3.1.1铁的多样性 课件（共20张PPT） 高中化学鲁科版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 3.1.1铁的多样性 课件（共20张PPT） 高中化学鲁科版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-01 21:30:23 | ||
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文档简介
铁元素的存在
铁盐和亚铁盐
铁的多样性
核心素养目标
1.能从宏观上辨识铁盐、亚铁盐与KSCN溶液等反应的不同现象，从微观角度理解Fe2+、Fe3+的性质差异及相互转化的本质。
2.认识Fe2+与Fe3+在一定条件下可相互转化，理解其转化过程中的氧化还原变化 。
一.铁元素的存在
01
铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。
铁在自然界以何种形式存在？单质？还是化合物？
铁在自然界中主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
黄铁矿
（FeS2）
菱铁矿
（FeCO3）
赤铁矿
（Fe2O3）
磁铁矿
（Fe3O4）
单质铁在自然界存在吗？
存在
可能存在于两种环境中：
1.陨铁。铁陨石中可稳定存在铁单质，因为太空环境缺氧避免了铁的氧化。
2.极少数还原性环境（如地心高温高压区域）可能保留游离态铁。
铁陨石
二.Fe2+、Fe3+的性质
02
常见的铁盐和亚铁盐
氯化铁溶液
氯化铁固体
氯化亚铁溶液
四水氯化亚铁
FeSO4·4H2O
课本实验探究
实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液
NaOH 溶液
KSCN（硫氰酸钾）溶液
酸性 KMnO4溶液、氯水
KI 溶液、淀粉溶液
铁粉、锌片、铜片
根据所给的试剂和试剂的分行，简单的预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并设计实验验证你的预测。
实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液
NaOH 溶液
KSCN（硫氰酸钾）溶液
酸性 KMnO4溶液、氯水
KI 溶液、淀粉溶液
铁粉、锌片、铜片
性质推测
能与Fe2+、Fe3+发生复分解反应
FeCl3因含有 +3 价铁元素而具有氧化性，
FeSO4因含有 +2 价铁元素，既具有氧化性，又具有还原性
两者具有强氧化性，推测能与Fe2+发生氧化还原反应
性质不明，待检验
KI具有还原性，推测能与Fe2+、Fe3+发生氧化还原反应
三者具有还原性，与Fe3+的反应待进行
KSCN（硫氰酸钾）溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}试剂
实验现象
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3溶液
无明显现象
溶液变
成红色
——
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
结论：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3＋的检验。
NaOH 溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
实验现象
解释及化学方程式
FeSO4
溶液
FeCl3
溶液
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2被空气中的氧气迅速氧化为Fe(OH)3
产生白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
产生红褐色沉淀
酸性 KMnO4溶液、氯水与FeSO4 溶液、的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
实验现象
解释及化学方程式
酸性 KMnO4溶液
氯水
高锰酸钾溶液紫色褪去，变为棕黄色
加入硫氰酸钾溶液后，溶液变红
8H++5Fe2++MnO4-=
5Fe3++Mn2++4H2O
绿色的亚铁盐溶液在通入氯气后，溶液变为黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KI 溶液与FeCl3 溶液的反应
{B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}实验现象
离子方程式
滴加KI 溶液后溶液颜色变为棕黄色，
再滴加淀粉溶液，溶液颜色变深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeSO4 溶液与KI 溶液不反应
——
铁粉、锌片、铜片与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
铁粉
锌片
铜片
FeSO4 溶液
FeCl3 溶液
——
无明显现象
溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着
溶液颜色由黄色变为浅绿色
溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着
溶液颜色由黄色变为蓝绿色
总结
铁元素
自然界
游离态
化合物
亚铁盐
铁盐
与碱反应
氧化性：可与Fe、Cu、KI反应
特性：与KSCN溶液反应
与碱反应
氧化性：与活泼金属反应，如Zn
还原性：被氯气、酸性高锰酸钾溶液氧化
陨铁
Fe3O4
Fe2O3
FeS2
随课练习
下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
随课练习
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、K＋、OH-、SO42?
C、Fe2+、K＋、Cl–、MnO4?
D、Na+、H+、SO42?、CO32?
?
除去下列溶液中所含杂质，括号内物质为杂质
①FeCl2（FeCl3）选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）选用试剂________，
Fe
H2O2
随课练习
THANK YOU
铁盐和亚铁盐
铁的多样性
核心素养目标
1.能从宏观上辨识铁盐、亚铁盐与KSCN溶液等反应的不同现象，从微观角度理解Fe2+、Fe3+的性质差异及相互转化的本质。
2.认识Fe2+与Fe3+在一定条件下可相互转化，理解其转化过程中的氧化还原变化 。
一.铁元素的存在
01
铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。
铁在自然界以何种形式存在？单质？还是化合物？
铁在自然界中主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
黄铁矿
（FeS2）
菱铁矿
（FeCO3）
赤铁矿
（Fe2O3）
磁铁矿
（Fe3O4）
单质铁在自然界存在吗？
存在
可能存在于两种环境中：
1.陨铁。铁陨石中可稳定存在铁单质，因为太空环境缺氧避免了铁的氧化。
2.极少数还原性环境（如地心高温高压区域）可能保留游离态铁。
铁陨石
二.Fe2+、Fe3+的性质
02
常见的铁盐和亚铁盐
氯化铁溶液
氯化铁固体
氯化亚铁溶液
四水氯化亚铁
FeSO4·4H2O
课本实验探究
实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液
NaOH 溶液
KSCN（硫氰酸钾）溶液
酸性 KMnO4溶液、氯水
KI 溶液、淀粉溶液
铁粉、锌片、铜片
根据所给的试剂和试剂的分行，简单的预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并设计实验验证你的预测。
实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液
NaOH 溶液
KSCN（硫氰酸钾）溶液
酸性 KMnO4溶液、氯水
KI 溶液、淀粉溶液
铁粉、锌片、铜片
性质推测
能与Fe2+、Fe3+发生复分解反应
FeCl3因含有 +3 价铁元素而具有氧化性，
FeSO4因含有 +2 价铁元素，既具有氧化性，又具有还原性
两者具有强氧化性，推测能与Fe2+发生氧化还原反应
性质不明，待检验
KI具有还原性，推测能与Fe2+、Fe3+发生氧化还原反应
三者具有还原性，与Fe3+的反应待进行
KSCN（硫氰酸钾）溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}试剂
实验现象
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3溶液
无明显现象
溶液变
成红色
——
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
结论：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3＋的检验。
NaOH 溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
实验现象
解释及化学方程式
FeSO4
溶液
FeCl3
溶液
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2被空气中的氧气迅速氧化为Fe(OH)3
产生白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
产生红褐色沉淀
酸性 KMnO4溶液、氯水与FeSO4 溶液、的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
实验现象
解释及化学方程式
酸性 KMnO4溶液
氯水
高锰酸钾溶液紫色褪去，变为棕黄色
加入硫氰酸钾溶液后，溶液变红
8H++5Fe2++MnO4-=
5Fe3++Mn2++4H2O
绿色的亚铁盐溶液在通入氯气后，溶液变为黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KI 溶液与FeCl3 溶液的反应
{B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}实验现象
离子方程式
滴加KI 溶液后溶液颜色变为棕黄色，
再滴加淀粉溶液，溶液颜色变深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeSO4 溶液与KI 溶液不反应
——
铁粉、锌片、铜片与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂
铁粉
锌片
铜片
FeSO4 溶液
FeCl3 溶液
——
无明显现象
溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着
溶液颜色由黄色变为浅绿色
溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着
溶液颜色由黄色变为蓝绿色
总结
铁元素
自然界
游离态
化合物
亚铁盐
铁盐
与碱反应
氧化性：可与Fe、Cu、KI反应
特性：与KSCN溶液反应
与碱反应
氧化性：与活泼金属反应，如Zn
还原性：被氯气、酸性高锰酸钾溶液氧化
陨铁
Fe3O4
Fe2O3
FeS2
随课练习
下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
随课练习
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、K＋、OH-、SO42?
C、Fe2+、K＋、Cl–、MnO4?
D、Na+、H+、SO42?、CO32?
?
除去下列溶液中所含杂质，括号内物质为杂质
①FeCl2（FeCl3）选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）选用试剂________，
Fe
H2O2
随课练习
THANK YOU