(共22张PPT)
第二单元 空气和氧气
课题2 氧气
第1课时 氧气的性质
化学观念：化学变化有新物质生成，通过化学反应可以实现物质转化。
科学思维：通过铁、碳、硫在不同条件下与氧气的反应，总结归纳氧气的性质，并用化学用语表示。能利用氧气的性质，分析一些简单的化学现象和事实。
科学探究与实践：通过观察实验现象，学会描述化学反应中的一些现象；通过实验探究，了解氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
科学态度与责任：通过进行物质在空气和氧气中反应现象的比较，形成热爱实验探究、尊重科学事实的态度，增强对化学的兴趣。
素养目标
情境导入
便携氧气瓶为什么是蓝色的？登山者为何需要它？为什么生火要扇风？
游客用便携式蓝色氧气瓶缓解高原反应
生起篝火时要不断扇风
思考交流
新知探究
任务一 解密瓶中氧气“身份信息”
1. 氧气的物理性质
氧气能大量溶解在水中吗？鱼靠水中氧气存活反映出氧气有什么用途？
物理性质 氧气
色、味、态 （通常状况下）
密度 （标准状况下）
溶解性 （通常状况下）
无色、无臭、气体
比空气略大
不易溶于水
室温下，1L水中只能溶解约30 mL氧气，不易溶于水
思考交流
新知探究
氧气 液氧 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
-183℃
-218℃
注意：三者是同一种物质！
氧气的三态变化（压强为101 kPa 时）
任务一 解密瓶中氧气“身份信息”
储存在钢瓶中的液态氧气与瓶身颜色有什么关联？
思考交流
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
有两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是便携式氧气瓶中喷出的氧气，从外观上看，它们并无不同。哪位同学能帮老师区分？
思考交流
【实验2-1】带有火星的木条放在氧气中
2. 氧气的化学性质
将带有火星的木条插入集气瓶中，若带有火星的木条复燃，则该气体为氧气。反之，则不是氧气。
氧气本身不能燃烧，只能助燃，因此氧气不能作燃料!
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
思考交流
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧有区别吗？实验让我们眼见为实！
【实验2-2】木炭在空气、氧气中燃烧
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
碳＋氧气
点燃
二氧化碳
实验内容 现象
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
① 燃烧放热
② 发出微弱的红光
③ 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
① 燃烧放热
② 发出白光
③ 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
若过快插入瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，会造成实验现象不够明显。
确保木炭与氧气充分反应，现象明显。
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
木炭在氧气中燃烧的实验中，为什么要从瓶口自上而下缓慢插入？
思考交流
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
【实验2-3】硫在空气、氧气中燃烧
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧有区别吗？仅通过一组实验是否能说明呢？让我们继续观察。
思考交流
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
硫＋氧气
点燃
二氧化硫
实验内容 现象
硫在空气中 燃烧
硫在氧气中 燃烧
① 燃烧放热
② 发出明亮的蓝紫色火焰
③ 生成一种无色有刺激性气味的气体
① 燃烧放热
② 发出微弱的淡蓝色火焰
③ 生成一种无色有刺激性气味的气体
新知探究
吸收燃烧产生的二氧化硫，减少对空气的污染。
物质燃烧现象与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈。
1.集气瓶内应预先加入少量水，目的是什么
任务二 破解“异常燃烧”之谜
思考交流
2.木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
【实验2-4】铁丝在空气、氧气中燃烧
新知探究
任务二 破解“异常燃烧”之谜
铁＋氧气
点燃
四氧化三铁
实验内容 现象
铁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
① 剧烈燃烧，放热
② 火星四射
③ 生成黑色固体
铁丝红热，不能燃烧
新知探究
4.为什么要在集气瓶底部预先放入一些水
点燃火柴预热铁丝，使其达到燃烧条件。
增大受热面积，利于铁丝持续燃烧。
防止高温熔融物溅落瓶底而使集气瓶炸裂。
2.为什么要在铁丝下端系一根火柴
3.为什么要在火柴快燃尽时才将铁丝插入集气瓶
1.为什么要把铁丝盘成螺旋状
防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
任务二 破解“异常燃烧”之谜
思考交流
新知探究
通过以上三个实验，你能总结出哪些结论？
可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈
某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应
氧气的化学性质活泼，可以与多种物质发生反应
任务二 破解“异常燃烧”之谜
新知探究
任务三 揭秘篝火扇风奥秘
氧气越充足，燃烧越剧烈。
思考交流
生起篝火时要不断扇风，这是为什么？
课堂小结
氧气的
性质
无色、无臭气体，密度比空气略大，不易溶于水
化学
性质
支持燃烧，可以利用带火星的木条检验氧气
碳＋氧气
点燃
二氧化碳
物理性质
硫＋氧气
点燃
二氧化硫
铁＋氧气
点燃
四氧化三铁
当堂反馈
1.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（ ）
A.无色无气味 B.密度比空气略大
C.不易溶于水 D.能助燃，供给呼吸
2.要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ）
A.硫粉 B.木炭
C.铁丝 D.红磷
D
D
3.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
C.铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
当堂反馈
A
4.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.实验中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B.将细铁丝绕成螺旋状增加与氧气的接触面积，有利于铁
丝燃烧
C.集气瓶底部加少许水是为了防止瓶底炸裂
D.若将集气瓶内氧气换为空气，也能看到相同的现象
D
当堂反馈课题2 氧气
第1课时 氧气的性质
化学观念:化学变化有新物质生成,通过化学反应可以实现物质转化。
科学思维:通过铁、碳、硫在不同条件下与氧气的反应,总结归纳氧气的性质,并用化学用语表示。能利用氧气的性质分析一些简单的化学现象和事实。
科学探究与实践:通过观察实验现象,学会描述化学反应中的一些现象;通过实验探究,了解氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼。
科学态度与责任:通过进行物质在空气和氧气中反应现象的比较,形成热爱实验探究、尊重科学事实的态度,增强对化学的兴趣。
教学重点:氧气的化学性质。
教学难点:理解氧气的化学性质比较活泼;观察并准确描述化学反应中的现象。
[展示场景]呼吸急促的高原游客用便携式蓝色氧气瓶缓解;生起篝火时要不断扇风。
[问题驱动]便携氧气瓶为什么是蓝色的 登山者为何需要它 为什么生火要扇风
任务一 解密瓶中氧气“身份信息”
教师活动 学生活动
[过渡]地球上的一切生命都离不开氧气,所以人们曾把它叫作“养气”。氧气有哪些重要的性质呢 老师这里有便携式氧气瓶,请结合课本,一起来解密氧气的身份信息吧! [问题引导] (1)氧气能大量溶解在水中吗 鱼靠水中氧气存活反映出氧气有什么用途 (2)储存在钢瓶的液态氧气与瓶身颜色有什么关联 [师生互动] (1)邀请学生感受便携式氧气瓶中气体存储状态,将气体喷出,观察颜色并闻一闻气味。 (2)将充满氧气和空气的气球同时释放,观察下落速度。 [小结] 色、味、 态标准状况 下的密度溶解性熔点/℃沸点/℃无色、无 臭气体1.429g·L-1, 比空气的略大不易溶 于水-218.8-183.0
[交流] (1)氧气不易溶于水(不是不能溶),能供给呼吸。 (2)通常情况下氧气是气体,加压后是淡蓝色液体,与钢瓶颜色相同。 [参与实验]便携式氧气瓶中的氧气是气态,将气体喷出,观察到的是无色、无臭的气体。用氧气填充的气球比空气气球下落更快,说明氧气密度比空气大
任务二 破解“异常燃烧”之谜
教师活动 学生活动
[过渡]老师这里有两瓶气体,一瓶是空气,一瓶是便携式氧气瓶中喷出的氧气,从外观上看,它们并无不同。哪位同学能帮老师区分 [追问]这利用了氧气的什么性质 [强调]氧气本身不能燃烧,只能助燃,因此氧气不能作燃料! [过渡]物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧会有区别吗 实验让我们眼见为实! [演示实验]实验2-2:木炭分别在空气和氧气中燃烧。 [讲述]木炭与氧气发生了化学反应,生成二氧化碳气体,并放出热量。可表示为 碳+氧气二氧化碳 [提问]木炭在氧气中燃烧的实验中,为什么要从瓶口自上而下缓慢插入 [演示实验]实验2-3:硫分别在空气和氧气中燃烧 [交流]将带有火星的小木条放入集气瓶中,木条复燃的是氧气。 [交流]助燃性。 [交流]实验现象: 木炭在空气中燃烧:持续红热、放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭在氧气中燃烧:发出白光、放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [思考并交流]木炭在氧气中燃烧会放出大量的热,并产生二氧化碳气体,若一开始就将木炭伸入瓶底,易使集气瓶中氧气逸出,从而使瓶中氧气含量迅速降低,影响实验现象
[提问]请同学们观察实验现象并讨论为什么硫在空气中和在氧气中的燃烧现象不同 [讲述]硫与氧气发生了化学反应,生成有刺激性气味的二氧化硫气体,并放出热量。可表示为 硫+氧气二氧化硫 [讲解]同学们注意,集气瓶底会放少量水,目的是吸收二氧化硫气体,防止污染空气。 [引导]木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同,这说明了什么 [过渡]空气中氧气含量较低,本身在空气中不能燃烧的物质,在氧气中会燃烧起来吗 请同学们观察并记录现象。 [演示实验]实验2-4:铁丝分别在空气和氧气中燃烧。 [讲解]这个反应可表示为 铁+氧气四氧化三铁 [提问] (1)为什么要把铁丝盘成螺旋状 (2)为什么要在铁丝下端系一根火柴 (3)为什么要在火柴快燃尽时才将铁丝插入集气瓶 (4)为什么要在集气瓶底部预先放入一些水 [总结]通过以上几个实验,我们可以看出,氧气的化学性质活泼,可以与多种物质发生反应。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中的氧气含量相对较低,在空气中燃烧不如在氧气中剧烈 [交流]实验现象: 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。 [思考]物质燃烧现象与氧气的浓度有关,氧气浓度越大燃烧越剧烈。 [交流]实验现象: 铁丝在空气中加热,红热而不燃烧。在氧气中剧烈燃烧、火星四射,放出大量热,生成黑色固体。 [小组讨论] (1)将铁丝打磨并盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面。 (2)在铁丝下端系一根火柴,点燃火柴预热铁丝,使其达到燃烧条件。 (3)防止火柴燃烧消耗过多的氧气。 (4)防止高温熔融物溅落而使集气瓶瓶底炸裂
任务三 揭秘篝火扇风奥秘
教师活动 学生活动
[提问]生起篝火时要不断扇风,这是为什么 [总结]请同学们以组为单位,总结氧气的性质并绘制本堂课的思维导图 [思考]氧气越充足,燃烧越剧烈。 [小组合作]绘制思维导图
课题2 氧气
第1课时 氧气的性质
第1课时 氧气的性质
成功之处 创设便捷式氧气瓶的情境,围绕认识、实验、应用开展教学。在学习氧气的化学性质时,将硫、铁等物质与氧气反应的条件、现象、文字表达式、特征等进行对比归纳,找出共同点,充分提高学生的分析总结能力。最后通过实践与应用,掌握和巩固本课时的内容
不足之处 对于一些实验步骤比较复杂的实验,可以事先准备好器材,考虑实验操作的简化和时间的合理安排
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