a的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据t3℃时三种物质的溶解度曲线上对应的点的位置高低，进行分析判断。
【解答】解：A、a和b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度的影响变化较大，而b的溶解度受温度的影响变化较小，a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。
B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、t2℃时，a的溶解度为40g，t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g＝70g，故选项说法正确。
D、由三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时a曲线对应的点的位置最高，其次是b，再次是c，则三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2025 遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶液浓度大小比较．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据P点的含义，进行分析判断。
B、根据t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，进行分析判断。
C、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
D、根据将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、P点是硝酸钾和氯化钠曲线的交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故选项说法正确。
B、t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，恰好完全溶解，可形成180g硝酸钾溶液，故选项说法正确。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故选项说法正确。
D、t1℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，t1℃硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2025 眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比去年多，故A错误；
B、在t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量 不能确定，故C错误；
D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，且溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2025 苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据40℃时，KCl的溶解度为40g，进行分析判断。
C、根据60℃时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，进行分析判断。
D、根据K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，K2Cr2O7的溶解度不一定比KCl的大，也可能是相等或小于，故选项说法错误。
B、40℃时，KCl的溶解度为40g，40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g，所得溶液质量为40g+100g＝140g，故选项说法错误。
C、60℃时，K2Cr2O7和KCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数100%，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、K2Cr2O7和KCl的溶解度受温度的影响不同，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2025 德阳）五水硫酸铜（CuSO4 5H2O）的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8g，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确；
D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2025 广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl）
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
C、根据t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，进行分析判断。
D、根据t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较它们的溶解度大小，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法错误。
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等，故选项说法正确。
D、t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，t2℃时，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10gNaHCO3固体不能完全溶于50g水中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2025 深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错；
B、将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错；
C、40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为：31.4%，故B错；
D、80℃时，（NH4）2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据“扫取以水淋汁”的含义，进行分析判断。
C、根据40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，进行分析判断。
D、根据“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故选项说法错误。
B、“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水，故选项说法正确。
C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，40℃时，将70gKNO3加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到的是饱和溶液，故选项说法正确。
D、“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2025 成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误；
B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误；
C、“母液”中含有Na2SO4和NaCl，故C正确；
D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．选择填充题（共1小题）
13．（2025 江西）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 C 。
A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是 加入溶剂（或升高温度等）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C；加入溶剂（或升高温度等）。
【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶液的质量、溶液是否饱和，进行分析判断。
C、根据温度小于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶液的质量、溶液是否饱和，则t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量不一定相等，故选项说法错误。
C、温度小于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故选项说法正确。
D、将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是加入溶剂、升高温度等。
故答案为：
C；加入溶剂（或升高温度等）。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三．填空题（共6小题）
14．（2025 长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 硫酸钠 。
（2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 用作化工原料或用作调味品等 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】解：（1）硫酸钠。
（2）相等。
（3）用作化工原料或用作调味品等。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）在0～40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是硫酸钠。
故答案为：硫酸钠。
（2）在t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（3）氯化钠的一种用途是用作化工原料或用作调味品等。
故答案为：用作化工原料或用作调味品等。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15．（2025 黑龙江）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 ＝ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 先不变后变小 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）甲；
（2）70；
（3）＝；
（4）先不变后变小。
【分析】（1）根据KCl的溶解度随温度升高而增大来分析解答；
（2）根据40℃时，KCl的溶解度是40.0g来分析解答；
（3）根据t2℃时，甲、乙溶解度相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度相等来分析解答；
（4）根据t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小来分析解答。
【解答】解：（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，则40℃时，100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g，将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数100%，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲＝乙；
（4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
故答案为：（1）甲；
（2）70；
（3）＝；
（4）先不变后变小。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
16．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 185.5 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 BCD 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
故答案为：（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2025 绥化）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1） KNO3或硝酸钾 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 ＝ NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 36 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）KNO3或硝酸钾；
（2）＝；
（3）36。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度＝NaCl的溶解度；
（3）t3℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g硝酸钾，所以10g水中最多溶解8g硝酸钾，所以完全溶解16gKNO3固体，需要20g水，所以t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为：16g+20g＝36g。
故答案为：（1）KNO3或硝酸钾；
（2）＝；
（3）36。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2025 河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 增大 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 40 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ＝ ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 用于配制农药波尔多液（答案不唯一） 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）增大；
（2）40；
（3）不饱和；
（4）＝；
（5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据硫酸铜的溶解度曲线，进行分析解答。
（2）根据溶解度曲线某一点的含义，进行分析解答。
（3）根据60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，进行分析解答。
（4）根据③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，进行分析解答。
（5）根据处理硫酸铜溶液的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。
（3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，则②中溶液，溶质的质量为36g，是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。
（4）③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数：①＝③。
（5）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，则处理③中溶液可以是用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
故答案为：
（1）增大；
（2）40；
（3）不饱和；
（4）＝；
（5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（2025 甘肃）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 ＞ （填“＞”或”＜”）NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等 （写一种即可）。
（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 降温结晶 的方法提纯NH4Cl。
（4）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：25 （化为最简整数比）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【答案】（1）＞；
（2）加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等；
（3）降温结晶；
（4）3：25。
【分析】（1）根据t1℃时两种物质的溶解度曲线上对应的点的位置高低，进行分析判断。
（2）根据不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的方法，进行分析解答。
（3）根据NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析解答。
（4）根据t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，进行分析解答。
【解答】解：（1）t1℃时氯化钠对应的点的位置高，则t1℃时，NaCl的溶解度＞NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂等。
（3）NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法。
（4）t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g＝3：25。
故答案为：
（1）＞；
（2）加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等；
（3）降温结晶；
（4）3：25。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 烟台）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（NO3）2和NaCl等。
②Ca（NO3）2与K2CO3能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是 Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 KNO3、NaCl 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 137.4 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 N2 。
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3；KNO3、NaCl；
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；137.4；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）N2。
【分析】（1）根据硝酸钙与碳酸钾反应的原理来分析；
（2）根据溶解度曲线图并结合饱和溶液的特点来分析；
（3）根据滤液A是KNO3的饱和溶液来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）淋硝过程中Ca（NO3）2与K2CO3反应的化学方程式是Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3。根据以上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的KNO3，以及原本存在的NaCl（因硝土中有，用水冲淋会溶解）等，结合流程可知一定有KNO3、NaCl。
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；80℃时169g硝酸钾溶于适量水（100g）形成饱和溶液（题中给出80℃时饱和溶液的质量为269g），降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度31.6g，所以析出质量为80℃时溶解度与20℃时溶解度差值，即析出晶体质量：169g﹣31.6g＝137.4g；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，根据化学反应前后原子的总数保持不变可知，生成物还缺少2个N，即X为N2。
故答案为：
（1）Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3；KNO3、NaCl；
（2）硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；137.4；
（3）滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费；
（4）N2。
【点评】这是一道关于化学工艺和溶解度曲线的化学题，涉及反应方程式、溶解度分析、物质循环及质量守恒定律应用等相关知识，掌握常见物质的性质即可解答本题。
五．解答题（共2小题）
21．（2025 天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 68 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 52.4% （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 118.4 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 48 g。
【考点】固体溶解度表格及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）①36.0。
②68。
③52.4%。
④118.4。
（2）48。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时氯化钠溶解度是36.0g，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18g，得到的溶液质量为50g+18g＝68g。
③60℃时硝酸钾溶解度是110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为100%≈52.4%。
④250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾质量是250g×60%＝150g，水的质量是250g﹣150g＝100g，降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，析出晶体的质量为150g﹣31.6g＝118.4g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为300g×16%＝48g。
故答案为：（1）①36.0。
②68。
③52.4%。
④118.4。
（2）48。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
22．（2025 福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。
①池盐属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 南风 （填“西北风”或“南风”），理由是 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 。
③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 B （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯．
【答案】（1）①混合物；
②南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
【分析】（1）①根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
②根据Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，进行分析解答。
（2）①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析解答。
②根据配制饱和食盐水的方法，进行分析解答。
③根据在B中要比C中石莲子上浮的个数多，卤水的浓度和密度的关系，进行分析解答。
【解答】解：（1）①池盐中含有食盐，主要成分是氯化钠，含Na2SO4等杂质等多种物质，属于混合物。
②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，所得晶体中NaCl含量较高。
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源。
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解。
③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，对应的卤水浓度较大的是B；由实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。
故答案为：
（1）①混合物；
②南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
【点评】本题难度不大，了解溶解度曲线的含义、饱和溶液的特征、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
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