广东省深圳市南山区深圳湾学校2025年中考三模化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．（2025·南山模拟）深圳发布《深圳市野生动植物保护规划》，提出“以高品质生态环境支撑高质量发展”。以不做法不利于此目标实现的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．开发及推广使用新能源汽车
C．提倡燃煤供应工业用电 D．研发新工艺捕集二氧化碳
2．（2025·南山模拟）2024年5月，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射，顺利开启世界首次月球背面采集月壤之旅。请结合材料，完成下面小题。
（1）运载火箭的外壳使用了高强铝合金材料，其推进剂选取高效能的液氢和液氧。氧元素、铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铝原子质子数为13，原子质量为26.98
B．铝在空气中极易氧化成氧化铝，中铝元素的化合价：
C．保持液氧化学性质的最小微粒：O
D．液氢和液氧作为推进剂的反应原理是：
（2）航天事业的发展离不开化学的助力。下列说法错误的是
A．水处理系统中的活性炭可除异味
B．高强铝合金材料是抗腐蚀的复合材料
C．通过电解水为空间站供氧
D．宇航员为避免骨质疏松可适当补钙
3．（2025·南山模拟）国产三折叠屏手机正式问世，将科幻变为现实。二元酐是生产折叠屏的原料之一、下列有关二元酐的说法错误的是
A．属于有机化合物
B．充分燃烧生成和
C．碳、氢元素质量之比为
D．由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成
4．（2025·南山模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
5．（2025·南山模拟）下列开展的劳动项目与所述化学知识关联正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾堆肥种菜 厨余垃圾含N、P、K元素
B 给养鱼池中泵入空气 易溶于水
C 擦干洗净的铁锅以防生锈 铁与氧气反应生成
D 煤炉旁放一盆水防止CO中毒 CO能与水反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·南山模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是
A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有
B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳
C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变
D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱
7．（2025·南山模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳
C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南山模拟）水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大
B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109g
C．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出
D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液
9．（2025·南山模拟）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是
A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据
B．随着电解的进行，溶液的pH均增大
C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关
D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降
二、【科普阅读】
10．（2025·南山模拟）污水处理
污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。
实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。
（1）目前污水处理消毒的工艺有 (一种即可)，属于 (“物理”或“化学”)变化。
（2）的物理性质有 (写出一点即可)。
（3）“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是 。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为 (写化学方程式)。
（4）对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是 。
（5）下列说法正确的是___________
A．用棕色试剂瓶盛装水溶液并置于冷暗处保存
B．NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红
C．将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果
11．（2025·南山模拟）某化学兴趣小组开展了“碳中和”主题项目式探究。
活动一：探究温室效应
【资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。
【实验】小深同学用塑料瓶A收集一瓶，相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图1连接装置(气密性良好)。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。
（1）一段时间后，观察到红墨水向 (选填“左”或“右”)移动。
【结论】能增强温室效应。
活动二：碳封存
（2）小圳同学用图2装置模拟油气田封存。
连接C、D装置，将从 (选填“a”或“b”)端通入装有油的集气瓶中封存，油被压入烧杯中。
活动三：碳捕集
（3）可用NaOH溶液“捕集”，发生反应的化学方程式为 。NaOH溶液和反应没有明显现象，为验证NaOH与能发生反应，小湾同学进行了以下探究。
（4）
实验设计 实验操作与现象 实验结论
角度①反应物减少 将充满的试管倒扣入装有50mLNaOH溶液的烧杯中，观察到 。 NaOH与能发生反应
角度②新物质生成 将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的 (填试剂名称)，用注射器2注入瓶中，观察到 。
（5）小深认为角度①的实验操作与现象不能说明两者发生了化学反应，原因是 。于是大家讨论后，完成了补充实验，请你写出实验操作与现象 。
12．（2025·南山模拟）兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：
（1）“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是 。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式 。
（2）“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式 “除锈”后仍需“水洗”的目的是 。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法 。
13．（2025·南山模拟）某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。
活动一：认识泡打粉
（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是________。
（2）泡打粉中________(填名称)与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
活动二：碳酸钠能否代替碳酸氢钠
【资料】食物碱性强容易带苦涩味
（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入10mL水，再加入等量稀盐酸(足量)进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是________。
（4）计算药品用量，若需产生，需要碳酸氢钠多少克？(，写具体计算过程)
（5）减少固体重新实验，测得它们溶于10mL水时pH变化、与等量稀盐酸(足量)反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是________(写出一点即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾可减少污染、促进资源循环，正确；
B、推广新能源汽车能降低化石燃料使用和尾气排放，环保，正确；
C、燃煤发电会产生大量二氧化碳和污染物（如SO2），加剧温室效应和空气污染，不环保，错误；
D、捕集二氧化碳可减少温室气体排放，环保，正确；
故答案为：C。
【分析】环境保护人人有责，减少空气污染物的排放、减少化石燃料的使用，据此分析。
2．【答案】（1）D
（2）B
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误；
B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误；
C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确；
故答案为：D。
（2）A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；
B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确；
D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确；
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据元素周期表中各位置的含义分析；
B、根据正负化合价代数和为0计算即可；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
D、根据反应物、生成物、反应条件书写房产税，并配平。
（2）A、活性炭能吸附水中的色素和异味；
B、金属材料包含纯金属、合金；
C、电解水生成氢气和氧气，据此判断；
D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。
（1）【解答】A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误；
B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误；
C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中各位置的含义分析；
B、根据正负化合价代数和为0计算即可；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
D、根据反应物、生成物、反应条件书写房产税，并配平。
（2）【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；
B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确；
D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确；
故答案为：B。
【分析】A、活性炭能吸附水中的色素和异味；
B、金属材料包含纯金属、合金；
C、电解水生成氢气和氧气，据此判断；
D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、二元酐是含C的化合物，不是碳的氧化物、碳酸盐，所以属于有机物，正确；
B、二元酐由C、H、O三种元素组成的，充分燃烧除生成二氧化碳和水，正确；
C、二元酐中碳、氢元素质量之比为：（12×10）：（1×2）=60：1，正确；
D、一个二元酐分子是由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成的，错误；
故答案为：D。
【分析】A、含碳的化合物（除CO、CO2等外）属于有机化合物，据此分析；
B、含C、H、O三种元素的可燃物，完全燃烧时生成二氧化碳、水；
C、元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比，据此计算；
D、分子是由原子构成的，根据化学式判断其分子的构成即可。
4．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误；
B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确；
C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确；
D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确；
故选：A。
【分析】由微观图推出反应方程式，再依据方程式算质量比、分析催化剂作用、微观粒子变化、反应对“碳中和”的意义，判断选项对错。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、厨余垃圾含有有机物，分解后产生N、P、K元素，正确；
B、氧气不易溶于水，错误；
C、铁生锈是Fe与O2、H2O反应生成Fe2O3·xH2O，错误；
D、CO难溶于水且不与水反应，错误；
故答案为：A 。
【分析】A、有机物分解会产生N、P、K元素；
B、氧气不易溶于水，故选项错误；
C、铁生锈是生成Fe2O3·xH2O，并非是 ，故错误；
D、CO难溶于水且不与水反应，并不能防止CO中毒，故选项错误。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH ，正确；
B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确；
C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误；
D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。
故选：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变；
D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解现象与溶解原理；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中应放少量水，吸收二氧化硫，防止空气污染，错误；
B、CH4不与NaOH溶液反应，利用NaOH溶液从而除去CO2，再通过浓硫酸除水，正确；
C、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水溶液显蓝色，NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，正确；
D、白醋显酸性，肥皂水显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红，观察变色情况，选项正确；
故选A。
【分析】A、二氧化硫有毒但可溶于水中；
B、CH4不与NaOH溶液和浓硫酸反应；
C、CaCO3在水中为白色沉淀，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶于水为无色溶液，根据现象可以判断；
D、根据 酸碱指示剂的变色性质判断。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别较大，错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，209gNaOH饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误；
C、由溶解度曲线可知，NaOH在乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，但题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误；
D、在50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度大于50g，那么20g乙醇中最多溶解NaOH的质量为：，所以50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液，正确；
故选D。
【分析】本题围绕溶解度曲线展开，溶解度曲线能反映物质溶解度随温度、溶剂种类的变化情况，需依据曲线信息分析NaOH在水和乙醇中的溶解特性 。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠会消耗二氧化碳，曲线2符合，错误；
B、电解水时，水分解为氢气和氧气，加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误；
C、因为溶液本身没有含碳元素的物质，根据质量守恒定律，实验过程中检测到了CO2，且石墨是由碳元素组成的，因此电解过程中产生的CO2可能与石墨电极有关，正确；
D、在130s时停止电解，曲线1CO2浓度并没有立即下降，而是保持一段时间后才下降，错误；
故选C。
【分析】本题围绕“电解水实验（分别加稀硫酸，氢氧化钠溶液，石墨作电极）”展开，结合二氧化碳浓度变化曲线，需分析电解过程中溶液性质、二氧化碳来源及浓度变化逻辑 。
10．【答案】（1）紫外线消毒，二氧化氯消毒，次氯酸钠消毒（一种即可）；化学
（2）常温下为黄绿色气体，极易溶于水（一点即可）
（3）+1；
（4）温度升高时，次氯酸钠消毒效果减弱
（5）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；
（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；
化学方程式是：；
（4）图中曲线显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；
（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存，正确；
B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，错误；
C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，错误；
故选A。
【分析】（1）污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，有新物质生成为化学变化；
（2） 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；
（3） 根据化合物中各元素化合价代数和为0， 计算化合价， 次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气；
（4）根据图像即可解答；
（5） ClO2 要在棕色瓶和冷暗处保存，牢记酸碱指示剂的变色特性， NaClO和HCl 会产生有毒Cl2， 不能增强消毒效果。
（1）由题干信息可知，目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；
消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；由题干信息可知，的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；
（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；
根据题干信息，次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，化学方程式是：；
（4）有效氯含量越高，消毒效果越好。图中曲线应显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；
（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存（棕色瓶和冷暗处符合要求）。 选项正确；
B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，而非变红（红色为酸性）。选项错误；
C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，反而危险。选项错误；
故选A。
11．【答案】右；b；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；试管内液面上升；稀盐酸（合理即可）；塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状（合理即可）；二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小（合理即可）；选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）（1）因为相同条件下，阳光照射时温室气体含量越高环境升温越快，A瓶中是CO2，B瓶中是空气，CO2是温室气体，A瓶升温快，瓶内气体膨胀，压强增大，会使红墨水向右移动；
（2）若从a端通入，CO2会从b端逸出，无法达到目的；从b端通入，CO2在集气瓶底部聚集，将油从a端压出进入烧杯。由图2模拟油气田封存CO2可知，将CO2通入装置C中是为了将油从长导管压出，进入装置D中，从而封存CO2；
（3）反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）①由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠、水，反应后试管内气体减少，压强变小，所以试管内液面上升；
②将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到塑料瓶内液体中产生气泡，塑料瓶恢复原状，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体使塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（5）试管内液面上升不能证明两者发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小，导致试管内液面上升；
可以设计如下对比实验：选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高；
【分析】（1）温室气体含量越高环境升温越快；
（2）CO2的密度比油小；
（3） 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ；
（4）氢氧化钠会消耗二氧化碳，气体减少，压强变小，所以试管内液面上升；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，恢复压强；
（5）二氧化碳能溶于水且能与水反应， 设计对比实验排除水对实验的干扰。
12．【答案】（1）SO2；
（2）NaOH溶液；增大；；除去除锈液（含盐酸）；保持表面洁净和干燥等（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应中，反应前有4个Fe、8个S、22个O；反应后有4个Fe、6个O，则8X含8个S、16个O，故X为SO2；
②CO炼铁是CO还原Fe2O3，高温下生成Fe和CO2，方程式为 ；
（2）①除油需用碱性溶液（油脂在碱性条件下水解 ），稀盐酸不能除油，NaOH溶液可除油，故甲溶液为NaOH溶液；
②若不水洗，除油后的NaOH会与除锈盐酸反应，消耗盐酸，所以除锈液用量增大；
③铁锈（Fe2O3）与盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；水洗是为除残留除锈液，防腐蚀或影响防锈；
④生活中防锈可涂油（隔绝氧气、水 ），或刷漆等，写涂油；
【分析】用质量守恒定找化学式；依炼铁、除油除锈原理，结合反应实际（如杂质消耗试剂 ）分析；据防锈原理（隔氧、水 ）列措施 。
13．【答案】(1) 氧元素
(2) 固体酒石酸
(3) 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使三颈烧瓶内气压过大
(4) 设产生0.88gCO2需要碳酸氢钠的质量为x，
x=1.68g；
答：若需产生0.88gCO2需要碳酸氢钠1.68g；
(5) 碳酸氢钠溶于水pH变化小，与稀盐酸反应产生气体快（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中钠、氢、碳、氧元素的质量比为23：1：12：48，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大；
（2）固体酒石酸与碳酸氢钠反应会生成气体，使面包松软；
（3）碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使三颈烧瓶内气压过大；
（4）设产生0.88gCO2需要碳酸氢钠的质量为x，
x=1.68g；
答：若需产生0.88gCO2需要碳酸氢钠1.68g；
（5）从图中可以看到，碳酸氢钠溶于水时pH变化相对较小，且与等量稀盐酸（足量）反应时，压强变化更快，能在更短时间内产生较多的二氧化碳气体，这样更有利于在食品制作等过程中快速产生气体使食品膨松，所以泡打粉主要成分选择碳酸氢钠；
【分析】（1）根据化学式计算相对分子质量，即可得到答案；
（2） 固体酒石酸与碳酸氢钠反应会生成气体 ；
（3） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 ，导致气压变化；
（4）写出相关化学方程式，通过比值关系，计算可得；
（5）结合图像具体分析可得。
1 / 1广东省深圳市南山区深圳湾学校2025年中考三模化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．（2025·南山模拟）深圳发布《深圳市野生动植物保护规划》，提出“以高品质生态环境支撑高质量发展”。以不做法不利于此目标实现的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．开发及推广使用新能源汽车
C．提倡燃煤供应工业用电 D．研发新工艺捕集二氧化碳
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾可减少污染、促进资源循环，正确；
B、推广新能源汽车能降低化石燃料使用和尾气排放，环保，正确；
C、燃煤发电会产生大量二氧化碳和污染物（如SO2），加剧温室效应和空气污染，不环保，错误；
D、捕集二氧化碳可减少温室气体排放，环保，正确；
故答案为：C。
【分析】环境保护人人有责，减少空气污染物的排放、减少化石燃料的使用，据此分析。
2．（2025·南山模拟）2024年5月，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射，顺利开启世界首次月球背面采集月壤之旅。请结合材料，完成下面小题。
（1）运载火箭的外壳使用了高强铝合金材料，其推进剂选取高效能的液氢和液氧。氧元素、铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铝原子质子数为13，原子质量为26.98
B．铝在空气中极易氧化成氧化铝，中铝元素的化合价：
C．保持液氧化学性质的最小微粒：O
D．液氢和液氧作为推进剂的反应原理是：
（2）航天事业的发展离不开化学的助力。下列说法错误的是
A．水处理系统中的活性炭可除异味
B．高强铝合金材料是抗腐蚀的复合材料
C．通过电解水为空间站供氧
D．宇航员为避免骨质疏松可适当补钙
【答案】（1）D
（2）B
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误；
B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误；
C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确；
故答案为：D。
（2）A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；
B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确；
D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确；
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据元素周期表中各位置的含义分析；
B、根据正负化合价代数和为0计算即可；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
D、根据反应物、生成物、反应条件书写房产税，并配平。
（2）A、活性炭能吸附水中的色素和异味；
B、金属材料包含纯金属、合金；
C、电解水生成氢气和氧气，据此判断；
D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。
（1）【解答】A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误；
B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误；
C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中各位置的含义分析；
B、根据正负化合价代数和为0计算即可；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；
D、根据反应物、生成物、反应条件书写房产税，并配平。
（2）【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；
B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误；
C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确；
D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确；
故答案为：B。
【分析】A、活性炭能吸附水中的色素和异味；
B、金属材料包含纯金属、合金；
C、电解水生成氢气和氧气，据此判断；
D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。
3．（2025·南山模拟）国产三折叠屏手机正式问世，将科幻变为现实。二元酐是生产折叠屏的原料之一、下列有关二元酐的说法错误的是
A．属于有机化合物
B．充分燃烧生成和
C．碳、氢元素质量之比为
D．由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、二元酐是含C的化合物，不是碳的氧化物、碳酸盐，所以属于有机物，正确；
B、二元酐由C、H、O三种元素组成的，充分燃烧除生成二氧化碳和水，正确；
C、二元酐中碳、氢元素质量之比为：（12×10）：（1×2）=60：1，正确；
D、一个二元酐分子是由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成的，错误；
故答案为：D。
【分析】A、含碳的化合物（除CO、CO2等外）属于有机化合物，据此分析；
B、含C、H、O三种元素的可燃物，完全燃烧时生成二氧化碳、水；
C、元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比，据此计算；
D、分子是由原子构成的，根据化学式判断其分子的构成即可。
4．（2025·南山模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误；
B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确；
C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确；
D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确；
故选：A。
【分析】由微观图推出反应方程式，再依据方程式算质量比、分析催化剂作用、微观粒子变化、反应对“碳中和”的意义，判断选项对错。
5．（2025·南山模拟）下列开展的劳动项目与所述化学知识关联正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾堆肥种菜 厨余垃圾含N、P、K元素
B 给养鱼池中泵入空气 易溶于水
C 擦干洗净的铁锅以防生锈 铁与氧气反应生成
D 煤炉旁放一盆水防止CO中毒 CO能与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、厨余垃圾含有有机物，分解后产生N、P、K元素，正确；
B、氧气不易溶于水，错误；
C、铁生锈是Fe与O2、H2O反应生成Fe2O3·xH2O，错误；
D、CO难溶于水且不与水反应，错误；
故答案为：A 。
【分析】A、有机物分解会产生N、P、K元素；
B、氧气不易溶于水，故选项错误；
C、铁生锈是生成Fe2O3·xH2O，并非是 ，故错误；
D、CO难溶于水且不与水反应，并不能防止CO中毒，故选项错误。
6．（2025·南山模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是
A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有
B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳
C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变
D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH ，正确；
B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确；
C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误；
D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。
故选：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变；
D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。
7．（2025·南山模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳
C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解现象与溶解原理；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中应放少量水，吸收二氧化硫，防止空气污染，错误；
B、CH4不与NaOH溶液反应，利用NaOH溶液从而除去CO2，再通过浓硫酸除水，正确；
C、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水溶液显蓝色，NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，正确；
D、白醋显酸性，肥皂水显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红，观察变色情况，选项正确；
故选A。
【分析】A、二氧化硫有毒但可溶于水中；
B、CH4不与NaOH溶液和浓硫酸反应；
C、CaCO3在水中为白色沉淀，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶于水为无色溶液，根据现象可以判断；
D、根据 酸碱指示剂的变色性质判断。
8．（2025·南山模拟）水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大
B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109g
C．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出
D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别较大，错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，209gNaOH饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误；
C、由溶解度曲线可知，NaOH在乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，但题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误；
D、在50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度大于50g，那么20g乙醇中最多溶解NaOH的质量为：，所以50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液，正确；
故选D。
【分析】本题围绕溶解度曲线展开，溶解度曲线能反映物质溶解度随温度、溶剂种类的变化情况，需依据曲线信息分析NaOH在水和乙醇中的溶解特性 。
9．（2025·南山模拟）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是
A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据
B．随着电解的进行，溶液的pH均增大
C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关
D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠会消耗二氧化碳，曲线2符合，错误；
B、电解水时，水分解为氢气和氧气，加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误；
C、因为溶液本身没有含碳元素的物质，根据质量守恒定律，实验过程中检测到了CO2，且石墨是由碳元素组成的，因此电解过程中产生的CO2可能与石墨电极有关，正确；
D、在130s时停止电解，曲线1CO2浓度并没有立即下降，而是保持一段时间后才下降，错误；
故选C。
【分析】本题围绕“电解水实验（分别加稀硫酸，氢氧化钠溶液，石墨作电极）”展开，结合二氧化碳浓度变化曲线，需分析电解过程中溶液性质、二氧化碳来源及浓度变化逻辑 。
二、【科普阅读】
10．（2025·南山模拟）污水处理
污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。
实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。
（1）目前污水处理消毒的工艺有 (一种即可)，属于 (“物理”或“化学”)变化。
（2）的物理性质有 (写出一点即可)。
（3）“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是 。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为 (写化学方程式)。
（4）对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是 。
（5）下列说法正确的是___________
A．用棕色试剂瓶盛装水溶液并置于冷暗处保存
B．NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红
C．将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果
【答案】（1）紫外线消毒，二氧化氯消毒，次氯酸钠消毒（一种即可）；化学
（2）常温下为黄绿色气体，极易溶于水（一点即可）
（3）+1；
（4）温度升高时，次氯酸钠消毒效果减弱
（5）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；
（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；
化学方程式是：；
（4）图中曲线显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；
（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存，正确；
B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，错误；
C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，错误；
故选A。
【分析】（1）污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，有新物质生成为化学变化；
（2） 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；
（3） 根据化合物中各元素化合价代数和为0， 计算化合价， 次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气；
（4）根据图像即可解答；
（5） ClO2 要在棕色瓶和冷暗处保存，牢记酸碱指示剂的变色特性， NaClO和HCl 会产生有毒Cl2， 不能增强消毒效果。
（1）由题干信息可知，目前污水处理消毒的工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒；
消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；由题干信息可知，的物理性质有：常温下为黄绿色气体，极易溶于水；
（3）NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则：（+1）+x+(-2)=0，x=+1；
根据题干信息，次氯酸钠极不稳定，稍加热（光照）就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，化学方程式是：；
（4）有效氯含量越高，消毒效果越好。图中曲线应显示温度升高时有效氯含量下降，故消毒效果减弱；
（5）A、题干提到ClO2受光照、振动或加热可能爆炸，水溶液无危险但需避光保存（棕色瓶和冷暗处符合要求）。 选项正确；
B、NaClO溶液显碱性，应使石蕊变蓝，而非变红（红色为酸性）。选项错误；
C、混用“84消毒液”（含NaClO）和洁厕灵（含HCl）会产生有毒氯气（Cl2），不能增强消毒效果，反而危险。选项错误；
故选A。
11．（2025·南山模拟）某化学兴趣小组开展了“碳中和”主题项目式探究。
活动一：探究温室效应
【资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。
【实验】小深同学用塑料瓶A收集一瓶，相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图1连接装置(气密性良好)。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。
（1）一段时间后，观察到红墨水向 (选填“左”或“右”)移动。
【结论】能增强温室效应。
活动二：碳封存
（2）小圳同学用图2装置模拟油气田封存。
连接C、D装置，将从 (选填“a”或“b”)端通入装有油的集气瓶中封存，油被压入烧杯中。
活动三：碳捕集
（3）可用NaOH溶液“捕集”，发生反应的化学方程式为 。NaOH溶液和反应没有明显现象，为验证NaOH与能发生反应，小湾同学进行了以下探究。
（4）
实验设计 实验操作与现象 实验结论
角度①反应物减少 将充满的试管倒扣入装有50mLNaOH溶液的烧杯中，观察到 。 NaOH与能发生反应
角度②新物质生成 将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的 (填试剂名称)，用注射器2注入瓶中，观察到 。
（5）小深认为角度①的实验操作与现象不能说明两者发生了化学反应，原因是 。于是大家讨论后，完成了补充实验，请你写出实验操作与现象 。
【答案】右；b；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；试管内液面上升；稀盐酸（合理即可）；塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状（合理即可）；二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小（合理即可）；选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）（1）因为相同条件下，阳光照射时温室气体含量越高环境升温越快，A瓶中是CO2，B瓶中是空气，CO2是温室气体，A瓶升温快，瓶内气体膨胀，压强增大，会使红墨水向右移动；
（2）若从a端通入，CO2会从b端逸出，无法达到目的；从b端通入，CO2在集气瓶底部聚集，将油从a端压出进入烧杯。由图2模拟油气田封存CO2可知，将CO2通入装置C中是为了将油从长导管压出，进入装置D中，从而封存CO2；
（3）反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）①由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠、水，反应后试管内气体减少，压强变小，所以试管内液面上升；
②将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到塑料瓶内液体中产生气泡，塑料瓶恢复原状，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体使塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（5）试管内液面上升不能证明两者发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小，导致试管内液面上升；
可以设计如下对比实验：选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高；
【分析】（1）温室气体含量越高环境升温越快；
（2）CO2的密度比油小；
（3） 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ；
（4）氢氧化钠会消耗二氧化碳，气体减少，压强变小，所以试管内液面上升；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，恢复压强；
（5）二氧化碳能溶于水且能与水反应， 设计对比实验排除水对实验的干扰。
12．（2025·南山模拟）兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：
（1）“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是 。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式 。
（2）“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式 “除锈”后仍需“水洗”的目的是 。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法 。
【答案】（1）SO2；
（2）NaOH溶液；增大；；除去除锈液（含盐酸）；保持表面洁净和干燥等（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应中，反应前有4个Fe、8个S、22个O；反应后有4个Fe、6个O，则8X含8个S、16个O，故X为SO2；
②CO炼铁是CO还原Fe2O3，高温下生成Fe和CO2，方程式为 ；
（2）①除油需用碱性溶液（油脂在碱性条件下水解 ），稀盐酸不能除油，NaOH溶液可除油，故甲溶液为NaOH溶液；
②若不水洗，除油后的NaOH会与除锈盐酸反应，消耗盐酸，所以除锈液用量增大；
③铁锈（Fe2O3）与盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；水洗是为除残留除锈液，防腐蚀或影响防锈；
④生活中防锈可涂油（隔绝氧气、水 ），或刷漆等，写涂油；
【分析】用质量守恒定找化学式；依炼铁、除油除锈原理，结合反应实际（如杂质消耗试剂 ）分析；据防锈原理（隔氧、水 ）列措施 。
13．（2025·南山模拟）某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。
活动一：认识泡打粉
（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是________。
（2）泡打粉中________(填名称)与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
活动二：碳酸钠能否代替碳酸氢钠
【资料】食物碱性强容易带苦涩味
（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入10mL水，再加入等量稀盐酸(足量)进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是________。
（4）计算药品用量，若需产生，需要碳酸氢钠多少克？(，写具体计算过程)
（5）减少固体重新实验，测得它们溶于10mL水时pH变化、与等量稀盐酸(足量)反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是________(写出一点即可)。
【答案】(1) 氧元素
(2) 固体酒石酸
(3) 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使三颈烧瓶内气压过大
(4) 设产生0.88gCO2需要碳酸氢钠的质量为x，
x=1.68g；
答：若需产生0.88gCO2需要碳酸氢钠1.68g；
(5) 碳酸氢钠溶于水pH变化小，与稀盐酸反应产生气体快（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中钠、氢、碳、氧元素的质量比为23：1：12：48，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大；
（2）固体酒石酸与碳酸氢钠反应会生成气体，使面包松软；
（3）碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，使三颈烧瓶内气压过大；
（4）设产生0.88gCO2需要碳酸氢钠的质量为x，
x=1.68g；
答：若需产生0.88gCO2需要碳酸氢钠1.68g；
（5）从图中可以看到，碳酸氢钠溶于水时pH变化相对较小，且与等量稀盐酸（足量）反应时，压强变化更快，能在更短时间内产生较多的二氧化碳气体，这样更有利于在食品制作等过程中快速产生气体使食品膨松，所以泡打粉主要成分选择碳酸氢钠；
【分析】（1）根据化学式计算相对分子质量，即可得到答案；
（2） 固体酒石酸与碳酸氢钠反应会生成气体 ；
（3） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 ，导致气压变化；
（4）写出相关化学方程式，通过比值关系，计算可得；
（5）结合图像具体分析可得。
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